2022年高二化学选修第章分子结构与性质第节共价键教案..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章分子结构与性质第一节共价键（第1 课时） 教案授课班级课题：其次章第一节共价键（ 1）课时名师归纳总结 教学问1、复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键第 1 页,共 11 页学的形成过程；与2、知道共价键的主要类型 键和 键；技能3、说出 键和 键的明显差别和一般规律；目过程学习抽象概念的方法：可以运用类比、 归纳、判定、推理的方法,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与 留意各概念的区分与联系,熟识把握各学问点的共性和差异性；的 方法情感 使同学感受到： 在分子水平上进一步形成

2、有关物质结构的基本观态度 念,能从物质结构打算性质的视角说明分子的某些性质,并猜测物质价值观 的有关性质,体验科学的魅力,进一步形成科学的价值观；重点 键和 键的特点和性质难点 键和 键的特点其次章分子结构与性质第一节共价键一、共价键1、共价键的形成条件：1 两原子电负性相同或相近2 一般成键原子有未成对电子知 识 结 构 与 板 书 设 计3 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 2、共价键的本质：成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系能量降低 3、共价键的类型（1） 键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键

3、电子云的图形不变,这种特点称为轴对称；如H-H键；类型： ss 、s p 、p p 等 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、简洁断裂；（2） 键：由两个原子的p 电子“ 肩并肩” 重叠形成；（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的 键和 键（4）判定共价键类型规律：共价单键是 键；而共价双键中有一个 键,另一个是 键；共价三键由一个 键和两个 键组成 4、共价键的特点 1 饱和性 2 方向性 教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 复习 1、必修中学过共价键概念；2、原子轨道、电子云概念； 过渡 通过已学过的学问,我们知道元素原子形成共价键时,共用电名师归纳总结 - - - - - -

4、-第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 子对,由于电子在核外肯定空间运动,所以电子云要发生重叠,它们又是通过怎样方式重叠,形成共价键的呢？ 板书 其次章 分子结构与性质第一节共价键 随堂练习 共价键是常见化学键之一,它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗. 投影 HCl 的形成过程：讲 按共价键的共用电子对理论,不行能有H3；、H2Cl 和Cl 3分子,这说明共价键具有饱和性；我们学过电子云和原子轨道；如何用电子云和原子轨道的概念来进一步懂得共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图 2l 所示探究 两个成

5、键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ 板书 一、共价键投影板书 1、共价键的形成条件：1 两原子电负性相同或相近 2 一般成键原子有未成对电子 3 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 2、共价键的本质： 成键原子相互接近时, 原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系能量降低名师归纳总结 讲 两个 1s1相互靠拢电子云相互重叠形成H2分子的共价键 H-H；电第 3 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 子云在两个原子核间重叠,意味着电子显现在核间的概率增大,电子 带负电,因而可以形象地说,核

6、间电子好比在核间架起一座带负电的 桥梁,把带正电的两个原子核“ 黏结” 在一起了； 投影 氢原子形成氢分子的电子云描述 ss 板书 3 、共价键的类型（ 1） 键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特点称为轴对称；如 H-H键； 设问 H2分子里的 键是由两个 s电子重叠形成的, 可称为“ ss 键” ；s电子和 p电子, p电子和 p电子重叠是否也能形成 键呢 . 讲 我们看一看 HCl和C12中的共价键, HCl 分子中的共价键是由氢原子供应的未成对电子ls 的原子轨道和氯原子供应的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的, 而C12分子中的共价键是由 对电

7、子 3p的原子轨道重叠形成的； 投影 2个氯原子各供应土个未成图 2 2H C1的 s p 键 和 C1一 C1的 p p 键 的 形 成 讲 未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成共价键单 键的电子云图象； 板书 类型： ss 、s p 、p p 等；讲 形成 键的原子轨道重叠程序较大,故 键有较强的稳固性；共价单键为 键,共价双键和叁键中存在 键 通常含一个 键 投影 p电子和 p电子除能形成 键外,仍能形成 键 如图 2-3 板书 （2） 键：由两个原子的 p电子“ 肩并肩” 重叠形成； 讲 对比两个 p电子形成的 键和 键可以发觉, 键是由两个原子的名师归纳总结 p电子“ 头碰头

8、” 重叠形成的；而 键是由两个原子的p电子“ 肩并肩”第 4 页,共 11 页重叠形成的 键的电子云外形与 键的电子云外形有明显差别：每个- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特点称为镜像对称； 键与 键不同, 键的强度较大, 键不如 键坚固,比较简洁断裂；因而含有 键的化合物与只有 键的化合物的化学性质不同,如我们熟识的乙烷和乙烯的性质不同； 板书 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、简洁断裂；讲 键通常存在于双键或叁键中 讲 以上由原子轨道相互

9、重叠形成的 键和 键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分； 板书 （3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的 键和 键（ 4）判定共价键类型规律：共价单键是 键；而共价双键中有一个 键,另一个是 键；共价三键由一个 键和两个 键组成 科学探究 1、已知氮分子的共价键是三键N三N,你能仿照图 2 1、图22、图23,通过画图来描述吗 . 提示：氮原子各自用三个 p轨道分别跟另一个氮原子形成一个 键和两个 键 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢 别来懂得吗 .争论后请填表；.你能从原子的电负性差3、乙烷、乙烯和乙炔分子

10、中的共价键分别由几个 键和几个 键组成？ 沟通汇报 1 、名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、原子Na Cl HCl 电负性0.9 3.0 2.13.0 电负性之差2.1 0.9 （肯定值）结论：当原子的电负性相差很大, 化学反应形成的电子对不会被是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键3、乙烷： 7个 键 乙烯 ：5个 键一个 键 乙炔： 3个 键两个 键小结 电子配对理论：假如两个原子之间共用两个电子,一般情形下,这两个电子必需配对才能形成化学键投影乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图过 下面,

11、让我们总结一下,共价键都具有哪些特点板书 4、共价键的特点讲 依据共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,名师归纳总结 便可和几个自旋方向相反的电子配对成键,这就是共价键的饱和性；H第 6 页,共 11 页原子、 CL 原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、 HCl、Cl 2分- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 子,不能形成 H3、 H2Cl、 Cl3等分子；板书 1 饱和性讲 共价键的饱和性打算了共价化合物的分子组成讲 共价键形成时,两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电 子显现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间

12、显现概率越多,形成的共价键越坚固；电子所在的原子轨道都是有一 定的外形,所以要取得最大重叠,共价键必定有方向性；板书 2 方向性讲 同种分子 如 HX中成键原子电子云 原子轨道 重叠程度越大,形 成 的 共 价 键 越 牢 固 , 分 子 结 构 越 稳 定 ； 如 HX 的 稳 定 性 ：HFHClHBrHI；小结键型 键 键项目成键方向 电子云外形 坚固程度 成键判定规 律沿轴方向“ 头碰头”平行或“ 肩并肩”轴对称镜像对称键强度大,不易断裂x 键强度较小,容易断裂共价单键全是 键,共价双键中一个是键,另一个是 键；共价叁键中一个 键,另两个为 键随堂练习关于乙醇分子的说法正确选项 A.

13、分子中共含有 8 个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含 键 D. 分子中含有 1 个 键解析 乙醇的结构简式为：CH 3CH 2OH ；共有有 8 个共价键,其中 C H、 C O 、 O H 键为极性键,共7 个, C C 键为非极性键,由于全为单键,故无 键；答案 C 点评 通过物质的结构式,可以快速有效地判定键的种类及数目,判定成键方式时,需把握规律：共价单键全是 键,共价双键中一名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个是 键,另一个是 键；共价叁键中一个 键,另两个为 键；教学回忆 ：科目化 学

14、年级高二班级时间课题 共价键（其次课时）（知 1.熟识键能、键长、键角等键参数的概念 识 教、2.能用键参数 键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质学 能 力 3.知道等电子原理,结合实例说明“ 等电子原理的应用”目、标 品 德）教（重 重点：键参数的概念,等电子原理材 点、分 难析 点 难点：键参数的概念,等电子原理）二、键参数板书 键能设计 概念：气态基态原子形成 mol 化学键所释放出的最低能量；示意 单位： k mol 框图 键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳固；键长名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - -

15、 - 概念：形成共价键的两原子间的核间距单位： pm（ pmm）键长越短,共价键越坚固,形成的物质越稳固 键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导,含课练、作业）个人备课创设问题情境 与 在常温下很难反应,必需在高温下才能发生反应,而 与 在 冷暗处就能发生化学反应,为什么？同学争论小结引入键能的定义板书二、键参数 键能概念：气态基态原子形成 单位： k mol mol 化学键所释放出的最低能量；生阅读书页,表回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大,化学键越稳固,越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大,形成化学键放出的能量越大） 键能越

16、大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳固；过渡键长 概念：形成共价键的两原子间的核间距单位： pm（ pmm）键长越短,共价键越坚固,形成的物质越稳固设问多原子分子的外形如何？就必需要明白多原子分子中两共价键之间的夹 角；键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角；例如： 结构为,键角为 ,为直线形分子；键角 形 键角 正四周体小结键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长打算了共价键的稳固性；键长、键角打算了分子的空间构型；板书三、等电子原理 等电子体：原子数相同,价电子数也相同的微粒；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - -

17、- - - 如：和, 和 等电子体性质相像阅读课本表小结师与生共同总结本节课内容；补充练习以下分子中,两核间距最大,键能最小的是（） r l以下说法中,错误选项（）键长越长,化学键越坚固 成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越坚固 对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳固 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 能够用键能说明的是（）氮气的化学性质比氧气稳固 常温常压下,溴呈液体,碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发,硫酸难挥发与互为等电子体的是（）依据等电子原理,以下分子或离子与有相像结构的是（ l l由表可知的键能为 是假如要使k mol它所表示的意义 mol分解为

18、 mol原子,你认为是吸取能量仍是放出能量？能量数值当两个原 子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能,两原子核间的平均距离键长7依据课本中有关键能的数据,运算以下反应中的能量变化：（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）； H= （2）2H 2（g）+O2（g） =2H 2O（g）； H= 答案k能量吸取能量每 mol 气态原子形成mol释放出 k越大越短7-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教 学 后 记名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页