2022年高中化学必修二习题含答案 .pdf

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1、第二章化学反应与能量一选择题 ( 每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 48 分) 1下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( ) A生石灰 B固体 NaOH C浓硫酸 D固体 NH4NO32已知2SO2+O2 2SO3为放热反应， 对该反应的下列说法中正确的是（） A O2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和 O2的总能量一定高于SO3的总能量 C SO2的能量一定高于SO3的能量 D 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与 NH

2、4Cl 晶体的反应4下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( ) A空气量越多越好B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6有 A、B、C、D四种金属。将A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比 A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

3、 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - ADCAB BDABC CDBAC DBADC 7下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了32. 5g锌片增重32. 5g铜片上析出lg H2铜片上析出1mol H2 A和 B和 C 和 D 和9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率， 但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的

4、盐酸10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液11一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g) 达到限度的标志是（）A. 单位时间内生成3n mol X ，同时消耗 n mol Y B.X的生成速率与Z 的生成速率相等C.X、 Y、 Z 的浓度相等 D.X、 Y、 Z 的分子个数比为3:1:2 12决定化学反应速率的主要因素是 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - -

5、- - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度13下列叙述正确的是 ( ) A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是( ) AH的浓度 B 镁条的表面积C溶液的温度 DCl的浓度15 将锌片和铜片用导

6、线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( ) A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02 mol/(L?min) B、 1.8mol/(L?min) C、 1.2 mol/(L?min) D、 0.18 mol/(L?min) 二、填空题（ 15 分，每空 1 分）17 （5 分）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于名师资料总结

7、 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - _， 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。18（6 分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是；锌是极，发生反应，电极反应式是。19 （4 分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1) 学 校燃 烧 煤 煮 饭， (2) 给 手 机 的电 池 充电， (3) 用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到 O2和 H2。三、简

8、答题（ 12 分, 每空 2 分）20 （12 分）某可逆反应从02 分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2 分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ _ ；2 分钟后 A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。四、实验题（ 7 分）21 （7 分）根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）5 4 3 2 1 0 1 2

9、 3/ 分钟C A B 物质的量/mol名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 五、计算题（ 12 分）22、 （6 分） 在一密闭的 2 L 容器中装有4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。 2 min 末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min 末 SO3的浓度； （2）2 min 内 SO2的平均反应速率。23恒温下，将a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一

10、个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g) （1）若反应某时刻t 时，n t (N2) = 13 mol，n t(NH3) = 6 mol，则 a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L （标况下），其中 NH3的含量 (体积分数 ) 为 25% ，平衡时 NH3的物质的量 _；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n( 始) n( 平) =_ ；（4）原混合气体中， ab =_；（5）达到平衡时， N2和 H2的转化率之比， (N2) (H2)= _ ；（6）平衡混合气体中，n(N2) n(H

11、2)n(NH3) =_ 。答案 : 一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 D B B A B B A A 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A A A D D C 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 二、填空题17吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；18正；还原； 2H+2e-H2；负；氧化反应； Zn- 2e-Zn2+；19 (1) 化学能变热能， (2) 电能变化学能， (3) 化学能变电能 (4) 电能变化学能20A；B，2A+B 2C ，不能，无体积，无法求出浓度变化值；平衡21 （图略） Cu-C-AgNO322、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.min) 23、（1）16 mol ； （2）8 mol ； （3）54； （4）23； （5）12； （6）332；（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -