2022年高中化学必修一二知识点总结归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修 1 学问点归纳总结第一章 从试验学化学第一节 化学试验基本方法一、熟识化学试验基本操作危急化学品标志,如酒精、汽油易然液体；浓 二、混合物的分别和提纯：H 2SO4、NaOH （酸碱）腐蚀品1、分别的方法：过滤：固体 不溶 和液体的分别；蒸发：固体 可溶 和液体分别；蒸馏：沸点不同的液体混合物的分别；分液：互不相溶的液体混合物；萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来；2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是 NaCl ,仍含有 MgCl 2、CaCl 2、N

2、a2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl 2除 SO4 2、Na2CO3除Ca 2、过量的 Ba 2、NaOH 除 Mg 2溶液后过滤；得到滤液加盐酸 除过量的 CO3 2、OH调 pH=7 得到 NaCl 溶液；蒸发、结晶得到精盐；加试剂次序关键： （） Na 2CO 3在 BaCl 2 之后；（）盐酸放最终；3、蒸馏装置留意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进,上口出；4、从碘水中提取碘的试验时,选用萃取剂应符合原就：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；

3、萃取剂与原溶液溶剂互不相溶 三、离子的检验：; 萃取剂不能与被萃取的物质反应；SO4 2：先加稀盐酸,再加 BaCl 2 溶液有白色沉淀,原溶液中肯定含有 SO4 2；Ba 2SO4 2BaSO4Cl（用 AgNO 3 溶液、稀硝酸检验）加 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中肯定含有 Cl；或先加稀硝酸酸化,再加 AgNO 3 溶液,如有白色沉淀生成,就原溶液中肯定含有Cl；AgClAgCl ；CO3 2：（用 BaCl2 溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl2 溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,就原溶液中肯定含有 C

4、O 3 2；其次节 化学计量在试验中的应用1、物质的量（ n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一；2、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：衡量肯定数目粒摩尔 mol 是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒n 子集体的物理量子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等；阿伏加德罗常数：1mol任 何 物 质用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类；N A有单位： mol1 或 /mol ,读作每摩尔,NA所含粒子数；N A6.02 1023mol1；摩尔质量：单位物质的量物一种物质的摩尔质量以g/mol 为单位时,在数值上与M 质所具有的质量其相对原子或相对分子质量相等；一

5、种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：单位物质的量气影响气体摩尔体积因素有温度和压强；Vm 体所具有的体积在标准状况下（0, 101KPa）1mol 任何气体所占体1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 积约为 22.4L 即在标准状况下,Vm 22.4L/mol物质的量浓度：单位体积溶液所公式中的V 必需是溶液的体积；将1L 水溶解溶质或C 含某溶质 B 物质者气体,溶液体积确定不是1L ；的量；某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式： （依据溶液稀释前后,

6、溶液中溶质的物质的量不变） C 浓溶液 V 浓溶液 C稀溶液 V 稀溶液（留意单位统一性,肯定要将mL 化为 L 来运算）；5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数 W,物质的量浓度 C；质量分数 W 与物质的量浓度 C 的关系： C=1000 W/M （其中 单位为 g/cm 3）已知某溶液溶质质量分数为 W,溶液密度为 （g/cm 3）,溶液体积为 V ,溶质摩尔质量为 M ,求溶质的物质的量浓度 C；【 推断：依据 C=n溶质 /V 溶液 ,而 n溶质 =m（溶质） /M 溶质 = V溶液 W/M ,考虑密度 的单位 g/cm 3 化为 g/L,所以有 C=1000 W/M】；（公

7、式记不清,可设体积 1L 运算）；6、肯定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平固体溶质 、量筒 液体溶质 、容量瓶（ 强调：在详细试验时,应写规格,否就错！ ）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）配制的步骤：运算溶质的量（如为固体溶质运算所需质量,如为溶液运算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移 洗涤定容摇匀；（假如仪器中有试剂瓶,就要加一个步骤- 装瓶）；例如：配制 400mL0.1mol L 的 Na2CO3 溶液：400mL 的 溶 液（1）运算：需无水 Na2CO 3 5.3 g；应用 500mL 容（2）称量：用托盘天平称量无水 Na2CO 3 5.3 g；

8、量瓶；（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒；（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒当心地引流到 500mL 容量瓶中；（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线12cm 处停止,为防止加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容；留意事项：不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液,这是由于容量瓶的容积是固定的,没有任意 体积规格的容量瓶；溶液注入容量瓶前需复原到室温,这是由于容量瓶受热易炸裂,同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响 溶液配制的精确度；用胶头滴管定容后再振荡,显现液面底于刻度线时不要再加水,这是由于振荡时有少量溶液粘在瓶颈上 仍没完全回流,故液面临时

9、低于刻度线,如此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低；假如加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须应重新配制；假如摇匀时不当心洒出几滴,不能再加水至刻度,必需重新配制,这是由于所洒出的几滴溶液中含有溶 质,会使所配制溶液的浓度偏低；溶质溶解后转移至容量瓶时,必需用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2 23 次,并将洗涤液一并倒入容名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 量瓶,这是由于烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中；其次章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1、把握两种常见的分类方

10、法：交叉分类法和树状分类法；2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质,依据分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有 9 种组合方式；（2）当分散剂为液体时,依据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液；分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm 1100nm100nm 外观均一 ,透亮 ,稳固均一 ,透亮 ,介稳体系不均一 ,不透亮 ,不稳固能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水FeOH 3 胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体： FeOH 3 胶体、 AlOH 3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等；（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应；区分胶体与

11、其他分散系常用方法丁达尔效应；胶体与其他分散系的 本质区分 是分散质粒子大小；（3） FeOH 3 胶体的制备方法：将饱和 FeOH 3胶体；一、电解质和非电解质FeCl3 溶液滴入 沸水 中,连续加热至体系呈红褐色,停止加热,得其次节 离子反应电解质：在水溶液里 或熔融状态下 能导电 的化合物；1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下 都不能导电 的化合物；（如：酒精 乙醇 、蔗糖、 SO2、SO3、NH 3、CO2 等是非电解质； ）（1）电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特别：盐酸混合物 电解质溶液） ；（3）能导电的物

12、质不肯定是电解质；能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨；电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电；固态电解质如： NaCl 晶体 不导电,液态酸如：液态HCl 不导电；2、溶液能够导电的缘由：有能够自由移动的离子；3、电离方程式：要留意配平 ,原子个数 守恒, 电荷数 守恒；如： Al 2SO432Al33SO4 2二、离子反应：1、离子反应发生的条件：离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水；2、离子方程式的书写： （写、拆、删、查）写：写出正确的化学方程式；（要留意配平； ）拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式； 常见 易溶的强电解质有：三大强酸 （H

13、2SO 4、HCl 、HNO 3）,四大强碱 NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH 2 （澄清石灰水拆,石灰乳不拆）,可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式；删：删除不参与反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、离子方程式正误判定：（看几看）看是否符合反应事实 能不能发生反应,反应物、生成物对不对 ；看是否可拆；看是否配平（原子个数守恒,电荷数守恒）；看“ ” “” “ ” “ ” 是否应

14、用恰当； 4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子 不能 大量共存；生成沉淀： AgCl 、BaSO4、BaSO3、 BaCO3、CaCO3、MgOH 2、CuOH 2 等；生成气体： CO 3 2、 HCO 3等易挥发的弱酸的酸根与 H不能大量共存；生成 H2O： H和 OH生成 H 2O；酸式酸根离子如：HCO 3既不能和 H共存,也不能和OH共存；如： HCO 3HH 2OCO 2 , HCO 3OHH2OCO 3 2（2）审题时应留意题中给出的 附加条件 ；无色溶液中不存在有色离子：Cu 2、Fe 3、Fe 2、MnO 4（常见这四种有色离子） ；留意挖掘某

15、些隐含离子：酸性溶液 或 pH7中隐含有 H,碱性溶液 或 pH7中隐含有OH；留意题目要求“ 大量共存” 仍是“ 不能大量共存”；第三节 氧化仍原反应一、氧化仍原反应1、氧化仍原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）；2、氧化仍原反应的特点：有元素化合价升降；3、判定氧化仍原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化仍原反应；4、氧化仍原反应相关概念：仍原剂（具有仍原性） ：失失电子 升化合价上升 氧被氧化或发生氧化反应 生成氧化产物；氧化剂（具有氧化性） ：得得电子 降化合价降低 仍被仍原或发生仍原反应 生成仍原产物；化合价上升 失电子 被氧化氧化剂仍原剂仍

16、原产物氧化产物化合价降低 得电子 被仍原二、氧化性、仍原性强弱的判定（1）依据氧化仍原反应方程式在同一氧化仍原反应中,氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物三、 假如使元素化合价上升,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现；假如使元素化合价降低,即要使它被仍原,要加入仍原剂才能实现；第三章 金属及其化合物一、钠Na 第一节金属的化学性质1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、单质钠的化学性质：钠与 O2 反应 常温下： 4Na + O 2

17、2Na2O （新切开的钠放在空气中简洁变暗）加热时： 2Na + O 2 Na 2O2 （钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体 Na2O2；）Na 2O2中氧元素为 1 价, Na2O2既有氧化性又有仍原性；2Na2O2 2H2O4NaOH O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,钠与 H2O 反应2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2O2 具有强氧化性能漂白；2Na2H2O2NaOHH 2离子方程式：2Na 2H2O2Na2OHH2 （留意配平）试验现象：“ 浮 钠密度比水小；游 生成氢气；响 反应猛烈；熔 钠熔点低；红 生成的 NaOH 遇酚酞变红”；钠与盐溶液反应如钠与

18、 CuSO4 溶液反应,应当先是钠与 方程式： 2Na2H 2O2NaOH H2H2O 反应生成 NaOH 与 H 2,再和 CuSO4 溶液反应,有关化学 CuSO42NaOH CuOH 2 Na 2SO4总的方程式： 2Na2H2O CuSO4CuOH 2 Na2SO4H2试验现象：有蓝色沉淀生成,有气泡放出K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应钠与酸反应：2Na2HCl 2NaCl H2 （反应猛烈）离子方程式： 2Na2H2NaH23、钠的存在：以化合态存在；4、钠的储存：储存在煤油或石蜡中；5、钠在空气中的变化过程：Na Na2O NaOH

19、Na 2CO 3 Na2CO 3 10H2O（结 晶） Na2CO 3（风化）,最终得到是一种白色粉末；一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O）,跟着变成白色固体NaOH ,然后在固体表面显现小液滴（NaOH 易潮解）,最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO 3）；二、铝Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）2、单质铝的化学性质、硬度小、熔沸点低；铝与 O2 反应：常温下铝能与 O2反应生成致密氧化膜,爱护内层金属；加热条件下铝能与 O2反应生成氧化铝：4Al 3O2 2Al 2O3常温下 Al 既能与强酸反应, 又能与强碱溶液反应,均有 H 2 生成

20、,也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al 6HCl 2AlCl 33H2（ 2Al 6H2Al 3 3H2）2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO 23H22Al 3CuNO 322AlNO3 33Cu （ 2Al 2OH2H 2O2AlO 23H 2）（ 2Al 3Cu 22Al 3 3Cu ）留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品；铝与某些金属氧化物的反应（如V 、Cr、Mn、Fe 的氧化物）叫做铝热反应Fe2O3 2Al 2Fe Al 2O3,Al 和 Fe2O3 的混合物叫做铝热剂；利用铝热反应焊接钢轨；三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈

21、,但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈； （缘由：形成了铁碳原电池；铁锈的主要成分是 Fe2O3）；2、单质铁的化学性质：铁与氧气反应：3Fe2O2 Fe3O4（现象：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体）与非氧化性酸反应：Fe2HCl FeCl 2H2（ Fe2HFe 2 H2）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化；加热能反应但无氢气放出；与盐溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu （ Fe Cu2Fe2 Cu ）与水蒸气反应：3Fe4H 2Og Fe3O44H 25 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次节 几

22、种重要的金属化合物 一、氧化物1、Al2O3的性质： 氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温 的试验仪器等；Al 2O3是两性氧化物：既能与强酸反应,又能与强碱反应：Al 2O3+ 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2O （ Al 2O36H2Al 33H 2O ）Al 2O3+ 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O （ Al 2O32OH2AlO 2 H2O ）2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水；FeO2HCl =FeCl 2 +H 2O 二、氢氧化物1、氢氧化铝 AlOH 3Fe2O36HCl 2F

23、eCl3 3H2O AlOH 3 是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应：AlOH 33HCl AlCl33H2O AlOH 3 3HAl33H2O ）AlOH 3NaOH NaAlO22H2O AlOH 3OHAlO 2 2H2O AlOH 3 受热易分解成Al 2O3：2AlOH 3 Al 2O33H 2O（规律：不溶性碱受热均会分解）AlOH 3 的制备：试验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备AlOH 3Al 2SO43 6NH3H2O2 AlOH 3 3NH42SO4（ Al3 3NH 3H2OAlOH 3 3NH 4由于强碱 如 NaOH 易与 AlOH 3 反应,所以试验

24、室不用强碱制备AlOH 3,而用氨水；2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁FeOH 2（白色）和氢氧化铁FeOH 3（红褐色）都能与酸反应生成盐和水：FeOH 22HCl FeCl22H2O FeOH 22HFe 22H2O FeOH 36HCl 2FeCl33H2O FeOH 33H2Fe 33H 2O FeOH 2 可以被空气中的氧气氧化成FeOH 3 4FeOH 2 O22H2O4FeOH 3（现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色）FeOH 3 受热易分解生成 Fe2O3：2FeOH 3 Fe2O33H2O 3、氢氧化钠 NaOH ：俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性；三、盐1、

25、铁盐（铁为 +3 价）、亚铁盐（铁为 +2 价） 的性质：铁盐（铁为 +3 价）具有氧化性,可以被仍原剂（如铁、铜等）仍原成亚铁盐：2FeCl3Fe 3FeCl2 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 （ 2Fe 3Fe3Fe 2）价态归中规律 （ 2Fe 3 Cu2Fe 2Cu 2 ）（制印刷电路板的反应原理）亚铁盐（铁为 +2 价）具有仍原性,能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐2FeCl2Cl22FeCl3（ 2Fe2Cl 22Fe 3 2Cl）c.Fe3离子的检验 ：a.溶液呈黄色； b.加入 KSCN 硫氰化钾 溶液变红色；c.加入 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀 FeO

26、H 3 ；Fe2+离子的检验 ：a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中加入KSCN 溶液,不变色,再加入氯水,溶液变红色；加入 NaOH 溶液反应先生成白色沉淀,快速变成灰绿色沉淀,最终变成红褐色沉淀；2、钠盐： Na2CO 3与 NaHCO3的性质比较俗称Na2CO 3Na2CO 3 NaHCO 3NaHCO 3纯碱、苏打小苏打水溶性比较碱性碱性溶液酸碱性与酸反应猛烈程度较慢（二步反应）较快（一步反应）6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2NaHCO 3+H

27、Cl=NaCl+H2O+CO 2热稳固性CO 32+2H+=CO 2 +H2O HCO 3+H+=H 2O+CO 2加热不分解加热分解2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2与 CO2 反应Na2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3不反应与 NaOH 溶液反不反应（不能发生离子交换）NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O 应CaOH 2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOHHCO 3+OH=H 2O+CO 32与 CaOH 2 溶液也能反应生成CaCO3沉淀反应Ca 2+CO 3 2=CaCO 3不反应与 CaCl2 溶液反应有 CaCO3 沉淀用途

28、洗涤剂,玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多相互转化等工业（有胃溃疡时不能用）Na 2CO3NaHCO 3四、焰色反应1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰出现特别颜色的性质；2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色,沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧,观看颜色；3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观看,以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化；与元素存在状态（单质、化合物）、物质的集合状态（气、液、固）等无关,只有少数金属元素有焰色反应；第三节 用途广泛的金属材料1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔

29、合而成的具有金属特性的物质；2、合金的特性 ：合金与各成分金属相比,具有很多优良的物理、化学或机械的性能；合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的熔点一般比它的各成分金属的低第四章 非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排其次,在自然界中没有游离态的硅,只有以化合态存在的硅,常见的是二氧化硅、硅酸盐等；硅的原子结构示意图为,硅元素位于元素周期表第三周期第A 族,硅原子最外层有 4 个电子,既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物；1、单质硅（ Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大；（2）化学性质：常温下化学性质不活泼,只能跟F2、 HF 和

30、NaOH 溶液反应；Si2F2SiF4Si4HFSiF 4 2H2Si2NaOH H2ONa2SiO 32H2在高温条件下,单质硅能与O2 和 Cl 2 等非金属单质反应；SiO2高温SiO 2Si 2Cl 2高温SiCl 4（3）用途：太阳能电池、运算机芯片以及半导体材料等；（4）硅的制备：工业上,用C 在高温下仍原SiO 2 可制得粗硅；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - SiO 22CSi粗2COSi粗2Cl 2 SiCl 4SiCl 42H2Si纯4HCl 2、二氧化硅（ SiO 2）：（1） SiO2

31、的空间结构：立体网状结构,SiO 2直接由原子构成,不存在单个SiO 2 分子；（2）物理性质：熔点高,硬度大,不溶于水；（3）化学性质： SiO 2 常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应（氢氟酸除外）,能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应： SiO 22NaOH Na2SiO3H 2O（生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放 NaOH 溶液和 Na2SiO 3 溶液,防止 Na2SiO 3 将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞）；与氢氟酸反应 SiO 2 的特性 ：SiO24HFSiF 4 +2H 2O（利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸

32、不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶）；高温高温下与碱性氧化物反应：SiO 2CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等；3、硅酸（ H 2SiO 3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分才能强；（2）化学性质： H2SiO3 是一种弱酸,酸性比碳酸仍要弱,其酸酐为SiO 2,但 SiO 2 不溶于水,故不能直接由 SiO 2 溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO32HCl 2NaCl H2SiO3Na2SiO3CO2H2OH2SiO 3 Na2CO3（此方程式证明酸性：（3

33、）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体；4、硅酸盐H2SiO3 H 2CO3）硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称；硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是 Na2SiO3,Na 2SiO3 的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色粘稠的液体,可 以作黏胶剂和木材防火剂；硅酸钠水溶液久置在空气中简洁变质：Na2SiO3CO2H2ONa2CO 3H2SiO 3 （有白色沉淀生成）传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥；硅酸盐由于组成比较复杂,常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水；氧化物前系数配置原就：除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数

34、守恒原就配置系数；硅酸钠： Na2SiO3Na2OSiO 2硅酸钙： CaSiO3CaOSiO 2Al 2O36SiO2高岭石： Al 2Si2O5OH 4Al 2O3 2SiO22H 2O 正长石： KAlSiO 3 不能写成K 2OAl 2O33SiO 2,应写成 K 2O二、氯及其化合物氯原子结构示意图为,氯元素位于元素周期表中第三周期第 A 族,氯原子最外电子 层上有 7 个电子,在化学反应中很简洁得到 1 个电子形成 Cl,化学性质活泼, 在自然界中没游离态的氯,；氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）1、氯气（ Cl 2）：（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体,密度比空气

35、大,易液化成液氯,易溶于水；（氯气收集 方法 向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯洁物）（ 2）化学性质：氯气化学性质特别活泼,很简洁得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱 反应；与金属反应（将金属氧化成最高正价）点燃2NaCl 点燃CuCl 2NaCl 2=CuCl 2=8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 点燃 2Fe3Cl 2=2FeCl 3（氯气与金属铁反应只生成FeCl 3,而不生成FeCl2；）（摸索：怎样制备FeCl2？Fe2HCl FeCl2H2 ,铁跟盐酸反应生成FeCl2,而铁跟氯气

36、反应生成FeCl 3,这说明 Cl 2 的氧化性强于盐酸,是强氧化剂； ）与非金属反应点燃 Cl 2 H2 =2HCl （氢气在氯气中燃烧现象：寂静地燃烧,发出惨白色火焰）将 H2 和 Cl 2 混合后在点燃或光照条件下发生爆炸；燃烧定义：全部发光发热的猛烈化学反应都叫做燃烧,不肯定要有氧气参与；Cl 2 与水反应Cl 2 H2OHCl HClO 离子方程式： Cl 2H2OHClHClO 将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色）,氯水含多种微粒,其中有 H 2O、Cl 2、 HClO 、Cl、H +、OH极少量,水柔弱电离出来的 ；氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性： Cl 2是新制氯水的主

37、要成分,试验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能与KI ,KBr 、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应；2）漂白、消毒性：氯水中的Cl 2和 HClO 均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO ,HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不行逆；3）酸性：氯水中含有 HCl 和 HClO ,故可被 NaOH 中和,盐酸仍可与 NaHCO 3,CaCO3等反应；4）不稳固性： HClO 不稳固光照易分解；,因此久置氯水 浅黄绿色 会变成稀盐酸无色 失去漂白性；5）沉淀反应：加入 AgNO 3溶液有白色沉淀生成（氯水中有 Cl）；自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以

38、下溶液如 KI 、 KBr 、FeCl2、Na 2SO3、Na2CO 3、NaHCO 3、AgNO 3、NaOH 等溶液会变质；Cl 2 与碱液反应：与 NaOH 反应： Cl 22NaOH NaCl NaClO H2O Cl 22OHCl ClOH 2O 与 CaOH 2 溶液反应： 2Cl 22CaOH 2CaClO 2CaCl 22H 2O 此反应用来制漂白粉,漂白粉的主要成分为CaClO 2 和 CaCl 2,有效成分为CaClO 2；漂白粉之所以具有漂白性,缘由是：CaClO 2CO2H 2O=CaCO 3 +2HClO 生成的 HClO 具有漂白性；同样,氯水也具有漂白性,由于氯水

39、含HClO ；NaClO同样具有漂白性,发生反应2NaClO CO 2H2O=Na 2CO3+2HClO ；干燥的氯气不能使红纸褪色,由于不能生成 氯气发生以下反应 Cl 2H 2OHCl HClO HClO ,湿的氯气能使红纸褪色,由于漂 白 粉 久 置 空 气 会 失 效 （ 涉 及 两 个 反 应 ）： CaClO 2 CO 2 H 2O CaCO3 2HClO , ,漂白粉变质会有CaCO3 存在, 外观上会结块, 久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有 CO 2 气体生成,含 CO 2 和 HCl 杂质气体；氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等；2、Cl的检验：C

40、l存原理：依据Cl与 Ag反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀来检验Cl存在；方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO 3 2干扰）再滴加AgNO 3 溶液,如有白色沉淀生成,就说明有在；三、硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6 个,化学性质较活泼,简洁得到2 个电子呈 2 价或者与其他9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属元素结合成呈4 价、 6 价化合物；硫元素在自然界中既有游离态又有化合态；（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：物质性质：俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低；化学性质： S+

41、O2点燃 =SO2（空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（ SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化；（2） SO2 的制备： S+O2点燃 =SO2或 Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2 H2O （3）化学性质：SO2 能与水反应SO2+H 2OH2SO3（亚硫酸,中强酸）此反应为可逆反应；可逆反应定义：在相同条件下,正逆方向同时进行的反应；（关键词：相同条件下）SO2 为酸性氧化物,是亚硫酸（H2SO3）的酸酐,可与碱反应生成盐和水；a、与 NaOH 溶液反应： SO2少量 2NaOH Na2SO3H2O SO2 2OH SO3 2H 2O SO2过量 NaOH N