2022年高中有机化学知识点+化学方程式+实验注意事项.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载化学 :高中有机化学学问点总结1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100的条件下反应,均可用水浴加热,其优点：温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行；2需用温度计的试验有：（1）、试验室制乙烯（170） （ 2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和热的测定（6）制硝基苯（ 5060）说明：（1）凡需要精确掌握温度者均需用温度计；（2）留意温度计水银球的位置；3能与

2、Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物；4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质；5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有仍原性的无机物（如6能使溴水褪色的物质有：SO2、FeSO4、 KI 、HCl 、H2O2 等）（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢

3、迎下载（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如 NaOH 、Na2CO3 ）（氧化仍原歧化反应）（5）较强的无机仍原剂（如SO2、KI 、FeSO4 等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色； ）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等；8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃；9能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐；10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、

4、甲醛；12浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ）、苯的同系物、醇、醛、酚；大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化；14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物；15能使蛋白质变性的物质有：双氧水、碘酒、三氯乙酸等；强酸、 强碱、重金属盐、 甲醛、 苯酚、强氧化剂、 浓的酒精、16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - -

5、- - 学习好资料 欢迎下载17能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解,不加热反应慢,加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2KMnO4 酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色；5蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶（电石生成：含 H2S、PH3 特别难闻的臭味）苯：无色 有特别气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色 有特别香味 混溶 易挥发乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥

6、发二、试验室制法甲烷： CH3COONa + NaOH CaO,加热 CH4 +Na2CO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载注：无水醋酸钠：碱石灰 =1：3 固固加热（同 O2、NH3 ）无水（不能用 NaAc 晶体）CaO：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂乙烯： C2H5OH 浓 H2SO4,170 CH2=CH2 +H2O 注： V 酒精： V 浓硫酸 =1：3（被脱水,混合液呈棕色）排水收集（同 Cl2 、HCl ）控温 170（ 140：乙醚）碱石灰除杂 SO2、CO2 碎瓷片：防

7、止暴沸乙炔： CaC2 + 2H2O C2H2+ CaOH2 注：排水收集 无除杂不能用启普发生器饱和 NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的CaOH2 泡沫堵塞导管乙醇： CH2=CH2 + H2O （催化剂 ,加热 ,加压） CH3CH2OH （话说我不知道这是工业仍试验室；）注：无水 CuSO4 验水（白蓝）提升浓度：加 CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象名师归纳总结 烷：火焰呈淡蓝色不光明3000以上：氧炔焰）第 4 页,共 20 页烯：火焰光明有黑烟炔：火焰光明有浓烈黑烟（纯氧中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 苯：火焰光明学习好资料欢迎

8、下载大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热四、酸性 KMnO4& 溴水 烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）苯： KMnO4 不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2 光照 CH3Clg + HCl CH3Cl + Cl2 光照 CH2Cl2l + HCl CH2Cl + Cl2 光照 CHCl3l + HCl CHCl3 + Cl2 光照 CCl4l + HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体注： 4 种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂烯： 1、加成CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2 +

9、 HCl 催化剂 CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 催化剂 ,加热 CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O 2、聚合（加聚）催化剂 ,加热加压 CH3CH2OH 乙醇名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载nCH2=CH2 肯定条件 CH2CH2 n （单体高聚物）注：断双键两个“ 半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯； ；苯： 1.1、取代（溴）+ Br2 （ Fe 或 FeBr3） -Br + HBr 注： V 苯： V 溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气防倒吸

10、NaOH 除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（1.2、取代硝化（硝酸）AgBr ）、CCl4 ：褐色不溶于水的液体（溴苯）+ HNO3 （浓 H2SO4,60） -NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯50-60 【水浴】温度计插入烧杯除混酸： NaOH 硝基苯：无色油状液体难溶 苦杏仁味毒1.3、取代磺化（浓硫酸）+ H2SO4浓 （ 7080 度） -SO3H + H2O 2、加成名师归纳总结 + 3H2 （ Ni, 加热） （环己烷）第 6 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载醇： 1、置换

11、（活泼金属）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 钠密度大于醇 反应平稳cf. 钠密度小于水 反应猛烈2、消去（分子内脱水）C2H5OH 浓 H2SO4,170 CH2=CH2 +H2O 3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH 浓 H2SO4,140 度）CH3CH2OCH2CH3 乙醚 + H2O （乙醚：无色无毒 易挥发液体 麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 （ Cu,加热）2CH3CHO 乙醛 + 2H2O 现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特别刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH （浓 H2SO4,加热）CH3COO

12、C2H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】 （同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化 脱水 吸水饱和 Na2CO3：便于分别和提纯卤代烃： 1、取代（水解） 【NaOH 水溶液】名师归纳总结 CH3CH2X + NaOH （ H2O, 加热）CH3CH2OH + NaX 第 7 页,共 20 页注： NaOH 作用：中和HBr 加快反应速率- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载检验 X：加入硝酸酸化的 AgNO3 观看沉淀2、消去【 NaOH 醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH （醇 ,加热

13、CH2=CH2 +NaCl + H2O 注：相邻 C 原子上有 H 才可消去加 H 加在 H 多处,脱 H 脱在 H 少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制 NaOH 电离）六、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他学问点1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式： CxHy + x+y/4O2 点燃 x CO2 + y/2 H2O 3、反应前后压强CxHyOz + x+y/4-z/

14、2O2 点燃 x CO2 + y/2 H2O / 体积不变： y = 4 变小： y 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、耗氧量：等物质的量（等学习好资料欢迎下载V ）：C 越多 耗氧越多等质量： C%越高 耗氧越少5、不饱和度（欧买嘎）=（C 原子数2+2 H 原子数） / 2 双键 / 环 = 1,三键= 2,可叠加6、工业制烯烃： 【裂解】（不是裂化）7、医用酒精： 75% 工业酒精： 95%（含甲醇 有毒）无水酒精： 99% 8、甘油：丙三醇9、乙酸酸性介于 HCl 和 H2CO3 之间食醋： 3%5

15、% 冰醋酸：纯乙酸【纯洁物】10、烷基不属于官能团高中有机化学方程式汇总1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光照2. CH3Cl + Cl 2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl 2 光照 CHCl 3 + HCl 光照4. CHCl 3 + Cl2 CCl4+ HCl 5. CH4 高温 C +2H2催化剂6. C16H34 加热、加压 C8H18 + C8H16 7. CH3COONa + NaOH CaO CH4 + Na2CO38. CH2 = CH2 + Br2催化剂CH2BrCH2Br 9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 催化剂名

16、师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10. CH2 = CH2 + HBr 学习好资料欢迎下载CH3CH 2Br 11. CH2 = CH2 + H2 催化剂 CH3CH312. nCH2 = CH2 催化剂 CH 2CH2 n13. nCH2=CH-CH=CH 2 催化剂 CH 2-CH=CH-CH 2 n催化剂14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO 15. CHCH + Br2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr2CHBr 217. CHCH + HCl 催

17、化剂 H2C = CHCl 18. nCH2 = CH CH2CH nCl Cl 19. CHCH + H 2O 催化剂 CH3CHO 20. CaC2 + 2H2O CHCH + CaOH221. + Br2 催化剂 Br + HBr 22. + HONO2 浓硫酸 NO2 +H2O 23. + HOSO3H SO3H+H 2O 24. + 3H2 催化剂CH3 CH325. +3HONO2 催化剂 O2N NO2 +3H2O 26. 3CHCHNO227. CH3CH2Br + H2O NaOH CH3CH2OH + HBr 28. CH3CH2Br + NaOH H2O CH3CH2OH

18、 + NaBr 29. CH3CH2Br+ NaOH 醇 CH2 = CH2 + NaBr +H 2O 30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO + 2H2O 32. CH3CH2OH 浓硫酸 CH2 = CH2 + H2O 170浓硫酸140名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 33.C2H5OH+C2H5OH 学习好资料欢迎下载C2H5OC2H5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H2O 35. OH+H2O O+H3O +

19、36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO337OH +3Br2 Br OH Br+3HBr Br38. CH3CHO + H2 催化剂 CH3CH2OH 39. 2CH3CHO + O2 催化剂 2CH3COOH 40. CH3CHO+2AgNH 32OH CH3COONH 4+2Ag +3NH3+H2O 41CH3CHO+2CuOH 2CH3COOH+Cu 2O +2H 2O 42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H243.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 244. CH 3COOH+NaHCO 3 CH3COONa+H 2

20、O+CO 245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 46. 2CH 3COOH + CuOH 2 CH 3COO 2Cu + 2H 2O 47.CH3COOH+CH 3CH2OH 浓硫酸CH 3COOCH 2CH3 +H 2O 48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 名师归纳总结 49. nOHCH 2CH 2COO H OCH 2CH 2C n +H2O第 11 页,共 20 页50. C6H12O6 s + 6O2 g6CO2 g + 6H2O l 51. C6H12O6催化剂2CH3CH2OH + 2CO252. C12

21、H22O11+H2O催化剂C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O催化剂2C6H12O6 麦芽唐葡萄糖54. C6H10O5n + nH2O 催化剂n C6H12O6淀粉葡萄糖55. C6H10O5n + nH2O 催化剂纤维素n C6H12O6 葡萄糖- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 56.C17H 33COO-CH 2学习好资料欢迎下载催化剂 加热、加压C17H35COO-CH 2 C17H 35COO-CH C17H33COO-CH +3H 2 C17H33COO-CH 2C17H35COO-CH 25

22、7. C17H35COO-CH 2 CH 2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH 2 O O CH 2-OH 58. CH 2OH COOH C C CH 2OH + COOH 浓硫酸O O + 2H 2O CH2CH2光 1CH 4 Cl 2 CH 3 Cl HCl光CH 3 Cl Cl 2 CH 2 Cl 2 HCl234567名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载8CH2CHCHCH2Br29101112131415

23、1617名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - HOCH2CHOH4CHO学习好资料2OH欢迎下载2AgNH3HOCH2 CHOH4COONH42Ag3NH3H2O18192021高中有机化学学问点总结1需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 的条件下反应,均可用水浴加热,其优点：温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行；2需用温度计的试验有：（1）、试验室制乙烯（170 ）（2）、蒸馏（3）、固体溶

24、解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080 ） （5）、中和热的测定（6）制硝基苯（ 5060 ）说明：（1）凡需要精确掌握温度者均需用温度计；（2）留意温度计水银球的位置；名师归纳总结 3能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等 凡含羟基的化合物；第 14 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： 凡含醛基的物质；（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛

25、基的化合物（4）具有仍原性的无机物（如 6能使溴水褪色的物质有：SO2 、FeSO4 、KI、 HCl 、H2O2 等）（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如 NaOH 、Na2CO3 ）（氧化仍原 歧化反应）（5）较强的无机仍原剂（如SO2 、KI、 FeSO4 等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而 有机层呈橙红色； ）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等；8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃；9能发生水解反应的物

26、质有 卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐；10 不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、甲醛；12 浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ）、苯的同系物、醇、醛、酚；大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化；14 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物；15 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒 精、双氧水

27、、碘酒、三氯乙酸等；16 既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17 能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解,不加热反应慢,加热反应快）（5）蛋白质（水解）18 、有明显颜色变化的有机反应：1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2KMnO4 酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载4淀粉遇碘单质变蓝色；5蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应高中化学留意事项一、乙醛的

28、银镜反应1不能用久置起沉淀的乙醛；由于乙醛溶液久置后易发生聚合反应；在室温顺有少量硫酸存在时,能生成三聚乙醛；在0或 0以下,就聚合成四聚乙醛；三聚乙醛是微溶于水的液体,四聚乙醛是不溶于水的固体,聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应；聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚；方法是：把乙醛聚合物收集起来,加 少量硫酸并加热蒸馏,馏出物用水吸取,即得乙醛溶液,这时就可用于乙醛特性反应的 试验了；2所用银氨溶液必需随用随配,不行久置,不能贮存；由于溶液放置较久,会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N）,该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸；这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸；3做银镜反

29、应用的试管必需非常洁净,这是试验胜利的一个关键；如试管不清洁,仍原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出,致使管壁上所附的银层不匀称平整,结果就得不到光明的银镜,而是一层不匀称的黑色银粒子；为保证明验成效,事先最好将试管依次用热硝酸、 10的 NaOH溶液洗涤后,再用蒸馏水冲洗洁净； 一般用热碱液洗,自来水洗,蒸馏水洗即可； 用热的 NaOH溶液洗涤试管,可以除去试管中的油污,保证试管的清洁；试管肯定不能用洗液 重铬酸钾溶液用硫酸酸化 来洗,否就在做银镜反应试验时会显现绿色溶液；由于重铬酸钾是强氧化剂,很简单氧化乙醛,而自身变成绿色的 Cr 3+的溶液；4银氨溶液与滴入的乙醛混合匀称并温热时,不要再摇

30、动试管；此时如摇动试管或试管不够洁净,生成的将是黑色疏松的银沉淀 也算胜利,但不美观 而不是光亮的银镜；5做银镜反应的试验时,AgNO 3溶液的浓度不宜大小,以 AgNO 3 的质量分数为 2 4为宜；6制备银氨溶液时不能加入过量的氨水；滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间；这是由于,一方面银氨溶液中假如有过量的 NH3,银离子会被过度地络合,降低银氨溶液的氧化才能；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏,且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质；有人建议,滴加氨水直到沉淀消逝时,最终加一滴 NaOH溶液；在制备银氨溶液时, 一般用稀氨水而不用浓氨水；这是由于在配制银氨溶液时,如

31、氨水太浓, NH3简单过量,使 Ag+过度地被络合,降低银氨溶液的氧化才能；7反应必需在水浴中进行加热,不要用火焰直接加热,否就有可能发生爆炸；在水浴加热过程中,不要振荡试管,也不要搅拌溶液,水浴温度也不要过高 因乙醛沸点低 ,以 40左右为宜； 否就, 因乙醛大量挥发而使反应成效差,或难以得到光亮的银镜,而只能得到黑色细粒银的沉淀；8试验后,试管中的反应混合液要准时处理,不行久置；试验后,可用先加盐酸后用名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载水冲洗的方法；附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去,再

32、用水冲洗；假如要储存银镜,应先处理试管内的混合液,然后用清水把试管壁上的液体冲洗洁净；总的说来是；洁净、新制、适量、温热二、乙酸与乙醇的酯化反应1酯化反应是一个可逆反应；为了提高酯的产量,必需尽量使反应向有利于生成酯的方向进行；一般是使反应物酸和醇中的一种过量；在工业生产中, 到底使哪种过量为好,一般视原料是否易得；价格是否廉价以及是否简单回收等详细情形而定；在试验室里一般采纳乙醇过量的方法；乙醇的质量分数要高,如能用无水乙醇代替质量分数为 95的乙醇成效会更好； 催化作用使用的浓硫酸量很少,一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的 3就可完成催化作用,但为了能除去反应中生成的水,应使浓硫酸的用量再

33、稍多一 些；但一般老师的体会是：最好使用冰醋酸冬天是固体,夏天可能是液体和无水乙醇；同时采纳乙醇过量的方法；只须加入2 滴浓硫酸,多了成效反而不好； 2制备乙酸乙酯时,反应温度不宜过高,保持在 60 70,不能使液体沸腾；温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质；液体加热至沸腾后,应改用小火加热；事先可在试管中加入几片碎瓷片,以防止液体暴沸 产生 ；一般是没有加碎瓷片,因此加热过猛时有暴沸 3使用无机盐 Na2CO3 溶液吸取挥发出的乙酸；蒸馏出的乙酸乙酯中因混有乙酸和乙 醇,故不能闻到明显的酯的果香味；此时必需振荡试管,使饱和碳酸钠跟乙酸反应将其 吸取,这样既溶解了乙醇又降低酯的溶解性,让酯浮在液

34、面上便于闻其香味,观看色、态； Na2CO3 溶液的作用是：（1）乙酸乙酯在无机盐Na 2CO3 溶液中的溶解度减小,简单分层析出；（2）Na 2CO3 能跟挥发出的乙酸反应,生成没有气味的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的 香味；4导气管不要伸到Na2CO3 溶液中去,防止由于加热不匀称,造成Na2CO3 溶液倒吸入加热反应物的试管中；5该试验也可以用中圆底烧瓶作反应物的容器,这时反应物的量要大一些；我的体会是可按书上装置进行,所得乙酸乙酯量也不少,成效也明显；一般是加热沸腾,让其反 应,使乙酸乙酯蒸发出来；一般未加碎石,要显现暴沸；三、苯酚与浓溴水的反应苯酚与溴水的取代反应,由于苯酚能溶解难溶于水

35、的三溴苯酚,为了防止没有反应完的苯酚对三溴苯酚的溶解作用,试验时要使用浓溴水,最好用饱和溴水；同时,苯酚水溶液要尽量稀一些；试验时仍应留意掌握溴水的用量,因过量的浓溴水会跟三溴苯酚反应生成黄色沉淀, 因此,溴水的量也不要过多； 当显现白色沉淀时, 立刻停止加溴水,假如改向溴水中滴加苯酚,生成的沉淀不会溶解；四、乙醇的催化氧化在试管中加入 2 mL 乙醇,把光亮的细铜丝绕成螺旋状,在酒精灯的外焰上加热烧红,当表面生成一层黑色的氧化铜时,趁热插到盛有乙醇的试管底部,可以看到黑色的氧化铜被仍原成亮红色的铜；这样反复几次,可在试管口闻到乙醛的剌激性气味,说明名师归纳总结 - - - - - - -第

36、17 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载乙醇氧化生成了乙醛；1 假如使用一般的细铜丝,应将其绕成紧密的螺旋形,这样既可以增大反应物的接触 面积,又有利于保持热量； 2 试验中应留意乙醇的用量要少,如乙醇用量较多,生成的乙醛溶于乙醇中,不易闻 到乙醛的气味；3 铜丝在加热的条件下才能对乙醇的氧化起到催化作用,所以铜丝表面被加热变为黑 色时,要趁热立刻插入乙醇中,并且要反复多次,现象才明显,才能达到较好的成效；五、乙醛与氢氧化铜的反应1制取氢氧化铜时,氢氧化钠溶液应过量,且质量分数要大一些,这样制得的氢氧化 铜能加快乙醛的氧化,使现象明显；这可能

37、是由于氢氧化铜微显两性,能溶于过量的氢 氧化钠溶液中的缘故： CuOH 22NaOHNa2CuOH 4四羟基铜酸钠 2CuOH 42+CH 3CHO Cu2O3OH-CH 3COO-3H 2O 反应所用的乙醛的质量分数不宜过高,以 2%4%为宜；过高简单产生黄褐色浑浊物； 2乙醛被 CuOH 2 氧化的试验； CuOH 2 最好是新制备的；碱可以是 NaOH、KOH ,也可以是 Na2CO3,但必需过量, 过量的游离碱能加快醛基的氧化；因此,在制备 CuOH 2时,为确保反应溶液呈碱性,最好是在数毫升碱液中加入几滴铜盐溶液后,再加入被检 验的试液； CuOH 2 悬浊液的制备：在2 mL Na

38、OH 溶液中滴入6 滴 CuSO4 溶液即可；六、乙醇与金属钠的反应1本试验假如多加几粒金属钠,开头时反应较快,乙醇与钠反应放出氢气,溶液逐步 变稠,但当钠的表面被乙醇钠包住后,反应又逐步变慢；这时稍稍加热可使反应加快；然后静置或用冷水冷却,乙醇钠就从溶液中析出；如试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住,用小试管收集气体,可检验证明该气体是氢气；用玻璃棒蘸取 12 滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发,就玻璃片上有乙醇钠晶体析出；向乙醇钠溶液中加 1 mL 2 mL 水,因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠,用 pH 试 纸能检验溶液呈碱性；2试验后要即时处理反应后的物质；最好是再加入乙醇使金属钠完全反应；如

39、钠有剩 余,在放水冲洗时当心会显现爆炸；七、配制肯定物质的量浓度的溶液（1）配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要运算水的用量；（2）不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液；这是由于在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格是有限的,常用的有50 m1、100 m1、250 m1、500 m1和 1 000 m1；等；所以只能配制体积与容量瓶容积相同的肯定物质的量浓度的溶液；（3）在配制肯定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度复原到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中；这是

40、由于容量瓶的容积是在20 时标定的,而绝大多数物质溶解时都会相伴着吸热或放热过程的发生,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积,使所配制的溶液中溶质的物 质的量浓度不精确；（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载的情形,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水；这是由于容量瓶是属于“ 容纳量 ” 式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）；用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时,液体的体积恰好为容量瓶的标定容积,将容量瓶反复颠倒、振荡后, 显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形,磨口时有所缺失；八、中学化学试验中温度计的使用1. 测反应混合物的温度主要是部分溶液在润湿容量瓶这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度,因此,应将温度计插入混合 物中间；如：测物质溶解度；试验室制乙烯；2. 测蒸气的温度 这种类型的试验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度；如：试验室蒸馏石油；3. 测水浴温度 这种类型的试验, 往往只要使反应物的温度保持相对稳固,所以利用水浴加热,