2022年高考化学复习专题八电化学基础课后作业评估.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学习材料金戈铁骑整理制作K 课后作业评估1. 2022 北京高考 用石墨电极电解 CuCl 2 溶液 见图 ；以下分析正确的选项是A. a 端是直流电源的负极B. 通电使 CuCl 2 发生电离C. 阳极上发生的反应： Cu22e=CuD. 通电一段时间后,在阴极邻近观看到黄绿色气体名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：此题考查电解原理及其应用, 意在考查考生对装置图的分析才能及对电解原理的懂得才能；通过图中离子的运动状态可判定连接 a 的为阴极,连接 b

2、 的为阳极,故 a 端为直流电源的负极, b 端 为直流电源的正极, A 项正确； CuCl 2 在水溶液中就能发生电离,而不是通电的结果,B 项错误；阳极发生氧化反应,即2Cl2e=Cl2 ,C 项错误；阴极发生复原反应,析出Cu,阳极发生氧化反应,在阳极邻近可观看到黄绿色气体,D 项错误；答案： A2. 2022浙江高考 电解装置如以下图所示,电解槽内装有KI 及淀粉溶液, 中间用阴离子交换膜隔开； 在肯定的电压下通电, 发觉左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐步变浅；已知： 3I 26OH=IO3 5I3H 2O以下说法不正确的选项是A. 右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H 2 2OH

3、B. 电解终止后,右侧溶液中含有IO3通电名师归纳总结 C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI 3H 2O=KIO 3第 2 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3H 2D. 假如用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变解析： 依题意,左侧溶液变蓝,说明左侧Pt 电极为阳极,电极反应式为 2I2e=I 2 ,右侧 Pt 电极为阴极,电极反应式为2H 2O2e=H2 2OH 或 2H2e=H2 ,A 正确；阴极生成的 OH通过阴离子交换膜迁移至左室,与 I 2 发生反应： 3I 26OH=5IIO 3 3H 2O ,

4、I 2 浓度逐步减小, 故蓝色逐步变浅,电解终止后 IO 3 可通过阴离子交换膜扩散至右侧,B 正确；式 3通电式 3式得电解总反应：I3H2O= IO 3 3H 2 ,C 正确；假设换用阳离子交换膜,OH不能迁移至左室,反应无法发通电生,式式得电解总反应式为 2I2H2O= 2OH I 2H2 ,两种情形下电解总反应明显不同,D 错误；答案： D3. 2022 陕西质检 用石墨作电极电解200 mL CuSO 4 溶液,电解过名师归纳总结 程中电子转移的物质的量ne与产愤怒体的体积V标准状况 的关第 3 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

5、- 系如下图；以下说法正确的选项是A. 电解前 CuSO4溶液的物质的量浓度为 2 mol L 1B. 电解后所得溶液中 cH2 mol L1C. 当 ne0.6 mol 时, VH 2VO 223浓度D. 向电解后的溶液中加入 16 g CuO,就溶液可复原为电解前的解析： 从曲线的变化趋势可知,当转移 0.4 mol e时,CuSO4 消耗完,由 Cu22e=Cu 可求得电解前 nCuSO 40.2 mol,其浓度为 1 mol L 1,A 错误；电解得到稀硫酸,依据硫元素守恒可知nH 2SO40.2 mol,nH0.4 mol,假设电解后溶液体积不变,就cH2 mol L1,实际上溶液体

6、积减小,就cH2 mol L1,B 错误；当 ne0.6 mol 时,阴极先发生反应：Cu22e=Cu消耗0.4 mol e,再发生反应： 2H2e=H 2 ,生成 0.1 mol H 2,阳极只发生反应： 4OH4e=2H2OO2 ,生成 0.15 mol O2,故VH 2VO223,C 正确；假如电解过程中仅发生反应： 2CuSO4 电解2H 2O= 2Cu2H 2SO4O2 ,加入 0.2 mol CuO 可使电解质溶 电解 液复原为电解前的浓度,实际上电解后期发生反应：2H 2O= 2H 2 O2 ,故 D 错误；答案： C4. 2022 济宁模拟 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项

7、专 利的锂钒氧化物二次电池, 其成本较低, 对环境无污染, 能量密度远名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 远高于其他材料电池,电池总反应为V 2O5xLi放电Li xV 2O5；充电以下说法中,正确的选项是A. 锂在放电时做正极材料,充电时为阳极材料B. 电池在放电时, Li向负极移动C. 该电池充电时阳极的反应为Li xV 2O5xe=V 2O5xLiD. V 2O5 只是锂发生反应的载体,不参与电池反应解析：该题考查原电池和电解池； 放电时锂做负极, 充电时锂是阴极, A 错误；放电时,阳离子向正极移动,B 错误

8、；充电时阳极发生氧化反应, C 正确； V 2O5 在反应中有化合价的变化,所以不能做 反应的载体, D 错误；答案： C 5. 2022 云南统测 空间试验室“ 天宫一号” 的供电系统中有再 生氢氧燃料电池 RFC ,RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池；如图为 法正确的选项是 RFC 工作原理示意图；以下有关说名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 当有 0.1 mol 电子转移时, a 电极产生 2.24 L H 2B. b 电极上发生的电极反应是 4H 2O4e=2H2 4OHC.

9、 c 电极上进行复原反应,B 中的 H可以通过隔膜进入 AD. d 电极上发生的电极反应是 O24H4e=2H2O解析： 由图知,右边为氢氧燃料电池,左边为电解池；a 极的电极反应式为 2H2e=H2 ,转移 0.1 mol 电子时,在标准状况下产生 1.12 L 氢气, A 项错误；b 电极与电源正极相连,是阳极,电极反应式为 2H 2O4e=4HO2 ,B 项错误； c 电极上发生复原反应,说明该电极为正极,阳离子向正极移动,即 H进入 A,C项正确；气体 X 是 H 2,d 电极上发生的电极反应为 2H24e=4H,D 项错误；答案： C名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页

10、,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6. 2022 洛阳二模 用右图装置 X、Y 是直流电源的两极 分别进行以下各组试验,就下表中所列各项对应关系均正确的一组是解析： 电解 Na2SO4 溶液相当于电解水,阳极生成氧气,a 管中溶液呈酸性, A 项错误；电解AgNO 3 溶液属于 “ 析氧生酸型 ” ,阳极生成氧气,b 管中电极反应为Age=Ag,B 项错误；电解 KCl和 CuCl 2 混合溶液,相当于依次电解CuCl 2 溶液、 KCl 溶液和水, a管产生 H2的体积有可能与 b 管产生 Cl 2和 O2的混合气体的体积相等,名师归纳总结 C 项错误；电解Al

11、Cl 3溶液时,阴极产生氢气,a 管中生成 AlOH 3第 7 页,共 17 页沉淀,当 Al3沉淀完全后,连续电解水,产生的OH又使沉淀溶解,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D 项正确；答案： D7. 2022 南昌模拟 如以下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极；将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在 F 极邻近显红色；就以下说法不正确的选项是 A. 电源 B 极是负极B. 甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成,其物质的量之比为 1222C. 欲用丙装置给铜镀银,H 应当是 Ag,电镀液是 AgNO 3溶液D. 装置丁中 Y

12、极邻近红褐色变深, 说明氢氧化铁胶粒带正电荷 解析：该题考查电解池原理、 电镀及胶体的电泳现象； 此题突破口是 F 极邻近显红色,说明 就其余的电极均可以判定：F 极显碱性,电解放出氢气,是阴极；A 是正极, B 是负极, C 是阳极, D 是阴极,E 是阳极, F 是阴极, G 是阳极, H 是阴极, X 是阳极, Y 是阴 极；C、D、E、F 电极分别生成 O2、Cu、Cl 2、H 2,物质的量之比是 1222；给铜镀银,就铜做阴极, C 项错误；氢氧化铁胶粒向阴名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 极移动,说明带

13、正电荷；答案： C8. 2022广东高考 1能量之间可相互转化： 电解食盐水制备Cl 2是将电能转化为化学能, 而原电池可将化学能转化为电能；设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率；限选材料： ZnSO 4aq、FeSO4aq、CuSO4aq、铜片、铁片、锌片和导线；完成原电池甲的装置示意图见上图 ,并作相应标注；要求：在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素；以铜片为电极之一, CuSO4aq为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观看到负极_；甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 _,其缘由是 _ _ _；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页

14、,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2依据牺牲阳极的阴极爱护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在 1的材料中应选 _作阳极；解析：此题考查原电池的设计等, 意在考查考生对原电池工作原理的懂得才能； 1依据电子的流向知,左烧杯中电极为负极,右烧杯中电极为正极； 负极可以是 Zn 或 Fe,可以观看到负极逐步溶解；甲电池能更有效地将化学能转化为电能；阴极爱护法原理,减缓铁片的腐蚀时,挑选比2利用牺牲阳极的 Fe 活泼的 Zn 作阳极；答案： 1如以下图所示 合理即可 逐步溶解 质量削减 甲 甲使用了盐桥,防止负极金属直接与溶液中的铜离子反应而造成能量缺失 2锌9.

15、2022 重庆高考 化学在环境爱护中起着非常重要的作用；催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染；1催化反硝化法中, H 2能将 NO3 复原为 N2；25 时,反应进行 10 min,溶液的 pH 由 7 变为 12；N2 的结构式为 _；上述反应离子方程式为_名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - _,其平均反应速率 vNO 3 为_mol L1min1；复原过程中可生成中间产物 NO 2 ,写出 3 种促进 NO 2 水解的方法 _ _；2电化学降解 NO3 的原理如以下图所示； 电 源 正 极 为

16、_ 填 “ A” 或 “ B” , 阴 极 反 应 式 为 _；假设电解过程中转移了2 mol 电子,就膜两侧电解液的质量变化差 m 左m 右为_g；解析：此题考查离子方程式、 电化学方程式的书写, 电极判定及 化学运算等,意在考查考生综合应用化学反应原懂得题的才能；名师归纳总结 1N2分子中,两个氮原子以三个共用电子对相结合；反应第 11 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物是 H2 和 NO3 ,已知生成物之一是N2,依据溶液 pH 的变化可知另一种生成物是 OH,依据氧化复原反应规律及质量守恒可知仍有一10 2 mol L 1种生

17、成物是 H2O,vNO 3 vOH10 min0.001 mol L1min 1；上升温度、稀释均可促进水解； NO2 水解方程式为 NO2 H2O HNO 2OH,加酸可中和 OH,使水解平稳正向移动；加入水解呈酸性的盐,如 NH 4、Fe3等也可促进水解； 2与直流电源 B 相连的电极上, NO 3变为 N2,发生了复原反应,因此 B 是电源的负极,A 是电源的正极； 依据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒可写出阴极反应式为 2NO 36H 2O10e=N2 12OH；阳极反应式为 10H2O20e=20H5O2 ,阴极反应式为 4NO 3 12H2O20e=2N2 24OH；电解过程中,假

18、设转移 20 mol 电子,阳极 20 mol H通过交换膜移向阴极, 就阳极质量削减 20 mol 1 gmol15 mol 32 g mol1180 g；阴极质量削减 2 mol 28 g mol120 g36 g；即当通过 20 mol 电子时,两极质量变化差 m左m右180 g36 g144 g,明显,当转移 2 mol 电子时,膜两侧电解液的质量变化差为 14.4 g；答案： 1NN2NO催化剂3 5H2 =N22OH4H 2O加酸、上升温度、加水2A2NO3 6H 2O10e=N2 12OH10. 2022 日照模拟 新型高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极材名师归纳总结 - - - -

19、 - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 料,两电极上分别通入CH 4 和 O2,电解质为 KOH 溶液；某讨论小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如下图；答复以下问题：1 甲 烷 燃 料 电 池 正 极 、 负 极 的 电 极 反 应 分 别 为_、_；2闭合 K 开关后, a、b 电极上均有气体产生,其中 b 电极上得到 的 是 _ , 电 解 氯 化 钠 溶 液 的 总 反 应 方 程 式 为_；3假设每个电池甲烷通入量为1 L 标准状况 ,且反应完全,就理论上最多能产生的氯气体积为 _L标准状况 ；解析： 该题

20、考查燃料电池和电解池；1原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以甲烷在负极通入,氧气在正极通入,方程式为CH 410OH8e=CO23 7H 2O、2O24H 2O8e=8OH；2闭合 K 开关后, b 电极和电源的负极相连,作阴极,溶液中名师归纳总结 的氢离子放电,生成氢气；电解氯化钠溶液的方程式为2NaCl 第 13 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 电解 2H 2O= 2NaOH H2 Cl 2 ；3一个甲烷分子参与反应失去8 个电子,一个氯气分子生成得到 2 个电子；依据电子得失守恒可知,1 L 甲烷通入生成氯气 4 L；答 案

21、 ： 12O2 4H 2O 8e =8OHCH 4 10OH 8e=CO23 7H 2O电解2H 2 2NaCl 2H 2O= 2NaOHH2 Cl 23411. 2022 杭州联考 .利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H 2gCOg CH 3OHgH 90.8 kJmol 12CH 3OHgCH 3OCH 3gH 2OgH 23.5 kJmol 1COgH2Og CO2gH 2gH 41.3 kJmol 1总反应： 3H 2g 3COg _；CH 3OCH 3g CO2g 的 H .如图甲、乙是电化学试验装置；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页精选学习资料

22、 - - - - - - - - - 1假设甲、乙两烧杯中均盛有饱和 NaCl 溶液；甲中石墨棒上的电极反应式 为_；_,电子的移动方向 乙 中 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _, Cl 移 向_电极填 Fe 或 C；将潮湿的淀粉 KI 试纸放在乙烧杯上方,发觉试纸先变蓝后褪色,这是由于过量的Cl 2氧化了生成的 I 2；假设反应中 Cl 2 和 I 2 的物质的量之比为 51,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_；2假设甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4 溶液；甲中铁棒上的电极反应式为_；假如起始时乙中盛有 200 mL pH 5 的 CuSO4 溶液 25 ,一段时间后溶液的 pH

23、 变为 1,假设要使溶液复原到电解前的状态,可向溶液中加入 _填写物质的化学式 _g；解析： 该题考查盖斯定律、原电池、电解池的应用；.依据盖斯定律,观看目标方程式可知, 2,即得名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 到 3H 2g3COgCH 3OCH 3gCO2g,故 H2H1H 2H3 246.4 kJmol1；.1依据装置可知甲是原电池,乙是电解池；由于氯化钠溶 液显中性,所以发生吸氧腐蚀,石墨是正极,氧气得到电子,方程式为 O22H 2O4e=4OH经导线移向石墨；,电子由负极出正极入,所以电子由铁依据乙中

24、电子流向可知, 石墨和电源的正极相连, 作阳极,溶 液中的氯离子放电； 铁和电源的负极相连, 作阴极,溶液中的氢离子放电；所以总反应式为2Cl电解H2 Cl 2 ,阴2H2O= 2OH离子向阳极移动,所以向石墨极移动；5 mol 氯气得到 5 mol 210 mol 电子,所以依据电子得失守恒可知,单质碘失去10 mol 电子,因此碘的化合价从0 价上升到5 价,所以氧化产物是 HIO 3；因此方程式为 5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3；2铁是活泼的金属,作负极,所以电极反应式为Fe2e=Fe2；乙中阳极是OH放电,生成氧气；阴极是铜离子放电,生成电解 铜,总反应式为 2Cu

25、SO 42H2O=2H2SO42CuO2 ；反应中生成氢离子的物质的量是 0.2 L 0.1 mol L10.02 mol,所以依据方程式可知生成铜是 0.01 mol,因此要使溶液复原到电解前的状态,可向溶液中加入 0.01 mol 氧化铜或 0.01 mol 碳酸铜, 其质量分别是 0.8 g、1.24 g；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： .246.4 kJ mol1.1O22H 2O4e=4OH 由铁经导线移向石墨电解2Cl2H2O= 2OHH2 Cl 2C5Cl2I 26H 2O=10HCl 2HIO 3名师归纳总结 2Fe2e=Fe2CuO 或 CuCO 30.8或 1.24第 17 页,共 17 页- - - - - - -