2022年高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守） 。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池： （负极 Zn、正极 Cu、电解液 H2SO4）负极：Zn 2e-=Zn2+(氧化反应 ) 正极：2H+2e-=H2 (还原反应 ) 离子方程式Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池： （负极 Fe、正极 C、电解液H2CO3 弱酸性 ) 负极：Fe 2e-=Fe2+(氧化反应 ) 正极： 2H+2e-=H2 (还原反应 ) 离子方程式Fe

2、+2H+=H2 +Fe2+ (析氢腐蚀 ) 3、铁碳电池： （负极 Fe、正极 C、电解液中性或碱性 ) 负极：2Fe 4e-=2Fe2+(氧化反应 ) 正极： O2+2H2O+4e-=4 OH(还原 反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀 ) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极 Al 、正极 N i 电解液NaCl 溶液、 O2) 负极：4Al 12e-=4Al3+ (氧化反应 ) 正极： 3O2+6H2O+12e-=12 OH (还原反应 ) 化学方程式4A

3、l+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋灯标电池 ) 5、普通锌锰干电池：(负极 Zn、正极 C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物 )负极： Zn 2e-=Zn2+ (氧化反应 ) 正极： 2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O (还原反应 ) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH36、碱性锌锰干电池： （负极 Zn、正极 C、 电解液 KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH 2e-= Zn(OH)2(氧化反应 ) 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH（还原反应 ) 化学方程式Zn +2MnO2

4、+2H2O = Zn(OH)2+ MnOOH 7、银锌电池：(负极 Zn、正极 -Ag2O、电解液 NaOH ) 负极：Zn+2OH 2e-= Zn(OH)2 (氧化反应 ) 正极：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH(还原反应 ) 化学方程式Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝 空气 海水 （负极 -铝、正极 -石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-海水）负极：4Al 12e=4Al3+ (氧化反应 ) 正极：3O2+6H2O+12e=12OH（还原反应 ) 总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）

5、9、镁 -铝电池（负极 -Al 、正极 -Mg 电解液 KOH ）负极 (Al) ： 2Al + 8 OH- 6e- 2AlO2+4H2O (氧化反应 ) 正极 (Mg ） ： 6H2O + 6e- 3H2 +6OH（还原反应 ) 化学方程式：2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2+ 3H210、锂电池一型：（负极 -金属锂、正极-石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li 8e8 Li + (氧化反应 )正极：3SOCl28eSO322S6Cl（还原反应 ) 化学方程式8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

6、- - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载二次电池（ 又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池： （负极 Pb 正极 PbO2 电解液 浓硫酸）放电时负极：Pb2eSO42=PbSO4(氧化反应 ) 正极：PbO22e4HSO42=PbSO42H2O (还原反应 ) 充电时阴极：PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4(还原反应 ) 阳极：PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应 ) 总化学方程式PbPbO2

7、 + 2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O 2、铁 -镍电池：（负极 - Fe 、正极 NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极 ： Fe2e+ 2 OH = Fe (OH)2 (氧化反应 ) 正极：NiO2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH(还原反应 ) 充电时阴极：Fe (OH)2 + 2e= Fe + 2 OH(还原反应 ) 阳极：Ni(OH)22e+ 2 OH = NiO 2 + 2H2O (氧化反应 ) 总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O充电放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池 （正极 LiFePO4，负极 石墨

8、，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li e =Li +(氧化反应 ) 正极：FePO4 + Li+ + e= LiFePO4 (还原反应 ) 充电时：阴极：Li+ + e= Li (还原反应 ) 阳极：LiFePO4e= FePO4 + Li+(氧化反应 ) 总化学方程式FePO4 + Li 充电放电LiFePO44、镍 -镉电池 （负极 -Cd 、正极 NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极：Cd 2e+ 2 OH = Cd(OH)2 (氧化反应 ) 正极：2NiOOH + 2e+ 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e=

9、Cd + 2 OH(还原反应 ) 阳极： 2 Ni(OH)22e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O (氧化反应 ) 总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢 -镍电池：（负极 -LaNi5储氢合金、正极NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时负极：LaNi5H 66e+ 6OH= LaNi5 + 6H2O (氧化反应 ) 正极：6NiOOH + 6e+ 6H2O =6 Ni(OH)2 + 6OH(还原反应 ) 充电时阴极：LaNi5 +6e+ 6H2O= LaNi5H 6+ 6OH(还原反应 ) 阳极：6 Ni(OH)2

10、 6e+ 6OH= 6NiOOH + 6H2O (氧化反应 ) 总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池： （负极 Zn、正极 -石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极： 3Zn 6e- + 6 OH= 3 Zn(OH)2 (氧化反应 ) 正极： 2FeO42+6e-+ 8H2O =2 Fe (OH)3 + 10OH(还原反应 )充电时阴极： 3Zn(OH)2 +6e-=3Zn + 6 OH(还原反应 ) Ni(OH)2+Cd(OH)2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

11、 - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载阳极： 2Fe(OH)3 6e-+ 10OH=2FeO42+ 8H2O (氧化反应 ) 总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 7、锂电池二型（负极 LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时 LiCoO2中Li 被氧化，Li+还原以 Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C6中， 以LiC6表示）放电时负极 : LiC6 xe- Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应 )正极

12、：Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ = LiCoO2(还原反应 )充电时阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- LiC6(还原反应 ) 阳极：LiCoO2 xe- Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应 )总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 充电放电LiCoO2 + Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际

13、上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为： 2H2+ O2= 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH 溶液 （碱性电解质）负极： H22e-+ 2OH= 2H2O (氧化反应 ) 正极： O2+ H2O + 4e-= OH(还原反应 )总反应方程式 2H2+ O2= 2H2O 2、电解质是H2SO4溶液 （酸性电解质）负极： H2 2e-= 2H+(氧化反应 ) 正极： O2+ 4H+ 4e-= 2H2O (还原反应 ) 总反应方程式2H2+

14、 O2= 2H2O 3、电解质是NaCl 溶液 （中性电解质）负极： H22e-= 2H+(氧化反应 ) 正极： O2+ H2O + 4e-= 4OH总反应方程式2H2+ O2= 2H2O 说明 1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+ 和 OH-4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极： 3O2 + 12e-+ 6H20= 12OH- (还原反应 ) 负极： 2CH3OH 12e- + 16OH= 2CO32-+12H2O (氧化反应 ) 总反应方程式2CH3OH + 3O2 +

15、 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 2. 酸性电解质 （铂为两极、电解液H2SO4溶液）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载正极： 3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O (还原反应 )（注：乙醇燃料电池与甲醇负极： 2CH3OH 12e- +2H2O=12H+2CO2 (氧化反应 )燃料电池原理基本相）总反应式2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (氧化反应 )

16、三、 CO 燃料电池（总反应方程式均为：2CO O2 2CO2）1、熔融盐 （铂为两极、 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气）正极：O2 4e- 2CO2 2CO32-(还原反应 ) 负极：2CO2CO32-4e- =4CO2 (氧化反应 ) 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O (还原反应 ) 负极：2CO 4e-+ 2H2O = 2CO2+4H+ (氧化反应 ) 四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH(还原反应

17、) 负极：N2H4+ 4OH- 4e-= N2+ 4H2O (氧化反应 ) 总反应方程式N2H4+ O2= N2+ 2H2O 2、酸性电解质 （铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2+ 8e- + 8H+ = 4H2O (还原反应 ) 负极：CH4- 8e-+ 2H2O = 8H+ + CO2 (氧化反应 ) 总反应方程式CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O 六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或 Na2CO3）正极： 5O2 + 20e- + 10CO2 = 10CO32-(还原反应 )负极： C3H8 -

18、20e-+ 10CO32- = 3CO2 + 4H2O(氧化反应 ) 总反应方程式C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极： 5O2+ 20e- + 10H2O = 20OH(还原反应 ) 负极： C3H8 - 20e-+ 26 OH= 3CO32-+ 17H2O(氧化反应 ) 总反应方程式C3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K2CO3 + 7H2O 七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：7O2+ 28e- + 14H2O = 28OH(还原反应 ) 负极： 2C2H6 - 28e-+ 36 OH= 4CO32-+ 24H2O(氧化反应 ) 总反应方程式2C2H6 + 7O2 + 8KOH = 4K2CO3 + 10H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -