2022年高中化学选修--高考题型专练.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 1【化学 选修 3：物质结构与性质】 15 分纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域；单位质量的A 和 B 单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料；已知A 和 B 为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能 kJ/mol I 1 I2I 3I43s 3p ；CC 的键A 932 1821 15390 21771 2s 2p B 738 1451 7733 10540 1s 1某同学依据上述信息,推断B 的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违反了2 ACl 2 分子中 A 的杂化类型为；3

2、氢气作为一种清洁能源,必需解决它的储存问题,C60可用作储氢材料；已知金刚石中的长为 154.45pm,C60 中 CC 键长为 145140pm ,有同学据此认为确,并阐述理由；C60 的熔点高于金刚石,你认为是否正4科学家把C60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如下图,C60该物质在低温时是一种超导体；写出基态钾原子的价电子排布式,该物质的K 原子和 C60 分子的个数比为；K 5继 C60 后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N 原子电负性由大到小的次序是, NCl 3分子空间构型为；Si60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层

3、都满意 8 电子稳固结构,就 Si60 分子中 键的数目为；2.【化学 选修物质结构与性质】 15 分下面是 C60、金刚石和二氧化碳的分子模型；请答复以下问题：甲乙丙1硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式：2从晶体类型来看,C60属于 _晶体；_ 3二氧化硅结构跟金刚石结构相像,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子；观看图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O 原子形成的最小环上 O 原子的数目是 _; 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为4图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14 个；实际上一个二氧化碳晶胞中含

4、有_个二氧化碳分子 ,二氧化碳分子中 键与 键的个数比为；5有机化合物中碳原子的成键方式有多种,这也是有机化合物种类繁多的缘由之一；丙烷分子中 2 号碳原子的杂化方式是 _,丙烯分子中 2 号碳原子的杂化方式是 _,丙烯分子中最多有 个原子共平面；3. 【化学选修物质结构与性质】 15 分铜是重要金属,Cu 的化合物在科学讨论和工业生产中具有很多用途,如 CuSO 4 溶液常用作电解液、电1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 镀液等；请答复以下问题：1 CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为_；

5、2 分2 CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其缘由是 _；2 分3SO4 2-的立体构型是,其中 S原子的杂化轨道类型是 _；O原子的价电子排布图为,这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是写化学式 _,缘由为；每空 1 分4元素金 Au处于周期表中的第六周期,与 Cu同族, Au 原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密积累的结构,在晶胞中 Cu 原子处于面心,Au 原子处于顶点位置,就该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 _；该晶体中,原子之间的作用力是；每空 2 分4. 【化学选修物质结构与性质】 15 分已知镓是铝同族下一周期的元素；砷化镓的晶胞结构如

6、右图；试答复：镓的基态原子的电子排布式是白色球 个数为；砷化镓晶胞中所包含的砷原子,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为N、 P、As 处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的次序是； 用氢化物分子式表示砷化镓可由CH33Ga和 AsH3 在 700时制得；CH3 3Ga中镓原子的杂化方式为；比较二者的第一电离能：As_Ga填“” 或“=” ；以下说法正确的选项是填字母； A 砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同 BGaP与 GaAs互为等电子体 C电负性： AsGa D砷化镓晶体中含有配位键5. 【化学选修物质结构与性质】 15 分三氟化氮 NF3是一种无色、无味、无毒且不行燃的气体,在半导体

7、加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用；它可在铜的催化作用下由 F2 和过量的 NH3反应得到,该反应另一种产物为盐；1该反应生成物 NF3中氮原子的杂化方式为,NF3 分子空间构型为；2 N、F 两种元素的氢化物稳固性比较,NH3 HF选填“” 或“” ；3 N3- 被称为类卤离子,写出 2 种与 N3-互为等电子体的分子的化学式；4元素 A 基态原子的核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2,A 跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如上图,该离子化合物的电子式为；12化学选修物质结构与性质15 分二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧

8、化碳和水,到达无害化；有关甲醛苯二氧化碳及水说法正确的选项是；A苯与 B 3N3H6 互为等电子体B甲醛苯分子中碳原子均采纳 sp2杂化C苯二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多,是由于水分子间能形成氢键 2007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国,科学家彼得 格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应CMR 效应讨论方面的成就；某钙钛型复合氧化物 如右图,以 A 原子为晶胞的顶点,A 位可以是 CaSrBa 或 Pb,当 B 位是 V CrMnFe 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - -

9、 - - 时,这种化合物具有 CMR 效应；用 ABO 表示这类特别晶体的化学式：；已知 La 为+3 价,当被钙等二价元素 A 替代时,可形成复合钙钛矿化合物 La1-xA xMnO 3, x 0.1 ,此时一部分锰转变为 +4 价；导致材料在某一温度邻近有反铁磁-铁磁 铁磁 -顺磁转变及金属-半导体的转变, 就La1-xA xMnO 3 中三价锰与四价锰的物质的量之比为：；用含 x 的代数式表示Mn 的核外电子排布式为：fdp 区；以下有关说法正确的选项是A镧锰氧分别位于周期表B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C锰的电负性为 1.59 ,Cr 的电负性为,说明锰的金属性比铬强13化学选修物

10、质结构与性质15 分铜在化合物中的常见化合价有l 、+ 2 等,故能形成多种铜的化合物；1基态 Cu 原子的电子排布式是；铜晶体晶胞如下图,该晶胞实际拥有 个铜原子；2 某l 价铜的配离子为 CuCN 4 3,与配体互为等电子体的一种微粒是写化学式 ；很多 l 价铜的协作物溶液能吸取 CO 和烯烃如 C2H 4、CH 3CH= CH 2 等 , CH3CH= CH 2 分子中 3 个 C 原子实行的杂化方式依次为；3在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先显现蓝色沉淀,最终溶解形成深蓝色的溶液；写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；依据价层电子对互斥模型,猜测 SO4 2一的空间构型为 .；14. 已

11、知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大；其中 A、C原子的 L层有 2 个未成对电子；D 与 E同主族, D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构；F 3+离子 M层3d 轨道电子为半满状态；请依据以上情形,答复以下问题：答题时,用所对应的元素符号表示1写出 F 原子的电子排布式,F 位于周期表 区；2A、B、C的第一电离能由小到大的次序为；3F 和 M质子数为 25两元素的部分电离能数据列于下表：元 素 M F I 1 717 759 电能I 2 1509 1561 kJ mol1I 3 3248 2957 比 较 两元素的 I 2、I 3 可

12、知,气态 M 2再失去一个电子比气态 F 2再失去一个电子难；对此,你的说明是；4已知 F 晶体的积累方式与金属钾相同,就 F 晶胞中 F 原子的配位数为 _,一个晶胞中 F 原子的数目为 _ ；5H2S和 C元素的氢化物 分子式为 H2C2的主要物理性质比较如下：H2S 熔点 K 沸点 K 标准状况时在水中的溶解度187 202 H2C2272 423 以任意比互溶3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2S和 H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要缘由 _；15. 下表为长式周期表的一部分,其

13、中的编号代表对应的元素；请答复以下问题： 1表中属于d 区的元素是填编号； 1 分2科学发觉,、三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图所示图中、分别位于 ；晶胞的体心、顶点、面心,就该化合物的化学式为用对应的元素符号表示； 2 分3元素的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工进展水平的标志；有关该氢化物分子的说法正确的选项是； 2 分A分子中含有分子间的氢键 B属于含有极性键的非极性分子C只含有 4 个 sp-s 的 键和1 个 p-p 的 键 D 该氢化物分子中原子采纳sp2杂化4某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的

14、孤对电子数为该元素与元素形成的18 电子的 X 分子分子量32的电子式为；该元素仍可与元素形成10 电子的气体分子Y分子量17,将过量的Y 气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为各 2 分5下表为原子序数依次增大的短周期元素AF 的第一到第五电离能数据；电离能 IeV A B C D E F I1 I2 I3 I4 I5 请答复：表中的金属元素是填字母 ；假设 A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B 比 A和 C的第一电离能都略大,其缘由是；各 2 分4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 17A、

15、B、C、D、E、F、G 七种元素,除E 为第四周期元素外,其余均为短周期元素；A、E、G 位于元素周期表的 s 区,其余元素位于 p 区； A、E 的原子最外层电子数相同,A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为 ns nnp n+1；D元素的电负性为同周期元素其次高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍；G的基态原子占据两种外形的原子轨道,且两种外形轨道中的电子总数均相同；答复以下问题： 1写出以下元素的元素符号：D ,G 个； 2原子序数比D小 1 的元素的第一电离能高于D的缘由是

16、； 3由 A、B、C形成的 ABC分子中,含有个键,键； 4由 D、E、F、G形成的 E2DF4、GDF 4 的共熔体在冷却时第一析出的物质是填化学式,缘由是18铜合金是人类使用最早的金属材料；铜在化合物中的常见化合价有化合物；基态 Cu 原子的电子排布式是；铜晶体晶胞如下图,该晶胞实际拥有 个铜原子；l 、+ 2 等,故能形成多种铜的2 某 l 价铜的配离子为 CuCN 43,与配体互为等电子体的一种微粒是写化学式 ；很多 l 价铜的协作物溶液能吸取 CO 和烯烃如 C2H 4 等, CH3CH= CH 2 分子中 3 个 C 原子实行的杂化方式依次为；3在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先

17、显现蓝色沉淀,最终溶解形成深蓝色的溶液；写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；.；依据价层电子对互斥模型,猜测SO42 一的空间构型为19【化学 - 选修模块：物质结构与性质】15 分打算物质性质的重要因素是物质结构；请答复以下问题；1已知 A 和 B 为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能 /kJ mol 1I 1I 2I 3I 4原A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 A 通常显价, A的电负性 B的电负性填“ ” 、“ ” 或“ ” ；2紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1；依据下表有关蛋白质分子中重要化学键的

18、信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的因：；组成蛋白质的最简洁的氨基酸中的碳原子杂化类型是；共价键CC CN CS 键能/ kJ mol1347 305 259 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3试验证明： KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相像如右图所示,已知 3 种离子晶体的晶格能数据如下表：OC；离子晶体NaCl KCl CaO 晶格能 /kJ mol1786 715 3401 就该 4 种离子晶体不包括NaCl熔点从高到低的次序是：其中 MgO晶体中一个M

19、g 2四周和它最邻近且等距离的Mg 2有个；V2O5 和 CrO2 中,适合4金属阳离子含未成对电子越多,就磁性越大,磁记录性能越好；离子型氧化物作录音带磁粉原料的是；H5某协作物的分子结构如右图所示,其分子内O不含有填序号；H3CCNNCH3A离子键 B极性键 C金属键H3CCNNiNCCH3OD配位键 E氢键 F非极性键O21【化学 选修 3：物质结构与性质】 15 分H已知 A、B、C、D、E、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20 号元素, A 与 B；C、D 与 E 分别位于同一周期； A 原子 L 层上有 2 对成电子, B、C、D 的核外电子排布相同的简洁离子可形成一种 C3

20、DB 6型离子晶体 X, ,CE、 FA 为电子数相同的离子晶体；1写出 A 元素的基态原子价电子排布式；F 离子电子排布式；2写出 X 的化学式 和化学名称；3写出 X 涉及化工生产中的一个化学方程式；4试说明工业冶炼 D 不以 DE3 而是以 D2A 3 为原料的缘由：；5 CE、FA 的晶格能分别为 786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ,试分析导致两者晶格能差异的主要缘由是：；6 F 与 B 可形成离子化合物,其晶胞结构如下图： F 与 B 形成离子化合物的B化学式为 _；该离子化合物晶体的密F度为 a g/cm3,就晶胞的体积是只要求列出算式 ；22.【化学选修 3 物质结

21、构与性质】 15 分A、 B、 C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按 C、D、B、A 次序逐步减小；A、C 同主族, B、D 同主族； A 、C 的原子核内质子数之和为 B、D 的原子核内质子数之和的一半；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物；试答复以下问题：1 B 的离子符号；D 基态原子的核外电子排布式；C、D 形成化合物的电子式； 2同时含有上述四种元素的化合物有多种,试写出其中两种的化学式要求：其中有一种水溶液显中6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 性 _、_； 3 A 、 B 、 C

22、三元素中各由两种组成的两种化合物,相互反应生成；A的单质的化学方程式为_ 4 B、 C、 D 三元素中各由两种组成的两种化合物,发生化合反应且属于氧化复原反应的化学方程式为；23 化学选修 3：物质结构与性质15 分已知： A、B、C、D、E 是周期表中前 36 号元素, A 是原子半径最小的元素,B 元素基态原子的 2P 轨道上只有两个电子,C 元素的基态原子 L 层只有 2 对成对电子, D 元素在第三周期元素中电负性最大,E2+的核外电子排布和 Ar 原子相同；请答复以下问题：1分子式为 BC 2 的空间构型为；D 元素原子的核外电子排布式为；2 B 第一电离能比 C_填“ 大” 或“

23、小”；A 与 B 形成的最简洁化合物的分子空间构型为_ ,其中心原子的杂化为；3 A2C 所形成的晶体类型为；E 单质所形成的晶体类型为 _；4假设向由 A、C 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成；就该化合物的分子式是,属于 分子填：“ 极性” 或“ 非极性”,该反应的化学方程式是:_ _；5C 跟 E 可形成离子化合物,其晶胞结构与NaCl 的晶胞相像,同为面心立方结构；该离子化合物晶体的密度为g cm-3,N A 表示阿伏加德罗常数,就该离子化合物晶胞的体积是用含、NA 的代数式表示 ；24.【化学 选修物质结构与性质】 15 分甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的

24、短周期元素；甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和；甲、乙组成的常见气体 X 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝； 戊的单质与 X 反应能生成乙的单质, 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z,0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L,也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 M ；请答复以下问题：1戊离子的结构示意图为：_ _；_；2写出乙的单质的电子式：_ _； 丁原子的核外电子排布式：_ 3戊的单质与X 反应生成的Y 和 Z 的物质的量之比为24,反应中被氧化

25、的物质与被复原的物质的物质的量之比为 _；4写出过量 Z 的稀溶液滴入少量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式： _ _；5按图电解 M 的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式： _ _；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 将充 分电解后所得溶液逐滴加 入到酚酞试液中,观察到 的现象是_；26【 化学一物质结构与性质】能源问题日益成为制约国际社会经济进展的瓶颈,越来越多的国家开头实行“ 阳光方案”,开发太阳能资源,寻求经济进展的新动力； 1 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸取剂的太阳能吸热涂

26、层,写出基态镍原子的外围电子排布式_,它位于周期表_区； 2 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有特别光明的前途；富勒烯C60的结构如右图,分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1 mol C60 分子中 键的数目为_个； 3 Cu 单质晶体中原子的积累方式如右图甲所示,其晶胞特点如 右图乙所示, 原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示；晶胞中Cu 原子的配位数为_,一个晶胞中Cu 原子的数目为 _； 4 FeCO 5 常温下呈液态,熔点为205 ,沸点为 103 ,易溶于非极性溶剂,据此可判断 Fe CO 5 晶体属于 _ 填晶体类型； Fe CO 5 是协作物,配体配位

27、数分别是_； 5 以下说法正确的选项是 _；A 第一电离能大小：SPSi B 电负性次序： CNOF C 由于晶格能 CaO 比 KCl 高,所以 KCl 比 CaO 熔点低D SO2 与 CO 2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下 SO2 的溶解度更大E 分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高A CC 键长与 BN 键长相等 B C、 B、N 的电负性相近CBN n“ 分子 ” 中, B、 N 原子与 C 原子相像,均能形成四个共价键DBN n 与 C n 可以看作是等电子体6美国宾夕法尼亚州立高校中国物理学家郗小星,在世界上首次胜利制成大电流硼化镁超导薄膜材料；硼化镁在 37 K 温度下有超导性,作为超硬超导材料,硼化镁已成为超导材料领域中的一颗新星；图D14 2 是硼化镁的晶胞示意图；图 D14 2 试推断硼化镁的的化学式为 _； 7科学界拟合成一种“ 二重构造 ” 的球形分子 C 60Si60,即把“ 足球型 ”的 C 60 置于 “ 足球型 ” 的 Si60 内,并把硅原子与碳原子以共价键结合；合成“ 二重构造 ” 的球形分子 C60Si60 的化学反应类似于 _填序号 ；A由乙烯制氯乙烯 B乙酸与乙醇制乙酸乙酯 C乙醇制乙醛 D乙烯与丙烯合成乙丙树脂8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页