2022年高中化学必修一第一单元教案第三讲.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案其次节化学计量在化学试验中的应用（第三课时）三维目标（一）学问与才能 1、使同学懂得物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简洁的运算；2、从概念的应用中,培育同学试验才能和思维才能；培育同学发觉问题和解决问题的才能；（二）过程与方法 1、培育同学的规律推理、抽象概括才能；2、培育同学运算才能,并通过运算帮忙同学更好地懂得概念和运用、巩固概念；（三）情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制,培育同学理论联系实际的学习自然科学的思想；2、培育同学学习自然科学的学习爱好以及严谨求实的学习态度；教学重点、难点：物质的量

2、浓度的概念,物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系；预习探究（同学用）1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；表达式：溶质的质量分数溶质质量/ 溶液质量1002、在肯定温度下,某固态物质在 的溶解度；其单位是克；100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里3、单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量, 叫做 B 的物质的量浓度； 符号为 cB；常用单位为 mol/L 或 mol L- ；4、物质的量浓度的表达式为：cB nB/V；溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成；【板书】 1. 物质的量浓度（ 1）概念：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为

3、B的物质的量浓度；（2）符号及单位：符号为 cB；常用的单位为 mol/L 或 molL 1 ；（3）表达式为： cB nB/V ；【自主练习】（同学用）1将 40 g NaOH溶解在 1 L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 molL-1.为什么？2 1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？3将 0.5molNaOH 配成 2L 溶液,该溶液的物质的量浓度是多少？4 100mL1mol/LNaOH 溶液中, NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出 物质的量浓度仍是 1mol/L 吗？为什么？【同学活动】摸索争论回答20mL,此 20mLNaOH 溶液的【老师总结】 1. 将

4、40 g NaOH溶解在 1 L 水中,所得溶液的物质的量浓度不为 1 mol L 1；由于 40 g NaOH是 1 mol ,而溶液的体积 1 L 水溶解了 40 gNaOH后的体积无从知晓,故不能得出 NaOH溶液的精确的物质的量浓度；2. 表示 1L NaOH溶液中含有 1mol 的 NaOH溶质；3. 该溶液的物质的量浓度为 c（NaOH） 0.5mol/2L=0.25mol/L；4.NaOH的物质的量为 n（ NaOH） 0.1L 1mol/L=0.1mol; 这 20mLNaOH溶液的物质的量浓度仍是 1mol/L ；由于溶液具有均一性；【问题】依据以上的分析我们在懂得物质的量浓

5、度时应当留意什么问题呢？【同学活动】分组争论回答【老师点评并板书】（4）物质的量浓度概念中的留意事项：V是溶液的体积,并非溶剂的体积；溶质是用物质的量表示而不是质量；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案溶质可以时单质、化合物,也可以时离子或某种特定组合；从某溶液取出任意体积的溶液,其浓度都相同, 但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同；（溶液是均一、稳固的）【过渡】 我们已经学习了溶质的物质的量浓度,同时在中学好学习了溶质的质量分数,那么二者之间有什 么区分和联系呢？请同学们仔细摸索完成下表：不

6、同 处代号溶质的物质的量浓度溶质的质量分数c溶质 （溶质）定义单位体积溶液里所含溶质B 的溶质的质量分数是溶质质量与溶液质物质的量称为B 的物质的量浓度量之比；相似处都是表示溶液中溶质组成的物理量溶质的物理物质的量n 质量m 量（摩尔 /mol ）（克 /g）（千克 /kg）（及单位）溶液的物理体积 V 质量m 量（升 /L）（克 /g）（千克 /kg）（及单位）计 算 式物 质 的 量 浓 度 （ mol/L ） 溶质的质量分数溶质质量 100溶质的物质的量mol）溶液质量溶液的体积Lc（溶质） =n（溶质）（溶质） =m 溶质）100特点m（溶液）V（溶液）体积相同,物质的量浓度相同的 不

7、同物质的溶液中,所含溶质的 物质的量相同,溶质质量不肯定 相同（填 “ 相同 ” “不同 ”或“不肯定 相同 ”）质量相同、 溶质质量分数相同的不同物 质的溶液中, 溶质的质量相同, 物质的量不肯定相同 （填 “相同 ” “不同 ” 或“不一 定相同 ”）通过溶液的密度,可以进行物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算：联 系（换算公式）cB=1000 mlg/mlM 代表摩尔质量）Mg/mol1 L（其中 代表密度； 代表质量分数；【老师总结】溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区分外,它们在使用范畴上 也有较大差别；由于我们在很多场合取用溶液时,一般不去称它的质量,而是要

8、量取它的体积,且物质在 发生化学反应时,各物质的物质的量之间存在着肯定的关系,而化学反应中各物质之间的物质的量的关系 要比它们的质量关系简洁得多；因此,物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量；【问题】我们知道在溶液中溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或某种特定组合；同时通过中学的学 习我们知道 NaOH溶液之所以导电,缘由是 NaOH在溶液中可以发生电离,即：NaOH Na OH ,那么在 1mol/L NaOH溶液中 Na 和 OH的物质的量浓度分别为多少呢？在 0.5mol/L 的 Na2SO4溶液中 Na和SO4 2 的物 质的量浓度又分别为多少呢？【同学活动】摸索争论回答【老

9、师点评】 由 NaOH的电离方程式知 为 1mol/L ；而由 Na2SO4 2NaSO41molNaOH可以电离出 1molNa和 1molOH,因此二者的物质的量浓度均2可知： 1molNa2SO4 可以电离出 2moNa l 和 1molSO4 2,因此 Na 的物质的名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案量浓度为： 2 0.5mol/L 1mol/L ,而 SO4 2的物质的量浓度就为 0.5mol/L ；【老师引导】依据以上的分析,我们应当如何懂得肯定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目呢？【

10、同学活动】摸索争论回答【老师总结】肯定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目：在溶液中有些溶质是以分子形式存在,如：酒 精和蔗糖等不导电的物质；有些就以离子形式存在,如：溶于水可导电的物质（例如 NaOH、NaCl 等等）；对于溶于水不导电的物质说,体积相同的同物质的量浓度的溶液都含有相同的溶质分子；对于溶于水可以完全电离的物质来说,溶液中某离子的浓度 =溶质的物质的量浓度 角标；【过渡】由于物质的量浓度在生产和科学争论中具有重要的意义,因此我们必需把握有关物质的量浓度的 运算；【板书】 2.有关物质的量浓度的运算 例题另见 （1）基本运算：直接套用定义式；【老师强调】在进行有关运算时应留意与质量

11、、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联系； 要特殊留意公式间的换算以及单位的统一；这类试题的基本公式为：c n/V；n=m/M ；Vm =V（气体）/n （气体）；n=N/N A；【板书】（ 2）有关溶液稀释的运算【提问】溶液在稀释过程中什么是不变的？【同学活动】摸索回答【老师总结】将溶液用水稀释或去水浓缩时,溶液的体积发生变化,但溶质的质量不变,因此溶质的物质 的量也不变；即： c（溶质）浓 V（溶液）浓= c（溶质）稀 V（溶液）稀稀 V（溶液）稀【板书】稀释关系式：c（溶质）浓 V（溶液）浓= c（溶质）【板书】（ 3）有关溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的换算【老

12、师点拨】解此类试题的关键是把握二者的换算关系式,换算的桥梁是溶液密度,需要特殊要留意的是单位的换算；【板书】 cB=1000m lg/m l（其中 代表密度； 代表质量分数；M 代表摩尔质量）Mg/mol1 L【过渡】对于气体溶于水的运算相对要复杂一些；一般分为以下两种类型：（1）已知：水、气的体积比及溶液的密度；求：气体的物质的量浓度；（2）已知：气体的物质的量浓度及溶液的密度；求：水、气的体积比；【点评】解此类试题的关键仍是要留意如何运算溶液的体积；【板书】（ 4）有关溶液中粒子的运算、（三）迁移应用题型一 基本运算：直接套用定义式；【例题 1】配制 500 mL 0.1 molL-1的

13、NaOH溶液,需 NaOH的物质的量是多少？质量是多少？解析：此题反映的是溶液体积、溶质质量、溶质的物质的量及溶质的物质的量浓度之间的换算,只要熟识各量之间的关系,此种类型的题便可轻易得解；解：依题意： nNaOH=cNaOHVNaOHaq =0.1 molL-1 0.5 L=0.05 mol； 0.05 mol NaOH的质量：mNaOH=nNaOHMNaOH=0.05 mol 40 gmol-1=2 g；答：配制 500 mL 0.1 mol L-1的 NaOH溶液需 NaOH的物质的量为 0.05 mol ,质量为 2 g；题型二有关溶液稀释的运算32.4g 后,溶液变成106ml,溶质

14、的质量分数变为21.2%,就浓缩【例题 2】把 5的氢氧化钠溶液蒸发掉后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？解析：蒸发过程只削减了溶剂水的质量而溶质质量并没有发生变化；依据蒸发前后溶质质量守恒即可求出名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶质质量, 然后再求浓度就简洁了；名师精编优秀教案设原溶液的质量为x,就有以下关系式： 5 x（ x32.4g ） 21.2% ；解得： x=42.4g ,所以溶质的质量为：42.4g 21.2%=2.12g ；n=2.12g/40g/mol=0.053mol；由 cB nB/V由于氢氧

15、化钠的摩尔质量为40g/mol ,所以其物质的量为：知,蒸发后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：cNaOH） 0.053mol/0.106L=0.5mol/L；答案：浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L ；题型三 有关溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的换算题型六 有关溶液中粒子的运算【例题 6】以下溶液中硝酸根离子浓度与 20 mL 1 mol L-1CaNO3 2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是（）A 40 mL 1 molL-1的NaNO 3溶液 B 30 mL 2 molL-1的 NH4NO3溶液C60 mL 1 molL-1的 CuNO 3 2溶液 D30 mL 1 m

16、olL-1的FeNO3 3溶液解析：20 mL 1mol L1的 CaNO3 2溶液中, 硝酸根离子的浓度 cNO3=1 mol L-1 2=2mol L-1,各选项中 cNO3分别为： A项为 1 molL-1；B项为 2 molL-1；C项为 2 molL-1；D项为 3 molL-1；答案： B、C 点评：此题的设置意在如何快速求算出肯定物质的量浓度的溶液中各离子的浓度,并加强对溶液均一性的熟识和懂得；由题中各选项可看出,每种物质均给出了体积和浓度,实际上硝酸根离子的浓度可由每种物质的浓度求出,与体积并无关系；【变式训练】今有 0.1mol/L 的Na2SO4溶液 300ml ,0.1m

17、ol L 1的MgSO4溶液 200ml和 0.1mol L 1的 Al2SO43溶液100ml,就这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A 1：1：1 B3： 2：2 C3： 2：3 D1： 1：3 解析：当溶液的物质的量浓度固定时,溶液中的有关离子的物质的量浓度可由每种物质的浓度求出,与体积并无关系；在这三种溶液中硫酸根离子的浓度分别为：所以这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是：D【学问回忆 】什么是物质的量浓度,它是如何表示的？【同学活动】摸索回答0.1mol/L 、 0.1mol/L 、0.1mol/L 30.3mol/L ；0.1mol/L ：0.1mol/L ： 0.

18、3mol/L 1：1： 3；答案：【老师点评】【老师总结】由于物质的量浓度的配制要求比较精确,因此就需要容积更精确的仪器,来确 定溶液的体积；所以在详细试验前我们第一来熟识一个重要的精确仪器容量瓶（展现各种规格的容量 瓶）；【过渡】请同学们摸索：容量瓶的构造是什么样的？容量瓶是做什么用的？在使用容量瓶前需要留意什么 问题？【同学活动】摸索并依据样品积极回答【老师总结】容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶,容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量；容量瓶是 100 mL、250 mL、 500mL 和 用来配制精确物质的量浓度溶液的仪器；容量瓶有各种不同规格,常用的有 1000mL 等几种； 容量瓶只能

19、配对应体积的溶液；因此,在挑选时,要使容量瓶的容积等于或略大于所需；容量瓶的使用要有肯定温度限制,容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用,也不能加热,更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用；在使用容量瓶前必需检查容量瓶是否漏水；方法是：往瓶内加水,塞好瓶塞；用食指顶住瓶塞；另一手托住瓶底,把瓶倒立；观看瓶塞四周是否漏水,如不漏水,把容量瓶 正立过来将瓶塞旋转 180 ,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水；【老师活动】演示如何查漏；【强调】假如经检查容量瓶没有问题的话,在使用前仍需要用蒸馏水洗涤容量瓶,然后才能使用；【板书】（ 1）容量瓶在使用前的留意事项：检查是否漏水；用蒸馏水洗涤容量瓶【争论

20、】容量瓶上边标有温度；体积的刻度线只有一条；这说明白什么？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案（ 2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（ 3）溶质溶解后是否可立刻转移到容量瓶中呢 . （ 4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应如何处理？（ 5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性, 那么应如何操作呢. （6）容量瓶能否长期存放溶液？【同学活动】争论回答【老师总结】 （ 1）这说明容量瓶只能精确配制肯定温度下的肯定体积的物质的量浓度的溶液,而不能任意 配制肯定体积的溶液；（2）由于物质的溶解往往都相伴着热量的变

21、化,而容量瓶只能配制肯定温度下的物质的量浓度的溶液,因此不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；（3）溶质的溶解会引起溶液温度的变化,会使溶液的体积和容量瓶的容量发生转变,因此必需等溶液温度 复原到室温时才能转移；（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,且为了不要让溶液洒在容量瓶外,同时也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,在转移时必需使用玻璃棒引流；（5）定容后盖好瓶塞,用一只手的食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶到转过来反复上下颠倒,摇匀；（6）容量瓶不能作为反应器,也不能用来长期储存溶液,肯定物质的量浓度的溶液配好后 应准时转移到 指定的容器中存放；【过渡】我们可以直接用固体或液体试剂来

22、配制肯定物质的量浓度的溶液；请同学们仔细阅读教材 P16 实 验 1 5,并回答以下问题：操作步骤（以配制 100ml1.00mol L的 NaCl 溶液为例）运算：所需 NaCl 固体的质量为 5.85g ；称量：精确称量 NaCl 固体；溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中,然后用适量蒸馏水溶解,该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒渐渐注入 100ml 容量瓶中；洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次,并将洗涤液也注入烧杯中；振荡：用手轻轻摇动容量瓶,使溶液混合匀称；定容：把蒸馏水沿着玻璃棒渐渐注入容量瓶中,当液面距

23、离容量瓶颈刻度线下 1 2 cm时,改用胶 头滴管 加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持水平）；摇匀：盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀；装瓶：配好的溶液应准时转入试剂瓶中；【老师强调】留意的问题：（1）配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体积的溶质按所配溶液的体 积在选定的容量瓶中定容,因而不需要运算水的用量；（2）不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液；这是由于在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格是有限的,常用的有 50 mL、 100 mL、 250 mL、500 mL和1 000 mL等；所以只能配制体积与容 量瓶容积相同的肯定物质的量浓度的溶液；（3）在配制肯定

24、物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待 烧杯中溶液的温度复原到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中；这是由于容量瓶的容积一般是在 20 C时 标定的,而绝大多数物质溶解时都会相伴着吸热或放热过程的发生,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积,使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度不精确；（4）定容时必需使用胶头滴管；（5）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形,这时不能再名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案向容量瓶中加入蒸馏水；这是

25、由于容量瓶是属于“ 容纳量 ” 式的玻璃仪器 指注入量器的液体的体积等于容 器刻度所示的体积 ；用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时,液体的体积恰好为容量瓶的标 定容积；将容量瓶反复颠倒、振荡后,显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所缺失；（6）如在定容时,因不当心使液面超过了容量瓶的刻度线,应当重新配制；由于液面超过刻度线时,就意 味着所配溶液的浓度已不符合要求,因此,要知错就改,而且是完全地改；【过渡】那么我们应如何分析试验中的误差呢？【同学活动】争论回答【老师小结并板书】（4）误差分析m 或 n 减小的因素,依据 cB=nB m 判定；其它

26、正常时,凡是使m 或 n 增大的因素,使cB偏大；凡是使VMV使 cB偏小；凡是使V 增大的因素,使cB 偏小；凡是使V 减小的因素,使cB 偏大；【问题】依据以上的分析,请同学们填写下表：能引起误差的一些操作因变量V c mol/Lm 托1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大盘2、调成天平零点时,游砝放在了刻度线的右端增大不变偏大天3、药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小平4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小6、溶质含有其它杂质减小不变偏小7.溶质为已风化的物质如 Na2CO310H2O 增大不变偏大量8

27、、用量筒量取液体时,仰视读数增大不变偏大筒9、用量筒量取液体时,俯视读数减小不变偏小烧杯及10、溶解前烧杯内有水不变不变无影响玻璃棒11、搅拌时部分液体溅出减小不变偏小12、未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容13、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大量14、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小瓶15、定容时,水加多了,用滴管吸出减小不变偏小17、定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小18、定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响19、定容时,俯视读刻度数不变减小偏大20. 定容时,仰视读刻度数不变增大偏小21.配好的溶液转入洁净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液不变

28、不变无影响【同学活动】摸索争论回答【老师总结】误差分析结果【强调】配制肯定体积、肯定物质的量浓度的溶液引起试验误差的主要缘由：1称量时所引起的误差 使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的主要缘由：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；用量筒量取液体时,仰视读数,使所得液体的体积偏大,等等；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要缘由：试剂、砝码的左右位置颠倒；砝码有残缺；在敞口容器中称量易吸取空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；用量筒量取液体时,俯视读数,使所得液

29、体的体积偏小,等等；2用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量削减,致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；3转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；4容量瓶内溶液的温度高于 20 C,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高；5在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液的体积增大,致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小,致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高；（三）迁移应用题型一 肯定物质的量浓度溶液的配制【例题】用 18mol L-1硫酸配制 100mL1.0mol L-1硫酸,如试验仪器有：A、100

30、mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管 G、 50mL烧杯 H、100mL容量瓶 试验时应选用仪器的先后次序是 填入编号 ；2在容量瓶的使用方法中,以下操作不正确选项 填写标号 A、使用容量瓶前检查它是否漏水；B、容量瓶用蒸馏水冼净后,再用待配溶液润洗；C、配制溶液时,假如试样是固体,把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线；D、配制溶液时,假如试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线；E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只

31、手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次；解析：此题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算运算及物质的量浓度溶液配制试验操作题； 1用 18mol L-1H2SO4配制 1.0mol L-1H2SO4,实际是稀释问题的运算及物质的量浓度溶液配制试验操作；依据稀释定律 c1V1=c2V2可运算 18mol L-1浓H2SO4的体积, V1=c2V2/c 1=5.6mL；该体积的液体用 10mL量筒量取比用 100mL量筒量取误差要小,故应选 E,不能选 A；答案为 G、E、C、H、F或 E、G、C、H、F； 2主要涉及的是容量瓶的使用方法；用待配溶液润洗容量瓶这样会使内壁附着溶质,导致

32、所配溶液浓度偏大,B不正确；如在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生转变,所配溶液浓度有误差, C、D不正确；答案： G、 E、C、 H、 F或E、G、C、H、F； B、C、 D；点评：物质的量浓度溶液的配制试验是中学化学试验中的一个重要试验,也是高考要求重点把握的内容,务必娴熟把握；该试验不仅要把握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法,仍应学会试验的误差分析；题型二 肯定物质的量浓度溶液的配制的误差分析 新课标第一网【例题 2】在配制肯定物质的量浓度的溶液时,以下操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、仍是不变 . 1用量筒量取液态溶质

33、,读数时俯视量筒,所配溶液浓度；2将取样品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配溶液浓度；3定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液浓度；解析： 1正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平,俯视的结果使得量取液体体积小于运算值,所以配制出的溶液浓度编低；2药匙上的药品并未称量,洗涤后转移入容量瓶,使得溶质的质量增大,所配制的溶液浓度偏高；3定容摇匀后,溶液的配制已经终止,从中任意取出一部分,浓度不会发生转变,所以剩余溶液的浓度不变；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： 1偏低2偏高3不变名师精编优秀教案【变式训练

34、】某同学配制 0.1mol/LNaOH 溶液 100mL,以下操作会造成实际浓度偏高的是（）；空盘时天平指针偏向分度盘左边 称量定容时俯视容量瓶的标线 NaOH在空气中部分变质解析： A中“空盘时天平指针偏向分度盘左边” ,说明天平并未平稳,左盘重；在用此天平称量时,当指针指向分度盘中间时,说明此时左盘的质量小于实际所需要的质量；因此结果偏低；B中由于 NaOH易潮解,和 D都会导致所得药品比需要的少,导致所配溶液浓度偏小；而选项 标线 ”使所加水比实际需要的少,使溶液浓度偏大；答案：C；（四）反思感悟（老师用）达标体验1以下关于容量瓶的特点和使用的表达正确选项（）A容量瓶分圆底和平底两种 漏

35、水C“ 定容时俯视容量瓶的B使用前肯定要检验它是否C定容时,加蒸馏水至接近标线12mm 处,改用胶头滴管滴加D配制肯定物质的量浓度溶液的试验需使用玻璃棒2欲配制 2.0mol L-1NaCl溶液 100mL,以下操作方法中正确选项 A称取 5.85g NaCl,使其溶于 50mL水中 B称取 11.7g NaCl,使其溶于 100mL水中C称取 11.7g NaCl,溶于适量水后,再加水稀释到 100mL D称 11.7 g NaCl溶于 88.3mL水中3试验中需 2molL-1Na2CO3溶液 950mL,配制时选用的容量瓶的规格和需称取的的质量分别为 ； A1000mL, 212g B9

36、50mL, 201.4g C 500mL,296g D任意规格, 572g 4配制 100mL1.0mol L-1的 NaCl溶液时,以下情形会导致最终浓度偏小的是 A所用托盘天平使用前指针向右倾斜 B容量瓶使用前未干燥 C转移溶液后, 烧杯没有洗涤 D定容时俯视刻度线5要配制物质的量浓度约为2molL 1 NaOH 溶液 100mL,下面的操作正确选项（）A称取 8g NaOH 固体,放入 250mL 烧杯中,用 拌至固体溶解100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅B称取 8g NaOH固体,放入 100mL 量筒中,边搅拌,边渐渐加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水

37、稀释至 100mL C称取 8g NaOH固体,放入 100mL 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D用 100mL 量筒量取 40mL 5molL 1NaOH 溶液,倒入 100mL 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀（五）被选例题（老师用）【例题 1】欲用 98%的浓硫酸 =1.84g/cm3 配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL；1选用的主要仪器有：,；2请将以下各操作,按正确的序号填在横线上；A用量筒量取浓 H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水水至刻度线D洗涤烧杯

38、和玻璃棒并将洗涤液也转入容量瓶 E稀释浓 H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的次序依次为；3简要回答以下问题：名师归纳总结 所需浓硫酸的体积为mL；mL的量筒最好,量取时发觉量筒不洁净用水洗第 8 页,共 10 页假如试验室有 15mL、20mL、50mL的量筒应选用净后直接量取将使结果浓度偏高、偏低、无影响；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入盛水的烧杯中,并不断搅拌的目的是,如搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度；,否就会使结果浓度偏；并洗涤烧杯 2 3次,洗在转入容量瓶前烧杯中液体应涤液也要转入容量瓶,

39、否就会使结果浓度；仰视就使浓度；定容时必需使溶液凹液面与刻度线相平,如俯视会使结果浓度解 析 ： 设 所 需 要 浓 硫 酸 溶 液 的 体 积 为 V ； 根 据 稀 释 过 程 中 溶 质 不 变 可 以 列 式 进 行 计 算 ：V 1.84g/cm 3 98%=0.5L 0.5mol -1 98gmol-1,解得： V=13.6mL；依据公式 c=n/V ,造成浓度误差的缘由可由n或V引起；造成 n的误差往往由称量、转移、洗涤等错误所致；造成V的误差往往由错误读数、未冷却所致；例如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒,造成实际值比 n值偏小,而引起 c偏小；答案： 1量筒、烧杯、玻璃棒、500m

40、L容量瓶、胶头滴管；2A、 E、 F、D、C、 B 13.6 15；偏低使放出的热量快速散去,以防止溶液暴沸；偏低 冷却至室温；偏高；偏低偏高；偏低点评：在解有关误差分析问题时,切忌机械死记答案,而要在懂得基础上去探究；w w w .x k b 1.c o m【 例 题 2】 配 制 500mL0.5mol L-1的 NaOH溶 液 , 试 回 答 下 列 问 题 ：为；1 计 算 需 要 NaOH固 体 的 质 量2某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天安静止时发觉指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将 填 “高于 ”或 “低于 ” 右边的托盘；欲使天平平

41、稳,所进行的操作应为；假定最终称得小烧杯的质量为 填 “32.6 g”或“ 32.61g” ,请用 “ ”表示在托盘上放上砝码,“ ”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码位置 画 表示 ；砝码质量 /g 50 20 20 10 5 称量 取用砝码 过程标尺3配制方法： 设计五个操怍步骤：向盛有 NaOH的烧杯中加入 200mL蒸馏水使其溶解, 并冷却至室温；连续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1cm 2cm；将 NaOH溶液沿玻璃棒注入 500mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水当心洗涤 23次后移入容量瓶；改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀；试用以上次序编出正确程序

42、；4某同学实际配制 NaOH溶液的浓度为 0.48mol L-1,缘由可能是 A使用滤纸称量氧氧化钠固体 B容量瓶中原先存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤 解析：此题考查托盘天平的使用和D胶头滴管加水后定容时仰视刻度 NaOH溶液的配制；用托盘天平称量固体时,应先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最终移动游码,而且托盘天平一般只能精确到 0.1g ；称量固体氯氧化钠时,不能放在滤纸上称量,由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性,并极易潮解,会与空气中的二氧化碳反应；所以在称量固体氢氧化钠时,应将氢氧化钠放在烧杯中,并盖上玻璃片,在称量时动作仍应尽量快；将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后, 要用蒸馏水洗涤烧杯 23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中的缘由是由于烧杯中仍会留有所配制的溶液,所以要用蒸馏水洗涤洁净；假如洗涤液不全部转移到容量瓶中会影响所配制溶液的浓度,名师归纳总结 即所配制的溶液的实际浓度数值比理论值低；答案：110.0g 2高于将左边的平稳螺母左旋移动或将第 9 页,共 10 页右边的平稳螺母向左旋,直至天平平稳；32.6g 20 20 10 5 砝码质量 /g 50 称量 取用砝码 过程 - - - - - - -精选学习资料 - - - - -