2022年高中化学盐类水解讲解及习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载盐类水解专题一、水解的本质1、盐类水解定义H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解；（在在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平稳,使其平稳向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化；）2、盐类水解的本质酸 + 碱中和水解弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与盐 + 水H +或 OH-离子结合生成弱电解质,促进了水的电离；H + 或 OH-结合生成弱电解质

2、；（2）盐类水解使水的电离平稳发生了移动,并使溶液呈酸性或碱性；（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应；3、影响水解的因素内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素；组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强；“无弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,谁强显谁性”注：酸式盐的水解如只有电离而无水解,就呈酸性（如 NaHSO 4）如既有电离又有水解,取决于两者相对大小电离程度水解程度,呈酸性；常见酸式盐溶液的酸碱性电离程度水解程度,呈碱性碱性： NaHCO 3、NaHS、Na 2HPO4、NaHS. 酸性： NaHSO 3、NaH 2PO4、NaHSO4外因：1温度由于

3、盐的水解作用是中和反应的逆反应,所以盐的水解是吸热反应,温度上升,水解程度增大；（最好用2浓度溶液浓度越小,实际上是增加了水的量,可使平稳相正反应方向移动,使盐的水解程度增大；勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来说明）3溶液的酸碱性 盐类水解后, 溶液会出现不同的酸碱性；因此, 掌握溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解；如在配制 FeCl3 溶液经常加入少量盐酸来抑制 FeCl3 水解；盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的才能的大小,组成盐的酸或碱的越弱,盐的水解程度越大；1. 以下关于盐的水解的表达中,正确选项（）A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程,是吸热过程B. 易水解的盐溶于水后,都

4、抑制了水的电离C. 易水解的盐溶液中,水电离出的以游离态存在的H+和 OH-的浓度永久相等D. 易水解的盐溶液确定不是中性的名师归纳总结 2（海南卷）以下离子方程式中,属于水解反应的是（）第 1 页,共 4 页A HCOOH+H 2OHCOO+ H 3O+ BCO 2+H 2OHCO 3+ H+ 2CCO 3+ H 2OHCO 3+ OHDHS+ H 2O2S+ H 3O+- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3以下物质加入金属镁可以产生氢气的是A HNO 3 B NaHCO 3 CNH 4Cl DCH 3COONa 425时,相同物质的

5、量浓度以下溶液中,水的电离程度由大到小排列次序正确选项（） KNO 3 NaOH CH 3COO NH 4 NH 4Cl A、 B、 C、 D、 5（重庆卷）向三份 0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量 NH 4NO 3、Na2SO3、 FeCl2因体（忽视溶液体积变化）,就 CH 3COO-浓度的变化依次为（）A 减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大6（福建卷）在肯定条件下,Na2CO 3溶液存在水解平稳：CO3 2- + H 2O HCO3- + OH -以下说法正确选项A. 稀释溶液,水解平稳常数增大B. 通入 CO 2,平稳朝正

6、反应方向移动C. 上升温度,c HCOc CO 3 2 3 减小D. 加入 NaOH 固体,溶液 PH 减小7. （ 1）25时, 向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后, 测得溶液 pH 减小, 主要缘由是 （填序号） _ _；A 氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性,增加了 cH + C氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使 cOH减小（2）25时, 01 mol L-1 NH 4NO 3 溶液中水的电离程度 _ （填 “大于 ” 、“ 等于 “或 “小于 ” ）01 mol L-lNaOH 溶液中水的电离程度；二、溶液中离子浓度比较一、熟识

7、二大理论,构建思维基点1、电离（即电离理论）弱电解质的电离是柔弱的,电离产生的微粒都特别少,同时仍要考虑水的电离,如氨水溶液中：C（ NH 3H 2O） C（OH ）C（NH 4）H 2S 溶液中：多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离；如在C（ H2S） C（H） C（HS） C（ S 2）2、水解（即水解理论）弱离子的水解缺失是微量的（双水解除外）,但由于水的电离,故水解后酸性溶液中 C（ H）或碱性溶液中 COH-总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度；如 NH 4Cl 溶液中： C（Cl） C（NH 4） C（H） C（NH 3H 2O）多元弱酸根离子的水解是分步进行的,其主要是

8、第一步水解,如在 C（CO 3 2） C（ HCO 3） C（H 2CO 3）二、把握三种守恒,明确等量关系Na2CO3 溶液中：以 0.1mol/NaHCO 3 溶液为例,溶液中的大量离子：Na +、HCO 3；微量离子： OH、CO 3 2、H；大量分子：H 2O；微量分子： H 2CO 3；1、电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部阴离子所带的负电荷数相等；nNa n（H） nHCO 3+2nCO 3 2n（OH）,推出： C（Na +）+CH +=CHCO 3+2CCO 3 2+COH-；2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其他离子或分子等

9、,但离子或分子 中某特 定元素的 原子总 数是不 会转变的；如 NaHCO 3 溶 液中 nNa +:n （ C ） =1:1 ,推 出： C（ Na +）=CHCO 3-+CCO 3 2-+CH 2CO 3；名师归纳总结 第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（每空 3 分共 24 分）今有 CH 3COOH ； HCl ； H 2SO4 三种溶液,挑选填空：A BC =D =E =F =G =H =1 当它们 pH 相同时,其物质的量浓度关系是_ ；2 当它们的物质的量浓度相同时,其pH 的关系是_；3 中 和

10、等 体 积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的 烧 碱 溶 液 , 需 等 物 质 的 量 浓 度 的 三 种 酸 溶 液 的 体 积 关 系 为_ ；4 体积和物质的量浓度相同的、三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为 _；5 当它们 pH 相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产愤怒体体积关系为 _；6 当它们 pH 相同、体积相同时, 同时加入锌, 就开头时反应速率 _,如产生相同体积的气体 相同状况 ,所需时间 _；7 将 pH 相同的三种酸均稀释 10 倍后, pH 关系为 _ 考点 3 盐类水解的应用1蒸干 FeCl3水溶液后再强

11、热,得到的固体物质主要是 A. FeCl 3 B. FeCl 36H2O 3cNH 4 +相同的以下溶液 NH 4Cl C. FeOH 3 D. Fe2O3 NH 42SO4 NH4HSO4 NH4HCO 3,其物质的量浓度由大到小的次序是B、C、（）A 、D、4试验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需的浓度,这样操作的目的是（）A 、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的 pH D、抑制硫酸铁水解5. （1）Na 2CO 3的水溶液呈（填 “ 酸”、“ 中” 、“碱” ）性,常温时的 pH 7（填 “ ”、 “ =”、“ cCl,cOHcH Bc

12、NH4 cCl,cOHcH CcClcNH4 , cOHcH DcClcNH4 ,cHcOH 6 等物质的量浓度、等体积的以下物质的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO 3NH 42CO 3；以下关系或者说法正确选项 AcCO23 的大小关系为：BcHCO3 的大小关系为： C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应0.1 mol/L ,以下说法第 4 页,共 4 页7有 Na2CO3溶液CH3COONa 溶液NaOH 溶液各 25mL ,物质的量浓度均为正确选项 A3 种溶液 pH 的大小次序是B如将 3 种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是C如分别加入25 mL 0.1 mol/L 盐酸后, pH 最大的是D如 3 种溶液的 pH 均为 9,就物质的量浓度的大小次序是名师归纳总结 - - - - - - -