2022年高二化学期末练习.docx

《2022年高二化学期末练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学期末练习.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2022-2022 学年度高二期末练习（一）化学本试卷共分挑选题和非挑选题两个部分,共 8 页,其中挑选题部分 1-3 页,非挑选题部分3-8 页,满分 120 分,考试时间 100 分钟；请将全部的答案填,涂在答题卡上；挑选题部分 共 32 分 一单项挑选题 （此题包括10 小题,每道题 2 分,共 20 分；每道题只有一个 选项符合题意）1. 化学与材料、生活和环境亲密相关；以下有关说法中错误选项A 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B医药中常用酒精来消毒,是由于酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫

2、脱硝技术以削减硫、氮氧化物排放D煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料2. 以下过程中不涉及氧化仍原反应的是A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极爱护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体3. 常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A 1.0 mol L 1 KNO 3溶液： H、Fe 2、SCN、 SO4 2BcH +/ c OH1010的溶液： K +、Ba 2+、NO 3、ClCpH0的溶液： Al 3+、AgNH 32 +、Cl、SO4 2DcClO1.0 mol L1的溶液： Na +、SO3

3、2、S 2、SO4 24. 以下试验方案不行行或结论不正确的是A用润湿的 pH试纸测定饱和 Na 2CO 3溶液 pH B通过观看右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的缘由主要是吸氧腐蚀C向 MgOH 2悬浊液中滴加 FeCl3溶液,显现红褐色沉淀,说明溶解度： FeOH 3MgOH 2D向同 pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的 H 2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸5. 以下物质转化在给定条件下能实现的是FeS2SO3H 2SO4AlOH3空气中灼烧Fe2O3Al2O3NaOHaq NaAlO2aq CO2NaClaq 电解Na O2Na2O2FeOH2Fe

4、稀 H2SO4FeSO4aq NaOHaq 蒸发名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 海水优秀学习资料欢迎下载NaBr NaBrO3H2SO4aq Br2母液Cl2粗溴Na2CO3aq A 提取 NaCl B 热空气CD6. 以下有关说法正确选项A 试验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量 CuNO3 2溶液B为处理锅炉水垢中的 CaSO4,可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解CN2g 3H2g= 2NH 3g H 0,其他条件不变时上升温度,平稳时氢气转化率增大D吸热反应 “TiO 2s

5、 2Cl 2gTiCl 4gO2g”肯定条件下可自发进行,就该反应 S0 7. 在密闭容器中进行反应：Ag 3Bg 2Cg ,有关以下图像说法的不正确的是MTa b c d A依据图 a可判定正反应为放热反应MMB在图 b中,虚线可表示使用了催化剂C如正反应的 H0 TA如 A为Fe,D为氢气,就 B肯定为酸B如 A、 D为化合物, B为水,就 C肯定是气体单质C如 A、B、C、 D均为化合物,该反应肯定属于复分解反应D如 A 、B、C、D 均为 10 电子微粒,且C 是可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,就D 常温下肯定呈液态Eg+Fs2Gg ；忽视固体体积,9. 将 E 和 F 加入密闭容器

6、中, 在肯定条件下发生反应：平稳时 G 的体积分数 %随温度和压强的变化如下表所示：压强 /MPa 体积分数 /% 1.0 2.0 3.0 温度 / bf S0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 915、 2.0MPa 时 E 的转化率为60% 该反应的 K1000K810 上述 中正确的有名师归纳总结 A4 个B3 个C2 个D1 个第 2 页,共 10 页10. 用 Pt 电极电解含有Cu2+和 X3+各 0.1mol 的溶液,阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol ）的关系如下列图；就离子的氧化才能由大到小排列正确

7、的是（）B.H+X3+ Cu2+ A.Cu2+X3+H+ C.X3+H+Cu 2+ D.Cu2+ H+ X3+ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二不定项挑选题（此题包括优秀学习资料欢迎下载3 小题,每道题4 分,共计 12 分；每道题有一个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题得0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2 分,选两个且都正确得4 分,但只要选错一个,该小题就得0 分；）11.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL-1 的两种溶液混合而成, NH 4Cl与CH 3COONa NH 4Cl与HCl NH

8、4Cl与NaCl NH 4Cl与NH 3H 2O混合液呈碱性 ；以下各项排序正确选项A pH: B溶液中 cH +: CcNH 4 +: DcNH 3H 2O: I BRbM 中含有共价键C气态氢化物热稳固性：MI DRb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物 QX 导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料；抗熔融金属腐蚀的能力强, 是熔铸纯铁、 铝或铝合金抱负的坩埚材料；有关化合物 QX 的制备及化学性质如下（全部热量数据均已折合为25、 101.3 kPa 条件下的数值）i 可用 Q 和 X 的单质在 800 1000制得,每生成 1 mol QX ,吸取 a

9、 kJ 的热量；ii 可用 Q 的氧化物、焦炭和X 的单质在 1600 1750生成 QX ,每生成 1 mol QX ,消名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载Q 的氧化物跟焦炭反应生成Q耗 18 g 碳,吸取 b kJ 的热量；请依据上述信息写出在理论上单质和 CO 的热化学方程式 _；（4）X、Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色；将标准状况下 40 该无色气体与 15 氧气通入肯定浓度的 NaOH 溶液中,恰好被完全吸取,同时生成两种盐；请写出该反应的离子方程式；15.11 分 铜、碳、氮

10、、硫、氯等是组成物质的重要元素；（1）S、Cl 组成的一种化合物的分子结构与H2O2 相像,就此化合物的结构式为_ ；Y 与N、O、S 三种元素的电负性由大到小的次序为_ ；（ 2）铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前讨论的热点；某化合物Cu表示化合价为1结合形成图10 所示的离子：写出 Cu 的电子排布式_ ；该离子中含有化学键的类型有_ （选填序号） ；A 极性键B离子键C非极性键D配位键该离子中C 原子的杂化方式有_ ；NNHNNNH+ NNCuNN；图11 11 所示；写图10 M ,M 的结构如图（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀出该反应的离子方程式四（此

11、题包括3 小题,共 37 分）16.（10分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物；某同学设计了如下试验方案并验证产物、探究反应原理；（1）提出假设试验 I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,快速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红；该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下推测：推测 1：白色不溶物可能为； 推测 2：白色不溶物可能为MgCO 3；推测 3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁（2）设计定性试验确定产物并验证推测：xMgCO 3 yMgOH 2；试验序号试验试验现象结论试验将试验 I 中收集到的能寂静燃烧、 产生淡

12、蓝色气体成分为 _ 试验气体点燃火焰白色不溶物可能含有取试验 I 中的白色不试验溶物,洗涤,加入足量产生白色沉淀MgCO 3取试验 I 中的澄清液,溶液中存在向其中加入少量CaCl 2离子稀溶液名师归纳总结 （3）为进一步确定试验I 的产物,设计定量试验方案,如下列图：第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载称取试验中所得干燥、纯洁的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产愤怒体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A 和 B 中；试验前后装置A 增重 1.8g,装置 B 增重 8.8g,试确定白色不溶物的化学式；（

13、4）请结合化学用语和化学平稳移动原懂得释 的缘由 _；Mg 和 NaHCO3 溶液反应产生大量气泡17.13 分利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理；某工厂对制革工业污泥中CrIII 的工艺如下：过滤滤液H2O2NaOH H2O 4.8mol L 1H2SO4含铬污泥酸浸 pH1 氧化调pH8 预处理后SO2CrOHH2O5SO4仍原钠离子交换树脂滤液过滤其中硫酸浸取液中的金属离子主要是（1）试验室用 18.4 mol L1 的浓硫酸配制Cr3+,其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+；250 mL 4.8 mol L1 的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻

14、璃棒和量筒外,仍需；（2）酸浸时,为了提高浸取率可实行的措施有、_ ；（3）H2O2 的作用是将滤液中的 Cr 3+转化为 Cr2O7 2,写出此反应的离子方程式：；（4）常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子 Fe 3+Mg 2+Al 3+Cr 3+开头沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 8 9（ 9 溶解）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性, Cr2O7 2 转化为 CrO 4 2；滤液中阳离子主要有 _；但溶液的 pH 不能超过 8,其理由是 _；（5）钠离子交换树脂的反应原理为：M n+nNaRMR nnNa +,利用钠离子交换树脂除去

15、滤液中的金属阳离子是；（6）写出上述流程中用 SO2 进行仍原的化学方程式；18.14 分 一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载箔的形式存在；钴以 Co2O3CoO 的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中；从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：锂铝渣沉淀 Co粗含铝溶液废料含Co2+及碱溶钴渣微量 Li + 20%Na2CO3 滤液 30%Na2CO3 Al 3+溶液85 90调 pH=4.5 5 加浸出

16、剂 加 NaF CO3600煅烧CoO粉调pH=8 8.5 （1）过程 I 中采纳 NaOH 溶液溶出废料中的Al ,反应的离子方程式为；（2）过程 II 中加入稀 H2SO4 酸化后,再加入 程式为（产物中只有一种酸根）Na 2S2O3 溶液浸出钴；就浸出钴的化学反应方；在试验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的缘由 _；（3）过程得到锂铝渣的主要成分是 LiF 和 AlOH 3,碳酸钠溶液在产生 AlOH 3 时起重要作用,请写出该反应的离子方程式_；（4）碳酸钠溶液在过程III 和 IV 中所起作用有所不同, 请写出在过程IV 中

17、起的作用是 _；_（填序号）；（5）在 Na2CO 3 溶液中存在多种粒子,以下各粒子浓度关系正确选项A. cNa+ = 2cCO 32- B. cNa+ cCO 3 2- cHCO 3- C. cOH- cHCO 3- cH+ D. cOH- - cH+ = cHCO 3- + 2cH 2CO3 （6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl 2 溶液； CoCl 2 含结晶水数目不同而出现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl 2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水；下图是粉红色的 CoCl 26H 2O 晶体受热分解时, 剩余固体质量随温度变化的曲线,A 物质的化学式是 _；五（此题包括 2

18、小题,共 22 分）19.（9 分）二氧化氯（ ClO 2）为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂目前已开发出用电解法制取ClO 2 的新工艺；ClO 2；写出阳极产生ClO 21上图示意用石墨做电极,在肯定条件下电解饱和食盐水制取名师归纳总结 的电极反应式：_；第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时,停止电解；通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 _mol ；用平稳移动原懂得释阴极区 pH 增大的缘由_；3ClO 2对污水中

19、Fe 2、Mn 2、S 2和 CN-等有明显的去除成效； 某工厂污水中含 CN- a mg/L ,现用 ClO 2将 CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为 _；处理 100 m 3 这种污水,至少需要 ClO 2 _ mol ；20.13 分氮的化合物合成、应用及氮的固定始终是科学讨论的热点；（1）以 CO2 与 NH 3 为原料合成化肥尿素的主要反应如下：7 中、三2NH 3gCO2g NH 2CO 2NH 4s； H 159.47 kJmol1 NH 2CO2NH 4s CONH 22sH 2Og； Ha kJmol 12NH 3gCO2g CONH 22sH2Og； H 86.

20、98 kJmol 1就 a 为；（2）反应 2NH 3gCO2g=CONH 22l H 2Og在合成塔中进行；下图条曲线为合成塔中按不同氨碳比 化碳转化率的情形；nNH 3/nCO 2和水碳比 nH2O/nCO 2 投料时二氧% 率化 转 2 CO65 /% 率 效 氮 脱N2 63 61 59 57 55 3.0 3.5 4.0 4.5 nNH3/ n CO2尿素浓度 /% 图9 图7 图8 曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.6 0.7 B. 11.1 C. 1.51.61 _. 生产中应选用水碳比的数值为_ （选填序号） ；生产中氨碳比宜掌握在4.0 左右,而不是4.5 的缘由可能是（3

21、）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为：NO NO 2H2O 2HNO 22HNO 2CONH22 2N2CO 23H 2O；当烟气中 NO 、NO 2 按上述反应中系数比时脱氮成效正确；如烟气中 VNO VNO 251 时,可通入肯定量的空气,同温同压下,V空气 VNO _ （空气中氧气的体积含量大约为 20%）；图 8 是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素考虑,挑选尿素浓度约为 _% ；（4）图 9 表示使用新型电极材料,以 N2、H2 为电极反应物,以 HCl NH 4Cl 为电解质溶液制造出既能供应能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池；请写出该电池的正极反应式_ ；生产中可分别

22、出的物质A 的化学式为_ ；六（此题包括1 小题,共 10 分）21.10 分 过氧化钙晶体 CaO 28H 2O较稳固,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液；广泛应用名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载于环境杀菌、消毒等领域；过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO28H 2O 的主要流程如下： 产品CaCl2s H2O230% 溶解沉淀过滤洗涤NH3副产品；NH 3,其可能缘由分别是；（ 1）用上述方法制取CaO28H 2O 的化学方程式是（ 2）沉淀经常用冰水掌握温度在10以下和通入过量的；过氧化钙

23、晶体含量的测定 1精确称取 0.3000g 产品于锥形瓶中,加入 30 mL 蒸馏水和 10 mL 2.000 mol L H 2SO4,用 0.0200 mol L1KMnO 4 标准溶液滴定至终点；重复上述操作两次；H 2O2 和 KMnO 4 反应的离子方程式为 2MnO 4 5 H2O26H + 2Mn 2+5O 28H 2O （ 3）滴定终点观看到的现象为；（ 4）依据表 1 数据,运算产品中CaO28H 2O 的质量分数（写出运算过程）表 1. KMnO 4 标准溶液滴定数据滴定次数样品的质量 /g KMnO 4溶液的体积 /mL 滴定前刻度 /m L 滴定后刻度 /mL 1 0.

24、3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 25.03 3 0.3000 0.20 23.24 2022-2022 学年度高二期末练习（一）化学参考答案及评分标准 挑选题 共 32 分 名师归纳总结 单项挑选题 （此题包括10 小题,每道题 2 分,共计 20 分；每道题只有一个 选项符合题意） ；第 8 页,共 10 页1A 2D 3B 4A 5. C 6. B 7.D 8.D 9.A 10.D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载不定项挑选题（此题包括 3 小题,每道题 4 分,共计 12 分；每道题有一个或两个

25、选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题得0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2 分,选两个且都正确得4 分,但只要选错一个,该小题就得0 分；）11.C 12.BD 13.AD 非挑选题 共68分14.（ 1）（2）A C D（有错不得分,答对2 个得 1 分,全对得2 分）（ 3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）（4）8NO + 3O 2 + 8OH- = 2NO 3- +6NO 2- + 4H 2O H= -2a-2b kJ/mol 或 H= 2b -2a kJ/mol15. （1）ClSSCl （2分）ONS（或 O、N、S）（ 1

26、分）（2） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10（或 Ar3d 10）（ 2分）A 、C、D（2分,答对两个给 1分,答对三个给 2分,错 1个倒扣 1分）sp 2 sp 3（2分）（3）2Cu2+2ClSO22H 2O2CuCl +SO 2+4H+（2分）16. （1）推测 1：MgOH 2 （1分）（2）氢气稀盐酸（合理均可） 产愤怒泡,沉淀全部溶解CO 3 2- （各 1分）（3） 2MgCO 3MgOH 2 或 MgOH 2 2MgCO 3 或 Mg 3OH 2CO 32（2 分）（4）NaHCO 3溶液中存在如下平稳：HCO 3-H + +CO 3 2-、H2OH +O

27、H-；Mg 和H +反应生成 H2和Mg 2+,Mg 2+跟OH-、CO 3 2-生成难溶物 MgOH 22MgCO 3,就H +、OH-、CO3 2-的浓度均降低,促使上述两平稳均向右移动；故 Mg和饱和 NaHCO 3溶液反应产生大量气体 H2；（ 3 分）17. （1）250mL 容量瓶（ 1 分）、胶头滴管（1 分）（2）上升反应温度、 增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等 （3 点中答到 2 点即给 2 分）（3）2Cr3+ + 3H 2O2 + H 2O Cr2O72+ 8H+（2 分）CrIII 回收与再利用（2 分）（4）Na +、Mg2+、 Ca 2+（2 分）pH 超过 8

28、 会使部分 AlOH 3溶解生成 AlO2,最终影响（5）Ca 2+、Mg2+（1 分）（6）3SO2 + 2Na2CrO 4 + 12H 2O 2CrOHH 2O5SO4 + Na 2SO4 + 2NaOH （2分,或3SO2 + 2CrO 4 2 + 12H 2O 2CrOHH 2O5SO4 + SO 2 + 2OH）18. （1）2Al+2OH-+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2 2分 （2） 4Co2O3CoO + Na 2S2O3 + 11H 2SO4 = 12CoSO 4 + Na2SO4 + 11H 2O （2分）Co2O3CoO可氧化盐酸产生 Cl2,污染环境；（合理即

29、可）（2分）（3）2Al 3+3CO 3 2-+3H 2O = 2AlOH 3 +3CO2 （2分）（4）调整 pH,供应 CO 3 2-,使 Co 2+沉淀为 CoCO 3 2分 （5）B C D （有错不得分,答对2个得 1分,全对得 2分）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （6）CoCl 2.2H2O 优秀学习资料欢迎下载（2分）19. （1） Cl- - 5e- + 2H 2O = ClO 2 + 4H + （2 分）OH- 0.01 （1 分）在阴极发生 2H+ + -2e=H2,H+浓度减小,使得H2O

30、+H+的平稳向右移动,OH-浓度增大, pH增大（2 分）（2）2ClO 2+2CN- = N 2 + 2CO2 +2Cl50 a（或 3.85a）（ 2 分, 2 分,共 4 分）1320. （1） 72.49（2分）（2） A （ 2分） 氨碳比在 4.5时,NH3的量增大较多,而 CO2的转化率增加不大,提高了生产成本（2分）（3） 11（2分） 5（0.2）% （1分）（4）N26e8H + 2NH 4 +（2分）NH 4Cl（2分）21. （1）CaCl2+H 2O2+2NH 3+8H 2OCaO28H 2O +2NH4Cl （2分）（2）温度低可削减过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利

31、用率（防止过氧化氢的分解）（1分）通入过量 NH 3使溶液呈碱性,抑制 CaO2 8H2O的溶解（或使溶液呈碱性,削减 CaO 28H 2O的溶解,或提高产品的产率；意思相近均给分）（1分）（3）当滴入最终一滴 KMnO 4标准溶液后溶液由无色变浅红色,且 30s不褪色（ 2分）（4）82.91% 名师归纳总结 5CaO 28H 2O 5H 2O22KMnO4（ 1分）第 10 页,共 10 页nCaO 28H 2O 5 nKMnO 4 2 5 0.0200 mol L123.03mL 103LmL1（1分）2 1.151 103 mol（1分）CaO28H2O的质量分数为：1.151 103 mol 216g mol1100%82.91%（1分）0.3000g - - - - - - -