2022年高中化学选修第三章第一节弱电解质的电离.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章第一节弱电解质的电离平稳一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或 熔融状态下能导电的 化合物 ；1、化合物 非电解质：在水溶液中和 熔融状态下都不能导电的 化合物 ；（如：酒精 乙醇 、蔗糖、 SO2、SO3、NH 3、CO2 等是非电解质； ）（1）电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特别：盐酸是电解质溶液）；（3）能导电的物质不肯定是电解质；能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨；电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电；固态电解质如： NaCl 晶体 不

2、导电,液态酸如：液态HCl 不导电；（4） 一般来说,酸不分强弱 、碱 不分强弱 、盐 不论溶解性如何、活泼金属的氧化物都是电解质,而非金属的氧化物都不是电解质；【例 1】判定以下说法中正确选项（）氯气的水溶液导电,所以氯气是电解质；二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质；硫酸钡的水溶液不导电,但是硫酸钡是电解质；氯化钠溶液的水溶液能导电,氯化钠溶液是电解质；A. B. C. D. 都不正确2、强电电解质与弱电解质电解质分为两类：强电解质和弱电解质强电解质 ：在水溶液中能完全电离的化合物,如强酸、强碱弱电解质 ：在水溶液中部分电离的化合物,如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）二、电离1

3、概念： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程；2 书写电离方程式的方法：（1）、多元弱酸分步电离,多元酸和强、弱碱一步电离（2）、遵守质量守恒和电荷守恒弱酸和弱碱的电离用“” ,强酸和强碱电离用“=”其次步： HCO 3H+CO 32例如： 弱酸 H2CO 3 的电离：第一步：H2CO 3H+HCO 3弱碱 ：FeOH 33OH+Fe 3+强酸强碱盐的电离方程式：KCl KClH 2SO 42H SO 2 NaOH NaOH,其次步分步电离（用留意：（1）常见的强酸有：HCl 、HNO 3、H2SO 4、HI、HBr 、HClO 4,（2）常见的强碱：四大强碱KOH 、Ca （

4、OH） 2,Ba （OH ）2、NaOH （3）酸式盐（酸根含H 元素的盐）除了HSO 4-盐以外的盐,第一步完全电离（用等号）可逆符号）留意酸式盐都可溶所以第一步是完全电离的；例如： Na HCO 3 的电离方程式为：Na HCO 3Na+HCO 32HCO 3H+CO 32（）【例 2】以下说法正确选项A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B强电解质溶液不肯定比弱电解质的导电性强名师归纳总结 C共价键的极性强的化合物肯定是强电解质 D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度打算第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【例 4】写出

5、以下物质的电离方程式：H2SO4NaHSONaHSO 4（水溶液中）CH3COOH H2CONaHSO 4 （熔化状态下）Al （OH）3三：溶液导电性6. 影响电解质溶液导电性的因素：相同条件下,离子浓度越大,所带电荷越多,溶液导电性越强；（ C（I O 【例5】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 以下液体中,溶液的导电才能变化最小的是）A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶液【例 6】醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电才能发生变化,其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化曲线是）I I I A

6、V O B V O C V O D V 【变式训练】1. 以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）A.CH3CH 2COOH B.Cl 2 C.NH 4HCO 3 D.SO 22. 在溶液导电性试验装置里,分别注入 20 mL 4 mol L1的醋酸和 20 mL 4 mol L1的氨水,灯光明暗程度相像,假如把这两种溶液混合后再试验,就（）A.灯光明暗程度不变 B. 灯光变暗 C. 灯光变亮 D. 灯光明暗程度变化不明显4. 相同温度下,以下溶液导电性最强的是（）A. 1 L 0.1 mol L-1 醋酸 B.0.1 L 0.1 mol L-1硫酸溶液C. 0.5 L 0.1 mol

7、L-1 盐酸 D. 2L 0.1 mol L-1亚硫酸溶液5. 以下物质属于非电解质的是（）A.液态汞 B. 液态氨 C. 硫酸钡 D. 硝酸6. 以下电离方程式正确选项（）A.H3PO4 3H + + PO 4 B.CaCO Ca 2+ + CO3 3- 2- C.NaHS Na + + H + + S 2- D. AlOH 3 H2O + AlO 2- + H +四、弱电解质的电离平稳1、电离平稳概念：2、特点：（ 1）“ 等” ： v 电离= v结合（2）“ 动” ：动态平稳,v电离 = v结合 0（3）“ 定” ：平稳时分子、离子的浓度不再变化（4）“ 变” ：电离平稳是相对的平稳,外

8、界条件转变,平稳可能要移动,移动的方向运用勒夏特列原理判定；3、影响电离平稳的因素（1）打算性因素弱电解质的本性；（2）影响电离平稳的因素：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 越热越电离 :电离是（吸热或放热）过程,因此,上升温度使平稳向移动；越稀越电离 :稀释弱电解质溶液,平稳向移动；同离子效应：增大阴、阳离子的浓度,平稳向移动；减小阴、阳离子的浓度,平稳向移动；加入能反应的物质：平稳向移动；4、弱酸弱碱加水稀释的过程,溶液中离子浓度先变大后变小,弱酸和弱碱反应所得的盐溶液可能显中性留意一下几点：1、等 PH值即等

9、COH- 的氨水和氢氧化钠溶液中,氨水的物质的量浓度2、等 PH值即等 CH +的醋酸和盐酸溶液中,醋酸的物质的量浓度3、等 PH值即等 CH +的醋酸和碳酸溶液中,醋酸的物质的量浓度（填大于或小于）氢氧化钠（填大于或小于）盐酸（填大于或小于）碳酸【例 1】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,以下说法中正确选项（）A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子浓度大 C. 盐酸氢离子的物质的量多 D.醋酸氢离子物质的量大【例 2】相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,以下说法正确选项 A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D 无法比较两者产生氢气

10、的量【例 3】氢离子浓度都为 1 102mol/L 的盐酸和醋酸各 100 mL分别稀释 2 倍后,再分别加入 0 03 g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关表达正确选项（）A 醋酸与锌反应放出氢气多B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大【例 4 在 0.1 mol/L 的 CH3COOH中存在着以下平稳： CH3COOHH + + CH 3COO,按下表所示转变条件,请把相应的变化填入下表空格内；转变措施平稳移动方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H +）溶液的导电性升温 加水稀释 加冰醋酸 加浓 HCl 加醋酸钠

11、加少量 NaOH 加 Zn 【例 5】已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平稳： CH3COOHCH3COOH,要使溶液中 cH/ cCH3COOH值增大,可以实行的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C. 加少量冰醋酸 D.加水【例 6】用水稀释 0.1mol L-1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（）（双选）A.cOH-/ cNH3 H2O B. cNH3 H2O/ cOH- C. c OH- D.H+的物质的量四、电离平稳常数（1） 三、电离平稳常数1定义： 在肯定条件下,弱电解质的电离达到平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是

12、一个常数,这个常数叫做电离平稳常数,用K表示；酸的电离平稳常数也可用Ka表示,碱的电离平稳常数也可用Kb 表示）注：浓度指平稳浓度；2表示方法： AB cc A+B- K电离cAB-AB3同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时,其电离常数不变；4K值只随温度变化；温度越高,电离常数越大；5同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6多元弱酸电离平稳常数：（2）电离平稳常数的意义：K 1 K2K 3,其酸性主要由第一步电离打算K 值越大,说明电离程度越大,酸碱也就

13、越强；K 值越小,说明电离程度越小,离子结合成分子就越简单,酸碱就越弱；（3）影响 K 的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说,K 只随温度的变化而变化,一般温度上升,K值变大； 如不指明温度,一般指25 ；（4）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的,每步电离都有电离平稳常数,通常用K1、K2、K3 分别表示； 如：磷酸的三个K 值,K1K2K3 ,但第一步电离是主要的,磷酸溶液的酸性主要由第一步电离打算；因此在说明磷酸溶液显酸性的缘由时,只写第一步电离方程式；多元弱碱 的电离也是分步电离的,但习惯上书写其电离方程式时,可写其总的电离方程式；如： CuOH2 Cu 2+2OH五、

14、电离度已电离的弱电解质分子定义式 = 100% 已电离的弱电解质分子 +未电离的弱电解质分子经典例题讲解：例 1. 现有等 pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生H2 的体积 同温同压下测定 的变化图示如下：其中正确选项 例 2. 已知 0.1 molL 1 的醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOH CH 3COO H,要使溶液中 cH/cCH 3COOH 的值增大,可以实行的措施是 加少量烧碱溶液 上升温度 加少量冰醋酸 加水A B C D例 3以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确选项 A相同浓度的两溶液中 cH 相同 B100 mL 0.1 mol L1 的两溶液能中和

15、等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍, pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐,cH 均明显减小例 4已知室温时,0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,以下表达错误选项 A该溶液的 pH4 B上升温度,溶液的 pH 增大C此酸的电离平稳常数约为 1 107 D由 HA电离出的 cH 约为水电离出的 cH 的 10 6 倍例 5常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的 NaACO2H2O=HANaHCO 2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3,CO2,发生如下反应：名师归纳总结 就等物质的量浓度的HA和 HB在水中电离

16、出H的才能大小关系是 第 4 页,共 7 页AHA较强 BHB较强 C两者一样 D无法比较例 61 将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol L1 的盐酸和 10 mL 0.1 mol L1的 CH3COOH溶液中；如锌不足量,反应快的是_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如锌过量,产生氢气的量的关系为 _；2 将等量的锌粉分别投入 cH 均为 1 mol L1、体积均为 10 mL 的盐酸和醋酸溶液中；如锌不足量,反应快的是 _；如锌过量,产生氢气的量的关系为 _；一、挑选题1以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ACH3COOH B

17、Cl 2 C NH4HCODSO32以下说法正确选项 A强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同3把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到以下 100 mL 溶液中,导电才能变化较大的是 A0.5 mol/L MgSO 4 溶液 B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol/L 的 CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH 4Cl 溶液4醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“ 醋酸是弱电解质的试验探究” 的探究活动；该同学

18、设计了如下方案,其中错误选项 A先配制肯定量的 0.10 mol/L CH 3COOH溶液,然后测溶液的 pH,如 pH 大于 1,就可证明醋酸为弱电解质B先配制肯定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH溶液,分别用 pH计测它们的 pH,如两者的 pH相差小于 1 个单位,就可证明醋酸是弱电解质C先测 0.10 mol/L CH 3COOH溶液的 pH,然后将其加热至 100,再测 pH,假如 pH 变小,就可证明醋酸是弱电解质D配制肯定量的 CH3COONa溶液,测其 pH,如常温下 pH 大于 7,就可证明醋酸是弱电解质5冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓

19、度随加入的水量变化的以下各曲线图中,正确选项 6以下事实可证明氨水是弱碱的是 名师归纳总结 A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 第 5 页,共 7 页C0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为 5 7. 向 1 L pH 2 的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,就下图中比较符合客观事实的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2 mol/L和 0.1 mol/L,就 A 和 B的 OH浓度之比 A大于 2 B小于 2 C等于 2 D不能确

20、定9电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度已电离的物质的量 / 原先的总物质的量 100%；现取20 mL pH3 的 CH3COOH溶液,加入 0.2 mol L1的氨水,测得溶液导电性变化如右图,就加入氨水前 CH3COOH的电离度为 A0.5% B1.5% C0.1% D1% 10电导率是衡量电解质溶液导电才能大小的物理量,依据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点；右图是用 KOH溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图；以下示意图中,能正确表示用 NH3 H2O溶液滴定 HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 二、非挑选题11为了证明一水合氨是弱

21、电解质,甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行试验：0.10 mol L1 氨水、NH4Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水；1 甲用 pH 试纸测出 0.10 mol L1 氨水的 pH 为 10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论_ 填“ 正确” 、“ 不正确” 或“ 无法确定” ,并说明理由；2 乙取出 10 mL 0.10 mol L1氨水,用pH 试纸测出其pH 为 a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ,再用 pH 试纸测出其pH为 b,他认为只要a、b 满意如下关系 _ 用等式或不等式表示 就可以确认一水合氨是弱电解质；3 丙取出 10 mL 0.10

22、 mol L1 氨水,滴入 2 滴酚酞试液,显粉红色,再加入 CH3COONH 4 晶体少量,颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质,_ 填“ 能” 或“ 否” ；4 丁同学的方案最可能是 答出试验操作方法、现象与结论_ ；名师归纳总结 12. 在肯定温度下,有a. 盐酸b硫酸c醋酸三种酸：第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 当三种酸物质的量浓度相同时,cH由大到小的次序是 _；2 同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH的才能由大到小的次序是 _；3 如三者 cH 相同时,物质的量浓度由大到小的次序是 _；4

23、 当三者 cH 相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产愤怒体的体积由大到小的次序是_；5 当 cH 相同、体积相同时,同时加入外形、密度、质量完全相同的锌,如产生相同体积的 H2 相同状况 ,就开头时反应速率的大小关系为 _；反应所需时间的长短关系是 _；6 将 cH 相 同 的 三 种 酸 均 加 水 稀 释 至 原 来 的 100 倍 后 , cH 由 大 到 小 的 顺 序 是_ ；13常温下,将某一元酸HA和 NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH pH如下表：试验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的mol/L mol/L 甲0.2 0.

24、2 pHa 乙c10.2 pH7 丙0.1 0.1 pH7 丁0.1 0.1 pH9 请回答以下问题：1 不考虑其它组的试验结果,单从甲组情形分析,如何用a混合溶液的pH来说明 HA是强酸仍是弱酸_ ；2 不考虑其它组的试验结果,单从乙组情形分析,c1 是否肯定等于 0.2 mol/L_？ 填“ 是” 或“ 否” ；混合溶液中离子浓度 cA与 cNa 的大小关系是 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判定3 从丙组试验结果分析,HA是_酸 填“ 强” 或“ 弱” ； 该混合溶液中离子浓度由大到小的次序是_ ；4 丁组试验所得混合溶液中由水电离出的cOH _mol/L ；写出该混合溶液中以下算

25、式的精确结果 不能做近似运算 ； cNa cA _mol/L 例题答案： 1-5 ：DCBBA 6: 1HCl 相等 2CH 3COOH CH 3COOH 与锌反应产生的氢气多 ； 7：练习： 1-10 ： DBCCCDCBDD 名师归纳总结 11：答案： 1正确常温下, 0.10 mol L1 NaOH 溶液的 pH 为 13,而 0.10 molL1 氨水的 pH 为 102ab23能 4测量 NH 4Cl 溶液的 pH,其 pHac2bac3cab4cab5ab cabc6cab 13、答案： 1如 a7,HA 为强酸,如a7,就为弱酸2否C3 弱cNacAcOHcH 4105105 109- - - - - - -