2022年高二化学选修三第三章测试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学选修 3 第三章测试题：晶体结构与性质一、挑选题1. 晶体与非晶体的严格判别可采纳A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构2某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位；阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于 8 个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是A、18 B、14 C、12 D、11 3、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,以下物质中,只含有上述一种作用的是 A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘4、石墨晶体是层状结构,在每一层内；

2、每一个碳原于都跟其他3 个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,就图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是A.10 个 B.18 个 C.24 个 D.14 个5、关于晶体的以下说法正确选项A、在晶体中只要有阴离子就肯定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就肯定有阴离子C、原子晶体的熔点肯定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点肯定比金属晶体的低6、金属的以下性质中,不能用金属的电子气理论加以说明的是A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀7、金属能导电的缘由是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下

3、可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子8、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126 ,其阴离子只有过氧离子O2 2 和超氧离子 O2 两种；在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为名师归纳总结 A. 2 1 B. 11 C . 12 D. 13第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 9食盐晶体如右图所示； 在晶体中,学习必备欢迎下载 g / cm 3,NaCl表示 Na +,表示 Cl ；已知食盐的密度为摩尔质量 M g / mol,阿伏加德罗常数为N,就在食盐晶体里Na+和 Cl 的间距大约是A32M

4、 cm NB3Mcm 2 NA32 N cm MD3Mcm 1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体8 N10、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成的晶格能；以下热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是ANa + g +Cl g NaCl s ; H BNa s + 1 Cl2 g NaCl s ; H 1 2CNa s Na g ; H 2 DNa g eNa + g ; H 二、挑选题 此题包括 10 小题,每道题 4 分,共 40 分；每道题有一个或两个选项符合题意； 11、有以下两组命题A组B组 HI 键键能大于 HCl 键 键能HI 比 HCI 稳固 HI 键键

5、能小于 HC1键 键能HCl 比 HI 稳固 HI 分子间作用力大于HClHI 沸点比 HCl 高分子间作用力 HI 分子间作用力小于HClHI 沸点比 HCl 低分子间作用力B组中命题正确,且能用A组命题加以正确说明的是A. B C D12、以下各项所述的数字不是6 的是名师归纳总结 A在 NaCl 晶体中,与一个 Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数第 2 页,共 9 页 B在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 C在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳

6、原子个数13、以下说法正确选项 N A为阿伏加德罗常数 A 124 g P 4 含有 pP 键的个数为 4NA B 12 g 石墨中含有 CC键的个数为 15NA C 12 g 金刚石中含有 CC键的个数为 2NA D 60gSi0 2中含 Si O键的个数为 2NA14、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,以下含有上述两种结合力的是Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D15、以下数据是对应物质的熔点,有关的判定错误选项Na2O Na AlF 3AlCl 3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A只

7、要含有金属阳离子的晶体就肯定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不肯定比分子晶体的高16、现有四种晶体,其离子排列方式如下列图,其中化学式不属 AB 型的是A B C D 17、北京高校和中国科学院的化学工作者合作,已胜利研制出碱金属与 C60 形成的石墨夹层离子化合物；将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸取钾而形成称为钾石墨的物质,其组成可以是 C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等等；在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时仍会收回；以下分析中正确选项A题干中所

8、举出的 6 种钾石墨,属于同素异形体名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B如某钾石墨的原于分布如图一所示,就它所表示的是 C24K C如某钾石墨的原子分布如图二所示,就它所表示的是 C12K D另有一种灰色的钾石墨 C32K,其中 K 的分布也类似图中的中心六边形,就最近两个 K 原子之间的距离为石墨键长的 4 3 倍18、磁光储备的讨论是 Williams 等在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的；右图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图,就该晶体物质的

9、化学式可表示为A. Mn 2Bi B. MnBi C. MnBi 3 D. Mn 4Bi319、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,起结构如下图所示,有关说法正确选项A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2Ba 2+共有 12 个2+ BaC、该晶体晶胞结构与 CsCl 相像D、与每个 Ba 2+距离相等且最近的20、据报道,某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示；就这种合金的化学式为ALaNi 6BLaNi 3Ni原子CLaNi 4DLaNi 5 La原子三、填空题21、（16 分）按要求回答以下问题（1）石墨晶体中 C-C 键的键角为；其中平均每个六边

10、形所含的 C 原子数为 个；（2）金刚石晶体中含有共价键形成的 C 原子环,其中最小的 C 环上有 个 C 原子；（3）CsCl 晶体中每个 Cs +四周有 个 Cl-,每个 Cs +四周与它最近且距离相等的 Cs +共有个；（4）白磷分子中的键角为,分子的空间结构为,每个 P 原子与个第 4 页,共 9 页P 原子结合成共价键；如将1 分子白磷中的全部P-P 键打开并各插入一个氧原子,共可结合个氧原子 , 如每个 P 原子上的孤对电子再与氧原子配位,就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）；（5）二氧化硅是一种晶体,每个硅原子四周有个氧原子；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料

11、 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子 晶体；其中含有 20 个等边三角形和肯定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试 观 察 图形回答；这个基本结构单元由 _个硼原子组成,共含有 _ 个 B-B 键；22、（8 分）美国科学杂志评比的20XX 年十大科技进展之一是当年科学家发觉了一种在接近40K 的温度下成为超导材料的硼镁化合物；这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：（1）试写出这种超导材料的化学式；（2）该晶体的类型为 _ _晶体；（3）分别表达该晶体中含有的化学键类型；23、（16 分）下表是元素周期表的一

12、部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素；a b h o i c d e f m g j k l n 试回答以下问题：（1）请写出元素 O的基态原子电子排布式；（2）第三周期 8 种元素按单质熔点高低 的次序如右图,其中序号“8” 代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号） ；（3）由 j 原子跟 c 原子以 1 : 1 相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体 j 相同；两者相 比熔点更高的是（填化学式）,试从结构角度加以说明：；（4）i 单质晶体中原子的积累方式如下图甲所示,其晶胞特点如下图乙所示,原子之间相互位置 关系的平面图如下图丙所示；名师归纳总结 - - - - - -

13、-第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载如已知 i 的原子半径为 d,NA代表阿伏加德罗常数, i 的相对原子质量为 M,请回答：晶胞中 i 原子的配位数为 _ _ _ ,一个晶胞中 i 原子的数目为 _ _；该晶体的密度为 _ _ （用字母表示）；24、（12 分）科学家发觉 C60分子由 60 个碳原子构成,它的外形像足球（图 C）,含有 C=C键,因此又叫足球烯； 1991 年科学家又发觉一种碳的单质碳纳米管,是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图 D）,图 A、图 B 分别是金刚石和石墨的结构示意图；图中小黑点或小黑圈

14、均代表碳原子；1 金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体,它们在物理性质上存在较大的差异,其缘由是 _ _ ；2 同条件下,足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时,化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨（填“ 活泼” 、“ 一样活泼” 、“ 更不活泼” ）理由是：；H2 的贮存_ 2 燃氢汽车之所以尚未大面积推广, 除较经济的制氢方法尚未完全解决外,仍需解决问题,上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_ _ ；（3）以下图象是从NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判定NaCl 晶体结构的图象是A、B、C、D、4第 6 页,共 9 页25、（12 分）通常人们

15、把拆开1 mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能；键能的大小可名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热（H）,化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差；化学键SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能 /kJ mol1460 360 436 431 176 347 请回答以下问题：（1）比较以下两组物质的熔点高低（填“ ” 或“ ”SiC Si；SiCl 4SiO2（2）右图立方体中心的“ ” 表示硅晶体中的一个原子,

16、请在立方体的顶点用“ ” 表示出与之紧邻的硅原子；题1 2 3 4 5 6 7 8 9 11111111112（3）工业上高纯 硅 可 通 过 下号0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 列反应制取：答D D D D A D B C B A BC BB AB D B AD SiCl4g + 案C C B D 2H2g 高温Sis + 4 HClg 该反应的反应热H = kJ/mol. 26、（16 分）随着纳米技术的飞速进展,四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用；“ 共沉淀法 ” 是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法,详细步骤为：将肯定量的 FeCl24

17、H 2O 和 FeCl36H2O 制成混合溶液加入到烧瓶中,在 N2 气氛下,滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐步变成黑色,连续搅拌15 min,磁铁分别磁性颗粒,用蒸馏水洗去表面残留的电解质,60真空干燥并研磨,可得直径约10 nm Fe3O4磁性颗粒；（1）“共沉淀法 ”中 N2 的作用是 _ _,制备的总离子反应方程式为 _ _ _；（2）在医药领域,四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后,被胜利制成磁性液体,又称磁流体（见图 a）；磁流体属于 _ _分散系,负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体,利用四氧化三铁具有 _功能,在外界磁场的作用下, 富集于肿瘤部位, 当外磁场交变时

18、,可控释药；图 a 磁流体高辨论电子显微镜照片 图 b O2的重复排列方式名师归纳总结 （图中球型高亮区域为Fe3O4纳米颗粒）（白球表示O2）第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）科学讨论说明, Fe3O4 是由 Fe 2+、Fe 3+、O 2通过离子键而组成的复杂离子晶体；O 2的重复排列方式如图 b 所示,该排列方式中存在着两种类型的由 O 2围成的间隙,如 1、3、6、7的 O 2围成的间隙和 3、6、7、8、9、12 的 O 2围成的间隙,前者为正四周体间隙,后者为正八面体间隙, Fe3O4中有一半的

19、 Fe 3+填充在正四周体间隙中,另一半Fe 3+和 Fe 2+填充在正八面体空隙中,就 Fe3O4 晶体中,正四周体间隙数与O2数之比为 _ _,其中有 _ _% 正四周体间隙填有 Fe 3+,有 _ 参考答案_% 正八面体间隙没有被填充；21、（1）120 ；2；（2）6 （3）8；6 （4）60 ；正四周体； 3；6；P4O10；（5）原子； 4；（6）12；30；22、（1）MgB2 （2）混合型（3）Mg 原子之间为金属键； Mg 和 B 原子之间为离子键； B 原子之间形成 sp2杂化的共价键；23、（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2名师归纳总结 - -

20、 - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2） Si ； 2 （3） SiC ； 因 SiC 晶体与晶体 Si 都是原子晶体,由于 晶体 Si 中 Si Si 键长短,键能大,因而熔沸点高；（4） 12 ； 4 4M2d 3NAC的原子半径小, SiC 中 C Si 键键长比24、1 碳原子排列方式不同（ 1 分）； 2 活泼（ 1 分）,足球烯含有 C=C键简单加成（ 1 分）；（3）23（1 分） （4）6（1 分） 109 28 （ 1 分）（或 109.5 , （5）碳纳米管（ 1 分）；（6）BC（3 分对一个得 1 分,对 2 个得 3 分）25、1）（2）如图（3）+236 或26、（1）防止 Fe 2+被氧化 Fe 2+2Fe 3+8NH 3H 2O=Fe3O4 +8NH4 +4H2O （2）胶体 吸附（3）2：1 12.5% 50% 名师归纳总结 第 9 页,共 9 页- - - - - - -