2022年高二化学上学期期末考试试题 33.pdf

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1、1 莆田第二十五中学20162017学年上学期期末质量检测高二化学可能用到的相对原子质量：Na：23 O ：16 H ：1 Ca ：40 Cl ：35.5 一、选择题（每题 3 分，只有一个正确答案）1 当固体 AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，部分AgCl 转化为 AgI，其原因是AAgI 比 AgCl 稳定 B氯的非金属性比碘强CI的还原性比Cl强 DAgI 的溶解度比AgCl 小2. 下列溶液一定呈中性的是( ) ApH7 的溶液 Bc(H) c(OH) 的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液3将 0.1mol 下列物质置于1L 水中，充分搅拌后，

2、溶液中阴离子数最多的是（）A KBr BMg(OH)2 CNa2CO3DMgSO44用 pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断5当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq) 2OH(aq) 时，为使 Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( ) AMgCl2BNaOH CMgSO4DNaHSO46. 在 0.1mol L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速

3、率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol LHCl 溶液，溶液中C(H+) 减少D加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动7下列离子方程式的书写正确的是( ) A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠水解：HSH2H3OS2C硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO26H2O=4Al(OH)38 某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2(aq) SO24(aq)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

4、理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 的平衡常数Kspc(Ba2) c(SO24) ，称为溶度积常数，下列说法正确的是( ) A加入 Na2SO4可以使溶液由a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的Ksp大于 c 点对应的Ksp9用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A. 白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋10. 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 ( ) A氯化铵溶液 B 氢氧化钠溶液 C 热的苯 D

5、热的无水乙醇11. 25 的下列溶液中，碱性最强的是( ) ApH11 的溶液Bc(OH) 0.12 mol L1的溶液C1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液Dc(H) 11010molL1的溶液12下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( ) AH2SO3BH2SO4 CCH3COOH DHNO313pH5 和 pH3 的两种盐酸以12 体积比混合，该混合液的pH为( ) A3.2 B4.0 C4.2 D5.0 14. 向 0.1 mol L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度 (D 随加入氨水的体积(V) 变化的曲线关系是下图中的（）

6、15. 物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY和 NaZ 的溶液，其pH依次为 8、9 和 10，则 HX 、HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) AHX 、HZ、HY BHZ、HY 、HX CHX 、HY 、HZ DHY 、HZ 、HX 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 16 NH4Cl 溶液的 pH和稀 HCl 的 pH均为 5，其中由水电离出的c(H) 分别为xmolL1和ymolL1，则x与y的比

7、值正确的是( ) A1 B10 C104D10417. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（）（已知： Ca2(PO4)3为沉淀）ABCD名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 莆田第二十五中学20162017 学年上学期期末质量检测高二化学一、选择题（每题 3 分，共 51 分，每小题只有一个正确答案）题号1 2

8、 3 4 5 6 7 8 9 答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 总分答案二、实验题18（13 分）某学生中和滴定实验的过程如下：取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测盐酸溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，加入 2 滴酚酞试剂置于装 好标准 NaOH 溶液的滴定管下，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液颜色_时（填颜色变化） ，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH 的体积为21ml。上述学生操作错误的有 _ （填序号）下列操作会导致误差的是：（填偏高、偏低或

9、无影响）(1) 滴定管 用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2) 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；考场座位号：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 (3) 滴 定 管 ( 装 标 准 溶 液 ) 在 滴 定 前 尖 嘴 处 有 气 泡 ， 滴 定 终 了 无 气 泡 ， 使 滴 定 结 果_；(4) 滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_；(5) 用含 Na2O杂质的

10、NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 _。三、填空题（每空2 分）19（4 分）许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花 汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色万寿菊黄色黄色黄 色大红花粉色橙色绿色请回答： (1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。 (2) 经查资料得知，柑橘的近似pH为 3.0 4.0 。将

11、大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为。20（14 分）（1）现有 NH4Cl 和 NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7 ，则该溶液中 c（NH4+）_c（Cl- ）; 若 pH 7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。 ( 填“”、“”、“ =”).（2） 0.1mol/L的 NaHSO3。溶液中， c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。（3） 25时， pH=12.0 的 KOH 溶液中，由水电离出的（OH-）=_mol/L ；pH=12.0 的 KClO溶液中，由水电离出来的（OH-）_mol/L 。（4）已知 0.1mo

12、lL-1 CH3COONa 溶液 PH=8 按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒 （水分子除外）21（ 共 8 分）甲同学在0.5mol/L的 FeCl3溶液中滴加0.1mol/LK I 溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的 FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 6 发现 FeCl3溶液渐渐 褪至无色，

13、而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。(1) 甲同学的实验说明FeCl3溶液和 KI 溶液发生的反应，用离子方程式表示_。(2) 乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_。AFe3+被 F-还原成 Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+ BFe3+与 F-结合成难电离物质，不再和I-反应CI-和 F-或 I-与 NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应(3) 乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_ _( 填写能与否 ) 其原因是_ _。22 （10 分）在 FeCl3溶液中存在下列平

14、衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl H0 (1) 除去 MgCl2溶液中的 Fe3+溶液，向溶液中加入_产生的现 象为 _并进行_实验操作即可除去杂质。(2) 不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是_。(3) 在配制 FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入_。附加题23含有较多Ca2、Mg2和 HCO3的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

15、 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 ( 已知Ksp(MgCO3) 6.8 10 6，KspMg(OH)2 5.6 1012) ACaO 、MgO BCaCO3、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2DCaCO3、MgO 24 已知 HF的Ka3.6 104，CaF2的Ksp1.461010。向 1 L 0.1 molL1的 HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是( ) 通过计算判断HF与 CaCl2是否反应？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -