2022年高中化学实验答题模板.docx

《2022年高中化学实验答题模板.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学实验答题模板.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 试验规范模板记忆一、高中化学试验中的 先 与 后 1. 用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯；2. 收集气体时,先排净装置中的空气后再收集；3. 称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸 不是肯定相等,加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿,例如氢氧化钠固体的称取 称量； ,再放药品；加热后的药品,先冷却,后4. 点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃；5. 检验 SO4 2-时,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液；6. 配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释；7. 中

2、和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观看锥形瓶中溶液颜色的转变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点；8. 焰色反应试验时,每做一次, 铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次试验；9. 用 H2仍原 CuO时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2（消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量）；10. 配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm 2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线；11.浓 H2SO4不慎洒到皮肤上,用大量水冲洗,再涂上3一 5%的 NaHCO 3溶液；沾上其

3、他酸时,先水洗,后涂NaHCO 3溶液；12. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液；13. 酸 或碱 流到桌子上,先加 NaHCO 3 溶液 或醋酸 中和,再水洗,最终用布擦；14. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液或 CuOH2 悬浊液；15. 配制和储存Fe 2+, Sn 2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸；二、规范试验表述1洗涤的缘由：（1）沉淀需要洗涤的缘由是：洗去沉淀表面的可溶性物质；（2）凡是涉及冰水（或冷水）洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低

4、被洗涤物质的溶解度,削减其在洗涤过程中的溶解损耗,最终提高产品产率；（ 3）如用特别溶剂洗涤,例如乙醇洗涤的目的：（1）降低被洗涤物质的溶解度,削减其在洗涤过程中的溶解损耗； （2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分,使固体易干燥；（4）乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：酸乙酯在水中的溶解度；2. 过滤、沉淀除杂与洗涤；（1）溶解乙醇； （2）反应乙酸； （3）减小乙（ 1）过滤中沉淀洗涤的方法是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复此 操作 2-3 次；（ 2）沉淀是否洗净的检查：取少量最终一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,如,就沉淀洗涤洁净（

5、要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子,有针对性的检验这种离子是否存在）；- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 3）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后,取上层清夜少量置于试管中,再滴入（沉淀剂）,如无沉淀生成,就离子已沉淀完全；3. 蒸发,结晶,过滤的条件挑选（ 1）涉及趁热过滤, 说明缘由要依据题目所要的物质的溶解度特点,分析该物质经过滤后进入溶液 仍是作为沉淀过滤出来；如该进入溶液,过滤除去的是杂质,那目的就是削减所要的物质的缺失；如该 物质作为沉淀过滤出来,那目的就是让杂质尽量留在溶液

6、中,提高产品的纯度；（ 2）从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度上升而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（假如温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来,需要的物质在晶体中）、洗涤、干燥；的方（ 3）从溶液中提取一般晶体（溶解度随温度上升而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大）法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥（ 4）在试验室常用减压的方法进行过滤,俗称抽滤的优点是：快速过滤；（ 5）调剂 pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调剂 pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以防止引入新的杂质；pH分别时的范畴确定、范畴过小的后果 或过大的后果 ）（ 6

7、）蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发 AlCl 3 溶液时为获得 AlCl 3 在 HCl 气流中加热蒸干,如加热 MgCl 2 制取 MgCl22H2O的方法是：边加盐酸边蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤；得到结晶水合物晶体的方法是：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤；（ 7）加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热,冷却,称重；再加热,冷却,称重,重复此操作,如连续两次的质量差少于0.1 克,就说明结晶水已全部逸出；（ 8）蒸发结晶停止加热的判定：液体表面有晶膜显现为止；减压蒸馏（减压蒸发）的缘由：减小压强,使液体沸点降低,防止某些物质受热分解；4、相关试纸的使用；（ 1

8、）用 PH试纸测溶液 pH的操作：将一小块 pH 试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在 pH试纸中心,待 pH 试纸变色后,再与标准比色卡对比,读出溶液的 pH；概括为“ 取、蘸、点、比” ；（ 2）用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法：取一小片红色石蕊试纸,用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近气体出口；如试纸变为红色,就说明有氨气生成；5. 焰色反应操作：用洁净的铂丝 铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止； 沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观看火焰颜色；如为黄色,就说明溶液中含 Na+；如透过蓝色钴玻璃呈紫色,就说明溶液中含

9、 K+；用盐酸洗的缘由：金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去；6. 萃取分液操作：分液漏斗的检漏操作：关闭分液漏斗的旋塞,向分液漏斗中注入少量水,观看旋塞四周是否渗水,如不渗水, 再将旋塞旋转180 度,如不渗水, 证明旋塞部位不漏液良好 这也是酸式滴定管的检漏方法 ；塞好上口瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手扶住旋塞处,把分液漏斗倒立过来,观看瓶塞处是否渗水,如不渗水, 将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180 度塞紧, 如不渗水, 证明瓶塞部位不漏水 这也是容量瓶的检漏方法 萃取：关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开 旋塞放气,放在铁架台上静置；萃取现象描

10、述：溶液分层,上层色,下层色；- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽 或小孔 对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体渐渐沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,快速关闭活塞；上层液体 从分液漏斗上口倒出；7滴定终点判定：当滴下一滴溶液时,溶液由_色变为 _色,且半分钟内不再变化就说明达到滴定终点；8. 装置气密性检查：形成封闭的体系 关闭 _或导气管插入水中 用止水夹夹住导气管的橡皮管 的部分,从长颈漏斗向试管中注 水,一段时间后长颈漏斗中的液

11、面高于试管中的液面,且液面差如图连接装置,将导管出口浸 入水中,微热烧瓶,假如有气 泡逸出,停止加热,如导管中 有水柱形成； 一段时间不回落,说明装置不漏气；检查全部装置气密性：关闭分液漏斗的活塞,将导管插入烧杯的水中,用酒精灯微热圆底烧瓶, 如导管口产愤怒泡, 停止加热, 导管中有水柱形成且一段时间不回落,说明装置不漏气；检查制气装置气密性的方法：用止水夹夹住软胶管,从分液漏斗向烧瓶中加水,如果一段时间后,水不再滴下,就说明装置气密生良好；9. 容量瓶查漏操作：在容量瓶内装入少量水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶底,将其倒立；如不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转 明容量瓶不漏水；

12、180后,再次倒立,如两次操作,均不漏水,即表滴定管赶气泡,标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上,这时滴定管尖端可能会有气泡,必需 排除,否就将造成体积误差：酸式滴定管可转动活塞,使溶液快速流出逐去气泡；如为碱式滴定管,就 可将橡胶管弯曲向上,然后挤压玻璃球一侧使溶液流出,气泡即可被溶液排出；10. 验满的操作：1 氧气：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满；2 氨气：用潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口,如试纸变蓝说明气体已满；3 氯气：用潮湿的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,如试纸变蓝说明气体已满；11. 可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体,用大拇指摁住管口移近火焰,松开

13、拇指,如听到尖锐的爆鸣声,就气体不纯；如听到稍微“ 噗” 的一声,就气体纯洁；12. 浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌；13. 玻璃仪器洗净的标准：既不聚成水滴,也不成股流下；14. 固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用,也称恒压漏斗,其作用是：保证 圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等,使滴液漏斗中的液体易于滴下 15. 固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：形成液封,防止气体从漏斗中逸出；节省液 体试剂；能掌握反应速率 16. 试验中棉花的作用：- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6

14、 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）收集 NH3：防止氨气与空气对流,以缩短收集 NH3的时间；（2）加热 KMnO 4制氧气：防止17. 排水量气读取体积的要求：KMnO 4粉末进入导管堵塞导管；1 复原室温； 2 液面相平； 3 视线与凹液面最低点相切；液面相平的理由是：假如烧瓶中的压强和外界大气压不一样,就不能精确地求出气体体积；18无水氯化钙不能干燥氨气是由于：氨气被氯化钙吸取（形成八氨氯化钙 CaCl 2.8NH3）19. 防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大,可容纳大量水,水进入漏斗或干燥管中,烧杯中的水面下降,当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面

15、时,其中的水回流至烧杯中；20. 水浴加热（小于或等于100）、油浴加热（大于100）,它们的优点是：受热匀称、温度易于掌握；冰水浴冷却的目的：冷凝（或凝华）、收集；21. 增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、上升温度、延长浸出时间、增大 所用溶液的浓度、固体原料粉碎等；22. 溶液事先煮沸的缘由可能是：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化；驱逐溶解在溶液中的CO2 气体和 HCl；1）适当加快反应速率, （2）如有催化剂就考虑催化剂的催23. 某反应温度不高于 的缘由：（化活性；（ 3）但温度过高会造成反应物（如浓硝酸）挥发或分解（如H2O2、NH4HCO 3）；仍

16、要考虑温度过高,平稳移动的问题；（4）成本问题；某条件下,转化率已经很高,如再转变条件,转化率提高不大,生产成本增加,得不偿失；24. 试验设计：操作步骤预期的现象结论或判定现象描述见下是 _或假设成立取少量溶液 或固体 或样品,加入 滴加 _ 试剂, 或不成立 1 溶液： a. 由 _色变为 _色； b. 产生 _色的沉淀； c. 有_色_气味的气体逸出2 固体： a. 由 _色变为 _色； b. 表面有 _色的气体逸出；3 气体： a. 生成 _色的气体； b. 通入 _溶液,颜色变化 25. 对于固体鉴别一般模式为：c. 逐步溶解直至消逝 或有 _色沉淀 分别取固体分置于两个试管中加热或

17、加入 试剂,现象是 是 物质；分别取固体分置于两个试管中溶于水形成溶液,加 试剂,现象是 是 物质；26、对于溶液鉴别一般模式为：分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入 试剂,现象是 为 物质；分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入 试剂, 现象是 连续加入 试剂,现象是 为 物质；27. 装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容,依据各部分装置的 用途不同,可采纳以下格式回答：除杂装置 例：除去二氧化碳中的氯化氢、干燥氯化氢等；- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 定量试验或制取易水

18、解的物质在用溶液进行尾气处理之前需干燥或用碱石灰的作用：防止空气中的水或二氧化碳被吸取或者进行（前一装置）与反应；28. 对于定量试验,要采纳措施减小误差；减小误差从以下角度考虑：1 装置气密性良好；2 排除装置中气体反应；3 削减副反应；4 防止气体带杂质 如测定水的质量,气体必需干燥；5 防止空气中二氧化碳和水进入装置等；（6）装置中仍有气体未被赶出等；29. 用平稳移动的观点说明问题的答题模板为： 存在 平稳, 条件转变 使平稳向 方向 移动, 结论 30. 有机物制备装置中长导管 或冷凝管 的作用：冷凝回流、导气试验时加入了碎瓷片,其目的是：防止液体暴沸；假如试验过程中发觉未加碎瓷片,

19、应停止加热,冷却后加入大义碎瓷片；假如不冷却直接加热,会导致暴沸；31. 蒸发结晶所用仪器（6 种）：三脚架、泥三角（或铁加台,铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳；32. 过滤操作所用的仪器用品为（纸、铁架台、铁圈；6 种, 3+3）：（玻璃仪器）漏斗、烧杯、玻璃棒,（其它用品）滤33. 配制溶液所需要的仪器：容量瓶 （用到容量瓶时必需注明规格：100mL、250mL、500mL、1000mL）、天平（浓硫酸稀释用量筒）、玻璃棒、烧杯、滴定管；34闻 Cl2 的操作方法 ： 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的 Cl2 飘进鼻孔三、试验现象简答；有关化学试验现象的描述不仅要求精确,仍要求全面,

20、有时仍需要指明是何处产生了什么现象,其 答题规范可利用下面的模板来处理：海 溶液 （ 1）颜色由 变成 （ 2）液面上升或下降 形成液面差 （ 3）溶液变浑浊（ 4）生成 产生 （颜色而不能含详细物质）沉淀（ 5）溶液发生倒吸（ 6）产生大量气泡（ 7）有气体从溶液中逸出（ 8）有液体溢出 陆 固体 （ 1）固体表面产生大量气泡（ 2）固体逐步溶解（ 3）固体体积逐步变小 变细 （ 4）颜色由 变成 空 气体 （1）生成 色 味 气体（2）气体由 色变成 色（3）先变 后 加深、变浅、褪色 ；- 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - -

21、 - - - - - 四、常见的缘由说明1试验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用玻璃塞的磨口瓶,缘由是： NaOH溶液能与玻璃中的 SiO2 反应生成 Na2SiO3, Na2SiO3有较强的黏性,如用玻璃塞,会使瓶口黏结而影响使用；2试验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的缘由是： 玻璃中的SiO2 能与氢氟酸反应生成SiF 4 气体；3干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性,缘由是：干燥氯气中只有Cl2,Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO,HClO 具有漂白性；4向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色,缘由是 红,次氯酸又具有强氧化性,使红色褪去：氯水中含有盐酸、次氯酸,呈酸性

22、使石蕊试液变5漂白性、漂粉精为什么要密封包装,避光、隔潮存放的缘由是：漂白粉、漂粉精在空气中久置因光照发生下述反应而失效：CaClO2CO2H2O=CaCO 3 2HClO,2HClO= 2HClO2 ；6. 如氨的氧化率达到 100%,理论上 nO2/ nNH3 为 1.25 ,而实际生产中要将 维护在 1.7 2.2 ,其缘由是： 一方面提高氧气的量,增大氨的氧化率； 另一方面 在该范畴内氨的氧化率已高达 95% 99%,再提高 ,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本五、试验中水的妙用1水封：在中学化学试验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存,通过水的覆盖

23、,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封削减其挥发；2水浴：酚醛树脂的制备 沸水浴 ；硝基苯的制备 50 60 、乙酸乙酯的水解 70 80 、蔗糖的水解 70 80、硝酸钾溶解度的测定 室温 100 需用温度计来掌握温度；银镜反应需用温水浴加热即可；3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H 2,C2H4,C2H2,CH4, NO；有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：用排饱和食盐水法收集氯 气；4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的 N02杂质；5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未 有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷；利用溶解 性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别；6检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气；- 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页