2022年高二化学原电池电解池综合练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、单项题高二化学（上）原电池电解池综合练习题1.有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源；电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH 为电 解质,使用时加入水即可放电；关于该电池的说法正确选项（）A.放电时电子的流淌方向是“ 正极导线负极”B.钢板为正极,钢板上发生仍原反应C.放电过程中 OH向正极做定向移动2Fe 2+I 2 设计成如下列图的原电池；以下判定不正确选项 D.总反应 :2Li2H=2LiH22.掌握适合的条件,将反应 2Fe 3+2I-A.反应开头时 ,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开头时 ,甲中石墨电极上Fe 3+被仍原=

2、 2AgCl ；以下说法正确选项 C.电流计读数为零时,反应达到化学平稳状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2 固体 ,乙中石墨电极为负极3.某原电池装置如下列图,阳离子交换膜电池总反应为2Ag+ Cl2A.正极反应为-AgCl+ e = Ag+ Cl-B.放电时 ,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.如用 NaCl 溶液代替盐酸 ,就电池总反应随之转变D.当电路中转移 0.01mol -e 时,交换膜左侧溶液中约削减 0.02mol 离子4.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ）,其原理如下列图,以下说法错误选项 名师归纳总结 - - - - - - -第 1

3、页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - Aa 极的电极反应为：Bb 极上的电势比a 极上的电势低H+的个数为 0.2NAC当外电路中有0.2mol e- 转移时,通过质子交换膜的D电池工作一段时间后,a极区域的 pH 降低2Al 3-HO = 2AlO-OHH 2O；现以5.目前比较热门的Al H 2O2 电池,其电池总反应为2Al- H 2O2电池电解尿素 CONH 22 的碱性溶液制备氢气装置 2 中隔膜仅阻挡气体通过,b、c、d 均为惰性电极 ；以下说法正确选项 装置 1 装置 2 A装置 1 中 Na +移向电极 b,装置 2 中的隔膜可以换成质子交换膜B电极

4、 c 的电极反应式：CONH 22 6e8OH= CO2-N26H2O 3C电解时,电流的流淌路径：Al 极 导线 d 极电解质溶液 c 极导线 b 极D通电 5 min 后,如 Al 电极的质量减轻5.4g,就产生 H 2的体积为 4.48L 标准状况 C6H 12O66.一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如下列图,图中酸性污水中含有的有机物用表示；以下有关该电池的说法不正确选项（）A.正极的电极反应为Fe CN3eFe CN466B.电池的总反应为C6H12O6+24Fe CN3+6H 2O=6CO 2 +24 Fe CN4+24H+66C.该“ 交换膜” 可选用“ 质子交换膜”名师归

5、纳总结 D.如将“K 3FeCN 6溶液” 改为“O2” ,当有22.4L O 2参加反应时,理论上转移4mol 电子第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7.如下列图是一种利用锂电池“固定电极 CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将 CO2转化为 C 和 Li2CO 3；充电时选用合适催化剂,只有 Li 2CO3 发生氧化反应,释放出CO 2和 O2；以下说法中正确选项 A.该电池放电时,Li +向电极 X 方向移动B.该电池充电时,每转移 0.4mol 电子,理论上阳极产生 4.48LCO2C.该电池放电

6、时,每转移 4mol 电子理论上生成 1molC D.该电池充电时,阳极反应式为 C+2Li2CO34e 3CO2 +4Li+8.反应 Cus+2Ag+aqCu2+aq+2Ags 设计成如下列图原电池,以下表达正确选项 AKNO 3盐桥中的 K+移向 CuNO32 溶液 BAg 作负极, Cu 作正极 C工作一段时间后,CuNO 32溶液中 cCu2+增大 D取出盐桥后,电流计的指针依旧发生偏转 9.下面两图均为原电池装置,有关说法错误选项 A.锌比铜活泼,锌为负极,发生氧化反应 B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu2e= Cu2D.装置 2比装置 1更能清晰揭示出电池

7、中发生的化学反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10.化学能可与热能、电能等相互转化；以下表述不正确选项 A.化学反应中能量变化的主要缘由是化学键的断裂与形成 B.能量变化是化学反应的基本特点之一 C.图 I 所示的装置能将化学能转变为电能 D.图 II 所示的反应为放热反应11.为提升电池循环效率和稳固性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn ）可以高效沉积ZnO的特点,设计了采纳强碱性电解质的 3D-Zn NiOOH 二次电池,结构如下图所示；电池反应为放电Zn s +2NiOOH s +H O l

8、充电 ZnO s +2Ni OH 2 s；就以下说法错误选项 A三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积,所沉积的 ZnO 分散度高-B充电时阳极反应为 Ni OH 2 s +OH aq -e =NiOOH s +H O l-C放电时负极反应为 Zn s +2OH aq -2e =ZnO s +H O l-D放电过程中 OH 通过隔膜从负极区移向正极区12.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,左图为其工作原理,名师归纳总结 右图为废水中Cr O2-离子浓度与去除率的关系；以下说法不正确的是 第 4 页,共 13 页7- - - - - - -精选学习资料 - - -

9、- - - - - - A. 有机物被氧化,M 为电源负极B. 电池工作时, N 极邻近溶液 pH 增大2-C. Cr O 7 离子浓度较大时,可能会造成仍原菌失活D. 处理 0.1 mol Cr O 2-7 时有 1.4 mol H从交换膜左侧向右侧迁移13.某位科学家说 : “甲烷是 21 世纪的新燃料；”甲烷作为燃料的用途之一就是制作燃料电池；有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入甲烷,电解质是掺杂了Y O 的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-；以下判定错误选项（）A.电池正极发生的反应:O24e2O2-B.电池负极发生的反应:CH42-4O -8e=CO

10、22H OC.固体电解质里的O2-的移动方向 :由正极流向负极D.向外电路释放电子的电极:正极（即电子由正极流向负极）14.新型锂一空气电池具有能量大、密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只答应 Li 通过；以下说 法正确选项 A. Li 穿过固体电解质向正极移动而得到 LiOH 溶液B.放电时,当外电路中有 1 mol e转移时,水性电解液离子总数增加 N AC.应用该电池电镀铜,阴极质量增加 64 g,理论上将消耗 11.2 L O 2-D.放电时,负极反应式：Li-e +OH =LiOH15.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径；以下有关说法正确

11、选项 A.肯定条件下 ,H2g+O 2g可以转化为 H 2Og,H 2Og分解也可以得到 H2g+O 2g,该反应为可逆反应名师归纳总结 B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H 2O+4e-=4OH-6.02 10 23第 5 页,共 13 页C.常温常压下 ,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L H 2,转移电子的数目为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D.反应 2H 2g+O 2g=2H 2Og放出的热量可通过下式估算 中断裂旧共价键的键能之和:反应中形成新共价键的键能之和一反应16. 以稀硫酸为电解质溶液, 利用太阳能将CO2 转化为低碳烯烃,

12、工作原理如下列图；以下说法正确的是 3CO2+18H +18e- =6H2O+CH 3CH=CHA.a 电极为太阳能电池的正极B.产生丙烯的电极反应式为C.装置中每转移2mol e-, 理论上有 2mol H+通过质子交换膜从左向右扩散D.太阳能电池的原理与原电池的原理相同17.以下关于原电池的说法中 ,错误选项 A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B.原电池中 ,正极发生氧化反应C.原电池的电子从负极经导线流向正极D.原电池的负极材料一般比正极活泼二、试验题+ 2+ 3+18.某小组在验证反应“Fe+ 2 Ag = F e + 2Ag ”的试验中检测到 Fe 发觉和探究过程如下；向硝

13、酸酸化的 0.05 mol L 硝酸银溶液 pH 2中加入过量铁粉-1,搅拌后静置 ,烧杯底部有黑色间体 ,溶液呈黄色；1检验产物取出少量黑色固体 ,洗涤后 ,_ 填操作和现象 ,证明黑色固体中含有 Ag ；名师归纳总结 取上层清液 ,滴加K3Fe CN6 溶液 ,产生蓝色沉淀 ,说明溶液中含有_；第 6 页,共 13 页2针对 溶液呈黄色 ,甲认为溶液中有3+ Fe,乙认为铁粉过量时不行能有Fe3+,乙依据的原理是_ 用离子方程式表示,针对两种观点连续试验: 取上层清液 ,滴加 KSCN 溶液 ,溶液变红 ,证明了甲的推测同时发觉有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比

14、试验记录如下: 序号取样时间 /min 现象i 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色ii 30 产生白色沉淀 ,较 3min 时量少 ;溶液红色较3min 时加深- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - iii 120 产生白色沉淀 ,较 30min 时量少 ;溶液红色较30min 时变浅资料 :Ag+与-SCN 生成白色沉淀AgSCN ; 对3+ Fe产生的缘由作出如下假设: 假设 a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生3+ Fe; 假设 b:空气中存在O ,由于 _ 用离子方程式表示,可产生3+ Fe假设 c:酸性溶液中的-NO ;具有氧化性 ,可产生3+ Fe;

15、 假设 d:依据 _ 现象 ,判定溶液中存在Ag+,可产生3+ Fe；下述试验I 可证明假设a、 b、c 不是产生3+ Fe的主要缘由 ,试验 II 可证明假设d 成立试验 I: 向硝酸酸化的 _溶液 pH2中加入过量铁粉 KSCN 溶液； 3min 时溶液呈浅红色 ,30min 后溶液几乎无色,搅拌后静置不同时间取上层清液滴加试验 II: 装置如下图；其中甲溶液是 _,操作及现象是 _ ；3依据试验现象 ,结合方程式估计试验iiii 中3+ Fe浓度变化的原因:_ ；19.某小组同学利用原电池装置探究物质的性质；资料显示：原电池装置中,负极反应物的仍原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池

16、的电 压越大；（1）同学们利用下表中装置进行试验并记录；装置编号电极 A 溶液 B 操作及现象Fe pH=2 的 H2SO4连接装置后,石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转Cu pH=2 的 H2SO4连接装置后,石墨表面无明显现象；电压表指针偏转,记录读数为a 同学们认为试验中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是 针对试验现象：甲同学认为不行能发生析氢腐蚀,其判定依据是_ ；_；乙同学认名师归纳总结 为试验中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是_；第 7 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）同学们仍用上述装置并用Cu 和石墨为电极

17、连续试验,探究试验指针偏转缘由及影响O2 氧化性因素；编号溶液 B 操作及现象b c；取O2 通d 经煮沸的 pH=2 的溶液表面用煤油掩盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为pH=2 的 H2SO4出电极,向溶液中加入数滴浓Na 2SO4溶液混合后,插入电极,保持入,电压表读数仍为c pH=12 的 NaOH 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为丙同学比较试验、的电压表读数为：cab,请说明缘由是_；丁同学对、进行比较,其目的是探究_对 O2 氧化性的影响 ;试验中加入 Na2SO4 溶液的

18、目的是 _ ；20.电化学学问在物质制备领域的应用前景看好；（1）从环境爱护的角度看,制备一种新型多功能水处理剂高铁酸钠（解法,其装置如图所示：电解过程中阳极的电极反应式为 _；Na 2FeO4）较好的方法为电“ 镁一次氯酸盐” 燃料电池可为图装置供应电能,该电池电极为镁合金和铂合金,其工作原理如图所示；b 为该燃料电池的_（填“ 正 或“ 负 ）极；当有16.6g Na2FeO4 生成时消耗ClO-的物质的量为 _mol ；（2）电解 Na2SO4 溶液生产 H2SO4 和烧碱的装置如图所示（已知：阳离子交换膜只答应阳离子 通过,阴离子交换膜只答应阴离子通过）,其中阴极和阳极均为惰性电极；测

19、得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2；就丁为 _；电解一段时间,当产生0.1mol 气体甲时,通过离子交换膜f 的离子的质量为_g；（3）用 0.1032mol/L 的 NaOH 溶液滴定未知浓度的稀盐酸,试验数据如下表：名师归纳总结 试验序号消耗 NaOH 溶液的体积 /mL 待测稀盐酸的体积/mL 第 8 页,共 13 页1 28.84 25.00 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 27.83 25.00 名师归纳总结 3 27.85 25.00 第 9 页,共 13 页依据表格运算c（HCl ）=_；在上述滴定过程中,如滴定前碱式滴

20、定管下端尖嘴中无气泡,滴定后有气泡,就测定结果将_（填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 不影响” ）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1.答案： B 参考答案解析：放电时电子流向为“负极 导线 正极 ”,故 A 项错误；电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH 为电解质,锂作负极,钢板为正极,钢板上发生仍原反应,故B 项正确；原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时 OH 向负极移动,故 C 项错误；锂水电池中,自发的氧化仍原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气,即总反应为 2Li2H O2LiOHH 2,故 D 错误；2.答案： D 解析：乙中

21、石墨电极上 I-失去电子发生氧化反应 ,A 项正确 ;由总反应方程式可知 ,甲中石墨电极上Fe 3+被仍原成 Fe2+,B 项正确 ;当电流表读数为零时 ,说明电路中没有电子转移 ,即反应达到平稳状态 ,C项正确 ;在甲中加入 Fe2+,导致平稳逆向移动 ,就 Fe 2+失去电子生成 Fe3+,甲中石墨电极作负极 , D 项错误；3.答案： D 解析：原电池的正极发生得电子的仍原反应:-Cl + 2e = 2Cl ,负极发生失电子的氧化反应:-Ag- e + Cl = AgCl ,阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成,如用 NaCl 溶液代替盐酸 ,电池总反应不会改变;当电路中转移0.01mol 电

22、子时 ,负极消耗 0.01mol -Cl ,右侧正极生成0.01mol -Cl ,左侧溶液中应有0.01mol + H 移向右侧 ,约削减 0.02mol 离子；4.答案： A 解析：5.答案： B 解析： B电极 c 为阳极,碱性条件下,CO （ NH 2） 2在阳极失去电子生成氮气和CO2-,所以电3极反应式为CO（NH 2） 2-6e-+8OH-=CO2-3+N2 +6H2O,故 B 正确；6.答案： D 解析：7.答案： C 解析： A.电池放电时, Y 极上 CO 2 转化为 C 和 Li 2CO 3,做正极, Li+向电极正极Y 方向移动,故A错；B.电池充电时,只有 Li 2CO

23、 3 发生氧化反应,所以反应式为 2Li 2CO3-4e-2CO2 +4Li+O 2每转移0.4mol 电子,理论上阳极产生 0.2mol.CO 2,没有状态,无法运算体积；故 B 错误； C.该电池放电时发生的反应为：3CO3+4e-+4Li + C+2Li 2CO3,所以每转移 4mol 电子理论上生成 1molC ,故 C正确；D.依据信息充电时选用合适催化剂,只有 Li 2CO3 发生氧化反应,释放出 CO2 和 O2； 该电池充电时,阳极反应式为 2Li 2CO 3-4e-2CO2 +4Li + O2；故 D 错；答案： C；8.答案： C 名师归纳总结 - - - - - - -第

24、 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：原电池是由两个半电池组成的,依据电池反应式Cus+2Ag+aqCu 2+aq+2Ags ）判断,铜是负极,银是正极,负极上铜失电子发生氧化反应,正极上银离子得电子发生仍原反应,就铜极应处于含有铜离子的可溶性盐溶液中,银处于含有银离子的可溶性银盐溶液中,电子从负极沿导线流向正极,电解质溶液中,阴离子移向负极,阳离子移向正极,据此分析：AKNO 3 盐桥中的 K+移向 AgNO 3 溶液, A 错误；BAg 作正极, Cu 作负极, B 错误；C工作一段时间后,CuNO 32溶液中 cCu2+增大,正确；D 错误；答案

25、选C；D取出盐桥后,该装置属于断路,电流计的指针不再发生偏转,考点：考查原电池原理9.答案： C 解析： CCu 电极反应式为：Cu2+2e- Cu,故 C 正确；应选C. 10.答案： C 解析：化学反应中能量变化的主要缘由是化学键的断裂与形成 ,由于断裂旧键要吸取能量 ,形成新键要放出能量 ,A 正确 ;能量变化是化学反应的基本特点之一 ,B 正确 ;图所示的装置不是原电池 ,故不能将化学能转变为电能 ,C 不正确 ;图所示的反应中 ,反应物的总能量高于生成物的总能量 ,故其为放热反应 ,D 正确；11.答案： D 解析： A.三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积,吸附才能强,所沉积的

26、ZnO 分散度高, A 正确；B.充电相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧化反应,依据总反应式可知阳极是 Ni OH 2 失去-电子转化为 NiOOH ,电极反应式为 Ni OH 2 s +OH aq -e =NiOOH s +H O l ,B 正确； C.放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反应,依据总反应式可知负极反应式为-Zn s +2OH aq -2e =ZnO s +H O l ,C 正确； D.原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移-动,就放电过程中 OH 通过隔膜从正极区移向负极区,D 错误；12.答案： D 名师归纳总结 解析： A. 由图可知,该电池中有机物在微生物

27、作用下发生氧化反应生成二氧化碳,M 电极为负第 11 页,共 13 页极；氧气和Cr O2-被仍原, N 电极为正极,所以M 为电源负极,有机物被氧化,故A 正确；7B. 由图中信息可知,电池工作时,N 极上氧气得到电子转化为水,氢离子浓度减小,故N 邻近溶液增大,故 B 正确；C. 由图可知,Cr O2-离子浓度较大时,其去除率几乎为0,由于其有强氧化性和毒性,可能会造成7仍原菌的蛋白质变性而失活,故C 正确；D. 处理 1mol 2-Cr O 7时需要 6mol 电子,但是同时也会有定量的氧气得到电子,故从交换摸左侧向右迁移的氢离子的物质的量大于6mol,故 D 错误；- - - - -

28、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 应选： D；13.答案： D 解析：该燃料电池中,正极上氧气得电子生成氧离子,电极反应式为O24e=2O2-,故 A 正确；负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水,电极反应式为CH -8e4O2-=CO22H O,故 B 正确；放电时,电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动,所以氧离子向负极移动,故 C 正确；向外电路释放电子的电极是负极,电子从负极流向正极,故 D 错误；14.答案： A 解析： A 项,由图示可得,放电时铝在负极失电子,氧气在正极得电子,固体电解质只答应 Li 通过,所以 Li 穿过固体 电解质向正极移动而得

29、到 LiOH 溶液,故 A 正确； B 项,放电 时正极反应为-O 2 2 H 2 O 4 e 4O H ,当外电路中有 1 mol e 转移时,生成 1 mol OH ,同时有 1 mol Li穿过固体电解质 进入水性电解液,所以离子总数增加 2 N A,故 B 错误； C 项,根 据电子守恒,应用该电池电镀铜,阴极质量增加 64 g,即生成 1 mol 铜,就电路中通过 2 mol 电子,理论上消耗 0.5 mol O , 在标准状况下体积为 11.2 L ,如不是标准状况就不肯定,故 C 错误； D 项,由于固体电解质只答应 Li 通过,所以放电时,负 极反应式： Li- = Li 故

30、D 错误；15.答案： D 解析：16. 答案： B 解析：A.电解池右侧室存在的转化为 H2OO2, 发生氧化反应 , 为阳极室 , 连接太阳能电池的正极 , 就 a 极为太阳能电池的负极 , 故 A错误 ;B. 产生丙烯的电极为阴极 , 发生仍原反应 , 电极反应式为+-+3CO2+18H +18e =CH3CH=CH 2+6H2O,故 B正确 ;C. 电解池工作时 , 阳离子向阴极移动 ,H 通过质子交换膜从右向左扩散 , 故 C错误 ;D. 太阳能电池将光能转化为电能 , 而原电池将化学能转化为电能 , 故 D错误; 应选 B；17.答案： B 解析： A、依据原电池原理分析,原电池是

31、将化学能转化为电能的装置,故 A 正确；B、原电池放电时,负极失去电子发生氧化反应,正极发生得电子的仍原反应,故 B 错误；C、原电池中电子流出的一极为负极,原电池工作时,电子从负极经导线流向正极,电流从正极经导线流向负极,故 C 正确；D、原电池中,一般是比较活泼的电极材料易失电子、发生氧化反应,正极材料一般不参加反应,所以原电池的负极材料一般比正极活泼,故 D 正确；应选： B 18.答案： 1加硝酸加热溶解固体2+ Fe3+ Fe = 3Fe2+22Fe,再滴加稀盐酸 ,产生白色沉淀名师归纳总结 4Fe2+ O + 4H+= 4Fe3+ 2H O ;加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀第

32、12 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 0.05-1 mol LNaNO ,FeSO 溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液3溶液中存在反应:2Ag+ FeFe2+ 2Ag+ 2+Ag + Fe3+ = Fe+ Ag,同时滴加 KSCN 溶液 ,后者红色更深Fe+ 2Fe3+3Fe2+;反应开头时 ,cAg+大,以反应、为主,c3+ Fe增大；约 30min 后,c Ag+小,以反应为主 ,c 3+ Fe减小解析： 1烧杯底部的黑色固体中含有银和过量的铁,要证明溶解,然后用盐酸来检验+ Ag 的存在；Ag 的存在,可加硝酸并

33、加热将固体3+ +-2要证明假设 a、b、c 不是产生 Fe 的主要缘由 ,需将原试验中的溶液换成 c H 、c NO 分别相+-1同,但不含 Ag 的溶液 ,可选硝酸酸化的 0.05 mol L NaNO ,溶液 pH 2,通过向上层清液中滴加2+-3+KSCN 溶液后的现象差异进行验证；试验 II 中甲溶液是 FeSO 溶液 ,电极反应为 :负极 Fe- e = Fe ,正极 Ag + e = Ag ,段时间后检验 +-Fe 3+的存在及浓度 ,即可得出 Ag +能将 Fe 2+氧化成 Fe 3+的结论3.解题时要留意试验过程中过量的铁始终是存在的；19.答案：（ 1） 2H + + 2e-=H2；在金属活动性次序中, Cu 在 H 后, Cu 不能置换出 H 2；O2 + 4H+ + 4e-=2H 2O （2） O2 浓度越大,其氧化性越强,使电压值增大；溶液的酸碱性；排除溶液中的Na+（或2 SO 4）对试验的可能干扰解析：20.答案：（ 1）Fe 8OH-6e =FeO2+4H O正 ;0.3 4（2）NaOH;9.2 （3）0.1149mol/L; 偏小解析：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页