2022年高中化学必修一知识点超级总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 从试验学化学 一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法 .a.a依据物质的物理性质上差异来分别；混合物的物理分别方法固+液方法适用范畴主要仪器留意点实例蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸不断搅拌；最NaCl H O ）固+固结晶溶解度差别大的溶质后用余热加热；NaCl 发皿、玻璃液体不超过容积分开棒（NaNO ）3 2/3 升华能升华固体与不升华酒精灯I2（NaCl ）物分开一角、二低、三固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯碰；沉淀要洗NaCl 涤；定量试验要（CaCO ）萃取分液.无损 .3 溶质在互不相溶的溶 剂里,溶解度的不

2、同,分液漏斗 把溶质分别出来先查漏；对萃从溴水中提取剂的要求；使取Br2 漏斗内外大气相 通;上层液体从 上口倒出乙酸乙酯与 饱和 Na CO 3 2 溶液分别互不相溶液体分液漏斗液+液蒸馏蒸馏烧瓶、温度计水银球位分别沸点不同混合溶冷凝管、温于支管处；冷凝乙醇和水、I2 液度计、牛角水从下口通入；和CCl4 渗析盐析管加碎瓷片分别胶体与混在其中半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 的分子、离子加入某些盐,使溶质烧杯用固体盐或浓溶蛋白质溶液、硬脂酸钠和气+气洗气 液化的溶解度降低而析出液甘油易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO（HCl）沸点不同气分开U形管常用冰水NO（N O ）i、蒸发和结晶蒸发是

3、将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；结晶的原理是依据混 合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出；加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度 过高,造成液滴飞溅；当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分别NaCl 和 KNO 混合物；3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法；用蒸馏原理进行多种混合液体 的分别,叫分馏；操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管底口下

4、缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于l/3；冷凝管中冷却水从下口进,从上口出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法；萃取是利用 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法；挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的 溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发；在萃

5、取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的 2/3,塞 好塞子进行振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指 掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡；然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体 从上口倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程；利用某些物质具有升 华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来,例如加热使碘升华,来分别 I2 和 SiO 的混合物；2 2、化学方法分别和提纯物质 对物质的分别可一般先用化学方

6、法对物质进行处理,然后再依据混合物的特点用恰当 的分别方法（见化学基本操作）进行分别；用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量 试验操作要简便,不能纷杂；用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子 尽可能除净,需要加入过量的分别试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加 入的无关物质或离子除去；对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成沉淀法（ 2）生成气体法（3）氧化仍原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（ 5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N 2 O2 灼

7、热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H S 2 CO2 CuSO 溶液 4 NaOH 溶液洗气3 CO 洗气CO2 用固体转化气体4 CO 灼热 CuO CO2 HCI 洗气5 饱和的 NaHCO3 H S 2 SO2 饱和的 NaHS 洗气6 HCI 7 HCI 饱和的 NaHSO3 洗气HCI 饱和的食盐水洗气8 CI2 9 CO 2 SO2 饱和的 NaHCO 3 洗气MnO2 浓盐酸（需加热）过滤10 炭粉MnO2 C - 加热灼烧11 过滤12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）13 AI O3 2 Fe O3 2 AI 2 3 O SiO2 NaOH 过量 ,CO2 过滤Fe O3 2

8、AI O3 2 SiO 14 NaOH 溶液过滤15 盐酸 氨水过滤16 HCI溶液过滤,2 ZnO 17 BaSO 4 BaCO3 HCI或稀H SO4 过滤18 NaHCO 溶液Na 2CO 3 CO2 加酸转化法2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19 NaCI 溶液NaHCO 3 HCI 加酸转化法20 21 FeCI 溶液 3 FeCI 溶液FeCI2 CI2 加氧化剂转化法CuCI 2 Fe、CI2 过滤22 3 FeCI 溶液2 FeCI 3 加仍原剂转化法Fe Fe 磁铁 吸附23 CuO 24 F

9、eOH 胶体 3 FeCI3 蒸馏水渗析FeS 稀盐酸过滤25 CuS NaCI - 加热升华26 I2晶体27 NaCI 晶体NH CL 4 NaCI - 加热分解重结晶 . 28 KNO 晶体3 3、物质的鉴别蒸馏水物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特别性质和特点反 应,挑选适当的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶 解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理；鉴别利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来；检验鉴定依据物质的特性,通过试验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质；类型推断依据已知试验及现象,分析判

10、定,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不行能存在什么；检验如是固体,一般应先用蒸馏水溶解如同时检验多种物质,应将试管编号方法要取少量溶液放在试管中进行试验,绝不能在原试剂瓶中进行检验表达次序应是：试验（操作）.现象 .结论 .原理（写方程式）常见气体的检验常见气体 氢气 氧气 氯气氯化氢二氧化硫硫化氢检验方法 纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水；不 是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气可使带火星的木条复燃黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O、NO也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变 3 2 蓝）无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾,

11、能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 溶液时有白色沉淀生成；3 无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色,加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；无色有具鸡蛋气味的气体；能使PbNO 或CuSO 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；氨气 无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能 生成白烟；二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性；一氧化氮 无色气体,在空气中立刻变成红棕色 SO气体也能使澄清的石灰水变混浊,2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；二氧化碳 N等气体也能使

12、燃着的木条熄灭；一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成 2 CO；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色；2 几种重要阳离子的检验（l）H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19 NaCI 溶液NaHCO 3 HCI 加酸转化法20 21 FeCI 溶液 3 FeCI 溶液FeCI2 CI2 加氧化剂转化法CuCI 2 Fe、CI2 过滤22 3 FeCI 溶液2 FeCI 3 加仍原剂转化法Fe Fe 磁铁 吸附23 CuO 24 FeOH 胶体 3 FeCI3

13、 蒸馏水渗析FeS 稀盐酸过滤25 CuS NaCI - 加热升华26 I2晶体27 NaCI 晶体NH CL 4 NaCI - 加热分解重结晶 . 28 KNO 晶体3 3、物质的鉴别蒸馏水物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特别性质和特点反 应,挑选适当的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶 解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理；鉴别利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来；检验鉴定依据物质的特性,通过试验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质；类型推断依据已知试验及现象,分析判定,确定被检的是什么物质,并

14、指出可能存在什么,不行能存在什么；检验如是固体,一般应先用蒸馏水溶解如同时检验多种物质,应将试管编号方法要取少量溶液放在试管中进行试验,绝不能在原试剂瓶中进行检验表达次序应是：试验（操作）.现象 .结论 .原理（写方程式）常见气体的检验常见气体 氢气 氧气 氯气氯化氢二氧化硫硫化氢检验方法 纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水；不 是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气可使带火星的木条复燃黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O、NO也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变 3 2 蓝）无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；

15、用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 溶液时有白色沉淀生成；3 无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色,加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；无色有具鸡蛋气味的气体；能使PbNO 或CuSO 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；氨气 无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能 生成白烟；二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性；一氧化氮 无色气体,在空气中立刻变成红棕色 SO气体也能使澄清的石灰水变混浊,2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；二氧化碳 N等气体也能使燃着的木条熄灭；一氧化碳 可

16、燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成 2 CO；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色；2 几种重要阳离子的检验（l）H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上白磷沾到皮肤上溴滴到皮肤上误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上立刻用水反复冲洗,并不断瞬间 用酒精擦洗后用水冲洗用 CuSO 溶液洗伤口,后用稀KMnO 溶液湿敷 应立刻擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗 去,后涂硼酸、凡士林应立刻口服蛋清或生牛奶 应

17、立刻撒上硫粉三、化学计量 物质的量 .定义：表示肯定数目微粒的集合体. 符号单位 . 摩尔 . 符号. .阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数；用. 表示； . 约为微粒与物质的量公式： . . .摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量. 用. 表示 . 单位：数值上等于该物质的分子量 .质量与物质的量 .公式： . .物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定 . 固体液体主要打算微粒的大小 气体主要打算微粒间的距离 .体积与物质的量 .公式： . .标准状况下 . ,. . 任何气体的体积都约为. . .阿伏加德罗定律：同温同压下,. 相同体积的任何气体都含有相同的分子

18、数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质. 的物质的量；符号单位： . . .公式： C =n /V B B 溶液稀释规律B B （浓） . （浓） . （稀） . （稀） . nB=C . V V=n /CB .溶液的配置（l）配制溶质质量分数肯定的溶液 运算：算出所需溶质和水的质量；把水的质量换算成体积；如溶质是液体时,要算出液体的 体积；称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制肯定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）.运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积；称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6）,用玻 璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页