2022年高二化学寒假作业新人教版选修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二）一、挑选题（共 10 小题,每道题 3 分,满分 30 分）1（ 3 分）已知在 Ca3（PO4） 2的饱和溶液中,Ca 2+ =2.0 10 6molL 1,PO4 3 =1.58 10 6molL 1,就 Ca3（PO4）2 的 Ksp为（）A2.0 10 29molL B3.2 10 12mol 5L 5 5C6.3 10 18mol 5L D5.1 10 27mol 5L 5 52（ 3 分）已知 Mg（OH）2的溶度积 Ksp=1.8 10 11mol 3L 3,就其

2、饱和溶液中的 pH 为（）A3.48 B3.78 C10.52 D10.22 3（ 3 分）向 AgCl 饱和溶液中加水,以下表达 正确选项（）AAgCl 的溶解度增大 CAgCl 的 Ksp 增大BAgCl 的溶解度、 Ksp 均不变 DAgCl 的溶解度、 Ksp 增大4（ 3 分）AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8 10 10mol2.L 2 和 2.0 10 12mol3.L 3,如用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,就下面的表达中正确选项（）AAgCl 和 Ag2CrO4 的溶解度相等B由 Ksp 的相对大小可以直接判定出AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4C两者

3、类型不同,不能由 Ksp 的大小直接判定溶解才能的大小D都是难溶盐,溶解度无意义5（ 3 分）（2022 秋.秦州区校级期中）在以下溶液中,BaSO 4 的溶解度最大的是（）A1 mol.L 1H2SO4溶液 B2 mol.L 1H2SO4溶液C纯水 D0.1 mol.L 1H2SO4溶液6（3 分）已知 Sr3（PO4）2 饱和溶液的浓度为 1.0 10 6mol.L 1,就该化合物的溶度积常数为（）A. 1.0 10 30mol5.L 5B. 1.1 10 28mol 5.L 5 为 3.0mol.LC. 5.0 10 30mol5.L 5D1.0 10 12mol5.L 57（ 3 分）

4、（2022 秋.埇桥区校级月考）1 的溶液中 Ca 2+可能的最高浓度是（）CaF2 的 Ksp=5.3 10 9mol3.L 3,在 FA1.8 10 9mol.L 1B1.8 10 10mol.L 1C5.9 10 10mol.L 1D5.9 10 9mol.L 18（ 3 分） SrCO3在以下物质中溶解度最大的是（）A0.10mol.L 1 CH 3COOH溶液B0.10mol.L 1SrSO4 溶液C纯水D1.0 mol.L 1 Na2CO3溶液9（ 3 分）（2022 秋.会宁县校级期末）以下表达中,正确选项（）A溶度积大的化合物溶解度确定大B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量

5、的水使溶解又达到平稳时,课件资源共享AgCl 的溶度积不变,其名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶解度也不变 C将难溶电解质放入水中,溶解达到平稳时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度 积 DAgCl 水溶液的导电性很弱,所以 AgCl 为弱电解质10（3 分）以下说法中,正确选项（）A两种难溶盐电解质,其中 Ksp小的溶解度肯定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,就 C难溶盐电解质的 Ksp 与温度有关Ksp 小的肯定先生成沉淀D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使 Ksp 变小二、填空题（

6、共 5 小题,每道题 3 分,满分 15 分）11（3 分）已知 Ksp（PbCrO4） =2.8 10 13mol 2.L 2,Ksp（CaCrO4）=7.1 10 4mol 2.L 2,向Pb 2+、Ca 2+的混合溶液（ Pb 2+、Ca 2+的浓度均为 0.10mol.L 1）中滴加 K2CrO4 溶液,就显现沉淀的次序为12（3 分）在 CaCO 3（Ksp=4.9 10 9mol 2.L 2）、CaF2（Ksp=1.5 10 10mol 3.L 3）、Ca3（PO4） 2（Ksp=2.1 10 33mol 5.L 5）这些物质的饱和溶液中,Ca 2+浓度由大到小的次序为13（3 分

7、）向含有 AgI 的饱和溶液中：（1）加入固体 AgNO 3,就 I （填“ 变大” “ 变小” 或“ 不变” 下同）（2）如改加更多的 AgI ,就 Ag + 将（3）如改加 AgBr 固体,就 I ,而 Ag + 14（3 分）判定以下反应的方向Na2S+Ag2CrO4 Ag2S+Na2CrO4（用“ 左” 或“ 右” 表示） 已知： Ksp（ Ag2CrO4）=1.2 10 12mol 3.L 3 Ksp（Ag2S）=1.6 10 49mol 3.L 3 15（3 分）混合溶液中 NaCl 和 K2CrO4的浓度均为 0.010mol.L 1,向其中逐滴加入 AgNO 3 溶液时,先与

8、Ag +生成沉淀的离子是 已知：Ksp（AgCl）=1.8 10 10mol 2.L 2Ksp（Ag2CrO4）=1.9 10 12mol 3.L 3 课件资源共享名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二）参考答案与试题解析一、挑选题（共10 小题,每道题3 分,满分 30 分） 1,PO4 3 =1 .58 101（ 3 分）已知在Ca3（PO4） 2的饱和溶液中,Ca2+ =2.0 10 6molL 6molL 1,就 Ca3（PO4）2 的 Ksp为（

9、）A2.0 10 29molL 5B3.2 10 12mol5L 5C6.3 10 18mol5L 5D5.1 10 27mol5L 5考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题 ：电 离平稳与溶液的pH专题3 c （ PO4 3 ）2,以此解答该题3 ） 2=（2O 10 6）3 （1.58 10 6）分析：KspCa 3（PO4） 2=c （Ca 2+） 解答：解 ：KspCa3（PO4）2=c （Ca 2+）3 c （ PO42mol L 5=2.0 10 29molL 5,应选 A点评：本 题考查溶度积的运算,为高频考点,侧重于同学的分析才能和运算才能的考查,难 度不大,留意相

10、关运算公式的运用2（ 3 分）已知 Mg（OH） 2的溶度积 Ksp=1.8 10 11mol3L 3,就其饱和溶液中的pH 为（）A3.48 B3.78 C10.52 D10.22 考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题 ：电 离平稳与溶液的 pH专题分析：Mg（ OH）2饱和溶液中存在 Mg（ OH）2（s）. Mg 2+（aq）+2OH （aq）,设 c（OH ）=xmol/L ,就 c（Mg 2+） = mol/L ,结合 Ksp=c（ Mg 2+） c 2（ OH ）运算解答：解 ：Mg（OH）2 饱和溶液中存在Mg（OH）2（s）. Mg 2+（ aq）+2OH （aq

11、）,设 c（OH ）=xmol/L ,就 c（Mg 2+）= mol/L , 11,x=3.3 10 4mol/L ,就 c（Mg 2+） c2（OH ） =1.8 10c（H +）=mol/L ,pH=10.52 ,应选 C点评：本 题考查难溶电解质的溶解,为高频考点, 侧重于同学的分析才能和运算才能的考查,难度不大,留意相关运算公式的运用3（ 3 分）向 AgCl 饱和溶液中加水,以下表达正确选项（）AAgCl 的溶解度增大 C AgCl 的 Ksp 增大BAgCl 的溶解度、 Ksp 均不变 DAgCl 的溶解度、 Ksp 增大考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质课件资源共享名

12、师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题 ：电 离平稳与溶液的 pH专题分析：一 定温度下 AgCl 的溶解度、溶度积为定值,Ksp 只受温度影响,如溶液类型不同,溶解度可能不同,以此解答该题解答：解 ：Ksp 为温度的函数,温度不变,也不变,只有 B符合应选 BKsp 不变,因温度不变,且只加入水,就溶解度点评：本 题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等,为高频考点,难度不大,留意溶解度、溶度积意义以及异同点4（ 3 分）AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8 10 10mol2.L 2 和 2.0 10 1

13、2mol3.L 3,如用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,就下面的表达中正确选项（）AAgCl 和 Ag2CrO4 的溶解度相等B由 Ksp 的相对大小可以直接判定出AgCl 的溶解度大于 Ag 2CrO4C两者类型不同,不能由 Ksp 的大小直接判定溶解才能的大小D都是难溶盐,溶解度无意义考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题 ：电 离平稳与溶液的 pH专题分析：设 AgCl 溶解的浓度为 xmol/L ,就溶液中的银离子浓度为 xmol/L ,氯离子也为 xmol/L ,就依据溶度积为 1.8 10 10 mol 2.L 2 可以运算出 x；同理可以设 Ag2CrO4 溶解的

14、浓度为ymol/L ,就溶液中的银离子浓度为 2ymol/L ,氯离子也为2.0 10 12 mol 3.L 3 运算出 y,比较 x 和 y 即可解答ymol/L ,再依据溶度积为解答：解 ：设 AgCl 溶解的浓度为 xmol/L ,就溶液中的银离子浓度为 xmol/L ,氯离子也为xmol/L ,就依据溶度积为 1.8 10 10=x x,解得 x=1.35 10 5mol/L ,同理设 Ag2CrO4 溶解的浓度为 ymol/L ,就溶液中的银离子浓度为 2ymol/L ,氯离子也为 ymol/L ,再依据溶度积为 2.0 10 12=（2y）2 y,解得 y=0.8 10 4mol/

15、L ,由此可知 AgCl 的溶解度反而小,而溶度积小的溶解度反而大,所以 Ksp 的大小与溶解才能没有肯定的关系,如由 型应相同应选 CKsp 的大小直接判定溶解才能的大小,两种难溶电解质类点评：本 题考查难溶电解质的溶解平稳,为高频考点,此题难度中等,比较溶解度大小,如 用溶度积必需是同类型,否就不能比较5（ 3 分）（2022 秋.秦州区校级期中）在以下溶液中,BaSO 4 的溶解度最大的是（）A1 mol.L 1H2SO4溶液B2 mol.L 1H2SO4溶液C纯水D0. 1 mol.L 1H2SO4溶液考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题 ：电 离平稳与溶液的 pH专题分

16、析：由 溶解平稳可知,BaSO 4（s）. Ba 2+SO4 2 ,钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解,就溶解度变小,以此来解答解答：解 ：由溶解平稳可知,BaSO 4（s）. Ba 2+SO4 2 ,钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解,A、c（SO4 2 ）=1mol/L ,抑制硫酸钡溶解；课件资源共享名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - B、c（SO4 2 ）=2mol/L ,抑制硫酸钡溶解；C、纯水中存在溶解平稳；D、c（Ba 2+）=0.1mol/L ,抑制硫酸钡溶解；就硫酸钡溶解度由大到小的次序为 CDAB

17、,应选： C点评：本 题考查溶解平稳及物质的溶解度,答,题目难度不大明确硫酸钡电离出的离子及平稳移动原理即可解6（3 分）已知 Sr3（PO4）2 饱和溶液的浓度为1.0 10 6mol.L 1,就该化合物的溶度积常数为（）A. 1.0 10 30mol5.L 5B. 1.1 10 28mol 5.L 5C. 5.0 10 30mol5.L 5D 1.0 10 12mol 5 5.L考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题 ：电 离平稳与溶液的 pH专题分析：根 据 Sr3（PO4）2 饱和溶液的浓度运算溶液中 c（Sr 2+）、c（ PO4 3 ）,结合溶度积常数 Ksp=c 3（

18、 Sr 2+）c 2（PO4 3 ）运算,以此解答该题解答：解 ：Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为 1 10 6 mol/L ,溶解的部分完全电离,所以溶液中 c（ Sr 2+）=（3 1 10 6）mol/L=3 10 6 mol/L ,溶液中 c（PO4 3 ）=（2 1 10 6）mol/L=2 10 6 mol/L ,溶度积常数 Ksp=（3 10 6 ）3c（2 10 6）2=1.1 10 28,应选： B点评：本 题考查溶度积常数的运算,为高频考点,侧重考查运算才能,正确运算溶液中各离子浓度是解此题关键,利用溶度积常数解答即可,题目难度不大7（ 3 分）（2022 秋.埇桥区校级

19、月考）1 的溶液中 Ca 2+可能的最高浓度是（）CaF2 的 Ksp=5.3 10 9mol3.L 3,在 F 为 3.0mol.LA1.8 10 9mol.L 1B1.8 10 10mol.L 1C5.9 10 10mol.L 1D5.9 10 9mol.L 1考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题 ：电 离平稳与溶液的 pH专题分析：根 据 CaF2 的 Ksp=c（Ca 2+）.c 2（ F ）,已知 F解答：解 ：CaF2 的 Ksp=c（Ca 2+）.c 2（F ）,已知 c（F ）为 3.0mol.L 1, 为 3.0mol.L 1,就可以求出Ca 2+的浓度所以 c

20、（Ca 2+）=5.9 10 10mol.L 1,故 C正确；应选： C点评：本 题考查了 Ksp的运算,题目难度不大,留意 Ksp 表达式的书写8（ 3 分） SrCO3在以下物质中溶解度最大的是（）A0.10mol.L 1 CH 3COOH溶液B0.10mol.L 1SrSO4 溶液C纯水D1.0 mol.L 1 Na2CO3溶液课件资源共享名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点 ：溶 解度、饱和溶液的概念专题 ：物 质的量浓度和溶解度专题分析：如 果溶剂中含有和电离平稳正反应产物相同的离子,就发生同离子效应,抑

21、制电离平衡,从而抑制溶解平稳SrCO3（s）. Sr2+CO3 2 ,假如溶液中有大量Sr2+ 或大量解答：解 ：SrCO3的溶解过程如下：CO3 2 ,都会使平稳左移,减小SrCO3的溶解度这就是同离子效应A、醋酸酸性强于碳酸,故在醋酸溶液中：SrCO3+2CH3COOH.（CH3COO）2Sr+CO2+H2O,即碳酸锶的溶解度增大；B、0.10mol.L 1SrSO4溶液中 Sr 2+的浓度为 0.1mol ,促进 SrCO3（s）. Sr 2+CO3 2 平稳左移,抑制碳酸锶的溶解,即碳酸锶的溶解度减小；C、水中存在 SrCO3（s） .Sr 2+CO3 2 ,达到正常溶解度；D、1.0

22、 mol. L 1 Na2CO3 溶液中, CO3 2 的浓度为 1mol/L ,促进 SrCO3（s）. Sr 2+CO3 2 平衡左移,即抑制碳酸锶的溶解,即碳酸锶的溶解度减小,据此分析可知,碳酸锶溶解度最大的是 A,应选 A点评：本 题考查同离子效应,难度不大,留意假如溶剂中含有和电离平稳正反应产物相同的离子,就发生同离子效应,抑制电离平稳,从而抑制溶解平稳9（ 3 分）（2022 秋.会宁县校级期末）以下表达中,正确选项（）A溶度积大的化合 物 溶解度确定大B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平稳时,溶解度也不变AgCl 的溶度积不变,其C将难溶电解质放入水中,溶解

23、达到平稳时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 DAgCl 水溶液的导电性很弱,所以 AgCl 为弱电解质考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题 ：电 离平稳与溶液的 pH专题分析：A、对于化学式相像溶度积大的化合物溶解度大；B、在肯定温度下溶解度和溶度积为常数；C、溶度积的概念分析；D、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关,强弱电解质是看在水中是否完全电离解答：解 ：A、对于化学式相像溶度积大的化合物溶解度大,所以化学式不相像不能直接比较溶度积,故 A错误；B、在肯定温度下溶解度和溶度积为常数,所以在肯定温度下,向含有 AgCl 固体的溶 液中加入适量的水使 AgCl 溶解,

24、又达到平稳时,AgCl 的溶解度不变,溶度积也不,故 B 正确；C、溶度积是离子浓度幂的乘积,所以电解质离子浓度的乘积不肯定是该物质的溶度 积,故 C错误；D、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关,自由移动离子浓度越大导电性越强,AgCl在水中完全电离属于强电解质,故D错误；应选 B点评：本 题考查了溶度积的概念,溶液的导电性,强弱电解质的辨析,题目难度中等课件资源共享名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10（3 分）以下说法中,正确选项（）A两种难溶盐电解质,其中 Ksp小的溶解度肯定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂

25、生成沉淀的离子,就 C难溶盐电解质的 Ksp 与温度有关Ksp 小的肯定先生成沉淀D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使 Ksp 变小考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题 ：电 离平稳与溶液的pH专题同类型的难溶电解质,Ksp 越分析：Ksp 只受温度影响,当Qc Ksp 时才能生成沉淀,只有相小,溶解度可能会小,以此解答该题解答：解 ：A肯定温度下,化学式相像的物质Ksp 越小,难溶电解质的溶解度就越小,化学式不相像的物质不能直接依据Ksp 的大小来比较溶解度,故A 错误；B生成沉淀的先后仍与离子的浓度有关,当QcKsp 时才能生成沉淀,如在浓度相同的 NaCl 和 K2

26、CrO4 混合溶液中,向其中逐滴加入AgNO3溶液时,虽然Ag2CrO4 的 Ksp较小,但先生成AgCl 沉淀,故 B 错误；CKsp 只受温度影响,与浓度无关,故C正确；D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,但 应选 CKsp 不变,故 D错误点评：本 题综合考查同学沉淀溶解平稳原理,沉淀转化的原理,影响沉淀溶解平稳的因素,为高频考点,侧重于双基的考查,留意把握溶度积的含义以及运用,题目难度较大二、填空题（共 5 小题,每道题 3 分,满分 15 分）11（3 分）已知 Ksp（PbCrO4）=2.8 10 13mol 2.L 2, Ksp（CaCrO4）=7.1 10 4mol 2.L

27、 2,向Pb 2+、Ca 2+的混合溶液（ Pb 2+、Ca 2+的浓度均为 0.10mol.L 1）中滴加 K2CrO4 溶液,就显现沉淀的次序为 PbCrO4、 CaCrO4考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题 ：电 离平稳与溶液的 pH专题分析：两 种难溶电解质组成相像,Ksp 越小,越易生成沉淀, 就向 Pb 2+、Ca 2+的混合溶液 （Pb 2+、Ca 2+的浓度均为0.10mol.L 1）中滴加 K2CrO4溶液, Ksp 小的先生成沉淀,以此解答该题解答：解 ：Ksp（PbCrO4）=2.8 10 13mol 2.L 2,Ksp（CaCrO4）=7.1 10 4m

28、ol 2.L 2,向 Pb 2+、Ca 2+的混合溶液（ Pb 2+、Ca 2+的浓度均为 0.10mol.L 1）中滴加 K2CrO4溶液,生成沉淀时,需要 CrO4 2 的浓度分别为 mol/L 、mol/L ,可知生成 PbCrO4 沉淀时需要 CrO4 2 的浓度较小,就先生成沉淀故答案为： PbCrO4、CaCrO4点评：本 题考查难溶电解质的溶解平稳,为高频考点,侧重于考查沉淀的先后次序问题,注意把握溶度积的意义以及应用,题目难度不大12（3 分）在 CaCO 3（Ksp=4.9 10 9mol 2.L 2）、CaF2（Ksp=1.5 10 10mol 3.L 3）、Ca3（PO4

29、） 2（Ksp=2.1 10 33mol 5.L 5）这些物质的饱和溶液中,Ca 2+浓度由大到小的次序为 CaF2CaCOCa3（PO4） 2课件资源共享名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质分析：根 据 CaCO 3 的 Ksp=c（Ca 2+）.c（ CO3 2 ）,CaF2 的 Ksp=c（Ca 2+）.c 2（F ）,Ca3（PO4） 2的Ksp=c 3（Ca 2+）.c 2（PO4 3 ）,分别求 出 Ca 2+的浓度大小进行比较解答：解 ：饱和溶液中,CaCO

30、3的 Ksp=c（Ca 2+）.c（ CO 2 ）=4.9 10 9mol 2.L 2,c（Ca 2+）= mol /L ,CaF2 的 Ksp=c（Ca 2+）.c 2（F ） 1.5 10 10mol 3.L 3,c（Ca 2+）= mol/L ,Ca3（PO4） 2的 Ksp=c 3（Ca 2+）.c 2（PO4 3 ）=2.1 10 33mol 5.L 5,c（Ca 2+）= mol/L ,所以这些物质的饱和溶液中,Ca 2+浓度由大到小的次序为 CaF2CaCO 3Ca3（PO4） 2,故答案为： CaF2CaCO 3Ca3（PO4） 2点评：本 题考查了 Ksp的运算,正确进行各沉

31、淀物的 度不大Ksp 表达式的书写是解答关键,题目难13（3 分）向含有 AgI 的饱和溶液中：（1）加入固体 AgNO 3,就 I 变小（填“ 变大” “ 变小” 或“ 不变” 下同）（2）如改加更多的 AgI ,就 Ag + 将不变（3）如改加 AgBr 固体,就 I 变小,而 Ag + 变大考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质分析：在 肯定温度下, 向 AgI 的饱和溶液中存在沉淀溶解平稳,依据平稳影响因素分析平稳的变化,平稳状态下存在溶度积常数,（ 1）加入 AgNO 3 固体,使 c（Ag +）增大, AgI 溶解平稳向左移动；（ 2）改加更多的 AgI 固体,仍是该温度下

32、的饱和溶液；（ 3）因 AgBr 的溶解度大于 AgI 的溶解度,改加 AgBr 固体时,使 c（Ag +）变大解答：解 ：在肯定温度下,向 AgI 的饱和溶液中存在沉淀溶解平稳, （aq）,平稳状态下存在溶度积常数,Ksp=C（Ag +）.C（ IAgI （s）. Ag +（aq）+I ）；（ 1）如加入 AgNO 3 固体,会增加银离子浓度,沉淀溶解平稳 AgI（ s）. Ag +（aq）+I（ aq）,左移, c（ I ）减小,故答案为：变小；（ 2）如加入更多的 AgI 固体,沉淀溶解平稳 AgI （s）. Ag +（aq）+I （aq）不移动,就 c（Ag +）不变,故答案为：不变；

33、（ 3）如加入固体AgBr,AgBr 的溶解性大于AgI ,所以平稳状态下AgBr 溶液中的银离子浓度大于 AgI 溶液中的银离子浓度,使 移, c（I ）减小,故答案为：变小；变大；点评：本 题考查了沉淀溶解平稳的分析判定和应用,分析判定平稳移动的方向,题目难度不大c（Ag +）变大,所以碘化银沉淀溶解平稳左主要是分析沉淀溶解平稳的影响因素的14（3 分）判定以下反应的方向右（用“ 左” 或“ 右” 表示）Na2S+Ag2CrO4 Ag2S+Na2CrO4课件资源共享名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知： Ksp

34、（ Ag2CrO4）=1.2 10 12mol3.L 3 Ksp（Ag2S）=1.6 10 49mol3.L 3 考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质分析：化 学反应中, Ksp 越小的难溶电解质越易生成沉淀,反应向 解答该题Ksp 小的方向进行,以此解答：解 ：因 Ksp（ Ag2CrO4）=1.2 10 12mol 3.L 3 Ksp（Ag2S）=1.6 10 49mol 3.L 3,就 Ag2S易生成沉淀, 就由难溶电解质的转化可知,反应向生成 Ag2S 的方向进行, 即向右反应,故答案为：右点评：本 题考查同学沉淀溶解平稳原理,沉淀转化的原理, 为高频考点, 侧重于双基的考查

35、,留意把握溶度积的含义以及运用,题目难度较大15（3 分）混合溶液中 NaCl 和 K2CrO4的浓度均为 0.010mol.L 1,向其中逐滴加入 AgNO 3 溶液时,先与 Ag +生成沉淀的离子是 Cl 已知： Ksp（AgCl）=1.8 10 10mol 2.L 2Ksp（Ag2CrO4）=1.9 10 12mol 3.L 3 考点 ：难 溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质分析：根 据 Ksp（AgCl ）、Ksp（Ag2CrO4）运算生成 AgCl、Ag2CrO4 沉淀时银离子的浓度,比较大小后确定谁先沉淀解答：解：AgCl 饱和所需 Ag +浓度 c（ Ag +）= = =1.8 10 8mol/L ,Ag2CrO4饱和所需 Ag +浓度 c（Ag +）= = mol/L=4.36 10 5mol/L ,就 1.8 10 8mol/L 4.36 10 5mol/L ,所以 Cl 先沉淀故答案为： Cl 点评：本 题考查了难溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质,为高频考点,留意依据 Ksp 计算以及难溶电解质的溶解平稳问题,题目难度中等,留意依据溶解度判定生成沉淀的先后次序,组成不相像的物质,不能直接依据溶度积判定课件资源共享名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页