2022年高二化学《盐类水解》教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课堂教学设计表课题化学盐类的水解学期下章节名称学科授课年级高二估计课时数2 本案为其中第1 课时课型新授课选用教材 高中化学必修加选修其次册第三章第三节的内容；参考资料盐类的水解教学反思教学内容分析 1盐类的水解是在同学已经学习了化学平稳原理的基础上争论电解质在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平稳和水的电离平稳两个平稳体系；同学也知道溶液酸碱性的本质缘由,在此 基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律,这样有助于促进同学的认知进展； 2盐类水解是后续电化学学习的必备基础；从学问结构上讲,盐类水解平稳是继弱酸、弱碱及 水的电离平稳体系之后的

2、又一个电解质溶液的平稳体系,利于同学形成完整的电解质溶液的平稳体 系；同学情形分析1 同学情形：已学过离子方程式书写、化学平稳、电离平稳以及溶液的pH,这几部分学问对同学来说均有肯定的难度,而盐类的水解又是这几部分的综合利用,就更有难度；2对策：采纳争论性学习方式,结合试验探究,模拟微观演示,促使同学有爱好主动探求答案,到达分散难点的目的；教学方法挑选本节课基本方法是综合启示式并把争论性学习渗入课堂中,详细思路：老师引入- - 提出问题 - 试验探究 - 分组争论 - 得出结果 - 微观模拟直观化老师小结；本方法充分表达了老师主导,同学主体,思维主线的教学原就,充分调动了同学的主动性,使同学使

3、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 终处于主动探究学问、积极摸索的主动学习状态中；教学环境、教学媒体挑选试验用品预备：1、仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹2、试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、板书设计 一、盐类的水解pH 试纸、酚酞和石蕊试液；1、 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解；2、实质：消耗了水电离出来的H+或 OH-,显现了 CH+COH-或 COH-CH+3、水解方程式：CH3COONa+H2O=CH3CO

4、OH+NaOH NH4Cl+H2O=NH3.H2O+HCl 教学目标1、学问与技能1熟识盐类水解的实质和定义；2、过程与方法1能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去懂得盐溶液出现酸碱性这一宏观现象；2使用试验探究的科学方法,探究不同类型盐溶液的酸碱性,揭示化学平稳理论在盐溶液中的延长；3、情感态度与价值观1能在摸索分析过程中倾听他人看法,相互启示,体会合作沟通的重要与欢乐；2体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质；3建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观；重点、难点分析名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 重点：盐类水解

5、的本质；难点：眼泪水解的微观过程；课堂教学过程结构设计老师活动同学活动设计意图温故而知新,将新知 识与旧学问联系在一魔术导入：清水白纸写红字倾听、摸索；起,有助于同学形成【提问】酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,较完整较全面的学问网络,并通过质疑,盐溶液是否都显中性？激起同学剧烈的求知欲；【指导试验】将三种晶体CH3COONa、NaCl、依据 pH 试纸的标准操作,结观看到明显的试验现NH4Cl 各少许分别溶于三支试管中,用pH试检验三种溶液的酸碱性,象,为下面的找出本纸检验三种溶液的酸碱性；指导同学标准实论: 盐溶液不肯定呈中性,质缘由作好铺垫；验；有的呈碱性、有的呈酸性；【同学答复】 CH3CO

6、ONa,C【质疑】同样为盐溶液,CH3COONa、 NaCl、H +COH-,识；酸性名师归纳总结 【讲解】 由水的电离平稳可知,纯水中 CH +【同学答复】这种情形与从不同的盐类出现不第 3 页,共 6 页=COH-,而盐溶液显示出酸碱性,说明溶溶质有关；盐的组成不同,同的酸碱性开头,经液中, H+和 OH-的物质的量浓度是不相等的,就可能显现相等或不相等过层层分析争论,最- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 为什么会显现不相等的情形呢？的情形；后找到本质缘由盐类水解；下面以 CH3COONa溶液为例来分析：争论 1CH3COONa溶 液中存在着几种离子

7、？2哪些离子可能相互结 合,对水的电离平稳有何影 响？3为什么 CH3COONa溶液 显碱性？讲解 CH3COONa溶于水时, CH3COONa电离出的 CH3COO-和水电离出的H +结合生成难电离倾听、体会使同学意识到,本质的 CH3COOH,消耗了溶液中的H +,使水的电离打算现象,现象是具平稳向右移动, 产生更多的OH-,建立新平稳体表达；时,cOH- cH +,从而使溶液显碱性；同学小结 NH4Cl 溶于水【质疑】假如盐不同,就情形可能不同,我 时电离出的 NH4 +与水电离出们再以 NH4Cl 溶液为例来分析；在溶液中,的 OH- 结合成弱电解质存在两种电解质 NH4Cl 和 H2

8、O,所以存在两个 NH3H2O,消耗了溶液中的 使同学进一步懂得盐电离： NH4Cl=NH4 +Cl,H2O HOH,电离 OH-,使水的电离平稳向右移 类水解的本质；之后,按理说,也应当有 cOH- =cH +,动,产生更多的 H +,建立新最终不相等的缘由只能是什么呢？平稳时, cH +cOH- ,从而使溶液显酸性；【叙述】由以上分析知道,在 CH3COONa、NH4Cl 溶液中,盐电离出来的 CH3COO- 和 NH4 + 与 水电离出的H +、OH- 反应生成了弱电解质 CH3COOH、NH3 H2O,使水的电离平稳发生移动促进水的电离,这就是盐类水解的概念及实质；名师归纳总结 - -

9、 - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教学流程图可略创设情形,魔术 导入提出问题试验探究分析争论得出结论个性化教学分组争论,合作探究；作业设计及检测名师归纳总结 4Cl 溶液中,离子浓度由大到小次序正确的选项是第 5 页,共 6 页A.cNH+4c Clc H+ c OH B. c Cl c NH+4c H+c OH C. c H +c OH c NH +4 c Cl D. c Cl c NH+4c OHc H + - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 教学反思、总结盐类水解一节内容较抽象,争论的是同学

10、看不见、摸不着的微观分子、离子间结合情形,规律 性强,具很强的理论意义和实际意义；涉及的学问面较宽、综合性较强,是前面已学过的电解质的 电离、水的电离平稳和水的离子积,以及平稳移动原理等学问的综合应用；因此教学时应特殊留意 引导启示同学敏捷运用这些学问来解决盐类水解的有关问题；因而在本节内容教学时设计成以试验探究导入,问题探究模式层层递进的课堂教学模式；本节课归结起来优点主要有： 1本节课的演示试验让同学分组进行,充分表达了同学合作学习、同学互助的教学思想,引导 同学去阅读学问,分析问题,解决问题,充分培育了同学的分析和动手才能； 2利用试验探究,使得课堂气氛活跃,充分调动同学参加的积极性,激发同学的学习爱好；利 于培育他们的试验操作才能、观看才能、表述才能；专家点评及同学反馈制订了三维教学目标,然后环绕三维目标,设计了同学问题探究的框架和教学过程；在教学过程 中,依据实际教学过程中同学详细情形和反映出来的问题,对教学设计作了某些适时的调整；整节课始终环绕盐对水的电离平稳的影响绽开争论,使同学对盐的水解的实质有了更深的懂得,对突破 难点、把握重点起了很好的作用；从整个教学过程来看,上课时同学的争论仍没完全放开,因而在 三维目标的达成上来看,学问目标完成得不错,但才能目标的达成上仍有待进一步提高；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页