2022年高中化学复习:电化学基础知识.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 电化学基础学问 网络构建- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 自学感悟1.原电池与电解池的比较(1)定义原电池电解池化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶电极、电解质溶液(或熔融的液、形成回路电解质)、外接电源、形成回路(3)电极名称负极正极阳极阴极(4)反应类型氧化仍原氧化仍原(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入2.电解规律的应用(1)采纳惰性电极 从 NO 、 H +、Ba2+、Ag +、C
2、l -等离子中,选出适当的离子,组成电解质,对其溶液进行电解:两极分别放出 H 2 和 O2,电解质的化学式是 HNO 3、 BaNO 3 2;阴极析出金属,阳极放出 O2,电解质的化学式是 AgNO 3;两极分别放出气体,且体积比为 11,电解质的化学式是 HCl 、BaCl2;2在 50 mL 0.2 mol L-1 硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发);就:如两极均为铜片,试说明电解过程中浓度不变;- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是Zn-2e-=
3、Zn2+,溶液中 Cu2+浓度变小;式是( 3)如不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.04 mol 电子通过时,阴极增重1.28 g,阴极上的电极反应Cu 2+2e-=Cu ;懂得 要点诠释 考点 1 原电池原理及应用原电池是一种由化学能转变成电能的装置;其本质是通过自发进行的氧化仍原反应,使反应中电子转移而产生电 流;反应中的氧化反应和仍原反应分别在两个电极上发生;这便形成了带电粒子按肯定方向流淌的闭合回路;(1)原电池的判定先分析有无外接电源:有外接电源者为电解池,无外接电源者可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判 定,主要思路是“ 三看”;先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶
4、液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触;(2)原电池正极和负极的确定 由两极的相对活泼性确定:在原电池中,相对活泼性较强的金属为原电池的负极,相对活泼性较差的金属或导电的 非金属作原电池的正极;由电极现象确定:通常情形下,在原电池中某一电极如不断溶解或质量不断削减,该电极发生氧化反应,此为原电 池的负极;如原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变,该电极发生仍原反应,此为原 电池的正极;(3)原电池原理的应用 利用原电池原理可以制造出各种有用电池,即化学电源,如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等;原电池原理可用于解决一些实际问题,如加快某些化
5、学反应时的速率(稀硫酸与锌反应时,常滴入几滴硫酸铜溶液) ;分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等;考点 2 电解原理及应用电解池是将电能转化为化学能的装置,在电解池中,阳极发生氧化反应、阴极发生仍原反应,其放电次序一般为:阳极:活泼性电极S 2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子阴极:与金属活动次序表中金属阳离子的氧化次序一样(1)用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情形简析类型电极反应特点实例电解对电解pH电 解质浓质溶液象度复原电解水型阴: 2H+2e-=H 2NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水阳: 4OH-4e-=2H 2O+O 2Na 2SO4水增大不变水分解电解电解质电离出的
6、阴阳离子分电解质减小增大氯化氢HCl质型别在两极放电CuCl 2电解质减小氯化铜放 H2 生碱阴极: H2O 放 H2 生碱阳极:NaCl电解质生成增大氯化氢新电型电解质阴离子放电和水解质放 O2 生酸阴极:电解质阳离子放电阳CuSO4电解质生成减小氧化铜新电型极: H2O 放 O2 生酸和水解质(2)电解原理的应用电解精炼铜: 粗铜作阳极, 精铜作阴极, CuSO4 溶液作电解质溶液;电解时, 发生如下反应: 阳极, Cu-2e-=Cu2+,阴极, Cu2+2e-=Cu ;阳极泥中存在金、银等不活泼的珍贵金属,阴极得到纯铜;电镀铜- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页
7、,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精铜作阳极,镀件金属作阴极,硫酸铜(或其他可溶性铜盐)溶液作电解质溶液,从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量不变化;电极反应:阳极,Cu-2e-=Cu2+,阴极, Cu2+2e-=Cu ;氯碱工业电极反应:阳极: 2Cl-2e-=Cl 2阴极: 2H +2e-=H 2总反应: 2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H 2 +Cl2 反应条件:直流电 电解冶炼:电解熔融电解质,可炼得活泼金属;如:K、Na、Ca、Mg、Al 等金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得;电源的负极是最强的 “ 仍原剂” ,可“ 强迫” 活泼金属的阳
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- 2022 年高 化学 复习 电化学 基础知识
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