2022年高中化学教案第二节《几种重要的金属化合物》教学设计新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学习必备欢迎下载新人教版其次节几种重要的金属化合物教学设计一、内容及其分析：本章内容为高中化学第一次涉及到元素化合物的学问,本节内容支配在人教版化学 1第三章其次节,主要学习金属钠、铝、铁的有关化合物；而第一课时的学习既可以巩固第三 章第一节所学金属钠 与氧气反应的学问,又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础；同时根 据教材内容支配的特点,需要向同学传授典型学问推导的一般方法,为将来元素周期律的学 习做好铺垫；钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,不仅可以加深巩 固第一节的学问的懂得和把握,又为下一课时其它金属化合物的学习

2、奠定基础；故本节教材 具有承上启下的作用；同时通过过氧化钠氧化性的学习,仍能进一步巩固上一章氧化仍原反 应的学问,碳酸钠与碳酸氢钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容有着重要的实际 意义；二、目标及其分析：1、通过学习让同学明白几种金属氧化物的化学性质和用途；2、通过学习让同学把握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质；3、通过学习让同学把握氧化铝、氢氧化铝的两性；4、通过同学试验,培育同学的观看才能、动手才能；5、通过比较、对比的方法,培育同学的思维才能和分析问题的才能；三、教学问题诊断分析：四、教学支持条件分析：1、课前预备 给出预习提纲,制作多媒体课件；预备同学试验仪器和药品；做好分组实 验

3、的预备；2、同学预备 预习课本,依据预习提纲完成学问点预习；五、教学过程设计：第1课时钠的重要化合物教学设计趣设计意图老师活动同学活动观看,摸索激发同学的学习兴【引课】 俗语说, “ 水火不相容” ；水诧异,争论能灭火,水能生火吗？【演示】“ 滴水生火”试验 . 回忆前面做过的创设情境名师归纳总结 【表达】原先是这种叫做过氧化钠的物试验,描述过氧化钠的引入新课第 1 页,共 18 页颜色、状态质在起作用；激发爱好- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【投影】展现过氧化钠【板 书】其次节几种重要的金属化合物一、钠的化合物1、过氧化钠和氧化钠

4、【提问】由刚才的试验我们知道过氧化摸索争论回答通过试验现象得出钠可以和水反应, 那么产物是什么？如何验结论,培育同学的思维能证产物？力、分析推理才能及表达才能；【演示试验】过氧化钠和水反应观看 表达试验让同学体验设计实验,得出结论的探究过程训练同学书写化学方程式的才能复习氧化仍原反应电子转移的双线桥增加同学对化学学习的爱好锤炼同学的动笔能现象【问题】请大家写出过氧化钠与水反应同学板书,写出的化学方程式, 用双线桥法分析电子转移的过氧化钠与水反应的方向和数目,判定氧化剂和仍原剂、氧化产化学方程式物和仍原产物 用双线桥法分析【板书】 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2该反应【过渡】 水可

5、以生火, CO2 可以生火吗 . 观看摸索【演示试验】吹气生火【问题】 Na2O2 与 CO2生成了哪些物质,写出过氧化钠与动手写出 Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式二氧化碳反应的化学力方程式【问题 1】过氧化钠可以将我们呼出的倾听、摸索培育观看才能二氧化碳气体转化为我们需要的氧气,在实训练同学的思维能际生活中过氧化钠会有哪些应用呢？力和表达才能【问题 2】过氧化钠应如何储存？【过渡】钠的氧化物除了Na2O2仍有同学回答,并填复习碱性氧化物的Na2O？1 写表格完成反应方程有关学问【布置任务】请填写学案式教会同学运用比较法进行归纳和总结对知名师归纳总结 - - - - - - -第 2

6、 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【投影】比较学习必备欢迎下载识进行深化的懂得Na2O和 Na2O2的性质【过渡】钠的化合物除了有氧化物外,摸索并回答趣激发同学的学习兴仍有钠盐,我们都知道有哪些钠盐呢？【讲解】本节课主要学习的钠盐是碳酸钠和碳酸氢钠【设问】如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？同学争论回答【试验方案一】同学的设计方案给同学气会,让他【试验方案二】1、氯化钙溶液们参加主动设计试验方案,探究和实践的过程,2、加热是否分解培育同学试验才能、 观看3、溶液的碱性才能探究才能和创新能力；4、溶解度5、澄清石灰水【试验方案三】等等【试验方案四】等等【评论】对同学的设计

7、方案进行评判 倾听【归纳小结】 填写碳酸钠和碳酸氢钠的各小组发表意培育准时归纳整理名师归纳总结 性质比较表见,并倾听其他组的发学问的学习习惯；第 3 页,共 18 页对同学的小结进行点拨、归纳言；用所学用学问解决同学陷入摸索,【学以致用】 请大家一起用化学学问解释这些生活中疑问；有迫切解决实际问题实际问题1. 碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要的剧烈愿望；巩固新知是碳酸氢钠 , 它起到什么作用？引导同学注意对碳- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2加工饼干、蛋糕,蒸馒头时也常用 到碳酸氢钠,碳酸氢钠起什么作用？3. 患有胃病的人常因胃酸分泌

8、过多而 不适,碳酸氢钠片能减轻病人的不适感,为 什么？【练习】酸钠和碳酸氢钠在实际 生活中的应用, 为同学认 真完成课后作业做好伏笔【小结】本 节课我们重点学习了过氧倾听 回忆 领会将学问转化为规化钠、碳酸钠和碳酸氢钠三种化合物,他们律,便于懂得和记忆的性质各不相同,用途也各有千秋；那么钠对后续学习产生兴元素如何鉴别, 我们将在钠的化合物的有关摸索趣；运算中去明白；课后反思：配餐作业：A 组1. 以下各种钠的化合物,在自然界中存在的是（）A. 过氧化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧化钠2. 以下物质中,可用于治疗胃酸过多的是（） A. 碳酸氢钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 碳

9、酸钡3. 要除去 气体中所混有的少量 气体,最好的方法是将混合气通过（）A. 溶液 B. 溶液C. 饱和石灰水 D. 氨水4. 晶体和 晶体中阳离子与阴离子的个数比较,前者和后者的关系是（） A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能确定5、 向含有酚酞的 溶液中滴入双氧水（）,溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的 溶液,溶液始终不再显红色；主要缘由是双氧水（）A. 具有酸性 B. 有氧化性C. 有仍原性 D. 易分解B 组：名师归纳总结 1、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质,加入的物质最宜选用（）第 4 页,共 18 页 A. 干冰B. 盐酸C. 碳酸氢钙D. 氢氧化钙2、 当

10、钠、钾燃烧引起失火时,最相宜灭火的是（）灭火器A. 泡沫灭火器B. 液态C. 干粉灭火器D. 砂土）3、在空气中加热时,颜色发生变化且质量增加的物质是（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 芒硝B. 胆矾学习必备欢迎下载D. 氧化钠C. 小苏打4、碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料；下面列举的五种应用中,属于两种物质都具有的用途的是（）制皂；治疗胃酸过多；纺织 作发酵粉；造纸；A. B. C. D. 5、过氧化钠与足量的混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是（） B. 只有和A. 和C. 和 D. C组：1、 把 2.1g 的 C

11、O与 组成的混合气体与足量的 充分燃烧后,立刻通入足量的 固体中,固体的质量增加（）；A. 2.1g B. 3. 6g C. 7.2g D. 无法确定2、加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量 8.45g ,求混合物中碳酸钠的质量分数；3、18.4g 由和组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量16.6g ,试运算混合物中的质量分数；参考答案：A 组： 1、 B 2、 A 3 、 D 3. 、A 4 、 D 4 、 C 5、B B 组：1、 A 2、 D 5 、 B C组： 1、 A 2 、答案： 设碳酸氢钠的质量为

12、 x； x 3、解： 设 18.4g 混合物恰好按（1）完全反应时生成的质量为x；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 18.4g 学习必备欢迎下载 x 如 m（失重） m（失重）过量按（ 1）式反应设原混合物中 质量为 y； 84 18 y 1.8g 混合物中 的质量分数为第 1 课时 钠的重要化合物学案班级姓名学号摸索与沟通：摸索 1：俗语说,“ 水火不相容” ；水能灭火,水能生火吗？摸索 2：由刚才的试验我们知道过氧化钠可以和水反应,那么产物是什么？如何验证产物？摸索 3：请大家写出过氧化钠与水反应的化学方程式,

13、用双线桥法分析电子转移的方向和数目,判定氧化剂和仍原剂、氧化产物和仍原产物 . 摸索 4： Na2O2 与 CO 2生成了哪些物质,动手写出Na2O2与 CO2反应的化学方程式？名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载摸索 5: 过氧化钠可以将我们呼出的二氧化碳气体转化为我们需要的氧气,在实际生活中过氧化钠会有哪些应用呢？摸索 6：过氧化钠应如何储存？摸索 7：钠的化合物除了有氧化物外,仍有钠盐,我们都知道有哪些钠盐呢？摸索 8：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？摸索 9：碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢

14、钠, 它起到什么作用？摸索 10：加工饼干、蛋糕,蒸馒头时也常用到碳酸氢钠,碳酸氢钠起什么作用？摸索 11：患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适,碳酸氢钠片能减轻病人的不适感,为什么？配餐作业：A 组1. 以下各种钠的化合物,在自然界中存在的是（）A. 过氧化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧化钠2. 以下物质中,可用于治疗胃酸过多的是（） A. 碳酸氢钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 碳酸钡3. 要除去 气体中所混有的少量 气体,最好的方法是将混合气通过（）A. 溶液 B. 溶液C. 饱和石灰水 D. 氨水4. 晶体和 晶体中阳离子与阴离子的个数比较,前者和后者的关系是（） A.

15、 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能确定5、 向含有酚酞的 溶液中滴入双氧水（）,溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的 溶液,溶液始终不再显红色；主要缘由是双氧水（）A. 具有酸性 B. 有氧化性C. 有仍原性 D. 易分解B 组：名师归纳总结 1、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质,加入的物质最宜选用（）第 7 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 干冰B. 盐酸学习必备欢迎下载D. 氢氧化钙C. 碳酸氢钙2、当钠、钾燃烧引起失火时,最相宜灭火的是（）A. 泡沫灭火器 B. 液态 灭火器C. 干粉灭火器 D. 砂土3、

16、在空气中加热时,颜色发生变化且质量增加的物质是（） A. 芒硝 B. 胆矾 C. 小苏打 D. 氧化钠4、碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料；下面列举的五种应用中,属于两种物质都具有的用途的是（）治疗胃酸过多；纺织 作发酵粉；造纸；制皂；A. B. C. D. 5、过氧化钠与足量的混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是（） B. 只有和A. 和C. 和 D. C组：1、 把 2.1g 的 CO与 组成的混合气体与足量的 充分燃烧后,立刻通入足量的 固体中,固体的质量增加（）；A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定2、加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠

17、的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量 8.45g ,求混合物中碳酸钠的质量分数；3、18.4g 由和组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约,经充分名师归纳总结 反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量16.6g ,试运算混合物中的质量分数；第 8 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第 2 课时 铝的重要化合物教学设计 教学过程：3、焰色反应 1 许多金属或它们的化合物在灼烧时,使火焰出现特别的颜色,这在化学上叫焰色反应；（2）焰色反应的操作 摸索 为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应试验？回答 氯化物绝大

18、多数都是易溶的,用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去； 设问 、观看钾的焰色反应 , 为什么要透过蓝色的钴玻璃？, 能证明它是钠盐溶液吗 . 、一种溶液 , 如其焰色反应呈黄色 焰色反很灵敏 , 微量的金属都能被检验出来 , 一般的溶液中都有少量的钠离子 , 由于钾焰色 反应的颜色浅 , 简单被钠干扰 不能 , 能得出其中含有钠离子 , 也可能是氢氧化钠 小结：、焰色反应的操作过程：烧-蘸- 洗- 烧-蘸 、几种常见金属的焰色反应颜色：、焰色反应是金属元素的性质,可以是单质或化合物,是物理变化；可以检验一些常规方法不能鉴别的金属元素 二、铝的重要化合物：氢氧化铝的制备 步骤： 同学分组试

19、验3-7 在试管里加入10ml0.5mol/L的 Al 2SO4 3 溶液,滴加氨水生成白色沉淀,连续滴加直到不再产生沉淀为止；现象：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解 结论：Al 2SO4 3+6NH3 H2O=2AlOH 3 +3NH4 2SO4Al3+3 NH3 H2O=AlOH 3 +3NH4 +探究试验 目的：探究氢氧化铝是仍能与酸和碱反应 设计： 同学分组试验3-8 把上面试验中制得的AlOH 3 沉淀分装在两支试管里,向一支试管里滴加2mol/L 盐酸

20、,向另一支试管里滴加 现象：沉淀完全溶解 结论：2mol/L NaOH 溶液边加边振荡,直至沉淀完全溶解；AlOH3 既可以与盐酸反应,又可以与 NaOH溶液反应；想一想：制取 AlOH3 时用 NaOH溶液好仍是用氨水好？为什么？连续加氨水至过量,沉淀不溶,说明 AlOH3 不溶于氨水；两性氢氧化物 、定义 两性既能跟酸反应,又能跟强碱反应；、性质 物性：白色胶状沉淀、吸附性作净水剂化性：AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H2O AlOH3+NaOH=NaAlO 2+2H2O 应用：中和胃酸、净水 试验 在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观看现象： 阅读 AlOH 3 在治疗

21、胃病中的作用；AlOH 3 可治疗胃病,中和过多的胃酸；AlOH3 不稳固：2AlOH3 =Al 2O3+3H2O 小结：课后反思：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载配餐作业：1、铝制器皿能够盛放的物质是（）A、KOH溶液 B、浓硫酸 C、NaOH溶液 D、稀硫酸2、以下有关金属铝及其化合物的表达正确选项（）A、在常温下不能与氧气反应 B、铝不能与氯气反应C、铝既能溶于酸,又能溶于碱 D、氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应3、以下说法正确选项（）A、全部不锈钢都只含有金属元素 B、 我国流通的硬币

22、材质是金属单质C、广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁4、以下有关金属及其化合物的说法正确选项（）CuO A、1L 生理盐水（ 0.9%NaCl 溶液）中含有9molNaB、出土的古代铜制品表面掩盖着铜绿,其主要成分是C、装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝小,熔点比铝低D、节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所出现出来的颜色5、 Al Al 2O3 AlOH 3 NaHCO 3 NH4HCO 3,其中既能跟盐酸反应,又能跟 NaOH反应,而且均有气体放出的是（）A、 B、 C、 D、6、等量的钠进行以下试验,其中生成氢气最多的是（）A、将钠投入到足量水中

23、B 、将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放放足量水中C、将钠放入足量稀硫酸中 D、将钠放入足量稀盐酸中7、取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气；就两份铝粉质量之比为（）A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、 1：1 8、不能用氢氢氧化钠溶液除去括号中的杂质的是（）A、MgAl 2O3 B、 MgCl2AlCl 3 C、FeAl D、Fe2O3A l 2O3 9、以下关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中,正确选项（）A、都有水生成 B、都有氢气生成C、反应后铝元素主要以 AlO2形式存在 D 、反应后铝元素主要以 Al 3形式存在10、以下说法正确

24、选项（）A、常温下,镁铝表面能生成一层致密的氧化膜,爱护内层金属不被连续氧化B、未打磨的铝箔表面有氧化膜,因此在空气中加热后不能燃烧,如将氧化膜去除后再加热,就可在空气中燃烧C、在化学反应中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的仍原性比钠强D、因铜是不活泼金属,帮即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案： 1、B 2 、C 3、D 4学习必备欢迎下载、B 7、D 8、B 9、C 10 、D 5、C 6A 第 2 课时 铝的重要化合物学案班级姓名学号摸索与沟通

25、摸索 1：什么是焰色反应？摸索 2：焰色反应如何操作？摸索 3：为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应试验？摸索 4：观看钾的焰色反应 , 为什么要透过蓝色的钴玻璃？摸索 5：一种溶液 , 如其焰色反应呈黄色, 能证明它是钠盐溶液吗. 摸索 6：如何来制备氢氧化铝？摸索 7：探究氢氧化铝与酸和碱反应摸索 8：制取 AlOH3 时用 NaOH溶液好仍是用氨水好？为什么？摸索 9：什么是两性氧化物及两性氢氧化物？配餐作业：名师归纳总结 1、铝制器皿能够盛放的物质是（）第 12 页,共 18 页A、KOH溶液 B、浓硫酸 C、NaOH溶液 D、稀硫酸2、以下有关金属铝及其化合物的表达正确

26、选项（）A、在常温下不能与氧气反应 B、铝不能与氯气反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C、铝既能溶于酸,又能溶于碱 D、氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应3、以下说法正确选项（） B、 我国流通的硬币材质是金属单质A、全部不锈钢都只含有金属元素C、广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁4、以下有关金属及其化合物的说法正确选项（）CuO A、1L 生理盐水（ 0.9%NaCl 溶液）中含有9molNaB、出土的古代铜制品表面掩盖着铜绿,其主要成分是C、装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝小,熔点比铝低D、

27、节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所出现出来的颜色5、 Al Al 2O3 AlOH 3 NaHCO 3 NH4HCO 3,其中既能跟盐酸反应,又能跟 NaOH反应,而且均有气体放出的是（）A、 B、 C、 D、6、等量的钠进行以下试验,其中生成氢气最多的是（）A、将钠投入到足量水中 B 、将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放放足量水中C、将钠放入足量稀硫酸中 D、将钠放入足量稀盐酸中7、取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等量氢气；就两份铝粉质量之比为（）A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、 1：1 8、不能用氢氢氧化钠溶液除去括号中的杂质的是（

28、）A、MgAl 2O3 B、 MgCl2AlCl 3 C、FeAl D、Fe2O3Al 2O3 9、以下关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中,正确选项（）A、都有水生成 B、都有氢气生成C、反应后铝元素主要以 AlO2形式存在 D 、反应后铝元素主要以 Al 3形式存在10、以下说法正确选项（）A、常温下,镁铝表面能生成一层致密的氧化膜,爱护内层金属不被连续氧化B、未打磨的铝箔表面有氧化膜,因此在空气中加热后不能燃烧,如将氧化膜去除后再加热,就可在空气中燃烧C、在化学反应中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的仍原性比钠强D、因铜是不活泼金属,帮即使在潮湿的空气中也不

29、会被腐蚀名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第 3 课时 铁的重要化合物教学设计教学过程：（老师）请大家阅读课本 P59页,并依据所给的试验用品进行试验探究后回答以下各题；各小组分别进行试验,得出结论后老师请同学们来展现你们的试验结果；（同学试验探究内容）：1、Fe3+溶液遇到 KSCN溶液时变成；）A：铁粉,滴入KSCN溶液2、FeCl 3 溶液（现象：B：滴入氯水（现象：）写出上述过程的化学反应方程式：；A：该反应仍原剂是,氧化剂是离子反应方程式：B：,氧化剂是；该反应仍原剂是离子反应方程式：

30、如何检验溶液中的Fe3+2+（反应方程式：）；（） Fe Fe 名师归纳总结 （ Fe）3+（反应方程式：）第 14 页,共 18 页（）Fe 3+（反应方程式：2+ Fe（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe3+ 学习必备欢迎下载）Fe 2+（反应方程式：3、铁盐与明矾一样具有 作用；小结：课后反思：配餐作业：A 组：1、铜与氯化铁溶液反应,如反应中铜共失去0.2 mol 电子,就被仍原的Fe3+有（）A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 2、试验室中为了妥当储存硫酸亚铁溶液常加入少量的（）A.镁粉 B.

31、 锌粉 C. 铁片 D. 铜片3、铁片投入以下溶液后,金属片质量减小,但无气体放出的是（）A.冷的浓硝酸 B. 硝酸铜溶液C.冷的稀硝酸 D. 硝酸铁溶液4、将 8 g 铁片放入 100 mL 硫酸铜溶液中,当溶液中的 Cu 2+全 部被仍原 时,“ 铁片” 的质量变为 8.2 g ,就原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（） 1 1 A.0.5 mol L B.0.25 mol L1 1 C.0.025 mol L D.0.125 mol L5、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量的硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成；过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣；上述沉淀和残渣

32、分别为（）A.Fe（OH）3；Fe2O3 B.Fe（ OH） 2；FeO C.Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4 D.Fe2O3； Fe（OH）3 B 组：1、把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液；过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为 a g ,就原合金中铁的质量分数为（）A.70 B.52.4 C.47.6 D.302、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应终止,所剩的固体滤出后能被磁铁名师归纳总结 吸引,就反应后溶液中存在较多的阳离子是（）第 15 页,共 18 页A.Cu 2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 3、用 Fe

33、 与含 a mol H 2SO4 的稀硫酸恰好完全反应,FeO与含 b mol H2SO4 的稀硫酸恰好完全反应,混有少量FeO的 Fe 与含 c mol H2SO4 的稀硫酸恰好完全反应,并欲制得等量的绿矾,就下列关系正确选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. a=b=c B.abc 学习必备欢迎下载cba C.bac D.4、甲、 乙、丙三种不同浓度的稀硫酸,分别跟等物质的量的Al 、KHCO 3 和 K2CO 3 刚好反应完全,所耗去甲、 乙、丙三种酸的体积比为123,就甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是（）A.111 B.312 C.62

34、3 D.18 34 C组：1、除去 CuO中少量的 Al 2O3,可选用的试剂为_,操作为 _,有关的反应方式程式为 _ ；除去 CuO中混有的 Al （OH）3,用盐酸能否达到目的 _,如想达到目的,就应选用的试剂为 _；2、A、B、C、D、E、F 六种物质,它们的组成中有一种元素是相同的；现有以下事实： A、B都难溶于水, A 在空气中易氧化成 B； B 受热可分解生成 C；足量的 F加入到 D的溶液中,充分振荡后生成了浅绿色的 E 溶液；往 D 的溶液中滴入 AgNO 3溶液,可生成难溶于稀 HNO的白色沉淀,往 KSCN溶液中滴入 D的溶液振荡呈红色；据上述事实,（1）推断 AF 的化

35、学式分别为 A._ 、B._ 、C._ 、D._ 、E._ 、F._ 、（2）请写出涉及的化学方程式；3、将 1 mol L 1 AlCl3溶液 100 mL 加入过量氨水中,可得到Al （OH）3 沉淀多少克？如取上述 AlCl3溶液 100 mL 加入到 100 mL 某焰色反应为黄色的X 物质的溶液中,恰好完全反应,得 Al （OH） 3沉淀 31.2 g ,请判定 X 为何物质,溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：A 组： 1、 B 2、C 3、D 4、C 5、 A B 组： 1、 A 2、C 3、A 4、D C组： 1、答案： NaOH溶液 过滤 Al 2O3+2NaOH=2NaAl

36、O 2+H2O 不能 NaOH 溶液2、答案：（ 1） Fe （OH）2 Fe（OH）3 Fe 2O3 FeCl 3 FeCl 2 Fe （2） 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2FeCl 3+Fe=3FeCl2 3、答案： 7.8 g ；x 为 NaAlO2, 3 mol 1 L铁的重要化合物学案第 3 课时班级姓名学号同学试验探究内容：名师归纳总结 1、Fe3+溶液遇到 KSCN溶液时变成；第 16 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A：铁粉,滴入KSCN溶液学习必备欢迎下载2、FeCl 3 溶液（现象：；）

37、B：滴入氯水（现象：）写出上述过程的化学反应方程式：；A：该反应仍原剂是,氧化剂是离子反应方程式：B：,氧化剂是；该反应仍原剂是离子反应方程式：如何检验溶液中的Fe3+2+（反应方程式：）；（） Fe Fe （）3+（反应方程式：） Fe（）Fe 3+（反应方程式：2+ Fe（）Fe 2+（反应方程式：） Fe3+ 3、铁盐与明矾一样具有作用；配餐作业：A 组：1、铜与氯化铁溶液反应,如反应中铜共失去0.2 mol 电子,就被仍原的Fe3+有（）A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 名师归纳总结 2、试验室中为了妥当储存硫酸亚铁溶液常加入少量的（）第

38、17 页,共 18 页A.镁粉 B.锌粉 C.铁片 D.铜片3、铁片投入以下溶液后,金属片质量减小,但无气体放出的是（A.冷的浓硝酸 B.硝酸铜溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.冷的稀硝酸 D.学习必备欢迎下载硝酸铁溶液4、将 8 g 铁片放入100 mL 硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu 2+全部被仍原时,“ 铁片” 的质量）变为 8.2 g ,就原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（A.0.5 mol 1 LB.0.25 mol 1 LC.0.025 mol L1 D.0.125 mol 1 L5、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量的硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成；过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣；上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe（OH）3；Fe2O3 B.Fe（ OH） 2；FeO C.Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4 D.Fe2O3； Fe（OH）3 B 组：1、把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液；过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为 a g ,就原合金中铁的质量分数为（）A.70 B.52.4 C.47.6 D.302、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应终止,所剩的固体滤出后能被磁铁吸引,就反应后溶液中存在较多的阳