2022年选修化学反应原理知识点总结2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学选修 化学反应原理复习指南第一章一、焓变 反应热1反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2焓变 H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1） .符号：H（2）.单位： kJ/mol 3.产生缘由：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应；放热 吸热 H 为“-” 或H 放热） H 为“+” 或H 0 常见的放热反应： 全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、 氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 BaOH 28H 2O 与 NH 4Cl

2、大多数的分解反应 以 H2、CO、C 为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点 : 热化学方程式必需标出能量变化；热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态 态,气态,水溶液中溶质用 aq 表示）1 （g,l,s 分别表示固态, 液名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强；热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍,H 加倍；反应逆向进行,H 转变符号,数值不变三、燃烧热1概念： 25 , 101 kPa 时, 1 mol

3、纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量；燃烧热的单位用 kJ/mol 表示； 留意以下几点：讨论条件： 101 kPa 反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物；燃烧物的物质的量：1 mol 讨论内容：放出的热量；（ H_105_时,该反应就进行得基本完全了；2、可以利用 K 值做标准,判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何方进行建立平稳；（ Q：浓度积）Q_K:反应向正反应方向进行 ; Q_=_K: 反应处于平稳状态 ; Q_K:反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判定反应的热效应如温度上升, K 值增大,就正反应为 _吸热 _反应如温度上升, K 值减小,就正反应为 _放热 _

4、反应四、等效平稳1、概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压）逆反应达到平稳后, 任何相同组分的百分含量均相同,2、分类7 ,只是起始加入情形不同的同一可 这样的化学平稳互称为等效平稳；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）定温,定容条件下的等效平稳 第一类： 对于反应前后气体分子数转变的可逆反应：必需要保证化学计量数之比与原先 相同；同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同；其次类： 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原 来相同即可视为二者等效；（2）定温,定压的等

5、效平稳 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平稳；五、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向：（1）熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的纷乱度,符号为S. 单位： J.mol-1.K-1 2体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方 向判定的依据； . （3）同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小；即 Sg SlSs 2、反应方向判定依据 在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判读依据为： H-T S0 反应能自发进行 H-T S=0 反应达到平稳状态 H-T S 0 反应不能自发进行 留意：（1） H 为负, S 为正时,任何温度反应都

6、能自发进行（2） H 为正, S 为负时,任何温度反应都不能自发进行 第三章 一、弱电解质的电离8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质；非电解质：；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱 电 解 质 ：在 水 溶 液 里 只 有 一 部 分 分 子 电 离 成 离 子 的 电 解质混和物物质纯洁物单质电解质强电解质：强酸,强碱,大多数盐；如 HCl、 NaOH、 NaCl、 BaSO4化合物弱电解质：弱

7、酸,弱碱,极少数盐,水；如 HClO 、NH 3H 2O、非电解质：CuOH 、H O 非金属氧化物, 大部分有机物；如 SO3、CO 2、C6H 12O6、CCl 4、CH2=CH 2 2、电解质与非电解质本质区分：电解质离子化合物或共价化合物 留意：电解质、非电解质都是化合物 质非电解质共价化合物 SO 2、NH 3、CO 2 等属于非电解强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO 4 不溶于水,但溶于水的BaSO 4 全部电离,故 BaSO 4 为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关；3、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成时,电离过程就达到了

8、平稳状态,这叫电离平稳；4、影响电离平稳的因素：A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离；B、浓度：浓度越大,电离程度 越小；溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动；C、同离子效应： 在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 减9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 弱 电离； D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离；9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度

9、的乘积, 跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数；般用 Ka 表示酸, Kb 表示碱；）表示方法： AB A+B- Ki= A+ B-/AB 11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性打算；叫做电离平稳常数, （一b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大；C 、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强；如：H2SO 3H3PO 4HFCH 3COOHH 2CO 3H2SHClO 二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平稳： :水的离子积： KW = cH+cOH- 25时 , H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- =

10、 1*10-14 留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就 KW 值肯定KW 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点： （1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离 KW1*10-14 温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的）10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 易水解的盐：促进水的电离 KW 1*10-144、溶液的酸碱性和 pH：（ 1）pH=-lgcH+ （2）pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊、 酚酞；变色范畴：甲基橙 3.14.4 （橙

11、色）石蕊 5.08.0 （紫色）酚酞 8.210.0 （浅红色）pH 试纸操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可；留意：事先不能用水潮湿 PH 试纸；广泛 pH 试纸只能读取整数值或范畴三 、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合： （先求 H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它）H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V 2）2、强碱与强碱的混合： （先求 OH-混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积,再求其它）OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V 2）留意 :不能直接运算 H+混 3、强酸与强碱的混合： （

12、先据 H+ + OH- =H 2O 运算余下的 H+或 OH-,H+有余,就用余下的 H+数除以溶液总体积求H+混； OH-有余,就用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混,再求其它）四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：= pH 原+ n （但始终不能大于或等于7）1、强酸溶液：稀释10n倍时, pH 稀2、弱酸溶液：稀释10n倍时, pH 稀pH 原+n （但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时, pH 稀= pH 原 n （但始终不能小于或等于7）11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、弱碱

13、溶液：稀释10n倍时, pH 稀 pH 原 n （但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液, 稀释时 pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后 pH均接近 7 6、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快；五、强酸（ pH1 ）强碱（ pH2 ）混和运算规律 1、如等体积混合pH1+pH2=14 就溶液显中性pH=7 pH1+pH2 15 就溶液显碱性pH=pH 2-0.3 pH1+pH2 13 就溶液显酸性pH=pH1+0.3 2、如混合后显中性 pH1+pH2=14 V 酸： V 碱=1 ：1 pH1+pH2 14 V 酸： V 碱 =1：1

14、014- （pH1+pH2 ）五、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质： H+OH=H 2O 即酸能供应的H+和碱能供应的OH-物质的量相等；2、中和滴定的操作过程：（1）仪滴定管的刻度, O 刻度在上,往下刻度标数越来越大, 全部容积大于它的最大刻度值,由于下端有一部分没有刻度；滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱）小数点后一位；,也不得中途向滴定管中添加；滴定管可以读到（2）药品：标准液；待测液；指示剂；（3）预备过程：12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 预备：检漏、洗涤、润

15、洗、装液、赶气泡、调液面；（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据 V始 （4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积；当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：n 酸 c 酸 V 酸c 碱=n 碱 V 碱上述公式在求算浓度时很便利,而在分析误差时起主要作用的是分子上的 V 酸的变化,由于在滴定过程中 c 酸为标准酸,其数值在理论上是不变的,如稀释了虽实际值变小,但表达的却是 V 酸的增大,导致 c 酸偏高

16、； V 碱同样也是一个定值,它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的,当在实际操作中碱液外溅,其实际值减小,但引起变化的却是标准酸用量的削减,即 V 酸减小,就 c 碱降低了；对于观看中显现的误差亦同样如此；综上所述,当用标准酸来测定碱的浓度时,c 碱的误差与 V 酸的变化成正比,即当 V 酸的实测值大于理论值时,c 碱偏高,反之偏低；同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然；六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 质的反应；H+或 OH-结合生成弱电解2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合 ,破坏水的电离,

17、是平稳向右移动,促进水的电离；3、盐类水解规律：13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有 弱 才水解, 无弱不水解, 越弱越水解； 谁强显谁性, 两弱都水解, 同强显中性；多元弱酸根, 浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强；如:Na 2CO 3 NaHCO 3 4、盐类水解的特点： （1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越 高 水解程度越大（水解吸热,越热越水解）浓度：浓度越小,水解程度越 大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水

18、解而 抑制 阳离子水解； OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO 4-显酸性电离程度水解程度,显酸性（如 : HSO 3-、H2PO 4-）水解程度电离程度,显碱性 （如： HCO 3-、HS-、HPO 42-）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应；双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全；使得平稳向右移；（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO 2-、CO 32-HCO 3-、 S2-HS-、SO 32-HSO 3-；S2-与 NH 4+；CO 32-HCO 3-与 NH 4+其特点是相互水解成

19、沉淀或气体；双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平稳,如：2Al3+ + 3S2- + 6H 2O = 2AlOH3 + 3H 2S8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、净水明矾净水Al3+3H 2O AlOH 3胶体 +3H+2、去油污用热碱水冼油污物品CO 32-+H 2O HCO 3-+OH-配制 FeCl 3 溶液经常加Fe3+3H 2O FeOH 3+3H+ 入少量盐酸3、药品的储存配制 Na 2CO 3 溶液经常CO 32-+H 2O HCO 3-+OH

20、-加入少量 NaOH 4、制备无水盐由 MgCl 2 6H 2O 制无水如不然,就：6H 2O MgCl 2MgCl 2 在 HCl 气流中加MgOH 2+2HCl+4H2O 热MgOH 2 MgO+H 2O 用 Al 2SO 43 与 NaHCO 35、泡沫灭火器 Al3+3HCO 3-=AlOH 3 +3CO 2溶液混合6、比较盐溶液中 比较 NH 4Cl 溶液中离子 NH 4+H 2O NH 3H2O+H+离子浓度的大小 浓度的大小 cCl-cNH 4+cH+cOH-9、水解平稳常数（Kh）对于强碱弱酸盐： Kh =Kw/KaKw 为该温度下水的离子积,Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱酸

21、的电离平稳常数 对于强酸弱碱盐： Kh =Kw/K b（Kw 为该温度下水的离子积,的弱碱的电离平稳常数）电离、水解方程式的书写原就Kb 为该条件下该弱碱根形成1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写 留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱；15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写 八、溶液中微粒浓度的大小比较基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：电荷守恒： :任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带

22、电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量 或浓度 之和 质子守恒：即水电离出的 H+浓度与 OH-浓度相等；九、难溶电解质的溶解平稳 1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问（1）溶解度小于0.01g 的电解质称难溶电解质；H+降至（ 2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应；如酸碱中和时10-7mol/LHg2+Fe3+Cu2+H+指酸电离的Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子的放电次序 是惰性电极时： S2-I-Br-Cl-OH-NO 3-SO 42-等含氧酸根离子 F-SO 32-/MnO 4-OH- 是活性电极时：电极本身溶解放电 留意先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性电极（Fe、 Cu等 金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液；如为惰性材料,就依据阴 阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式；电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电 解 质 浓pH 电 解 质度溶 液 复原分 解 电 解电解质电离出的HCl 电解质减小增大HCl 质型阴阳离子分别在两CuCl2 - Cu