2022年高二化学中秋国庆作业..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（1）班级 姓名1现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s 22p 63s 23p 4； 1s 22s 22p 63s 23p 3； 1s22s 22p 3； 1s 22s 22p 5；就以下有关比较中正确选项 A 第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 2在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A ns 2np 6B ns 2np 5 Cns 2np 4 Dns 2np 33X 原子的最外层电子的排布为 ns 2np 4,就 X 的氢化物的化学

2、式是 A HX BH 2X CXH 3 D XH 44具有以下电子排布式的原子中,半径最大的是 A ls 22s 22p 63s 23p 3B1s 22s 22p 3C1s 22s 2sp 5D1s 22s 22p 63s 23p 45x、y 为两种元素的原子,x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 A x 的原子半径大于 y 的原子半径B x 的电负性大于 y 的电负性C x 阴离子的半径小于 y 阳离子的半径D x 的第一电离能小于 y 的第一电离能6镭的价电子排布是 7s 2；下面关于镭的性质的描述中不正确选项 A 在化合物中呈2价 B单质与水猛烈反应放出氢气C氢氧化

3、物呈两性 D碳酸盐难溶于水7核磁共振 NMR 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域；已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象；试判定以下哪组原子均可产生 NMR 现象A 18O 31P 119Sn B元素周期表中第 1 周期全部元素的原子C27Al 19F 12C D元素周期表中 A 族全部元素的原子28目前普遍认为,质子和中子都是由被称为 u 夸克和 d 夸克的两类夸克组成；u 夸克带电量为 3e,1d 夸克带电量为3e,e 为基元电荷；以下结论中可能正确选项 A 质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成,中子由 B质子由 2 个 u 夸克和 1 个

4、d 夸克组成,中子由 C质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成,中子由 D质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成,中子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成9有 A、B、C、D、E 5 种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20；其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族,它们原子的最外层电子排布为 ns 1；B 和 D 也属同一族,它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍,C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子

5、数的一半；请回答以下问题： A 是_, B 是_, C 是_,D 是_, E 是_；由这五种元素组成的一种化合物是写化学式 _ ,写出该物质的一种主名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载要用途 _ ；写出 C 元素基态原子的电子排布式_ ； D 元素原子的外围电子排布为 _；元素 B 与 D 的电负性的大小关系： B_D ,C 与 E 的第一电离能的大小关系是 C_E 填“ ”、“ ”或 “” ；10下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素；b a c e f h i j l

6、m g d 上述元素的单质可能是电的良导体的是k _ 填字母代号 ；下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能 kJ/mol ：锂 X Y 第一电离能 519 502 580 其次电离能 7 296 4 570 1 820 第三电离能 11 799 6 920 2 750 第四电离能 9 550 11 600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量；表中 Y 可能为以上 13 种元素中的 填写字母 元素；用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式；依据构造原理,用电子排布式表示 e 的特点电子构型 _；以上 13 种元

7、素中,填写字母 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多；11A 、B、C、 D 是同一周期的四种元素；A 、B、C 的原子序数依次相差 1；A 元素的单质的化学性质活泼, A 元素的原子在本周期中原子半径最大,B 元素的氧化物 2.0 g 恰好跟 100 mL 0.50 mol/L 硫酸完全反应, B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD 2；依据以上事实填写以下空白： A 的原子结构示意图；C 原子的电子排布式 _ ；BD 2 的电子式；四种元素原子第一电离能的大小次序为 _ 用元素符号表示 ；四种元素原子半径的大小次序为 _ _用元素符号表示 ；四种元素简洁离子的离子半径大小次序

8、为 _ 用离子符号表示 ；12依据以下五种元素的电离能数据单位： kJ/mol ,回答下面各题；名师归纳总结 元素代号I1 I 2 I3 I4 第 2 页,共 20 页Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在周期表中,最可能处于同一族的是优秀学习资料欢迎下载；A 、Q 和 R B、S 和 T C、T 和 U D、R

9、 和 T E、R 和 U 电解它们的熔融氯化物,阴极放电反应最可能正确选项；A 、Q 22eQ B、R 22eR C、S 33e S D、T 33eT E、U 22eU 它们的氯化物的化学式,最可能正确选项；A QCl 2 BRCl CSCl 3 DTCl EUCl 4 S 元素最可能是；A s 区元素 B稀有气体元素 Cp 区元素 D准金属 Ed 区元素以下元素中,化学性质和物理性质最像 Q 元素的是；A 硼 1s 22s 22p 1 B铍 1s 22s 2 C锂 1s 22s 1 D氢 1s 1 E氦 1s 2 131932 年,美国化学大师 Linus Pauling 提出电负性 用希腊

10、字母 表示 的概念,用来确定化合物中原子某种才能的相对大小；Linus Pauling 假定 F 的电负性为 4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性； Linus Pauling 建立的主族元素的电负性如下：H：2.1 Li ：1.0 Be：1.5 B：2.0 C： 2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0 Na：0.9 Mg：1.2 Al ：1.5 Si： 1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0 K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8 Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：I： 2.5

11、Cs：0.7 Ba：0.9 Tl ：1.8 Pb：1.9 Bi ：1.9 Po：2.0 At：2.2 Fr：0.7 Ra：0.9 回答以下问题：小？推测 Te 元素 的值； 你 认 为Linus Pauling提 出 电 负 性 的 概 念 是 确 定 化 合 物 中 原 子 哪 种 能 力 的 相 对 大；大量事实说明,当两种元素的电负性差值小于1.7 时,这两种元素通常形成共价化合物；用电子式表示 AlBr 3 的形成过程；mA、mB、mC,与足量盐酸14A 、B、C 是短周期 A 和 A 族元素的碳酸盐,它们的质量分别为完全反应, 消耗盐酸的物质的量分别为nCHCl ；请填空：nAHCl

12、 、nBHCl 、nCHCl ；已知：mAmBmC,nAHCl nBHCl名师归纳总结 式写出短周期A 和 A 族元素形成的全部碳酸盐的名称：；第 3 页,共 20 页如以 M A 、M B 和 M C 分别表示A、 B、C 的相对分子质量,试写出M A、M B 和 MC 三者的相互关系；是 A 的正确挑选有种,其化学式为：；如A 和 B 为 A 族元素的碳酸盐,C 为 A 族元素的碳酸盐,就A 、B、C 的化学式依次,mBmC1； 保留 2 位小数 江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（2）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 班

13、级姓名14p 轨道填充一半的元素,其原子序数是 A 15 B33 C35 D51 2某元素价电子构型3d54S 2,是该元素是 A Fe BCo CMn DNi 3某元素养量数51,中子数 28,其基态原子未成对电子数为A 0 B1 C 2 D3 4某元素核外电子排布为Xe4f46s 2,其应在 A s 区Bp 区Cd 区Df 区5周期表中前七周期元素的种类如下：周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 请你查找规律,预言第 8 周期最多可能包含的元素种类为 A 18 种 B32 种 C 50 种 D64 种6A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同

14、的电子层结构,有关两元素的以下表达：原子半径 A B；离子半径 AB；原子序数 AB；原子最外层电子数 AB； A 的正价与 B 的负价肯定值肯定相等； A 的电负性小于 B 的电负性； A 的第一电离能大于 B 的第一电离能；其中正确的组合是 A B C D7已知 X 、Y、Z、 W 是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；试回答： X 的元素符号是, Y 的元素符号是； Z 基态原子的电子排布式为 _ ,W 基态原

15、子的电子排布式为 _ _； X 单 质 和 Z 单 质 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 化 合 物 E , 该 反 应 的 化 学 方 程 式为；E 在催化剂存在的条件下可用于仍原汽车尾气中的,以削减对大气的污染；仅由 X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关反应的离子方程式为； 这 四 种 元 素 可 组 成 原 子 个 数 比 为 5113 的 化 合 物 按 X 、 Y 、 Z 、 W 的 顺 序 为, 该 化 合 物 的 水 溶 液 与 足 量 NaOH 溶 液 共 热 反 应 的 化 学 方 程 式为；8A 、B、C、D、E 都是元素周期表

16、里 136 号之内的元素；A 元素的原子中电子占有 6 个轨道,其中有 1 个未成对电子；B 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少 2；C 元素的原子最外层电子数比次外层电子数多 3；D 元素的原子核外 M 电子层中 d 能级的电子数是其 N 层电子数的 3 倍；E 元素的单质常温下是一种有颜色、有刺激性气味的气体,E 的气态氢化物和 C 的气态氢化物反应能生成一种电子总数为 28 的离子化合物甲；试回答以下问题：D 原子的电子排布式是；D 和 E 反应生成化合物乙的化学式是；五种元素的原子中,含未成对电子最多的是；C 单质的电子式是；甲的电子式是；9有 A、 B、 C、D 四种短周期元素,

17、它们的原子序数依次增大,其中 A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道, 也是宇宙中最丰富的元素,B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1,C 为金属元素且原子核外 p 电子数和 s 电子总数相等；D 元素的第一电离能是本周期元素中最大的；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载写出四种元素的元素符号：A_ 、B_、C_、D_；写出 C、D 两种元素基态原子核外电子排布式；C：；D：；写出 B、C 两种元素单质在肯定条件下反应的化学方程式：；10现代原子结构理论认为,在同一电子能层上,可有s、

18、p、 d、f、g、 h 等能级,各能级分别有 1、3、5、7、 个轨道；试依据电子填入轨道的次序推测：第 8 周期共有 种元素；依据 “稳固岛 ”假说,第 114 号元素是一种稳固同位素,半衰期很长,可能在自然界都可以找到；试估计第 114 号元素属于第 周期 族元素,原子的外围电子构型是；原子核外显现第一个 6f 电子的元素的原子序数是,该元素属 区；近日传闻俄罗斯合成了第 166 号元素,如已知原子结构规律不变,该元素应是第周期,第 族元素11有四种化合物 W、X 、Y、Z,它们是由短周期元素 A、B、C、D、E 中的两种元素组成；已知： A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,且 W 由

19、 A、B 组成,其分子中原子个数比为A、D 同主族, C、E 同主族； B、C 同周期；A B41,常温为气态； X 由 A 、C 组成,其分子中原子数比为 AC11； Y 是 C、D 形成的离子化合物,且 Y 晶体中相应元素的原子个数比为 11； Z 是由 D、E 形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阳离子数与阴离子数之比为 21；就 B 为,W 为,X 的结构式,Y 的电子式为；12W、X、 Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素,已知：W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为 WY 的化合物；Y 和 Z 属同族元素,它们能形成两种常见化合物；X

20、和 Z 属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物；W 和 X 能形成组成为 WX 2 的化合物；X 和 Y 不在同一周期,它们能形成组成为 XY 2 的化合物；请回答： W 元素是；Z 元素是；化合物 WY 和 WX 2 的化学式分别是 和； Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和；写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式：；江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（3）名师归纳总结 班级姓名第 5 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1第三能层含有的轨道数为 优秀学习资料欢迎下载 A 3 B5 C7 D9

21、2下面各系列哪一个是按电离能增加的次序排列的 A C、P、Se BO、F、Ne CB、Be、Li DLi 、Na、K 235 235392U 是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低；92U 的浓缩始终为国际社会关注；以下有关23592U 说法正确选项 235A 92 U 原子核中含有 92 个中子235B92U 原子核外有 143 个电子235 238C92 U 与 92 U 互为同位素235 238D92U 与 92U 互为同素异形体4已知 X 、Y 元素同周期,且电负性 XY,以下说法错误选项 A X 与 Y 形成化合物, X 可以显负价, Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 X C最高

22、价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的酸性D气态氢化物的稳固性：H mY 小于 HnX 5有 X n、Y m、Z n三种离子,已知它们各带有的电荷数值 mn,且 X、Y、Z 三种原子的 M 电子层中的电子数均为奇数,如按 XYZ 的次序,以下说法正确选项 A 它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强B原子半径依次增大C元素的第一电离能依次减小,电负性依次增大D原子序数依次减小6X、Y 、Z 三种元素的原子,其最外层电子排布为 ns 1、 3s 23p 1 和 2s 22p 4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A X 2YZ 3 B X2YZ 2 CXYZ 2

23、DXYZ 37元素 X 是主族元素, X 原子的 3P 轨道上有 5 个电子；现将 X 的单质通过滴有酚酞的 NaOH 溶液中,发觉红色褪成无色；请同学们推测溶液褪色可能的缘由有哪些？并分别设计试验证明你的推测；名师归纳总结 8第一电离能 I1是指气态原子 Xg 处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子Xg所需的能量；第 6 页,共 20 页下图是部分元素原子的第一电离能I 1随原子序数变化的曲线；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请回答以下问题：仔细分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将NaAr之间六种元素用短线连接起来,构

24、成完整的图像；从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能 I 1 变化规律是：；上图中 5 号元素在周期表中的位置是 _ ；上图中 4 号元素与 Na 形成的常见化合物的电子式为,其水溶液显 填“ 酸” “碱” 或“中” 性；上图中 4、5、6 三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低许多,原因是： _ ；9A 、B、C、D 四种短周期元素,A 、B、C 原子的核外电子数依次增多,在元素周期表中,A 和B 上下相连, B 和 C 左右相连,三种元素原子中质子数之和是 41；D 元素的原子序数大于 A 而小于 B,D 的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体；A 和 D 组成的化

25、合物的电子式是,A 和 B 组成的化合物的化学式是；C 原子的电子排布式是,C 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是；10A 、B、C、 D、 E、F 是原子序数 120 中的六种元素；A 是第三周期中非金属性最强的元素；B 是其次周期中原子半径最大的元素 稀有气体除外 ；C 原子 M 电子层的 p 能级上有一个空轨道；D 原子 L 电子层中的电子数比 K 层多 1 个； E 元素原子序数比 F 元素原子序数大 5,两者离子最外层上都有8 个电子,但两者离子相差 1 个电子层, E 与 F 能形成 F2E 的化合物；A 原子的电子排布式是；B 原子的元素名称是；是C 的最高价氧化物对应水化物

26、的化学式是, D 的最高价氧化物的化学式；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - E 是元素, F 是优秀学习资料欢迎下载；元素, F2E 的电子式是是 六 种 元 素 中 有 气 态 氢 化 物 的 是 元 素 , 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 的 比 较；11在探究生命秘密的过程中,科学家们日益熟悉到生命的细胞和元素周期律有着亲密的关系,约占人体总质量 99.97%的 11 种宏量元素,全部位于周期表中前 20 号元素之内,其他 0.03%的十多种微量元素中除 F、Si 之外全部位于 20 号元素之后,在宏量元

27、素中除 H、N、P 外仍有 填写元素符号 ：原子最外层电子数是最内层电子数的 2 倍的是；最高正价和最低负价代数和为 6 的元素是,跟它处在同一周期的仍有一种非金属元素是；原子半径最大的是,它的相邻元素是；剩余两种元素,它们的离子电子层结构相同,且带电量也相同,但符号相反,这两种元素是和；12A 、B、C、 D 都是短周期元素,以 B 元素的原子序数最小；A、B 属同一主族, C、D 也属同一主族； A 原子比 C 原子核外少 2 个电子, D 元素原子最外层 p 能级只有 1 个轨道布满电子；B 原子的电子式是；A 原子的电子排布式是；C 的气态氢化物的电子式是； B 和 C 形成的化合物在

28、 D 单质中燃烧的化学方程式是；江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（4）名师归纳总结 班级姓名第 8 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1以下说法中不正确选项：（）优秀学习资料欢迎下载A 含有共价键的化合物肯定是共价化合物 B 含有离子键的化合物肯定是离子化合物 C 气态单质分子中不肯定含有非极性共价键 D 双原子单质分子中共价键肯定是非极性键2右图中每条折线表示周期表A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中 a 点代表的是：（）AH2S BHCl CPH3 DSiH 43以下说法中不正确选项：（）A

29、键比 键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有一个 键（）C气体单质中,肯定有 键,可能有 键DN2分子中有一个 键,两个 键4以下物质中,化学键类型和分子的空间构型皆相同的是：A CO 2 和 SO2BCH4和 SiH4CBF 3 和 NCl 3DNa2O2 和 H2O25以下表达正确选项： （）A 分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐步上升与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子肯定不含非极性键D只要是离子化合物,其熔点肯定比共价化合物的熔点高6.已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成sp 3 型杂化轨道,那么ZnCl 42的空间

30、构型为A. 直线形B.平面正方形C.正四周体形D.正八面体形7（07 海南）用价层电子对互斥理论推测H2S 和 BF 3的立体结构,两个结论都正确选项名师归纳总结 A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形第 9 页,共 20 页C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形8有以下物质：HF Cl 2 H2O N2 C2H4 CH 4 H2 H 2O2 HCN （H CN）,其中：只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既含有极性键又含有非极性键的是；只有 键的是既有 键,又有 键的非极性分子是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载9写出以下情

31、形下产生的协作物的中心离子、配体、具有孤对电子的原子以及形成的配离子的化学式；中心离子配体具有孤对电子配离子的的原子化学式将 CuSO4 固体溶于水向 CuSO4 溶液中加入过量氨水向 FeCl3 中加入KSCN 溶液10某些化学键的键能表示如下（kJ mol-1）: 键 HH BrBr I I ClCl HCl HI HBr键能 193 236 151 247 431 299 356 1 1molH 2在 2molCl2中燃烧,放出热量 kJ；2在肯定条件下,1molH 2与足量的 Cl2、Br2、I2、分别反应,放出热量有多到少的次序是ACl 2 Br 2I 2 BI2 Br 2 Cl 2

32、 推测 1mol H 2 在足量 F2 中燃烧比在 Cl 2 中放热（填 “ 多” 、“ 少” 或“相等 ” ）；11A 、B、 C、 D是短周期元素且原子序数依次增大,子,甲、乙、丙分子含有相同数目的质子且中心原子都采纳A 分别与 B、C、D结合成甲、乙、丙三种分 sp 3杂化； 三个分子中, 甲分子是非极性分子,乙、丙都是极性分子,且乙、丙分子分别与A 的阳离子反应形成含有配位键的阳离子X、Y；（1）B、D的元素符号分别是：B 、D ,（2）甲和丙分子的空间构型分别是：甲、丙,（3）X 的结构式为：（用 表示其中的配位键）（4）A 、B、C、D四种元素形成的化合物的立体结构（球棍模型）如下

33、图 质之间的关系是：A、B所示：就 A 、B表示的物名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 同一物质优秀学习资料欢迎下载D 同素异形体B 同分异构体C 同位素12化合物 YX 2、ZX2中, X、 Y、 Z的核电荷数小于 18；X原子最外能层的 p能级中有一个轨道填充了2个电子, Y 原子的最外层中 p能级的电子数等于前一能层电子总数,且 X和 Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族；回答以下问题：（ 1）X的电子排布式为,Y的轨道表示式为；（ 2）ZX 2的分子式是,分子构型为；YX 2的电子式是,分子

34、构型为,中心原子发生了 _杂化；（3）Y与Z形成的化合物的分子式是 _,该化合物中化学键是 _键（填 “ 极性 ”或 “非极性 ” ）,该分子属于 _分子（填 “极性 ”或“ 非极性 ” ）；（4）Y的氢化物中分子构型为正四周体的是 为_；_（填名称）,键角为 _,中心原子的杂化形式（5）X 的氢化物的分子构型为 _,键角为 _,中心原子的杂化形式 _；江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（5）名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 班级优秀学习资料欢迎下载姓名1氨气溶于水时,大部分 NH 3与 H2O 以氢键（用

35、“ ”表示）结合形成 NH 3H 2O 分子；依据氨水的性质可推知 NH 3H2O 的结构式为： （）2对 SO2与 CO2说法正确选项： （）A 都是极性分子B中心原子都实行 sp 杂化CS 原子和 C 原子上都没有孤对电子D SO2为 V 形结构,CO 2 为直线形结构3以下各项中错误选项： （）A 沸点：B键能： HF H ClHBr C熔点：D键角： CCl 4NH +4 P44以下关于白磷 P4的表达错误选项： （）A 62g 白磷所含 PP 键的数目为 3NAB白磷的分子结构是正四周体形,键角为 10928C白磷分子是由非极性键形成的非极性分子D白磷分子中P 原子实行 SP 3 杂

36、化（）5对 XOH 型化合物, X 是除去 H、O 外的其他元素时,以下说法正确选项：A 当 X 是活泼的金属时,它肯定是强碱B当 X 是非金属性很强的元素时,XOH 肯定为强酸CXOH 的水溶液不能导电DXOH 的构型肯定是直线形的6PCl3的分子空间构型是三角锥形结构,而不是平面正三角形结构,可说明这种不同的理由是： （）A PCl3分子中 P Cl 键是极性键B PCl3分子中三条共价键键长、键能、键角都相等CPCl3分子中三条共价键键长相等,三个键角都相等,但都小于 120DPCl3分子中 P 原子上有一对孤对电子名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 20 页精选学

37、习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载7如图是立方烷的球棍模型,以下有关立方烷的说法不正确选项（）A 碳原子实行 sp 3 杂化B二氯代物有两种同分异构体 C可能易溶于苯,难溶于水 D分子中既有极性键又有非极性键 82000 年 1 月底,罗马尼亚一金矿污水处理池因连降暴雨而发生裂口,大量含氰化物和铅、汞等重金属的水流入多瑙河的支流蒂萨河,造成该河 90%以上的动植物死亡； 这是继切尔诺贝利核泄漏以来,欧洲最严峻的环境污染大事；氰气CN 2和氰化物都是剧毒物质；氰分子的结构式为N C CN,性质与卤素类似；（！）氰分子中,碳原子采纳杂化,共直线的原子有个, CN 键

38、的键能（填 “大于 ”或“ 小于 ” ）CC 键的键能；（2）氰分子在（填 “水 ”或“ 四氯化碳 ” ）中具有较大的溶解度；缘由是：；（3）氰气能与氢氧化钠溶液反应,其化学方程式为：；1 体积的9（1）PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体,分子结构与NH 3 类似；在常温下水能溶解 0.26 体积的 PH 3,PH 3 和卤化氢 HX 作用生成相应的化合物（PH4 +结构类似于 CH4 ）；PH4X,PH4X 在水溶液中完全水解PH 3 分子的空间构型是：,和 H+的结合才能较NH 3（强或弱）；,在 PH4+里, PH 键之间的夹角是；用化学方程式表示PH3 在空气中自燃的反应：（2）科学家常用 “等电子体 ”来推测不同物质的结构,例如 此原理在下表中的空格中填入相应的化学式；CH 4 与 NH 4 +有相同的电子数和空间构型；依结构相同的等电子体CH 4 + NH 410科学家对2CO32+ N 2H 6N 2H2O2结构的熟悉经受了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点：；（式中 O O 表示配位键）（1）用电子式表示、两种结构：名师归纳总结 、；第 13 页,共 20 页（2）现代科技证明H2O2 的结构如下列图；中心氧原子采纳的杂化方式是：；H2O2是分子（填 “ 极性 ”或“ 非极性 ” ）,- - - - - -