2022年高考化学一轮复习知识点大全考点十二元素周期律和元素周期表.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点十二 元素周期律和元素周期表I.课标要求1能结合有关数据和试验事实熟悉元素周期律,明白原子结构与元素性质的关系；2能描述元素周期表的结构,知道金属、 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；3能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质；.考纲要求1把握元素周期律的实质；明白元素周期表 长式 的结构 周期、族 及其应用；2明白物质的组成、结构和性质的关系；3以第 3 周期为例,把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；4以 I A 和 A 族为例,把握同一主族内元素性质递变规律与原子结

2、构的关系；5明白金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；6明白元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质.教材精讲一.元素周期律及其实质1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律；2实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果；核外电子排布的周期性变化,打算了元素原子半径、最外层电子数显现周期性变化,进而影响元素的性质显现周期性变化（见本考点“ 三、 2原子结构与元素性质的关系”）；3详细实例：以第 3 周期或第 VII A族为例,随着原子序数的递增元素性质 同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外层电子数 逐步增多（ 1e 8e）相同原子

3、半径 逐步减小（稀有气体最大）逐步增大最高正价： +1+7 ；最高正价相同；主要化合价 最低负价-4 -1；最低负价相同 （除 F、O 外）最低负价主族序数8 最高正价主族序数第一电离能 呈增大的趋势 呈减小趋势电负性 电负性逐步增大 电负性逐步减小得失电子才能 失能减；得能增；失能增；得能减；金属性逐步减弱；金属性逐步增强；元素的金属性和非金属性非金属性逐步增强；非金属性逐步减弱；最高价氧化物对应水化物 碱性逐步减弱；碱性逐步增强；的酸碱性 酸性逐步增强；酸性逐步减弱；非金属气态氢化物稳固性 逐步增强 逐步减弱留意：元素各项性质的周期性变化不是简洁的重复,而是在新的进展的基础上重复；随着原子

4、序数的增大,元素间性质的差异也在逐步增大,并且由量变引起质变；4电离能概念电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最少能量,叫做电离能；常用符号I 表示,单位： kJ/mol；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电离能大小反映了原子（或离子）失去电子的难易程度；电离能越小,原子（或离子）越易失去电子；第一电离能：气态 电中性 基态 原子 失去 一个电子 转化为 气态 基态正离子 所需要的最低能量叫做第一电离能 用 I 1 表示 ；其次电离能：气态 +1 价 正离子 再失去一个电子所需能量称为其

5、次电离能；依次类推；性质及用途同一种元素的逐级电离能的大小关系：I 1I 2I 3I 4BaOH 2；气态氢化物稳固性：CH4SiH 4 ；比较同周期元素及其化合物的性质；如：酸性：HClO 4H 2SO4；稳固性： HClH 2S；比较不同周期、不同主族元素性质时,要找出参照物；例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾 的碱性,可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁；推断一些未学过的元素的某些性质；如：依据 可以推知 BeOH 2 更难溶；启示人们在肯定范畴内查找某些物质A 族的 CaOH 2 微溶, MgOH 2 难溶,半导体元素在分区线邻近,如：Si、Ge、 Ga 等；农药中常用元素

6、在右上方,如：F、Cl、S、P、 As 等；催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找；如：四.元素的金属性或非金属性强弱的判定1元素金属性强弱比较方法 与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易；越易,金属性越强；最高价氧化物的水化物碱性强弱；越强,金属性越强；Fe、Ni 、Rh、Pt、Pd 等；相互置换反应金属活动性次序表；金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来；留意,较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应；单质的仍原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）；一般地来说, 阳离子氧化性越弱,电解中在阴极上越难得电子,对应金属元素的金属性越强；原电池反应中正负极

7、；负极金属的金属性强于正极金属；一般来说,元素第一电离能越小,电负性越小,就其金属性越强；金属活动性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 2元素非金属性强弱比较方法 与 H2 化合的难易及氢化物的稳固性；越易化合、氢化物越稳固,就非金属性越强；最高价氧化物的水化物酸性强弱；酸性越强,就非金属性越强；单质的氧化性或离子的仍原性；阴离子仍原性越弱,就非金属性越强；相互置换反应；非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来；一般来说元素第一电离能越大,电负性越大,其非金属性越强；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - -

8、- - - - - - - 学习必备 欢迎下载五、微粒（原子及离子）半径大小比较规律影响原子（或离子）半径大小的因素电子层数越多,半径越大；详细规律电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小；同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大；如：F-Cl-Br-I-；LiNaKRbMgAlSiPSCl；2+Al3+；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：F- Na+Mg同种元素的微粒半径：阳离子原子 Fe2+Fe稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）；.典型例题例 1.同周期的X 、Y、Z 三种元素,已知其氢化物分别为XH 3、H2Y 、HZ,就以下判定

9、正确的是A 原子半径 Z Y X BZ 的非金属性最强C氢化物仍原性 XH 3 H 2Y HZ ,稳固性 XH 3 H 2Y HZ D最高氧化物对应水化物 H 3XO4酸性最强【解析】由氢化物中 X、 Y、Z 三种元素的负化合价可知,三种元素分别位于 V A、 VI A、VII A族,又知是同周期元素,故 答案： B X、Y 、Z 三种元素非金属性逐步增强,原子半径逐步减小；例 2.（2006 江苏, 9）X、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中 X、Y 位于同一族, Y 、Z 处于同一周期, X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍, Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1；以下说法正确选

10、项A 元素非金属性由弱到强的次序为ZY X H3YO 4YBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为C3 种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳固X、Y 属同主族短周期元素,所以D原子半径由大到小的次序为Z Y X 【解析】由X 原子的电子层结构推知X 为氧,由于为硫； 又因 Z 与 Y 同周期, 且核外电子数比 结合元素周期律,很简洁找到答案；答案： AD Y 少 1,故 Z 为磷；同三者在周期表中的位置关系,名师归纳总结 例 3.（2006 重庆理综, 29）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族；第 6 页,共 11 页其中只有两种为金属；X 原子的最外层电

11、子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质 Y 和 W 都可与浓的NaOH 溶液反应；请回答以下问题： Y、Z、W 的原子半径由小到大的次序是（用元素符号做答）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 ZW 2 的电子式是；它在常温下呈液态,形成晶体时,属于 晶体；工业生产单质 Y 的原理是（用化学方程式表示）； X 与 Y 化学性质相像,就 X 与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式是；1 mol 的单质 W 与 50mL 1.5 mol/L 的 FeBr2 溶液反应, 就被氧化的 Fe 2+

12、与 Br-的物质的量之比是；【解析】X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等,短周期元素中符合此点的只有铍 4Be；又因 X 与 W、Y 与 Z 的最外层电子数之和均为 9,所以 W 的最外层电子数为 7；又因 X、Y 化学性质相像,依据周期表中“ 对角线 ” 规章,推知 Y 为铝 13Al ；就 Z 的最外层电子数为 6；再根据 X、Y、Z、W 原子序数依次增大最终确定Z 为硫 16S,W 为氯 17Cl；答案：（同周期元素）ClSAl :Cl:S:Cl:分子（晶体）2Al 2O3熔融 电解4Al + 3O 2 Be + 2NaOH = Na 2BeO2 + H 2 35 例 4.（2006

13、 四川理综, 9）已知 1 18 元素的离子aW3+、bX+、 cY2-、 dZ- 都具有相同的电子层结构；以下关系正确选项A 质子数 cd B离子的仍原性 Y 2-Z-C氢化物的稳固性 H2YHZ D原子半径 X W 【解析】由于四种离子的电子层结构相同,所以质子数 a、b、c、 d 的大小关系是 abd c,A 错； W 和 X 为同周期金属元素,原子半径X W,D 错；Y 和 Z 为同周期非金属元素,Z 氧化性强于Y,所以氢化物稳固性HZ H2Y,C 错；答案： B；例 5（1999上海,26）设想你去某外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置

14、以便系统地进行讨论,你设计了一些试验并得到以下结果：单质A B C D E F G H I J 熔点（-150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250 与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于 A 元素的1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20 29.6 3.9 18.0 原子质量依据元素性质的周期递变规律,试确定以上十种元素的相对位置,并填入下表：A B H 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 单质熔点 单质化学性【解析】 题给表格中供应了

15、三方面信息： 相对原子质量质；由相对质量确定各元素原子序数递增的次序,此为不能违反的根本原就；由知不发生化学反应的AE 为稀有气体, 再依据相对质量或熔点确定E 在 A 下边；由知化学性质BFGH 、DJ、CI 分别相像,应当在相邻的位置,再结合相对质量,确定它们的详细位置；答案：A I D J H B E C G F .跟踪训练 一、挑选题（此题有 5 个小题,每道题只有一个选项是正确的）1（2000 广东）在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是A 8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、 8、18、 18 2几种短周期元素的原子半径及主要化合价

16、见下表：元素符号A B C D E 原子半径 nm 160 080 X 143 074 主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 就 X 可能的数值为A 069 B102 C 145 D184 3以下表达正确选项A 原子半径总是由大到小,到稀有气体元素时半径突然增大,呈周期性变化B.A 族全部元素的金属性比 A 族元素的金属性都强C主族元素的单质与水反应都可表示为 X 2+H2O=HX+HXO D最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方E全部非金属的最高正化合价和它的负化合价的肯定值之和等于8 I7 4某元素的电离能电子伏特 如下表,此元素位于元素周期表的族数是I1 I 2 I

17、3 I4 I 5 I6 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 A. A B.A C.A D.A E.A 5（2006 北京理综, 12）R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素,以下说名师归纳总结 法肯定正确选项m、 n 均为正整数 第 8 页,共 11 页A 如 ROHn 为强碱,就WOHn+1 也为强碱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B如 HnXOm 为强酸,就 Y 是活泼非金属元素C如 Y 的最低化合价为-2,就 Z 的最高正化合价为 +6 D如 X 的最高正化合价为+5,就

18、五种元素都是非金属元素二、挑选题（此题有10 个小题,每道题有12 个选项是正确的）6以下关于元素周期律和元素周期表的论述中正确选项 A 元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律 B元素周期表是元素周期律的详细表现形式 C元素的性质出现周期性变化的根本缘由是元素原子的核外电子排布呈周期性 D难失电子的元素肯定难得电子 7（2005 全国理综 III ,9）同一主族的两种元素的原子序数之差不行能是A 16 B26 C36 D46 8（2006 全国 I 理综, 7）以下表达正确选项 A 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点肯定越高 B同一周期元素的原子,半径越小越

19、简洁失去电子 C同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点肯定越高 D稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点肯定越高 9（2006 天津理综, 9）以下说法正确选项 A IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强 BVIA 族元素的氢化物中,稳固性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小1（2005 广东）短周期元素X、Y 的原子序数相差2,以下有关表达正确选项A X 与 Y 不行能位于同一主族BX 与 Y 肯定位于同一周期CX 与 Y 可能形成共价化合物XY D X 与 Y 可能形成离子化合物XY 11

20、已知铍（ Be）的原子序数为4,以下对铍及其化合物的表达中正确选项A BeOH 2可能具有两性B氯化铍中铍原子的最外层电子数是8 个C氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱D单质铍可和冷水猛烈反应产生氢气12据国外有关资料报道,在独居石（一种共生矿,化学成分为 Ge, La, Nb, 的磷酸盐）中,查明尚有未命名的 116、124、126 号元素；试判定,116 号元素应位于周期表中的A第 6 周期 A 族 B第 7 周期 A 族 C第 7 周期族 D第 8 周期 A 族13有两种短周期元素 X 和 Y ,可组成化合物 XY 3,当 Y 的原子序数为 m 时, X 的原子序数为 m-4 m+4 m+8 m-

21、2 m+6；其中正确的组合是A 只有 B只有 C D14（2004 江苏理综, 16）X、Y 、Z 均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数分别为 1、6、6；Z 位于 Y 的上一周期,就这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A X 2YZ 4BXY 2Z 3C X3YZ 4DX 2YZ 315.（98 上海 ,25）第 IIA 族元素 R 的单质及其相应氧化物的混合物12g,加足量水经完全反应名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 后蒸干,得固体学习必备欢迎下载DBa 16g,试估计该元素可能为A Mg BCa C

22、Sr 三、试验题16在元素周期表中,同一主族元素化学性质相像；目前也发觉有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相像,称为对角线规章；据此回答：锂在空气中燃烧,除生成 外,也生成微量的（用化学式做答） ；铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是,它属于两性氧化物,可以证明这一结论的离子方程式是；已知反应 Be2C + 4H 2O = 2BeOH 2 + CH 4,就 Al 4C3 遇足量强碱溶液反应的离子方程式为；科学家证明,BeCl 2属于共价化合物,设计一个简洁试验证明这一点,你想到的可行的方法是；17下表是元素周期表的一部分,回答以下有关问题：写出以下元素符号：,

23、；在这些元素中,最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是（用元素符号做答） ；在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是（填化学式）,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是,写出三者之间相互反应的化学方程式：；在这些元素中,原子半径最小的是（填元素符号）,原子半径最大的是；在与中,化学性质较活泼的是（填元素名称）验（只要写出试验方案即可）,用化学试验证明；,设计两个原理不同的简洁实式方案一： 中,化学性质较活泼的是；方案二：；在与,写出可以验证该结论的一个离子反应方程；四、填空题18 X 、Y 、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满意以下条件： 元素周期

24、表中, Z 与 Y 相邻, Z 与 W 也相邻；17； 请填空： Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为名师归纳总结 Y 、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是” 或“否 ”）,理由是第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载； Y 是、Z 是、W 是（填元素符号） ； X 、Y、Z 和 W 可组成一种化合物,其原子个数之比为名称及化学式；考点十二“ 元素周期律和元素周期表” 参考答案1、B 2、B 3、A 4、D 5、B 8：2：4：1；写出该化合物的6、BC 7、 D 8、D 9、B 10、CD

25、 11、AC 12、B 13、D 14、AD 15、BC 16 Li 2O Li 3N BeOH 2 + 2H+ = Be2+ + 2H 2O BeOH 2BeOH 2 + 2OH- = BeO2- + 2H 2O 2 Al 4C3 + 4OH- + 4H 2O = 4AlO2 + 3CH 4 加热至熔融状态,测量其导电性；17. N；Si；S；Ca K ；F；Ar HClO 4；KOH ；AlOH 3； 3HClO 4 + AlOH 3 = AlClO 43 + 3H 2O HClO 4 + KOH = KClO 4 + H 2O ；KOH + AlOH 3 = KAlO 2 + 2H 2O

26、 K；F 方案一：用 Mg 条和 Al 片分别和同浓度的盐酸反应反应,观看其反应速率的快慢；方案二：分别向 AlCl 3 溶液、 MgCl 2溶液中加入 NaOH 溶液,观看其沉淀及其溶解情形；（或其他合理答案）氯 H2S + Cl2 = 2HCl + S 18 否 如三者处于同一周期,就最外层电子数之和不行能为 17； N O S ； 硫酸铵NH 42SO4 ；19 随着 原子序数增大,E 值变小 周期性 439 738 （填 E（钾）、E（镁）也给分） 10 号元素是氖；该元素原子的最外层电子排布已达到 定结构也给分）8 电子稳固结构； （注：达到 8 电子稳名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页