2022年辛集一中理科综合化学试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆7. 以下与化学有关的说法中错误的是（）注意原子的经济性、采纳低能耗生产工艺A. 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、等都是绿色化学的内容 B. 石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化 C.利用可降解的“ 玉米塑料” 生产一次性饭盒,可防止白色污染 D.蒙古牧民喜爱用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质；8. NA为阿伏加德罗常数,以下表达正确选项（）1 的 NaNO 3 水溶液中含有的氧原子数为 3NA A. 1.0

2、L1.0mo1 L B.0.1molCu 与足量的浓硫酸反应生成 SO2 的体积为 2.24L C.25时 pH13 的 BaOH2溶液中含有 OH 一的数目为 0.1N A D.反应 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中,每消耗 9. 说明以下事实的方程式书写正确选项（）1molCl2 转移电子数为 NA A加热可增强纯碱溶液去污力：CO 2-2H2O-H2CO3 2OH+ NO +2H2O B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag 4H+ NO3 AgC向煤中加入石灰石可削减煤燃烧时 D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：SO2的排放： 2CaCO 3 O22SO22CO22CaS

3、OHCO-Ca 2+OH- CaCO 3 H2O 10. 85 岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得 20XX年诺贝尔生理学医 学奖；颁奖理由是“ 由于发觉青蒿素一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特殊是进展中国 家数百万人的生命；” 以下关于青蒿素和双氢青蒿素 结构如图 说法错误的是（）A. 青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体 B. 青蒿素和双氢青蒿素均能发生取代反应 C.青蒿素的分子式为 C15H22O5 D.青蒿素在肯定条件下能与 NaOH溶液反应 11. 部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构第 1 页,共 7 页T 其次层上的电子数是第一层的3倍R

4、 与T 同一族L L 2与T 2的核外电子数相等Q 与L同族Z 元素最高正价是3价,与L同周期依据上表中信息,判定以下表达正确选项（）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A. 氢化物的稳固性为 H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C.Z 与 T形成的化合物具有两性 D.L 与 R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等12. 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的试验装置如下图；以下表达正确选项（）A. 燃料电池工作时,正极反应为 O2 2H2O4e=4OHB.a 极是铁, b 极是铜时, b

5、极逐步溶解, a 极上有铜析出C.a 、b 两极如是石墨,在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.a 极是粗铜, b 极是纯铜时, a 极逐步溶解, b 极上有铜析出13. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白；亚氯酸钠（NaClO2）在 ClO2 是有毒气溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用,但体；经测定, 25时各组分含量随pH 变化情形如下列图（Cl-没有画出）；就以下分析正确选项（）A. 亚氯酸钠在酸性条件下较稳固B.25 时, HClO2 的电离平稳常数的数值-6 Ka=1

6、0C.pH 越大,该漂白剂的漂白性能越好D.25 , PH=3时, NaClO2 溶液中： cNa+ cH+=cClO2-+ cOH- 其在高温下完全26. 14 分 氯离子插层镁铝水滑石Mg2AlOH6ClxH2O是一种新型离子交换材料,分解为 MgO、Al2O3、HCl 和水蒸气,冷却玻管B 能降低气体的温度,但不能液化水蒸气；现用下图装置进行试验确定其化学式 固定装置略去 ；1Mg 2AlOH 6ClxH2O热分解的化学方程式为；2 如只通过测定装置 C、D的增重来确定 x,就装置的连接次序为 按气流方向,用接口字母表示 ,其中 C的作用是；装置连接后, 第一要进行的操作是；3 加热前先

7、通 N2 排尽装置中的空气,称取 C、 D的初始质量后,加热过程中连续通入 N2的作用是,停止加热后的冷却过程中仍要连续通入 N2的作用是 _；名师归纳总结 第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4 完全分解后测得 C增重 3.65 g 、D增重 9.90 g ,就 x；如取消冷却玻管 B后进行实验,测定的 x 值将 填“ 偏高” 或“ 偏低” ；27. （15分） CoCl2 6H2O是一种饲料养分强化剂；工业上利用水钴矿主要成分为 Co2O3、CoOH3,仍含少量 Fe2O3、Al 2O3、 MnO等制取

8、 CoCl2 6H2O的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H +、 Co 2+、 Fe 2+、Mn 2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子浓度为：0.01mol/L 沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2开头沉淀2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 CoCl 2 6H2O熔点为 86,加热至 110120时,失去结晶水生成无水氯化钴；1 水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是；2 写出 NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_ ；如不慎向“ 浸出液” 中加了过量

9、的 NaClO3,可能会生成有毒气体,写诞生成该有毒气体的离子方程式 _ ；3 “ 操作 1” 中包含 3个基本试验操作,它们依次是 滤；制得的 CoCl2 6H2O在烘干时需减压烘干的缘由是_、_和过 _；4 浸出液加 Na2CO 3调pH至 5.2时,过滤所得到的沉淀成分为；5 萃取剂的作用是；6 为测定粗产品中 CoCl2 6H2O的含量, 称取 16.4 克的粗产品溶于水配成 100.0mL溶液,从中取出25.0mL与足量 AgNO 3溶液混合,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量为 4.6 克；就粗产品中CoCl2 6H2O的质量分数是 _；28（14 分）利用 N2 和 H2可以实现

10、NH3 的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续地生产；请回答以下问题：1 已知： N2g+O 2g =2NOg H=+180.5kJ/molN2g+3H 2g 2NH3g H= 92.4kJ/mol 2H2g+O 2g=2H 2Og H= 483.6kJ/mol 就 NH3催化氧化生成NO和 H2Og 的热化学反应方程式可表示为：；名师归纳总结 第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2 某科研小组讨论在其他条件不变的情形下,转变起始氢气物质的量 用 nH2 表示 对 N2g+3H 2g

11、2NH3g 反应的影响, 试验结果可表示成如右图所示的规律（图中 T 表示温度, n 表示物质的量） ：比较在 a、b、c 三点所处的平稳状态中,的是；反应物 N2 的转化率最大在起始时体系中加入 N2的物质的量为 1mol；如容器容积为 2L,n=3mol 反应达到平稳时 H2 的转化率为 60%,就此条件下（T2）,反应的平稳常数K= ；图像中 T1 和 T2的关系是： T1 T 2；（填“” “ （1 分）3N 2 1 分；氨气氧化生成 NO 的反应为放热反应,上升温度平稳逆向移动,NO 产率下降 2 分 4 0.00592 mol.L-1.s-1 （2 分） BD（2 分）三、选考题：

12、36【化学与技术】（共 15 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）C a 2+、 M g2+ 2 分）Ca 2+ 2HCO 3CaCO 3 +CO 2 +H 2O 或 Mg2+ 2HCO 3MgCO 3 +CO2 +H2O MgCO 3+2H2O=MgOH 2+CO 2 +H2O 2 分）（2）是 （2 分）（3）CH 2=CHCOONa （2 分）（4）Al 3+3H2O AlOH 3（胶体） +3H +（2 分）（5） B（1 分） 2Cl2e = Cl2 （2 分）显现少量白色沉淀 （2 分）37【物质结构与性质】（共 15 分）电极上产愤怒泡,溶液中（1）（也可用方框代替圆圈,4s,4p也可写在圆圈下方） （2 分）（2）NOC （3）sp 2 （1 分）（2 分）正四周体 （1 分）（4）2NA （ 1 分）（5）H 2OH 2Se（2 分）103（6）Cu3N （2 分）6 （2 分）4a3NA（2 分） 1分名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页