2022年高中化学高考必背化学方程式,一些物质的形态颜色.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料.txt欢迎下载高中化学高考必背化学方程式, 一些物质的形状颜色骗子太多,傻子明显不够用了；我就是在路上斩棘杀龙游江过河攀上塔顶负责吻醒你的公主；一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： Na2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4.7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：N

2、aOH 绿矾： FaSO4.7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl SO42.12H2O 漂白粉： Ca ClO2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO4.7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4.7H2O 硅石、 石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、Ca

3、SiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ： Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 自然气、沼 气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体 而成；王水： 浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3层；酒精、乙醇：C2H5OH 裂

4、解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等；焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇： C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使

5、KMnO4酸性溶液褪色） ；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH2白色沉淀 Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀 Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色CuSO4（无水）白色 CuSO4.5H2O蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色名师归纳总结 CuOH2蓝色 CuNH34SO4深蓝色溶液第 1 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载FeS黑色固体

6、BaSO4 、 BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2 紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气

7、体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的, KMnO4- 紫色 MnO4- 紫色BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出； 熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）（紫色）；、Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+（黄色）、K+4、Cu丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5 、 H2在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；6、Na在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7 、 P在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原

8、色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟； 13 、HF腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰

9、 H2 淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 19特点反应现象：20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr S 在 O2中燃烧光明的蓝紫色火焰；21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2 （加热后不复原红色）22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 蓝色 CuOH2 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、PbS）黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色

10、气体： Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；指示剂 PH 的变色范畴 2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴：名师归纳总结 甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4黄色第 2 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+M

11、g2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的才能） ：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O不平就在那边加水；例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl

12、2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-

13、 = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用 到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化 仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体

14、有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4 价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性； 14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ；15、氨水（乙醇

15、溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 ；16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子FeSCN2 、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+ 等 ；（5）是否发生双水解；名师归纳总结 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4 高氯酸 第 3 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载是最强的酸18、熔点最低的金属

16、是 Hg -38.9C ；, ；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt ；19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗 O2的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产

17、生的 24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：CO2、H2O和耗 O2量；烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、（密度小于水） 发生了萃取而褪色；CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应； （也可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为： HCHO +4AgNH32OH =

18、NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、CO、 NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的 2/3 ；地

19、面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H地元素；31、生铁的含 C量在：2% 4.3% 钢的含 C量在：0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2 ,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解；浓 HNO3在空气中也形成白雾；固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,八、离子共存问题1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中 因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或 能转

20、变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 OH-不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 均与 H+不能大量共存 . . 如 Fe3+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 CH3COO-、F- 、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-名师归纳总结 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸（ H+）会第 4 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 生成弱酸分子；遇强碱（学习好资料. 欢迎下载OH-）

21、生成正盐和水如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 . 如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl- 、Br- 、I- 等； Ca2+与 F-,C2O42- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 . 如： Al3+ 与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 等 Fe3+ 与 HCO3-、CO32-、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 、C6H5O-等；NH4+与 AlO2- 、SiO32- 、ClO-、C

22、O32-等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如： Fe3+与 I- 、S2-；MnO4-（H+）与 I- 、Br- 、Cl- 、S2-、 SO32-、Fe2+等； NO3-（ H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F- 、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存 . 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）

23、号实际：“ =” “” “ ” “ ” “ ” 等符号符合实际；（4）两守恒： 两边原子数、 电荷数必需守恒 （氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子 总数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1 违反反应客观事实 如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+ 3H2O错因：忽视了 Fe3+与 I- 发生氧化一仍原反应 2 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如：FeCl2 溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl- 错因： 电子得失不相等,离子电荷不守恒 3 混淆化学式

24、（分子式）和离子书写形式 如： NaOH溶液中通入 HI：OH-HIH2OI- 错因： HI 误认为弱酸 . 4 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl- OH-Cl2 错因：强酸制得强碱 5 忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液 :Ba2+ OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O 6 “ ” “”“ ” “ ” 符号运用不当 如：Al3+ 3H2OAlOH3 3H+留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH3 量少,故不能 打“ ”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题

25、中给出的附加条件；酸性溶液（ H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的名师归纳总结 H或 OH-=1 10-amol/La7或 a7 的溶液等；第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 有色离子学习好资料欢迎下载MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN2+ ；MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；S2O32-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O 留意题目要求“ 肯定大量共存” 仍是“ 可能大量共存”；“ 不能大量共存” 仍是“ 肯定不能大量共存”

26、 ；看是否符合题设条件和要求,如“ 过量”、“ 少量” 、“ 适量” 、“ 等物质的量”、“ 任意量”以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；十、中学化学试验操作中的七原就1“ 从下往上” 原就；2“ 从左到右” 原就；3先“ 塞” 后“ 定” 原就；4“ 固体先放” 原就,“ 液体后加” 原就；5先验气密性 装入药口前进行 原就； 6后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就； 7连接导管通气是进步短出原就；十一、特别试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中 或液态烷烃中 ,Li 用石蜡密封储存 ；用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中； 2.

27、白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分； 3. 液 Br2 ：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密； 4.I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处； 5. 浓 HNO3,AgNO3：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处； 6. 固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧； 7.NH3.H2O ：易挥发,应密封放低温处； 8.C6H6、 C6H5CH3、CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源； 9.Fe2+ 盐溶

28、液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配； 10. 卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置；十二、中学化学中与“0” 有关的试验问题 4 例及小数点问题 1. 滴定管最上面的刻度是 0；小数点为两位 2. 量筒最下面的刻度是 0；小数点为一位 3.温度计中间刻度是0；小数点为一位 4.托盘天平的标尺中心数值是0；小数点为一位十三、能够做喷泉试验的气体1、NH3、 HCl、 HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO2、 Cl2 、 SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应十四、比较金属

29、性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；四十三、原电池：5、常温下与水

30、反应的猛烈程度；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；1原电池形成三条件：“ 三看” ；先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触；2原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应 . （2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生仍原反应 . （3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能3原电池：把化学能转变为电能的装置 4原电池与电解池的比较 原电池 电解池（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电 解质）、

31、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极 阳极 阴极阳极流出、阴极流入（4）反应类型氧化仍原 氧化 仍原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入四十四、等效平稳问题及解题思路 1、等效平稳的含义 在肯定条件（定温、定容或定温、定压）下,只是起始加入情形不同的同一可逆反应达到平 衡后,任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同,这样的化学平稳互称等效平稳；2、等效平稳的分类（1）定温（ T）、定容（ V）条件下的等效平稳类：对于一般可逆反应,在定T、V条件下,只转变起始加入情形,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平稳式左右两边同一边物质的物质的量与原平稳相同,就二平稳等效；例 1：在肯定温度下,

32、把 2molSO2和 1molO2 通入一个肯定容积的密闭容器里,发生如反应：2SO2+O2 =2SO3（g）,当此反应进行到肯定程度时,反应混合物处于化学平稳状态；维护该容器中温度不变,令a、b、c 分别代表初始加入的SO2、O2和 SO3的物质的量（ mol）；如 a、b、c 取不同的数值,它们必需满意肯定的相互关系,才能保证达到平稳时,反应混合物中三 种气体的体积分数仍跟上述平稳时完全相同,请填写以下空白：名师归纳总结 如 a=0,b=0,就 c= ；第 7 页,共 15 页如 a=0.5 ,就 b= 和 c= - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

33、学习好资料 欢迎下载a、b、c 必需满意的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含 a 和 c,另一个只含b 和 c）：、a+c=2 b+ =1 答案： 2 0.25 、 1.5 例 2：在一个容积固定的密闭容器中,加入m molA、n molB ,发生反应：mA（g）+nB（g） =pC（ g ）, 平稳时 C 的浓度为 w mol.L-1 ；如容器体积和温度不变,起始时放入 a molA ,b molB ,c molC ,要使平稳后 C的浓度仍为 w mol.L-1 ,就 a、b、 c 必需满足的关系是： （ C）A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n ,ap/m +b=p C

34、、mc/p +a=m , nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3 类：在定 T、V 情形下, 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,的物质的量的比例与原平稳相同,就二平稳等效；例 3：在一个固定体积的密闭容器中,保持肯定温度进行以下反应：只要反应物 （或生成物）H2（g）+Br2（ g）=2HBr（g）,已知加入1mol H2和 2molBr2 时,达到平稳后生成a molHBr（见下表已知项）在相同条件下,且保持平稳时各组分的体积分数不变,对以下编号 的状态,填写表中的空白；已知编号 起始状态物质的量（mol） 平稳时 HBr 的物质的量（ mol）H2 Br2 HBr

35、 1 2 0 a 2 4 0 1 0.5a m g （ g2m）答 案：已知编号 起始状态物质的量（mol） 平稳时 HBr 的物质的量（ mol）H2 Br2 HBr 1 2 0 a 2 4 0 2a 0 0.5 1 0.5a m g （ g2m） 2 （g-2m） （g-m）.a （2）定 T、P 下的等效平稳（例4： 与例 3 的相像；如将反应换成合成氨反应）类： 在 T、P相同的条件下, 转变起始加入情形,只要按化学计量数换算成平稳式左右两边 同一边物质的物质的量之比与原平稳相同,就达到平稳后与原平稳等效；四十五、元素的一些特别性质 1周期表中特别位置的元素名师归纳总结 族序数等于周期

36、数的元素：H、Be、Al 、Ge；C；第 8 页,共 15 页族序数等于周期数2 倍的元素： C、S；族序数等于周期数3 倍的元素： O；周期数是族序数2 倍的元素： Li 、Ca；周期数是族序数3 倍的元素： Na、Ba；最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价是最低负价肯定值3 倍的短周期元素：S；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载除 H外,原子半径最小的元素：F；短周期中离子半径最大的元素：P；2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：

37、C；空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；地壳中含量最多的元素、O；气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情形下呈液态的元素：最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li ；单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素： Hg ；最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素：Be、Al 、Zn；N；能起氧化仍原 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：反应的元素： S；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S；元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na、F；常见的能形成同素异形

38、体的元素：C、P、O、 S；非金属单质（ F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 = 2HF F2 +Xe 过量 =XeF2 2F2（过量） +Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn 表示大部分金属 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 等体积 =2ClF 3F2 过量 +Cl2=2ClF3 7F2 过量 +I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +

39、2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O

40、2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2仍原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=

41、P4O10常写成 P2O5 2P+3X2=2PX3 （X 表示 F2,Cl2 ,Br2 ）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3浓=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2少量 =2CO C+O2足量 =CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 生成水煤气 2C+SiO2=Si+2CO制得粗硅 Si 粗+2Cl=SiCl4 SiCl4+2H2=Si 纯+4HCl Si 粉+O2=SiO2 Si+C=SiC 金刚砂 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3,（碱中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热,浓） =