2022年高中所有无机化学方程式总结.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式学习必备欢迎下载FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+Fe S+2CuCu2S 只能由单质制取,不能由离子制取名师归纳总结 一、非金属单质( F2,Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si,H) 3S+2AlAl 2S3只能由单质制取,不能由离子制取 第 1 页,共 11 页1、氧化性:催化剂N 2+3H 2高温高压2NH 3N 2+3MgMg 3N2N 2+3CaCa3N2F2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe 过量 =XeF 2N 2+3BaBa3N2N 2+6Na2Na3N N 2+6K2K 3N 2F2过量 +
2、Xe=XeF 4XeF 4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为 MnO 4 N 2+6Rb2Rb3N N 2+2Al2AlN nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F2+2H 2O=4HF+O 2水是仍原剂 P4+6H 24PH 3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H 2O H 2+2Li2LiH F2+2NaCl=2NaF+Cl22、仍原性F2+2NaBr=2NaF+Br2S+O 2SO2S+H2SO4浓3SO2 +2H2O F2+2NaI=2NaF+I27F2过量 +I 2=2IF 7S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO 2 +2H2O F2+
3、Cl 2等体积 =2ClF ClF 属于类卤素: ClF+H 2O=HF+HClO S+4H+6=6NO 2 +2H 2O+2 SO 4-3F2过量 +Cl 2=2ClF 3ClF 3+3H 2O=3HF+HClO3 Cl 2+H 22HCl 将 H2在 Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸3S+4HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O 3S+4H+4NO33SO2+4NO +2H 2O3Cl 2+2P2PCl3Cl 2+PCl3PCl5Cl 2+2Na2NaCl N 2+O2 2NO 3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2+CuCuCl 24P+5O 2P4O10常写成 P2O5 C
4、l 2+2FeCl 2=2FeCl 3在水溶液中:Cl 2+2Fe 2+=2Fe3+3Cl 2P+3X 22PX 3(X 表示 F2,Cl2,Br2)PX 3+X 2 PX 5Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl 2+2Br =2Cl +Br 2Cl 2+2KI=2KCl+I2Cl 2+2I =2Cl +I 2P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2 +4H2O 3Cl 2过量 +2KI+3H 2O=6HCl+KIO3Cl 2+I +3H 2O=6H +6Cl +IO 33C+2F 2CF4C+2Cl 2CCl 4C+O 2足量 CO 2 2C+O 2少量 2CO 5Cl 2
5、+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl 5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl+IO 3+12H+C+CO 22CO C+H 2OCO+H 2生成水煤气 Cl 2+Na 2S=2NaCl+S Cl 2+S2=2Cl+S2C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 Cl 2+H 2S=2HCl+S 水溶液中: Cl 2+H 2S=2H+2Cl+SSi 粗+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si 纯+4HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Si 粉+O 2SiO 2Si+CSiC金刚砂 Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 4 2+2ClCl 2+H
6、 2O2=2HCl+O 2Cl 2+H 2O 2=2H+Cl+O 2Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2Si+2OH+H 2O=SiO2+2H 2 2O 2+3FeFe3O4O2+K=KO233、歧化反应Cl 2+H 2OH+Cl +HClO )S+H2H 2S 2S+CCS2S+ZnZnS Cl 2+H 2O=HCl+HClO (加碱或光照促进歧化:- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O学习必备欢迎下载2Al+6H+=2Al3+3H 22A
7、l+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2名师归纳总结 Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O2Al+6H 2SO4浓=Al 2SO43+3SO2+6H 2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO4,HNO 3中钝化 第 2 页,共 11 页3Cl 2+6KOH 浓5KCl+KClO3+3H 2O 3Cl 2+6OH5Cl+ClO 3+3H 2OAl+4HNO3稀=AlNO33+NO +2H 2O Al+4H+NO 3=Al3+NO +2H 2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 2O 3S+6OH22S+S
8、O 32+3H 2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH+2H 2O=2AlO 2+3H 24P+3KOH 浓+3H 2O=PH 3 +3KH2PO24P+3OH+3H 2O=PH 3 +3H2PO 22Fe+3Br 2=2FeBr 33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO43C+CaOCaC2+COFe+I 2FeI2Fe+SFeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3C+SiO 2SiC+2CO3Fe+4H 2OgFe3O4+4H 2Fe+2HCl
9、=FeCl 2+H 2Fe+2H+=Fe2+H 2二金属单质 (Na,Mg,Al,Fe,Cu )的仍原性Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡2Na+H 22NaH 4Na+O 2=2Na 2O 2Na2O+O22Na2O2Fe+SnCl 2=FeCl 2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn2Na+O 2Na2O22Na+S=Na 2S(爆炸)三非金属氢化物HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3 金属氢化物 NaH 1、仍原性
10、 : 2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2H 2O=2Na+2OH+H 24HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H2O 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 22Na+2NH 3=2Na+2NH 2+H 24H+2Cl+MnO 2Mn2+Cl 2 +2H 2O4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 24HCl 浓+PbO 2PbCl2+Cl 2 +2H2O 4H+2Cl+PbO 2Pb2+Cl 2 +2H 2O 2Mg+O 22MgO Mg+SMgS 4HClg+O 22Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO4=
11、2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O 2Cu+SCu2S Cu2S 只能由单质制备 16 H+10Cl-+2MnO 4=2Mn2+5Cl 2 +8H 2O Mg+2H 2OMgOH 2+H 26HCl+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O 6H+5Cl+ClO 3=3Cl 2 +3H2O2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl 2+2Rb 14HCl+K 2Cr 2O7=2KCl+2CrCl14H +6Cl +Cr 2O7 2=2Cr3+3Cl 2 +7H2O 3+5Cl 2 +7H 2O 2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+Si 2H
12、 2O+2F2=4HF+O 2Mg+H 2S=MgS+H 22HCl+F 2=2HF+Cl 2F2气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH 3气体不能共存 Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 Mg+2H+=Mg2+H 2 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2Cl 2气与 HBr 、HI 、H2S、 NH 3气体不能共存 2Al+3Cl 22AlCl 32H 2S+3O2足量 2SO2+2H 2O 2H 2S+O2少量 2S +2H 2O 4Al+3O 2=2Al 2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 2H 2S+SO2=3S +2H 2O H 2S+H2SO4浓 =S
13、+SO2 +2H2O 4AlHg+3O2+2xH 2O=2Al 2O3.xH 2O+4Hg (铝汞齐)3H 2S+2HNO 3稀 =3S +2NO +4H 2O 4Al+3MnO22Al 2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr 铝热反应 3H 2S+2H+2NO 3=3S +2NO +4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H 2O 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe 2Al+3FeOAl 2O3+3Fe 5H 2S+2MnO 4+6H+=2Mn2+5S +8H 2O 3H 2S+K 2Cr2O7+4H 2SO4=C
14、r 2SO43+K 2SO4+3S +7H2O 3H 2S+Cr 2O7 2 +8H +=2Cr 3+3S +7H 2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+6H+=2Al3+3H 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 2S+4Na 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOH H2S+4Na 2O2+2H 2O=8Na + SO 2 4 +OH学习必备欢迎下载H 2SH 2+S 2NH 3催化剂N 2+3H 22H 2O2=2H 2O+O22NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O 2HIH2+I 22NH 3+3Cl 2=N 2
15、+6HCl 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl 四非金属氧化物SO3、SO2、N 2O、NO 、N2O3、 NO2、N 2O4、N 2O5、CO、 CO2、SiO 2、P2O3、NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N2 +2H2O P2O5、Cl2O、Cl 2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2 NH 3+NO 2+H+=N 2 +2H 2O1、低价态的仍原性:SO2、CO、NO 催化剂4NH 3+3O 2纯氧 2N2+6H 2O 4NH 3+5O24NO+6H 2O 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 NaH
16、+H 2O=Na +OH +H 24NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O=CaOH 2 +2H 22SO 2+O2+2H 2O=2H 2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)催化剂2SO 2+O2 加热 2SO3 SO2+NO 2=SO 3+NO SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Cl2+SO 2+2H 2O=4H +SO4 2 +2ClSO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBr Br2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 2+2BrSO2+I 2+2H 2O=H 2SO4+2HI I 2+SO 2+2H 2O
17、=4H +SO 4 2+2I2NO+O 2=2NO 22、酸性 : NO+NO 2+2NaOH=2NaNO NO+NO 2+2OH =2NO 22(用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2)4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O(可测定矿样或钢样中SiO 2的含量,玻璃雕刻)4HF+Si=SiF 4+2H 22CO+O 22CO2CO+CuOCu+CO 22HF+CaCl 2=CaF 2+2HCl H2S+Fe=FeS +H 2H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 催化剂3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2CO+H 2O加热CO 2+H 2H2S+Cu2
18、+=CuS +2H+H 2S+2AgNO 3=Ag 2S +2HNO 32、氧化性:SO2+2H 2S=3S+2H 2O H2S+2Ag+=Ag 2S +2H+H 2S+HgCl 2=HgS +2HCl SO3+2KIK2SO3+I 2H2S+Hg2+=HgS +2H+H 2S+PbNO 32=PbS +2HNO 3铅试纸检验空气中H 2S NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2)H2S+Pb2+=PbS +2H+4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2 银器在空气中变黑的缘由2NO 2+Cu
19、4CuO+N 2N2O+ZnZnO+N 22NH 3液+2Na=2NaNH 2+H 2NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3 3、NH 3的碱性:CO 2+2Mg2MgO+C CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 NH 3+HX=NH4X X:F、Cl、Br、I、S NH 3+HNO 3=NH 4NO 3NH 3+H+=NH 4 +SiO 2+2H 2Si+2H 2O SiO2+2Mg2MgO+Si 2NH 3+H 2SO4=NH 42SO4NH 3+H+=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl (侯德榜制碱:用于工业制备小
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