2022年高一化学竞赛辅导检测试题三.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题三本试卷分为第I 卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分,共28 小题；满分100 分,考试时间 120 分钟；第一卷 （挑选题 25 小题 共 75 分）一、挑选题（此题包括25 小题,每道题 3 分,共 75 分；有两小题有两个选项符合题意,其它各小题只有一个选项符合题意）1 党的十八大报告提出,要建设漂亮中国,加强生态文明制度建设；把资源消耗、环境损害、生态效益纳入经济社会进展评判体系；以下说法与漂亮中国理念不相符合的是：A 用玉米淀粉制成玉米塑料、用大豆蛋白制成大豆纤维来代替聚乙烯等

2、塑料使用可降解材料,能削减“ 白色污染”；B用纯电动车、氢燃料电池车、燃乙醇汽油车代替一般燃汽油车不排放化学物质,实现了“ 零排放”；C 用太阳能光伏电板做成建筑材料,让建筑物的外墙屋顶成为“ 发电机”可减少煤、自然气使用量,减轻空气污染；D升级改造园区污水处理系统,将生活用水、地表雨水分类处理可削减污染,爱护水资源；2 以下物质能使品红溶液退色,且漂白原理基本相同的一组是二氧化硫氯水过氧化钠漂白粉活性炭A BCD3 以下有关元素及其化合物的学问说法正确选项A . 全部的铵盐都能在受热时分解生成氨气B. Br2中溶有少量Cl 2,可加入少量NaBr 再用酒精萃取提纯C. SiO2是一种酸性氧化

3、物,不能与任何酸发生反应D. 浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸具有氧化性4. 类推是中学化学学习中一种重要的思维方法；以下类推结论正确选项A CaCO3 与 稀 硝 酸 反 应 生 成CO2 ,CaSO3 与 稀 硝 酸 反 应 生 成SO2名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载BNH4HCO 3 溶 液 呈 碱 性 ,NH4HSO4 溶 液 也 呈 碱 性CCO2能使澄清石灰水变浑浊,SO2 也能使澄清石灰水变浑浊D常温下, Al 在浓硫酸中无明显变化,Mg 在浓硫酸中也无明显变化5. N A 代表

4、阿伏加德罗常数,以下说法正确选项A . 在含有 NA个 CH3COO的醋酸溶液中,H + 数目略大于 N A B. 在标准状况下,2.24 L 的 CCl4中含有 CCl 键的数目约为 0.4 N AC5.6 g 金属铁与稀硝酸完全反应时失去的电子数为 0.2 N AD常温常压下,100mL 1 molL Na2CO 3溶液中 CO3 2-数目为 0.1 NA 16 已知物质氧化性、仍原性的强弱,不仅与物质的结构有关,仍与物质的浓度和反应温度等有关；以下各组物质： Cu 与 HNO 3 溶液 Al 与 NaOH 溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Mg 与 HCl 溶液 ,由于浓度不同而能发生不同

5、氧化仍原反应的是A B C D7. 在以下溶液中,各组离子肯定能够大量共存的是A 在无色的溶液中：Na +、Cl、SO4 2、Fe 3+B使酚酞试液变红的溶液：Fe 2+、 Mg 2+、NO 3、ClC常温下,水电离出的 cH +=1012 molL-1 的溶液： K +、Ba 2+、Cl、BrD在 pH=1 的溶液中： NH 4 +、 K +、ClO、 SO3 28. 仅用下表供应的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应试验目的的是选项 试验目的 玻璃仪器A分别乙醇和水的混合物 分液漏斗、烧杯B用 0.1 mol L1 的盐酸配制 100mL0.1 molL1100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒

6、、胶的盐酸 头滴管C用溴水、淀粉KI 溶液比较 Br 2与 I2的氧化性 试管、胶头滴管强弱D用 NH 4Cl 固体和 CaOH 2固体制备并收集NH 3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶9 以下离子方程式正确选项：A 向氯化铁溶液中通入过量硫化氢：2Fe 3+ + 2H 2S=2FeS + S +4H+2-B向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：C少量氢氧化钙与大量的碳酸氢钙：SiO3 2-+ H 2O+ CO 2 = H 2SiO 3 + CO 3Ca 2+H CO 3 + OH-= Ca CO3 + H 2O -D浓度分别0.1mol L 硫酸铝钾和氢氧化钡溶液等体积混合：Ba2+3OH+Al3+SO

7、42- = BaSO 4 + AlOH 310. 一瓶无色气体,可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中,得无色透亮溶液,将该溶液分成两份,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀产生；下面结论正确选项原气体中确定有二氧化硫 原气体中可能有二氧化硫 原气体中确定无硫化氢、溴化氢、 二氧化氮 不能确定是否含有氯化氢 原气体中确定不含二氧化碳 原气体中确定含有氯化氢名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A .

8、 B. C. D. 11CsICl 2是一种碱金属的多卤化物,它在化学反应中既可以作氧化剂,也可以作仍原剂；以下说法正确选项：12.A 该化合物中只含有离子键BCsICl 溶于水可电离成：Cs + 、I-、Cl-C向 CsICl 2溶液中通入氯气有I2 生成D向 CsICl 2 溶液中通入SO2 有 SO42-生成以下有关试验装置的说法中正确选项A . 用图 1 装置制取干燥纯洁的NH 3B用图 2 装置试验室制取大量 CO2气体C用图 3 装置可以完成“ 喷泉” 试验D用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产愤怒体的体积13以下说法正确选项：A SO2具有漂白性,所以把SO2 通入品红溶液或

9、溴水中,溶液都会褪色；3+ 说明 FeB把 SO2通入 FeNO3 3溶液中, 溶液的颜色变化为： 黄色浅绿色黄色,的氧化性强于硝酸C把足量的 CO2通入 NaOH 和 CaOH2的混合液中,开头有沉淀,一段时间后沉淀溶解,说明 CaOH 2 的碱性强于 NaOH D向 BaCl 2溶液中通入 SO2 无现象,但如把 SO2 和 NH 3 混合或把 SO2 和 Cl 2 混合后通入 BaCl 2 溶液,都有沉淀,但沉淀的成分和形成沉淀的原理均不相同；14. 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,其中 A 与 E 同主族, B 与 F 同主族, E 与 F 同周期； 已知常

10、温下单质 A 与 E 的状态不同, D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的 2 倍,单质 F 是一种重要的半导体材料；就以下推断中正确选项A . A、 C 两种元素可组成化学式为 CA 3的化合物B. F 与 D 形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的次序是 F E DC D. 元素的非金属性由强到弱的次序是 DCFB 15LiNO 2 是锂离子电池的正极活性材料,其制备原理可表示为 : 4NiOH 2+4LiOH+O 2=4 LiNiO 2 +6H 2O；以下说法正确选项A LiNiO 2中 Ni 的化合价为 +1 COH- 和 Li +含有的电子数相同 16. 以

11、下说法正确选项B该反应中 NiOH 2 是仍原剂D生成 1molLiNiO 2需要消耗 5.6L 氧气A 当 7.8 g Na2O2与 H2O 完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移B将 1.5mol Br 2通入 2molFeI2溶液中的离子方程式名师归纳总结 3Br 2+2I+4Fe 2+=2Br+ I2+2Fe 3+第 3 页,共 9 页C用浓盐酸酸化KMnO 4溶液以增强其氧化性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载D在 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO 中,氧化剂和仍原剂的质量比为 1:2 17. 向 5mL0.0

12、2 mol L-1NH 4AlSO 42 溶液中滴入 0.01 mol L-1NaOH 溶液,就生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系正确选项18.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH 4、Ba 2、Mg 2、H、OH、Cl、HCO 3、SO4 2中的不同阳离子和阴离子各一种组成；已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成； 0.1 mol . L-1 丁溶液中 cH0.1 mol . L-1； 向丙溶液中滴入 AgNO 3 溶液有不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀生成；以下结论不正确选项A 甲溶液含有2BaB乙溶液含有Mg2C. 丙溶液含有ClD丁溶液含

13、有2SO419. 已知： 2H 2S+ H 2SO3=3S +3H 2O；某同学向 100 mL 氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体,所得溶液 pH 变化如下列图（不考虑溶液体积变化） ；他据此得出以下关于亚硫酸和氢硫酸的结论；其中正确选项A . H2SO3不是强酸B. H2SO3具有仍原性C. 亚硫酸的酸性比氢硫酸弱D. 原氢硫酸物质的量浓度为0.05 mol . L-1产生 20 现有等物质的量的铜和锌的混合物12.9 g,与 50.0 mL 的浓硝酸恰好完全反应,气体 4.48 L （标准状况）；就以下说法正确选项A 反应产生的气体为 0. 2mol NO 2-1B. 硝酸物质的量

14、浓度为 12 molLC. 反应中被仍原和未被仍原硝酸的物质的量之比为 21D. 要使产生的气体恰好完全被水吸取需通入 0.15 mol O 221. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈化合物的化学式为3、 5 两种价态,就这种名师归纳总结 A .I2O4B.I3O5C.I 4O7D.I4O9 第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载Xn+、 Yn+1+、 Zn、Wn+1,22. 现有 X、Y、Z、W 四种元素,它们分别形成四种离子这些离子具有相同的电子层结构,这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排

15、列次序为A . XYWZ B. XYZW C. ZWYX D. WZYX 23. 硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四周体作为基本结构单元；硅氧四周体可以用投影图表示成,其中 表示氧原子,中心黑点表示硅原子；硅氧四面体通过不同方式连接可以组成各种不同的硅酸根离子；试确定在无限长单链阴离子中（见图）,硅原子与氧原子个数比为A .1 2B.1 3C.2 5D.2 724反应 NO O2 NO 2H 2OHNO 3（未配平）是一有多组计量数（即系数）的化学方程式,当氧气有 1/3 被 NO 仍原时,此反应各物质化学计量数之比为A. 4,9,24,14,28 B. 1, 1,1,1,2 C. 8 ,9,

16、12,10,20 D. 任意比均可25已知 C ONH 3 6 3的立体结构如右图, 各相邻氨分子间的距离相等, Co3位于正八面体的中心；苦其中二个氨分子被 Cl取代,所形成的 CONH 34Cl 2的同分异构体的种数为A . 2 B. 3 C. 4 D. 5第二卷（非挑选题 8 小题 75 分）二、填空题（此题共8 小题,共 75 分）26. （6 分）完成以下离子反应方程式：过二硫酸根离子（S2O8 2-与 Cr 3+离子在酸性条件下反应,生成硫酸根离子和三氧化铬固体：；在碱性条件下,氰根离子存在时,金属银与氧气反应,生成二氰合银 I 酸根离子：；27. （6 分）在碱性溶液中,多硫化物

17、离子（Sx 2）与溴酸根离子发生仍原反应,产物是硫酸根离子和溴离子；在反应中所消耗的多硫化物离子与氢氧根离子的个数比为K14,就 x= ,该反应的离子方程式为；28. （3分）假定 SiO 2晶体中含 Si4+；假如其中 1/4 Si4+被 Al3取代,并掺入+以保持电荷的平稳,由此就形成正长石；正长石的最简化学式是_；名师归纳总结 29（10 分）有A、B、C、D、E、 F、G 七种常见物质,它们满意下图所示转化关系；第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载已知： A 、B、C、D 含同一种元素；A、B、C、D、

18、E、F、G 都不是氧化物；B 为不溶于水的白色沉淀,D、G 是钠盐；A、E、F、 G 含同一种元素,且 回答以下问题：F 为单质, E 在常温下为有臭鸡蛋气味的气体；（1）写出A 、F 的化学式： A ； F ；（2）写出以下反应的离子方程式：DC：；F2 通入细冰CDB：；30. （10 分）长期以来始终认为氟的含氧酸不存在,但1971 年美国科学家将未获得 HFO（次氟酸）；（1）HFO 的电子式为,其中氧元素的化合价为；（2）HFO 水解得到某物质A ；A 既可用作氧化剂,也可用作仍原剂,且遇某常见的黑色固体能快速放出一种无色无味的气体（通常状况下）；写出 HFO 与水反应的化学方程式（

19、3）将 A 的无色溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去；写出此反应的离子反应方程式；分子 A 为（极性非极性）分子；31. （10 分）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl 4 后滴加氯水, CCl 4 层变成紫色；假如连续向试管中滴加氯水,振荡,CCl 4层会逐步变浅,最终变成无色；完成以下填空：（1）写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式假如系数是1,不用填写 （2）整个过程中的仍原剂是 _；（3）把 KI 换成 KBr ,就 CCl 4 层变为 _色；连续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化； Cl 2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的次序是_名师归纳总

20、结 - - - - - - -（4）加碘盐中含碘量为20mg 50mg/kg；制取加碘盐 含 KIO 3的食盐 1000kg ,如KI 与 Cl 2反应制 KIO3,至少需要消耗Cl 2_L标准状况,保留2 位小数 ；32. （15 分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂；为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以 1kg 样 品 中 的 含SO2质 量 计 ） 某 研 究 小 组 设 计 了 如 下 两 种 实 验 流 程 ：第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）气体 A 的主要成分是,为防止煮沸时发生暴沸,必需先向烧瓶中加入；通入的目的是；（

21、2）写出甲方案第步反应的离子方程式：（3）甲方案第步滴定前,滴定管需用标准溶液润洗,其操作方法是；（4）如用盐酸代替稀硫酸处理样品,就按乙方案试验测定的结果（填：“ 偏 高” 、“ 偏低” 或“ 无影响” ）；0.01000 mol L-1I2 溶液 VmL ,就 1kg 样品中（5）如取样品 wg,按乙方案测得消耗含 SO2的质量是 g用 w、V 的代数式表示 ；33.（15 分）某校化学爱好小组将肯定浓度 NaHCO 3溶液加入到 CuSO4 溶液中发觉生成了蓝绿色颗粒状沉淀；他们对此产生了深厚的爱好,查阅了相关资料之后,结合元素守恒,他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是；（用离假设二：

22、沉淀是CuOH 2；假设三：沉淀是CuCO3 和 CuOH 2 的混合物；请写出有CuOH 2 生成的理由子方程式表示） ；为了探究沉淀的成分,他们 取出了一部分沉淀, 滴加稀盐酸, 发觉有气体放出；凭此 现 象 , 他 们 判 断 沉 淀 中 含 有； 于 是 , 得 出 假设 不成立；为了进一步探究沉淀的成份,进而确定剩余两种假设中何种假设成立,他们设计实验,装置图如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 在 研 究 沉 淀 物 组 成 前 , 须 将 沉 淀 从 溶 液 中 分 离 并 净

23、 化 ； 具 体 操 作 依 次为、洗涤、干燥；装置 E 中碱石灰的作用是；试验过程中有以下操作步骤：a打开 K1、K 3,关闭 K 2、K 4,通入过量空气； b 关闭 K 1、K 3,打开 K 2、K 4,充分反应； c 打开 K 1、K 4,关闭 K2、K 3,通入过量空气；是步骤a的作用如沉淀样品的质量为m g,装置 D的质量增加了n g ；C,；如沉淀样品为纯洁物,m、 n 之间的关系为如假设三成立, CuOH 2 的质量分数为；如不进行步骤就会使测得结果（填“ 偏高”“ 无影响” “ 偏低” ）；参考答案1-5BBDCD6-10ACCCA11-15DCDAB16-20DABAB 2

24、1-25DABAA 26. 3S2O8 2+2Cr 3+6H 2O=6SO 4 2+2CrO 3+12H +；8CN+4Ag+O 2+2H 2O=4AgCN 2+4OH2227. x=3 ； 3S3 +10BrO 3 +12OH =9SO4 +10Br +6H 2O 28.KalSi 3O829. （1）A：Al 2S3 F： S （2） AlO 24HAl 32H2O；3AlO 2Al 36H 2O4AlOH 3 30（1）O （2）HFO H2OH2O2HF （3） 2MnO 45H 2O2 6H2Mn 28H 2O 十 5O2 ；极性31. （1）I 2+5Cl 2 +6H2O=2HIO

25、3 +10HCl （2）KI 、I 2（3）红棕； HBrO3Cl 2HIO3（4）10.58 名师归纳总结 32. SO2碎瓷片（或沸石）将生成的SO2全部赶出第 8 页,共 9 页SO2H2O2=2HSO24 向滴定管注入少量NaOH 标准液,倾斜转动滴定管,匀称润洗滴定管内壁,然后将润- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 洗液从下端尖嘴处放出,重复操作优秀学习资料欢迎下载23 次无影响（5）0.64Vw33. 假设一：沉淀是 CuCO3 ；（1）Cu 2+ + 2 HCO 3- = Cu OH 2 + 2 CO2（2）CuCO 3 ；二；（3）过滤； 防止空气中的水蒸气和 CO 2 进入装置 D排除整套装置中的 CO2,使测得结果更精确n=1131m； 31n 11m；偏低名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页