2022年高中工业实验室制取化学方程式 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载实验室制取方程式总结蒙毅1 实验室制取 O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2 2KClO32KCl+3O22 实验室制取 H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+2H+Zn2+H23 实验室制取 CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO24 实验室制取 Cl2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 5 实验室制取 HCl（不挥发性酸制挥发性酸）NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl6 实验室制取 SO2Na2SO3+H2SO

2、4Na2SO4+H2O+SO27 实验室制取 H2S FeS+H2SO4FeSO4+H2SFeS+2H+Fe2+H2S8 实验室制取 NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 9 实验室制取 NO 3Cu+8HNO3( 稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO +4H2O 10实验室制取 NO2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O 11实验室制取 Al(OH)3AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3

3、NH4+12实验室制 Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+微热强热MnO2MnO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载13实验室配制银氨溶液AgNO3+NH3H2OAgOH +NH4NO3AgOH+ 3NH3H2OAg(NH3)2OH+3H2O Ag+NH3H2OAgOH +NH4+AgOH+ 3NH3H2O Ag(

4、NH3)2+ +OH-+3H2O 14实验室制取乙烯C2H5OH CH2=CH2+H2O 15实验室制取乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH CH 16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O 工业制取方程式1 工业制金属 Na 2NaCl2Na+Cl22 工业制金属 MgMgCl2Mg+Cl23 工业制金属 Al2Al2O34Al+3O24 工业制生石灰、二氧化碳CaCO3高温CaO+CO25 工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6 接触法制硫酸沸腾炉： 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO

5、2接触室： 2SO2 O2催化剂加热 2SO3吸收塔： SO3+H2OH2SO47 工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2浓硫酸浓 H2SO4170电解电解电解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO28 离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl29. 氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H

6、2+Cl2 10. 高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成 CO2 11. 工业制取水煤气C+H2O=CO+H2 12. 侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaClNH3 CO2 H2O NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 13. 工业制粗硅SiO2+2C高温Si+2CO14. 工业合成氨（设备名称：合成塔）N2 3H2催化剂高温高压 2NH315. 工业制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 16. 工业腐蚀印刷电路板2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu

7、2Fe2+Cu2+17. 工业制乙醇方法 1：CH2=CH2+H2O C2H5OH （乙烯水化法）方法 2：C6H12O6 2CO2+2C2H5OH （发酵法）18. 工业制乙醛方法 1：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醇催化氧化法）方法 2：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO （乙烯催化氧化法）方法 3：CH CH+H2O CH3CHO （乙炔水化法）19. 工业制乙酸2CH3CHO+O2 2CH3COOH 催化剂加热、加压催化剂催化剂Cu 催化剂催化剂催化剂电解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -

8、- - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1 氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 MnO2+4HCl( 浓)=MnCl2+Cl2+2H2O （加热）装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水(除 HCl), 再通入浓 H2SO4( 除水蒸气 ) 收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 2 氨气制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3+2H

9、2O 装置略微向下倾斜的大试管, 加热检验湿润的红色石蕊试纸, 变蓝除杂质通入碱石灰 ( 除水蒸气 ) 收集向下排气法3 苏打苏打是 Soda的音译，化学式为Na2CO3 。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠， 有一水碳酸钠 (Na2CO3 H2O) 、 七水碳酸钠 (Na2CO3 7H2O)和十水碳酸钠 (Na2CO3 10H2O) 三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸

10、钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料- 三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性

11、物质。4 亚硝酸钠分子式 :NaNO2 分子量 :69.00 性质和用途：白色或微黄色斜方晶体, 易溶于水和液氨中 , 微溶于甲醇、乙醇、乙醚 , 吸湿性强 , 用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂 , 金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂, 实验室分析试剂 , 在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载剂，防腐剂。密度2.168g/cm3，熔点 271，于

12、 320分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI 氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：Pb（粉） +NaNO3=PbO+NaNO2 产物 PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。氧化还原性(

13、NO2)-中的 N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。在酸性介质中： HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O 因在酸中有 NO+ 存在，易得电子成 NO ，故很容易将 I- 氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将I- 氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O 在无氧化剂和还原剂时，易歧化。亚硝酸钠 SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标亚硝酸钠5 硫化氢制取原理强酸与

14、强碱的复分解反应制取方程式 FeS+2HCl=FeCl2+H2S装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS 溶液( 除 HCl), 再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气 ) 收集向上排气法6 二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载制取方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 装置分液漏斗 , 圆

15、底烧瓶检验先通入品红试液, 褪色, 后加热又恢复原红色 ; 除杂质通入浓H2SO4( 除水蒸气 ) 收集向上排气法7 氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式 NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热检验通入 AgNO3 溶液, 产生白色沉淀 , 再加稀 HNO3 沉淀不溶除杂质通入浓硫酸 ( 除水蒸气 ) 收集向上排气法8 二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原; 制取方程式 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 ( 或用大试管 , 锥形瓶 ) 检验红棕色气体 , 通入 AgNO3 溶液颜

16、色变浅 , 但无沉淀生成收集向上排气法尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 9 一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 HCOOH-CO +H2O （浓硫酸催化氧化）装置分液漏斗 , 圆底烧瓶检验燃烧 , 蓝色火焰 , 无水珠 , 产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质通入浓硫酸 ( 除水蒸气 ) 收集排水法10甲烷制取方程式 CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管, 加热收集排水法或向下排空气法11乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 CH3CH2OH-CH2=CH2+H2O （浓硫

17、酸， 170）装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热除杂质通入 NaOH 溶液( 除 SO2,CO2),通入浓硫酸 (除水蒸气 ) 收集排水法12乙炔制取原理电石强烈吸水作用制取方程式 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCH装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 ( 或用大试管 , 锥形瓶 ) 检验无色气体 , 能燃烧 , 产生明亮的火焰 , 并冒出浓的黑烟除杂质通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),通入浓硫酸 ( 除水蒸气 ) 收集排水法或向下排气法名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -