2022年高中化学__元素的性质和原子结构同步测试新人教版必修 .pdf

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1、- 1 - 第一章第一节 第 2 课时 元素的性质和原子结构一、选择题1 ( 双选 ) 当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g 完全反应时， 放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是( ) A锂B钠C钾D铯2甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为 Cl、Br或 I) 离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) ABr、Cl、I BBr、 I、ClCI、Br、Cl DCl、 I、Br3( 双选 )(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：

2、F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。下列叙述正确的是( ) A反应 I22SCN=2I(SCN)2能自发进行B反应 Cl2 2CN=2Cl(CN)2不能自发进行C还原性： FOCNBrSCND类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应4碱金属钫 (Fr) 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( ) A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.

3、下列各组比较不正确的是( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性 :KNaLi, 故钾可以从NaCl 溶液中置换出金属钠C.熔、沸点 :LiNaK D.碱性 :LiOHNaOHH2SeH2S 还原性 :HIHBrHCl 密度 :LiNaKRb 酸性 :HNO3H2CO3HClO A.B.C.D.10. 借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知 Ca是第 4周期、 A族的元素 , 故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱B.已知 As 是第 4周期、 A族的元素 , 故 AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知 Cs 的原子半径比Na的原子半径

4、大 , 故 Cs 与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知 Cl 的核电荷数比F的核电荷数大, 故 Cl 的原子半径比F的原子半径大11、下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是A.K 与 H2O反应最剧烈B.Rb 比 Na活泼，故Rb可以从 Na溶液中置换出Na 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 3 - C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从 Li 到 Cs 都易失去最外层1 个电子，且失电子能力

5、逐渐增强12、关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs 的还原性比Na强，故 Na+的氧化性大于Cs+ D.Al 的金属性大于Cs的金属性13、我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是（）A.锂是较轻的金属B.LiOH 的碱性比NaOH弱C.锂的化学性质比钠活泼D.锂在空气中燃烧生成Li2O 14. 锂 （Li ） 是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是（）A.和锂在同一主族的都是金属元素B.Na+比 Li 多一个电子层C.Li 、

6、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子D.Li 是碱金属原子中半径最小的原子15. 下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度16. 下列金属与水反应最剧烈的是( ) A.Li B.K C.Rb D.Cs 17. （双选）下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（）A.Li在氧气中燃烧生成Li2O2 B.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

7、- - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 4 - C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾18. 下列说法正确的是（）A.碱性： LiOHNaOHKOHRbOH B.金属性： RbKNaLi C.和酸反应时Fe能失 2e-，Na失 1e-，所以 Fe 的金属性强于Na D.Rb 不易与水反应放出H2 19. 钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同20. 下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（

8、）K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+ 碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.B.C.D.二、非选择题21.(8 分) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示, 其中 Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍。X Y Z W 请回答下列问题。(1) 元素 Z 位于周期表中第周期 , 族; 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理

9、- - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 5 - (2)Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 ( 填化学式 ); (3)W 的气态氢化物的稳定性比H2O ( 填“强”或“弱”) 。22.(12分) 元素在周期表中的位置, 反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1) 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。根据元素周期律预测: 酸性强弱 H3AsO4H3PO4( 用“ ”或“ NaLi, 但 K不能从 NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应 , 故 B错误 ; 碱金属元素从Li 到 Cs,熔、沸

10、点逐渐降低,即熔、沸点 :LiNaKRbCs, 故 C正确 ; 从 Li 到 Cs, 碱金属元素的金属性逐渐增强, 对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强, 即碱性 :LiOHNaOHKOHRbOHH2SH2Se, 错 ; 正确 ; 密度应为LiKNaHClO,正确。【题型】选择题【难度】一般10. 【答案】 D 【解析】由碱金属元素和卤族元素的递变性可知, 同主族元素从上到下金属性递增, 非金属性递减 , 最高价氧化物对应的水化物碱性增强, 金属活泼性增强, 非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误 ; 同主族随核电荷数增大, 原子半径递增 ,D 正确。【题型】选择题【难度】容易11、【答

11、案】选D。【解析】略【题型】选择题【难度】容易名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 9 - 12、【答案】选D。【解析】 A 项， Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs 的金属性比K强， CsOH的碱性比KOH强。 B项，铯与Na性质相似与水或酸反应更剧烈，都生成H2。C项，Cs 的还原性比 Na强，所以 Na+的得电子能力比Cs+强。 D项，因为 Cs 的金属性强于Na，Na的金属性强于 Al ，

12、所以 Al 的金属性小于Cs。【题型】选择题【难度】容易13、【答案】 C 【解析】锂比钠的活泼性弱，在空气中只生成Li2O ，LiOH 的碱性比 NaOH 弱。【题型】选择题【难度】容易14. 【答案】 D 【解析】 Li 在 A族，除碱金属外，还有非金属元素H，A错； Na+和 Li 都只有两个电子层，B 错； Rb最外层是一个电子，而Rb+最外层不是一个电子，C 错； Li是碱金属原子中半径最小的原子， D正确。【题型】选择题【难度】容易15. 【答案】 B 【解析】金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg 多，但

13、Al 的金属性比Mg弱， 1 mol Na 反应失去的电子比1 mol Ca少，但 Ca的金属性比Na弱。【题型】选择题【难度】容易名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 10 - 16. 【答案】 D 【解析】在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，与水反应最剧烈的应是Cs。【题型】选择题【难度】容易17. 【答案】 AC 【解析】 Li 在氧气中燃烧产物为Li2O；铷性质活泼，与水、酸会

14、剧烈反应生成氢气；碳酸铯的性质稳定，受热不容易分解；铯的金属性比钾强，因此氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾的碱性。【题型】选择题【难度】容易18.【答案】 B 【解析】因为金属性LiNaKRb，所以碱性 LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比 K更易与水反应，B对， A、D 错；反应时失电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序表中，Na 在 Fe 的前面，所以Na的金属性强于Fe，C错。【题型】选择题【难度】容易19. 【答案】 C 【解析】元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。【题型】选择题【难度】容易20. 【答案】 A 【解析】中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐

15、蚀皮肤；中碱金属中还原性最强的不是钾；从Li 到 Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na，熔、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 11 - 沸点越来越低。所以错，选A。【题型】选择题【难度】容易二、非选择题21. 【答案】 (1)3 A (2)HNO3H3PO4(3) 弱【解析】四种元素为短周期元素, 根据其在周期表中的相对位置可知:X、Y位于第 2 周期 ,Z 、W位于第 3 周期 ,Z 元素原子结构示意

16、图应为, 因 Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍, 则有 3a=10+a, 故 a=5, 则 Z 为 P,X 为 C,Y 为 N,W为 S。【题型】填空题【难度】容易22. 【答案】 (1)2 A (2)4 更小(3)H+、Br-、S【解析】 (1) 根据元素周期表的结构可知阴影部分为第A族元素 , 其中 N在周期表中第2 周期第 A 族; 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱, 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱, 故酸性 H3AsO4Se,故相同条件下Se与 H2反应的限度比S与 H2反应的限度更小。(3) 将 SO2通入溴水后可发生反应:SO2+Br2+2H2O=4H+S

17、+2Br-, 故溶液中存在的主要离子为 H+、S、Br-。【题型】填空题【难度】容易23. 【答案】铯锂LiOH 【解析】碱金属从Li Cs与水反应越来越剧烈，生成的碱碱性越来越强，故反应最剧烈的是Cs，碱性最弱的是LiOH，等质量的碱金属与足量的水反应，其摩尔质量越小， 生成的 H2越多。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 12 - 【题型】填空题【难度】容易24. 【答案】（ 1）6 1 55 （2）无蓝2Cs+2H2O=2CsOH+H2（3）强【解析】根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1 个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs+2H2O=2CsOH+H2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。【题型】填空题【难度】容易名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -