2022年高中化学知识点总结7.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全化学选修 2化学与技术第一单元 走进化学工业 教学重点（难点） ：1、化工生产过程中的基本问题；2、工业制硫酸的生产原理；平稳移动原理及其对化工生产中条件掌握的意义和作用；3、合成氨的反应原理；合成氨生产的相宜条件；4、氨碱法的生产原理；复杂盐溶液中固体物质的结晶、分别和提纯；学问归纳：1 制硫酸 造气： S+O2=SO 2 条件 加热 反应原理原料挑选反应条件催化氧化： 2SO2+O 2催化剂2SO3吸取： SO3+H 2O=H 2SO498.3%的硫酸吸取；黄铁矿： FeS2 硫磺： S 催化剂2SO2+O 22SO3放热 可逆反

2、应（低温、高压会提升转化率）转化率、掌握条件的成本、实际可能性；400 500,常压；钒触媒： V 2O 5废气： SO2+CaOH 2=CaSO3+H2O CaSO3+H 2SO4=CaSO4+SO2 +H2O 三废处理废水：酸性,用碱中和 废渣：黄铁矿废渣炼铁、有色金属；制水泥、制砖；局部循环：充分利用原料能量利用热交换：用反应放出的热预热反应物；制氨气2 反应原理N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率）反应条件：铁触媒400500, 10MPa30MPa 生产过程1、造气：N2:空气（两种方法, 1液化后蒸发分别出氮气和液氧,沸点 N2196,H

3、 2183； 2将氧气燃烧为 CO2 再除去）；H 2:水合碳氢化合物（生成 H2和 CO 或 CO2）2、净化：防止催化剂中毒；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全除 H 2S：NH 3H 2O+H 2S=NH 4HS+H 2O 除 CO：CO+H 2O=CO 2+H2K 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 33、氨的合成与分别： 混合气在合成塔内合成氨；出来的混合气体中15为氨气,再进入冷凝器液化氨气,剩余原料气体再送入合成塔；工业进展1、原料及原料气的净化；2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境爱护

4、废气： H2S直接氧化法（挑选性催化氧化）、循环；CO 2生产尿素、碳铵；三废处理 废液：含氰化物污水生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等；含氨污水蒸馏法回收氨,浓度较低可用离子交换法；3 废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣；煤渣（用煤）,炭黑（重油） ；制纯碱1、CO2通入含 NH3的饱和 NaCl 溶液中NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 NaCl+NH 4HCO 3=NaHCO 3 +NH4Cl 氨碱法 2、2NaHCO 3Na2CO3+CO 2 +H2O（索尔维）缺点： CO 2 来自 CaCO3,CaOCaOH 22NH 3+CaCl 2+2H 2O CaCl

5、2的处理成为问题； 和 NaCl 中的 Cl 的利用不够充分；没有充分利用, 只有 70；CaCO3联合法（侯德榜）与氨气生产联合起来：NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH 4Cl 就成为另一产品化肥；综合利用原料、降低成本、削减环境污染,NaCl 利用率达 96；资料：一、硫酸的用途 肥料的生产；硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH 3 + H 2SO 4NH 42SO4；2PO42 + 2CaSO4；和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca 3PO 42 + 2H 2SO4CaH浓硫酸的氧化性；名师归纳总结 （ 1） 2Fe + 6H 2SO4 浓 Fe2 SO 43 + 3SO 2

6、+ 6H 2O （铝一样）第 2 页,共 9 页（2）C + 2H 2SO4 浓 2SO2 + CO 2+ 2H 2O S + 2H 2SO4 浓 3SO2 + 2H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2P + 5H2SO4浓 2H3PO4 + 5SO2 + 2H 2O （3）H 2S + H2SO4 浓 = S + SO2 + 2H 2O 2HBr + H 2SO4 浓 = Br 2 + SO2 + 2H 2O 8HI + H 2SO4浓 = 4I 2 + H 2S + 4H 2O （4） 2NaBr + 3H 2SO4 浓 = 2N

7、aHSO 4 + Br 2 + SO2 + 2H 2O 2FeS + 6H2SO4浓 = Fe2SO43 + 2S + 3SO2 + 6H 2O （5）当浓硫酸加入胆矾时,浓硫酸吸水,胆矾脱水,产生白色沉淀；二、氨气1、氮肥工业原料与酸反应生成铵盐3+5O2=4NO+6H 2O （Pt-Rh 高温）2、硝酸工业原料能被催化氧化成为NO 4NH3、用作制冷剂易液化,汽化时吸取大量的热三、纯碱烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱；它与纯碱并列,在工业上叫做强碱性,都能供应Na离子；1、一般肥皂；“ 两碱 ” ；烧碱和纯碱都易溶于水,呈高级脂肪酸的钠盐,一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的

8、；假如直接用脂肪酸作原料,也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂；其次单元 化学与资源开发利用教学重点（难点） ：1、 自然水净化和污水处理的化学原理,化学再水处理中的应用和意义；硬水的软化；中和法和沉淀法在污水处理中的应用；2、 海水晒盐；海水提镁和海水提溴的原理和简洁过程；氯碱工业的基本反应原理；从海水中猎取有用物质的不同方法和流程；3、 石油、煤和自然气综合利用的新进展；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全学问归纳：方法 原理混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等天混凝法Al3+3H 2O3H+A

9、lOH 3絮状胶体（吸附悬浮物）；带正电（使胶体杂质聚沉）；然化学软化法生活用水净化过程：混凝沉淀过滤杀菌硬水：含有较多的Ca2+,Mg2+的水,较少或不含的为软水；水不利于洗涤,易形成锅垢,降低导热性,局部过热、爆炸；的临时硬度： CaHCO 32 或 MgHCO 32 引起的硬度； 1、加热法净永久硬度：钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度；化2、药剂法：纯碱、生石灰、磷酸盐3、离子交换法：离子交换树脂,不溶于水但能与同电性离子交换污物理法2NaR+Ca2+=CaR2+2Na再生： CaR2+2Na=2NaR+Ca2+一级处理：格栅间、沉淀池等出去不溶解的污染物；预处理；水（微）生物法二级处理

10、：除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物；处化学法三级处理：中和法酸性废水（熟石灰）,碱性废水（硫酸、CO 2）理沉淀法含重金属离子的工业废水（沉淀剂,如S 2-）氧化仍原法； （试验：电浮选凝结法）方法 原理太阳照耀,海水中的水分蒸发,盐析出；名师归纳总结 海水制盐蒸发法（盐田法）盐田条件：地点（海滩、远离江河入海口）、气候；第 4 页,共 9 页盐的电解（氯碱工业）盐田划分：贮水池、蒸发池、结晶池；苦卤：分别出食盐的母液；利用2NaCl 2H2O电解2NaOH+H 2 +Cl2食盐利用海水提溴吹出法阳极： 2Cl-2e Cl 2阴极： 2H+2eH 21、氯化： Cl 22Br2ClBr

11、22、吹出：空气（或水蒸气）吹出Br 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全3、吸取： Br2+SO2+2H 2O=2HBr+H 2SO4再用氯气氧化氢溴酸；海水提镁详细过程海水 MgOH 2 MgCl 2 Mg 海水提取重水蒸馏法、电解法、碱（贝壳） /过滤盐酸干燥 /电解明白化学交换法化学交换法、吸附法化工 目的石油分馏（常压、把石油分成不同沸点范畴的蒸馏产物,得到汽油（C511）、煤油（ C1116）、柴油减压）（物理）（C1518）等轻质油,但产量较低；裂化（化学）获得更多轻质油,特殊是汽油；断链；列解（化学）获得重要有机化工原料：乙烯

12、、丙稀、丁烯等；关注问题提高燃烧热效率,解决燃烧时的污染,分别提取化学原料；干馏隔绝空气加热；得焦炉气（H 2、CH 4、乙烯、 CO 等,燃料）、煤焦油（苯等芳香气化族化合物,进一步提取） 、焦炭（金属冶炼）等；利用空气或氧气将煤中的有机物转化为可燃性气体；C水把煤转化为液体燃料的过程；煤液化直接液化：与溶剂混合,高温、高压、催化剂与氢气作用,得到汽油、柴油、芳香烃等；煤制油（内蒙古）；间接液化：先转变为CO 和氢气,再催化合成为烃类、醇类燃料；以分子中只含一个碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）为原料合成一系列化工原 一碳化学 料和燃料的化学；CO：煤 CH 4：自然气；电解饱和食盐水中；正阳失

13、,负阴得；名师归纳总结 阳极：活性电极,放电次序：S 2-SO3 2-I-Br-Cl-OH-NO 3-SO4 2-F-+Ca2+K+第 5 页,共 9 页阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+酸性溶液 Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（1）在电解饱和食盐水中,阳极有气泡产生,有刺激性味道的气体,潮湿的KI-淀粉试纸变蓝；阴极有气泡,可燃气体；（2）假如交换电极：假如用的都是惰性电极（石墨或铂）,那么可以互换（反应不变）；但假如原先阴极用的是铁棒,那么不能互换,如互换,铁作阳极：Fe-2e-=

14、Fe2+,阴极： 2H+2 e-=H 2；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应,生成氢氧化亚铁（白色沉淀,不稳固立刻变成灰绿色,最终变成红褐色）；（ 3）阳离子交换膜有一种特殊的性质,即它只答应阳离子通过,而阻挡阴离子和气体通过,也就是说只答应 Na+ 通过,而 Cl- 、OH- 和气体就不能通过；这样既能防止阴极产生的 H2 和阳极产生的 Cl2 相混合而引起爆炸,又能防止 Cl 2 和 NaOH溶液作用生成 NaClO 而影响烧碱的质量；（4）阳极接在电源正极上,电源正极会不断地吸电子,所以只能挂惰性电极,如炭棒和 Pt 等,如挂其他,如铁棒,那么电子被电源正极吸取, F

15、e 会变成铁离子,从而进入电解液中,你会很快看到铁棒不见了；那至于为什么用炭棒而不用 Pt,就是价格关系；炭棒廉价；而阴极接在电源负极上,电源负极在不断产生电子,所以挂什么并没有什么大的关系,挂铁的话, 反而爱护了铁不变为铁离子；其实负极挂炭棒什么的,也可；在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网,增大反应接触面；而炭不易做成网状,所以选用炭棒；第三单元 化学与材料的进展教学重点（难点）：1、硅氧四周体的特殊性,一些无机非金属材料生产的化学原理；形成对化学与材料进展关系比较全面的熟悉；2、金属冶炼的原理,金属腐蚀的原理和防腐方法；电解、电镀的原理；3、常见高分子材料的生产原理；学问归纳：一、无机

16、非金属材料陶瓷原料成分生产原理性能、用途黏土高温烧制抗氧化、 抗酸碱腐蚀、 耐高温、绝缘、易成型；盛放物品、艺术品传统硅玻璃石英砂、Na2SiO3Na2CO3+SiO 2高温Na2SiO3+C光学玻璃、 耐腐蚀玻璃, 不石灰石、CaSiO3同颜色玻璃；酸盐材水泥纯碱硅 酸 二 三O2 CaCO3类似水硬性,用作建筑材料；料石灰石、磨成粉煅烧加石膏等黏土钙 ,铝 酸 三粉磨混凝土：水泥、砂子、碎石钙、铁铝酸钙名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全碳化硅SiO 2,C SiC SiO2+C高温SiC+CO 结构与金

17、刚石相像,硬度大,优质磨料,性质稳固,航天器涂层材料；新材料氮化硅高纯 Si、Si3N43Si2N 2高温Si3N4熔点高、 硬度大、 化学性质单质硅N2稳固, 制造轴承、 气轮机叶3SiCl 4+2N 2+6H 2= Si3N 4+12HCl片、发动机受热面；高 纯 焦Si SiO22C高温Si+2CO半导体工业金刚石炭、石英研磨材料砂=SiHCl 3+H 2SiHCl 3+H2高温Si+3HCl CH 4C CH4=C（金刚石） 2H2其 余 新C60（新型贮氢材料） 、超导材料等材料 二、金属材料 金属活动次序表：标出金属冶炼的方法及范畴：炼铁原料装置原理铁矿石、焦炭、高炉仍原剂 CO

18、的生成： C+O 2=CO 2CO 2+C=2CO 炼钢石灰石、空气氧 气 顶生铁形成： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO生铁降低 C :2C+O 2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe 炼铝铝土矿、纯碱、吹转炉除杂质 :FeS+CaO=CaS+FeO 脱硫添加合金元素：Cr、Mn 、Ni 电解槽铝土矿溶解： Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 石灰、 煤、燃料氢氧化铝析出：NaAlO 2+CO 2+2H 2O=AlOH3 +NaHCO 3油氢氧化铝脱水：2AlOH 3=Al 2O3+3H 2O 电解氧化铝： 2Al 2O3电解4Al+3O 2冰晶石 N

19、a3AlF 6氧化铝熔融液,少量 CaF2阳极：6O212e-=3O2 阴极：4Al3+12e-=4Al 金属腐蚀及防护：名师归纳总结 金属腐蚀原理分类实例2+ 第 7 页,共 9 页化学腐蚀氧气、氯气等,温度影响较大；钢材高温简洁氧化一层氧化皮电化学腐蚀原电池反应,例如钢材吸氧腐蚀（大多）：阴极 1/2O 2+H 2O+2e-=2OH-阳极 Fe-2e-=Fe金属防腐方法氧化膜析氢腐蚀（酸性）：阴极 2H+2e-=H 2阳极 Fe-2e-=Fe2+用化学方法在钢铁、铝的表面形成致密氧化膜电镀镀铬、锌、镍（在空气中不简洁发生化学变化的金属,原理）- - - - - - -精选学习资料 - -

20、- - - - - - - 学问点大全其余改善环境、牺牲阳极（原电池的负极）、外加电流等三、高分子材料分类：自然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质合成高分子：聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶合成方法聚氯乙稀：举例性质基本概念加成聚合反应单体：聚苯乙烯：链节：缩合聚合反应涤纶、尼龙、酚醛树脂聚合度：塑料分类结构举例热塑性线型溶解于一些有机溶剂,肯定温度范畴会软化、熔聚乙烯融,加工成形热固性体型不易溶于有机溶剂,加热不会熔融酚醛树脂高分子材料降解分类：生物降解、光降解、化学降解废旧高分子材料的再利用途径：（1）再生、改性重新做成有用材料和制品；（2）热裂解或化学处理的方法制备多种化工原料； （3）作为燃料回收

21、利用；化学肥料实例生产原理氮肥尿素2NH 3+CO2H2NCOONH 4H2NCOONH 4H2NCONH 2+H 2O 硝酸铵4NH 3+5O2催化剂4NO+6H 2O 2NO+O 2=2NO 23NO2+H2O=2HNO 3+NO NH 3+HNO 3=NH 4NO 3其余：碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、氨水、硝酸钙、硝酸钾等名师归纳总结 磷肥过磷酸钙 /普钙硫酸处理；成分：CaH 2PO42H 2O 和 CaSO4作用、影响第 8 页,共 9 页其余：重过磷酸钙CaH2PO42,钙镁磷肥、 KH 2PO4 等钾肥草木灰 K 2CO 3,氯化钾,硫酸钾、硝酸钾等复合肥料铵磷复合肥、硝磷复合肥、

22、硝酸铵、KH 2PO4 等农药实例- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全杀虫剂有机氯（ DDT 、六六六、DDE ）防治有害生第四单元物,提高农化学与技术作物产量；杀菌剂有机磷、氨基甲酸酯类、拟除虫菊酯类等；影响生物群的进展波尔多液（硫酸铜、石灰）、石灰硫磺合剂等、除草剂等落、土壤、植物生长调剂剂乙烯利、矮壮素等大气、水等；教学重点（难点）：1、化肥为农作物补充必要的养分元素,主要化肥的生产原理；明白农药的组成、结构和性 质是打算其防治 病虫害成效的关键因素；化肥、农药的使用及其对环境的影响；2、明白肥皂、合成洗涤剂的组成、特点、性质及其生产原理

23、；3、通过典型实例明白精细化学品的生产特点,体会化学与技术进展在满意生产和生活需要中的不行替代作用；学问归纳 : 合成洗涤剂故态：洗衣粉液态：洗干净主要成分烷基苯磺酸钠生产原理结构优化1、确定合适的碳链长度（1218）；（过长水溶性降低,过短水溶性过强）2、不含支链的烃基；（简洁生物降解）3、合理配方；（提高综合性能,环境污染、增白、香味等）工业味精：表面活性剂；用量少,能显著降低水与空气或其他物质的界面张力（表面张力）,提高工业生产效 率,提高产品质量和性能；肥皂 通式肥皂成分高级脂肪酸钠（钾）RCOONa 或 RCOOK 油脂水解 /碱性条件 生产原理去污原理水中电离RCOONa=RCOO-+Na+亲油基（憎水基）RCOO-亲水基Na+主要作用使肥皂、油污、水之间发生润湿、乳化、起泡简洁图示名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页