2022年高二选修四期末模拟试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二选修四期末模拟试题 2022/1/2 一、挑选题（每题只有一个选项符合题意）1. 以下物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是（）A. 醋酸 B. 碳酸氢铵 C. 二氧化硫 D. 氯气2. 用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L）进行以下试验,能证明醋酸为弱电解质的是（）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出）D. pH试纸显示白醋的pH 为 23 3. 以下电离方程式正确选项（B. HClO = H +ClOA. H2S2H + S 2C. CH3COONH4NH

2、4+ +CH3COOD. H2CO3H + HCO34. 100mL浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应, 为加快反应速率, 又不影响生成氢气的量, 可采纳的方法是（）A. 加入适量的 6mol/L 的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液5. 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c（H+）、c（CO3 2）、c（HCO3）都削减,其方法是（）A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液6. 向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后,以下说法错误选项（）A. c（H） c（OH）乘积不变 B. 溶液

3、pH 减小C. c（OH）降低了 D. 水电离出的 c（H）增加了7. 将纯水加热至 80,以下表达正确选项（）A. 水的离子积不变 B. 水的 pH 变小,呈酸性C. 水的 pH 变大,呈中性 D. 水中的 c（H +）=c（OH）1 107 mol/L 8. 以下四种溶液,由水电离产生的 c（H +）之比：是（） pH=0的盐酸； 0.1mol/L 盐酸； 0.01mol/L 的 NaOH 溶液； pH=11的 NaOH 溶液A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:13:11 D. 14:13:12:13 9. pH=3的盐酸用水稀释,体积变为原体积的

4、 2 倍后,这时溶液的 pH 接近于（已知 lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）（）A. 1.5 B. 3.3 C. 3.5 D. 2.7 10. 在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH 都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应终止后得到等量的H2,以下说法正确选项（）A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入的锌质量小B. 甲烧杯中的酸过量名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C. 两烧杯中参与反应的锌量相等D. 反应开头后乙烧杯中的c（H +）始终比甲烧杯中的

5、c（H+）小二、挑选题（每题有一个或两个选项符合题意）11. 常温下, 1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,就该碱溶液的 pH 等于（）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0 c H 12. 电解质溶液的酸度（用 AG 表示）定义为 C（H +）与 C（OH）比值的对数,即 AG=lg c OH ；常温下,以下各组离子在 AG=12的无色溶液中能大量共存的是（）A. Mg 2+、Ca 2+、HCO3、Cl B. K +、I、SO4 2、BrC. MnO4、Ca2+、Cl、NO3D. Na +、S2、Cl、SO4 213. 以下关于盐酸和醋酸

6、两种稀溶液的说法正确选项（）A. 相同浓度的两溶液中的 C（H +）相同B. 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐,C（H +）均明显减小14. 以下说法错误选项（）A. NH4NO3 溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B. 同一物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C. 物质发生氧化仍原反应都伴有能量转化D. 由能量判据和熵判据组合成的复合判据,更适合于全部的过程15. 2.0molPCl3 和 1.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中,在肯定条件下发生下述反应：P

7、Cl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平稳时, PCl5 为 0.4mol；假如此时移走 1.0molPCl3 和 0.5molCl2,在相同的温度下再达到平稳时, PCl5 的物质的量为（）A. 0.4mol B. 0.2mol C. 小于 0.2mol D. 大于 0.2mol,小于 0.4mol 16. 在恒容的各个密闭容器中,以下反应分别达到平稳后,有关说法正确选项（）A. 2HI（g）H2（g）+I2（g）； H0,如降低温度,颜色加深,压强增大B. 2NO2（g）N2O4（g）； H0,充入氩气,压强增大,红棕色变浅C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）； H0

8、,升温后,气体密度不变,平均相对分子质量减小D. 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）； Ha,就该电解质可能是（）B. H2SO4 C. AgNO3D. Na2SO4 A. NaOH 19. 某同学设计了一个“ 黑笔写红字” 的趣味试验；滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后 平铺在一块铂片上, 接通电源后,用铅笔在滤纸上写字, 会显现红色字迹；据此,以下表达正确选项（）A. 铅笔端作阳极,发生仍原反应 B. 铂片端作阴极,发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a 点是负极, b 点是正极20. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）21.

9、 某同学按上图所示的装置进行电解试验；以下说法正确选项（）A. 电解过程中,铜电极上有 H2产生 B. 电解初期,总反应方程式为：CuH2SO4 CuSO4H2C. 电解肯定时间后,石墨电极上有铜析出 D. 整个电解过程中, H的浓度不断增大22. 在肯定体积 pH = 12的 Ba（OH）2溶液中,逐滴加入肯定物质的量浓度的 NaHSO4溶液,当溶液中 的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液 pH = 11；如反应后溶液的体积等于 Ba（OH）2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积名师归纳总结 第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习

10、资料 欢迎下载之和,就 Ba（OH） 2溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是（）A. 19 B. 11 C. 12 D. 14 23. 新型的乙醇电池结构如下列图,它用碘酸类质子溶剂,在200左右时供电,其效率比甲醇电池高出 32 倍,且更安全；已知电池总反应式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；以下说法不正确选项（）A. a 极为电池的负极,该电极发生氧化反应B. 电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡到 a 极4OH C. 电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4eD. 电池工作时, 1mol 乙醇被氧化转移 12mol 电子24. 有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成,如将合金放

11、入盐酸中只有 Z、Y能溶解；如将合金置于潮湿空气中,表面只显现 Z 的化合物；如将该合金做阳极,用 X 盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出 X；这四种金属的活动性次序是（）A. YZWX B. ZYWX C. WZYX D. XYZW 25. 相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液相比较,以下数值前者大于后者的是（）A. 中和时所需 NaOH的量 B. 电离程度C. 溶液中 H +的物质的量 D. 醋酸的物质的量26. 锂离子电池已经成为新一代有用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性；锂离子电池

12、放电时的电极反应式为：负极反应：料）C6LixeC6Li1xxLi（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材正极反应： Li1xMO2xLixeLiMO2（LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物）以下有关说法正确选项（）A. 锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB. 电池反应中,锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子,金属锂所消耗的质量小C. 锂离子电池放电时电池内部 Li向负极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为 三、填空题C6Li1xxLixeC6Li 27. 在稀氨水中存在下述电离平稳：NH3 H2ONH4OH第 4 页,共 7 页名师归纳总结 - - -

13、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 转变条件优秀学习资料欢迎下载C（OH）C（NH4 +）平稳移动方C（H +）向微热（设溶质不挥 发）通入氨气至饱和 通少量 HCl气体 加少量 NaOH固体 加少量 NH4Cl 固体 加水稀释 28. 今有 a（CH3COOH）、b（HCl）、c（H2SO4）三种溶液：（1）当它们的 C（H +）相同时,其物质的量浓度的关系是_；（用 a、b、c 表示）（2）当它们的物质的量浓度相同时,其 C（H+）的关系是 _；（用 a、b、c 表示）（3）中和同一烧碱溶液,需物质的量浓度相同的三种溶液的体积关系是 _；（用 b、c 表示）（4

14、）体积、浓度都相同的 b、c 两溶液,分别与同浓度的 NaOH溶液反应使反应后溶液呈中性,所 需 NaOH溶液的体积关系是 _；（用 b、c 表示）29. 水的电离平稳如下列图：（1）如 A 点表示 25时水的电离平稳状态,当温度上升到100时,水的电离平稳状态到达B 点；就此时水的离子积从 _增加到 _；（2）将 100时 pH=8 的 Ba（OH）2 溶液与 pH=5 的盐酸混合,并保持 100时的恒温,于是混合 物溶液的 pH=7,就 Ba（OH） 2 与盐酸溶液的体积比 _ （3）100时,如 10 体积的某强酸溶液与 该强酸的 pH 与强碱的 pH 之间应满意的关系是1 体积的某强碱

15、溶液混合后溶液呈中性,就混合之前,30. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体；上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内仍放有 一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体, 装置如下图； 接通电源, 阳极四周的液体出现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成；停止通电,取出电极,用搅棒上下猛烈搅动；静置后液体又分成 两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色；依据 上述试验回答：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）阳极上的电极反应式为优秀学习资料欢迎下载_；（2）阴极上的电极反应式为 _；（3）原上层液体是 _；

16、（4）原下层液体是 _；（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的缘由是 _ （6）要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_,现象是 _；31.（1）肼（ N2H4）又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料；已知在 101kPa、25时, 16 gN2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气, 放出热量 312 kJ；N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是；（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%的 KOH溶液；肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式是；（3）下图是一个电化学过程示意图； 锌片上发生的电极反应是； 假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质

17、量变化 128g,就肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为 20%）（ 4 ） 传 统 制 备 肼 的 方 法 , 是 以 NaClO 氧 化 NH3 , 制 得 肼 的 稀 溶 液 ； 该 反 应 的 离 子 方 程 式是；参考答案1. C 2. D 3. D 4. B 5. D 6. D 7. D 8. A 第 6 页,共 7 页9. B 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A 15. C 16. C 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 17. C 18. A 19. D 20. D

18、 优秀学习资料欢迎下载23. C 24. B 21. BC 22. D 25. BC 26. BD 27. 正向移动；削减；增大；增大；正向移动；削减；增大；增大；正向移动；增大；削减；增大；逆向移动；减小；减小；增大；逆向移动；增大；减小,增大；正向移动；增大；减小,减小28. abc；cba；abc；b1/2c 29. 1014；1012；1：9；pH（酸） pH（碱） 13 30. 2I2eI2；2H2e=H2 ；KI或 NaI 溶液；利用焰色反应来判定；透过蓝色钴玻璃为淡紫色火焰,证明金属离子为 K；31. N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=624KJ/mol；O2+2H2O+4e=4OH；N2H4+4OH4e=N2+4H2O；Cu 22e=Cu；112；2NH3+ClO=N2H4+Cl+H2O 名师归纳总结 第 7 页,共 7 页- - - - - - -