2022年高中化学全课本知识点总结记忆.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学各章必记学问点第一章 化学试验基本方法一化学试验基本方法1、易燃易爆试剂应单独储存,防置在远离电源和火源的地方；2、酒精小面积着火,应快速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立刻用大量水清洗,边洗边瞬间睛；浓硫酸沾在皮肤上,立刻用大量水清洗,最终涂上 3%-5%的 NaHCO 3 溶液；碱沾皮肤,用大量水清洗,涂上 5%的硼酸溶液；3、产生有毒气体的试验应在通风橱中进行；4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石；5、过滤是把难溶固体和水分别的方法；蒸发是把易挥发液体分别出来,一般都

2、是为了浓缩结晶溶质；6、粗盐含杂质主要有泥沙,CaCl 2、MgCl2、Na2SO4等,需用的分别提纯方法是“ 钡碳先,碱任凭,接过滤,后盐酸”的方法；7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化,后加BaCl2 溶液,如有白色沉淀产生,证明含有SO4 2-；防止碳酸银等沉淀8、Cl-检验法是用AgNO 3 溶液和稀HNO 3 溶液,如有白色沉淀生成,就证明含Cl-；酸化的目的是的生成；9、蒸馏是分别液液互溶物的方法,常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器；温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝水流方向要留意逆流；10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,从溶解度小的溶剂中转移到溶解

3、度大的溶剂中的过程；一般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中进行,后者操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出；11、常见的有机萃取剂是 CCl 4和苯,和水混合后分层,分别在下层和上层；12、Fe 2+浅绿色 、Fe 3+黄色 、Cu 2+蓝色 、 MnO 4-紫或紫红色 、FeSCN溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色：2+ 血红色或红色 ；淀粉溶液 +I 2显蓝色单质水苯汽油、四氯化碳溴橙黄 橙红橙红橙红碘棕黄紫红紫红13、仪器的洗涤标准：仪器内壁水膜匀称附着,既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗洁净；如附着不易用水洗净的物质时,应选不同的“洗涤剂 ”区分对待；如：残 留 物 洗 涤 剂久

4、置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCO3）盐酸铁 锈 盐酸制氯气时残留的二氧化锰 浓盐酸（温热）久置 FeCl3 溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3）盐酸容器壁上附着的碘 酒精或 NaOH 溶液容器壁上附着的硫 二硫化碳或热 NaOH 溶液试管壁上的银镜 稀硝酸二、化学计量在试验中的应用1、留意“ 同种微粒公式算” 的途径名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）3、CB误差分析法 俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样） 偏大偏小看公式：CB=m B/V 4、

5、稀释或浓缩定律C浓 BV浓体=C稀 BV稀体5、CB、 、S 之间换算式：CB=（ 1000 ）/M ; =S/100+S 6、CB配制一般操作运算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7、阿伏伽德罗定律及其推论“ 三同必一同”（同 T、P、V 必同 N 或 n）“ 二同成比例”等温等压 : V 1:V 2=n1:n2 M 1:M 2= 1: 2=D 等温等容 : P1:P2= n 1:n2均来自于 PV=nRT 或 PM= RT 其次章 化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法；2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种,中间大小分散质直径大小为 介稳状态

6、,胶粒带电荷是该分散系较稳固的主要缘由；3、浊液用静置观看法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别；1nm 100nm 之间,这种分散系处于当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的；4、胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分别提纯出胶体,这种方法叫做渗析；5、在 25ml 沸水中滴加56 滴 FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色,即制得FeOH 3 胶体溶液；该胶体粒子带正电荷,在电场力作用下向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳；二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物,它们在溶于水或熔融时都能电离

7、出自由移动的离子,从而可以导电；2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物,氮化物、有机物等）质；3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应；单质和溶液既不是电解质也不是非电解4、强酸（ HCl 、H 2SO4、HNO3）、强碱（ NaOH 、KOH 、BaOH2）和大多数盐（ NaCl 、BaSO4、Na2CO 3、NaHSO4）溶 于水都完全电离,所以电离方程式中间用“= ” ；5、用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式；在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可 溶性盐写成离子方程式,其他不能写成离子形式；6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之

8、一生成；7、离子方程式正误判定主要含符合事实满意守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）配比正确（量的多少比例不同）；发生氧化仍原反应 （MnO4- 、第 2 页,共 6 页8、常见不能大量共存的离子：发生复分解反应 （沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载ClO-、H+NO3- 、Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I- ）络合反应（ Fe3+、Fe2+与 SCN- ）留意隐含条件的限制（颜 色、酸碱性等） ；三、氧化仍原反应1、氧化仍原反

9、应的本质是有电子的转移,氧化仍原反应的特点是有化合价的升降；2、失去电子（偏离电子）化合价上升被氧化是仍原剂；升价后生成氧化产物；仍原剂具有仍原性；得到电子（偏向电子）化合价降低被仍原是氧化剂；降价后生成仍原产物,氧化剂具有氧化性；3、常见氧化剂有：常见仍原剂有：Cl 2、O2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4H+、H 2O2、ClO-、 FeCl3 等,Al 、Zn、Fe； C、H2、CO、 SO2、 H2S； SO32-、S 2-、I-、Fe 2+等4、标出氧化仍原电子转移的方向和数目有“ 双线桥法”“ 单线桥法” 要点是： “ 失指得,上标数”；5、能够自发进行的氧化仍原反应必需符合

10、：,要点是“ 同种元素前指后,得失个数标上头”强氧化剂 +强仍原剂 =弱氧化剂 +弱仍原剂6、氧化仍原反应规律守恒律（得失电子守恒）强弱律（自发进行必满意“ 双强变双弱”、“ 一剂遇两剂先与强反应” ）；7、氧化仍原强弱判定法知反应方向就知道“ 一组强弱” 金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子仍原性越弱）浓度、温度、氧化或仍原程度等也可以判定（越简单氧化或仍原就对应能力越强）；第三章 金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000 年前使用的青铜器,3000 年前进入铁器时代,20 世纪进入铝合金时代；2、金属的物理通性是：不透亮,有金属光泽,导电,导热,延

11、展性好；3、钠在空气中加热,可观看如下现象：熔成小球,猛烈燃烧,黄色火焰生成淡黄色固体；4、铝箔加热,发觉熔化的铝并不滴落,似乎有一层膜兜着；这层不易熔化的薄膜是高熔点的 Al 2O3；5、固体钠怎么储存？浸在煤油中；怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的钠再放入煤油中；6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面,熔成小球,四处游动,溶液变红（加入酚酞）；分别反映了钠密度小于水,反应放热且钠熔点低,产愤怒体快速,生成 NaOH 的性质；7、银白色的钠放入空气中,会逐步变为 Na2O、NaOH 、Na2CO 310H2O、Na2CO3 白色粉末；8 写出钠在空气中加热

12、、铁在 O2中燃烧、钠和水的反应、 Al 2O3 溶于 NaOH 溶液、 Al 和 NaOH 溶液、 Fe和水蒸气的反应 的方程式 2 Na O 2 Na O 2 2 3Fe 2O 2 Fe O 4 2Na 2H O 2NaOH H 2 Al 2 O 3 2 NaOH 2 NaAlO 2 H O 2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO 2 3 H 2 3 Fe 4 H 2 Og Fe 3 O 4 4 H 2二、几种重要的金属化合物1、 Na2O2是淡黄色固体,与水反应放出访带火星的木条复燃的气体,离子方程式是2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH-+2H 2名师归纳总结 第

13、3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ；反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色；学习必备欢迎下载2、Na2CO 3、NaHCO3的鉴别除了观看是否细小,加水是否结块的物理方法外,仍可以 加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是 NaHCO 3； 在其溶液中滴入 CaCl2 或 BaCl2 溶液由白色沉淀的是 Na2CO3 ； 加等浓度的 HCl 放出气体快的是 NaHCO3 ；3、焰色反应是物理性质,钠元素为黄色,钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观看的缘由是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄 色；4、焰色反应的操作为,

14、先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝,然后在火焰外焰上灼烧至与原先的火焰焰色相同为止,再蘸取溶液灼烧并观看焰色；5、由可溶性可溶性铝盐制 AlOH 3 沉淀选用试剂是氨水,离子方程式为：Al 3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4 + ；6、铝片放入 NaOH 溶液开头无现象是由于表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐步加快是由于铝与碱溶液反应使溶液温度上升,加快了反应速度,最终生成 气体 的速度又慢下来（仍有铝片）缘由是 OH-浓度逐步减小,速度变慢；2mol Al 完全反应放出标况下气体是 67.2 L；7、明矾和 FeCl3 都可净水,原理是 : 溶于水后生成的胶体微粒能吸附水

15、中悬浮的杂质一起沉淀；8、Al 3+溶液中慢慢加入 NaOH 溶液或 AlO 2-溶液中慢慢加入 HCl 溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液慢慢加入 Al 3+溶液或 H +溶液慢慢加入 NaAlO 2 溶液的现象都是：开头无沉淀,后来沉淀快速增加至定值；9、 铁 的 三 种 氧 化 物 化 学 式 分 别 是 FeO 、 Fe2O3 、Fe3O4 ； 其 中 磁 性 氧 化 铁 和 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为Fe3O4+8H +=Fe 2+2Fe 3+4H2O ；10、 FeSO4 加入 NaOH 溶液的现象是有白色沉淀生成,快速变成灰绿色,最终变成红褐色

16、；化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na 2SO4+FeOH2 、 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 . 11、Fe 2+和 Fe 3+中加入 KSCN都能反应, Fe 3+变红色,不变色的溶液中通入 Cl 2 也可变色；12、写出 Fe 2+和 Cl 2； FeBr2 和足量 Cl 2； FeCl 3 和 Cu 反应的离子方程式2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl-2Fe 2+4Br-+3Cl 2=2Fe 3+2Br 2+6Cl-2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+13、Fe 3+和以下哪些离子不能大量共存？Br-、I-、S 2-、 SCN-、OH-、SO4 2-、C

17、l- （下画线的不能大量共存）；第四章非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角硅1、 构成有机物的最不行缺少的元素是碳,硅是构成岩石和矿物的基本元素；2、 SiO2是由 Si 和 O按 1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体,是光纤的基本原料；3、 凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、都不溶解；SiC、SiO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质,且一般溶剂中4、 SiO2和强碱、氢氟酸都能反应；前者说明碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者说明雕刻玻璃的缘由；5、 硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶,离子方程式为 SiO3 2-+2H +=H2SiO3 ；凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶,能做干燥

18、剂和催化剂载体；6、 正长石 KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O3 6SiO27、 晶体硅是良好的半导体材料,仍可以制造光电池和芯片；二、富集在海水中的元素氯 MnO2+4H +2Cl-Mn 2+Cl 2 +2H2O ,这里MnO 2 是氧化剂, Cl 21、氯气是黄绿色气体,试验室制取的离子方程式为是氧化产物；2、试验室制得的氯气肯定含有HCl 和水蒸气,必需先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸,就可以得到干燥纯洁的氯气；3、铁和 Cl 2 反应方程式为 2Fe+3Cl 22FeCl 3 ,H2点燃后放入Cl 2中,现象是 : 寂静燃烧,惨白色火焰,瓶口有白雾,这是工业制盐酸的主反

19、应；4、Cl 2溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO ,氯水呈黄绿色是由于含Cl 2,具有漂白杀菌作用是由于含有次氯酸,久置的氯水会变成稀盐酸；5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色,氯气通入 NaOH溶液中可制漂白液, 有效成分为NaClO,通入 CaOH2名师归纳总结 第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中可生成漂白粉或漂粉精；6、检验溶液中的Cl-,需用到的试剂是,AgNO3溶液和稀 HNO 3； H 2SO3 ,该溶液能使紫色石三、硫和氮的氧化物1硫单质俗称硫黄,易溶于CS2,所以可用于洗

20、去试管内壁上沾的单质硫；2SO2是无色有刺激性气味的气体,易溶于水生成亚硫酸,方程式为 SO 2+H2O 蕊试液变红色,可使品红溶液褪色,所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性；3鉴定 SO2 气体主要用品红溶液,现象是品红褪色,加热后又复原红色；（变4SO2和 CO2混合气必先通过品红溶液（褪色）,再通过酸性KMnO 4溶液（紫红色变浅） ,最终再通过澄清石灰水浑浊）,可同时证明二者都存在；5SO2具有氧化性的方程为： 2H2S+SO 2=3S +2H2O , 与 Cl 2、H2O反应失去漂白性的方程为 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；6SO3标况下为无色晶体,遇水放出大量热,生成硫

21、酸；2NH3,生物固氮指豆科自然固氮反应为,人工固氮反应方程为N23H2高温、高压7催化剂植物根瘤菌的作用；891011四、1、2、NO为无色有毒气体,与O2快速生成红棕色NO2气体,它们都是汽车尾气排放的主要有毒气体；pH5.6 的雨为酸雨,酸雨除含H2SO3外仍含 H2SO4 和 HNO 3；1 mol C2H8N2（偏二甲肼）和2 mol N2O4可以发生燃烧反应,正好生成CO2、N2、H2O,转移电子数为16NA个；SO2主要来源是煤和石油的燃烧,和含硫矿物的冶炼；NO、NO2主要来源于汽车尾气；氨、硝酸、硫酸 把 游 离 态 的 氮 转 变 为 化 合 态 的 氮 叫 做 氮 的 固

22、 定 , 目 前 人 工 固 氮 的 主 要 反 应 方 程 为 ：N23H2高温、高压2NH3；催化剂易溶于水的NH3,能做喷泉试验的缘由是：极易溶于水的NH3 溶于滴管挤出的水中而使容器内的压强突然小于外界压强；3、表示氨水有刺激性气味,显碱性的方程式为：（生4、NH3H ONH3H ONH4OH；分别沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近而不接触时,有白烟现象,方程式为： NH3+HCl=NH4Cl ；5、NaCl 中含 NH4Cl 杂质,怎样除去（方程式）？加热至固体质量不变（NH4ClNH3+HCl）；6、常见铵盐遇强碱均在加热条件下能生成使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体,写出在溶液中反应的离子

23、方程7、式 :NH4+OHNH3 +H2O 试验室制氨气的方程式为: 2NH4Cl+CaOH 22NH3 +CaCl2+2H2O ,也可用加热浓氨水或浓氨水中加固体烧碱石灰）来制氨气；8、工业氨氧化法制硝酸的三个方程式为: 4NH35O2催化剂4NO6H O、2NOO22NO2、加热9、3NO2H O2HNO3NO；OH-、 CaO、活泼金属） ,浓硫酸仍具有三大特性：吸水性；脱水性；硫酸和硝酸都具有酸的通性（指示剂、强氧化性；10、干燥气体用到浓硫酸的吸水性,溶解Cu 用到浓硫酸的酸性和氧化性；和NaOH反应显示酸性；和红热C反应显示其氧化性；11、写出2HCu分别和浓4硫酸、浓O硝酸的反应

24、方程式名师归纳总结 Cu2SO（浓）CuSOSO22H2、第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载322NO4H O,能写出离Cu4HNO（浓）3CuNO 22NO22H O；写出稀硝酸和Cu发生反应的方程式3Cu8HNO（稀）3CuNO子方程式的写出离子方程式：Cu+4H2NO3Cu22NO22H O3Cu 8H +2NO 32 3Cu2 NO4 H O12、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法在1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO 2H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO 2NaOH 溶

25、液洗气4 CO 2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO 2HCI 饱和的 NaHCO 3洗气6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 NaHSO 3洗气8 CI2HCI 饱和的食盐水洗气9 CO 2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10 炭粉MnO 2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO 2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI 2O3Fe2O3NaOH 过量 ,CO 2 过滤14 Fe2O3AI 2O3NaOH 溶液过滤15 AI 2O3SiO2盐酸 氨水过滤16 SiO2ZnO HCI 溶液过滤,17 BaSO4BaCO3HCI 或稀 H

26、2SO4过滤18 NaHCO 3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19 NaCI 溶液NaHCO 3HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21 FeCI3溶液CuCI 2Fe 、 CI 2过滤22 FeCI2溶液FeCI3Fe 加仍原剂转化法23 CuO Fe 磁铁 吸附24 FeOH 3胶体FeCI3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体NaCI - 加热升华27 NaCI 晶体NH 4CL - 加热分解28 KNO 3晶体NaCI 蒸馏水重结晶 . 含有 Fe3+ ；储存浓硝酸方法是含有分解生成的NO2 ；工业浓盐酸显黄色是由于12、久置浓硝酸显黄色是由于13、棕色瓶中,放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色,滴入稀硝酸现象是溶液只变红；冷浓硫酸和硝酸都可以用Fe、Al容器盛放缘由是表面生成致密的氧化层阻挡了里边的金属进一步氧化（钝化） ；14、Fe 和少量稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO 3 稀） =3FeNO3 2+4H2O；第 6 页,共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -