2022年高三化学—《电离平衡》第四章《几种重要的金属》单元.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高 中 学 生 学 科 素 质 训 练高三化学第一轮复习单元测试（9）电离平稳单元、第四章几种重要的金属单元分值安排比例： 50% ：50% 本试卷分第一卷和第二卷两部分,共150 分；答题时间120 分钟；Cl:35.5 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 第一卷（共 72 分）一、挑选题（共8 小题,每道题4 分,每道题只有一个答案符合题意）1氢是 21 世纪开发的新能源之一；氢能源的优点是发热值高、没有污染和资源丰富；贮氢合金的

2、显现很好的解决了氢气的贮存和输送问题；如氢化锂就是一种很好的储氢合金,可以看作是贮存氢气的“ 仓库”,常用于军事上和其他需要氢气的地方；已知LiH H 2OLiOH H 2以下表达中 ,正确选项（）A LiH 和水反应是复分解反应而非氧化仍原反应 BLiH 中氢离子半径比锂离子的半径小 CLiH 中氢离子半径比锂离子半径大 DLiH 中氢离子可被仍原成氢气2以下关于金属元素特点的表达正确选项（）A 金属元素的原子只有仍原性,离子只有氧化性 B金属元素在化合物中肯定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属单质在常温下均是固体3以下有关金属冶炼的说法中,不正确选项（）A 用电解熔融氯

3、化钠的方法得到活泼金属钠 B在加热的情形下利用氢气仍原三氧化二铝得到金属铝 C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载D热分解法直接加热 HgO 得到金属 Hg 4符合“ 绿色化学” 要求的方案是（）A Mg HNO 3 MgNO 32BMg Cl 2 MgCl 2 NaOH 溶液MgOH 2 稀 HNO 3 MgNO 32CMg O 2MgO 稀 HNO 3 MgNO 32DMg 浓 H 2SO 4 MgSO 4 BaNO 3 2 溶液 MgNO 325证明溶液中

4、是否含 Fe 2+,操作的正确次序是（）加入少量 KMnO 4 溶液 滴入少量 KSCN 溶液 加入少量氯水A 先后 B先后 C先后 D先后6已知： MgOH 2 MgO H2O,将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧,混合物的质量在冷却后没有变化,就原混合物中镁元素的质量分数是（）A 20% B30% C60% D70% 7把 BaOH 2溶液滴入明矾溶液中,使 SO 24全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是（）A Al 3+BAlOH 3 CAlO 2 DAl 3+和 AlOH 38现有 Mg 、Al 混合物粉末 10.2 克,将它溶解在 500ml 4mol/L 的盐

5、酸中,如要使沉淀量达到最大值,就需要加入 2 mol/L NaOH 溶液体积是（） A 500ml B1000ml C2000ml D不能确二、挑选题（共 10 小题,每道题 4 分,每道题有 12 个答案符合题意）9由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 pH=1,cAl 3+=0.4mol L-1,cSO4 2-=0.8mol L-1,就 cK +为：（）-1-1A 0.15 mol L B0.2 molL-1-1C0.3 molL D 0.4 molL10在 100时,将 pH12 的 NaOH 溶液 a L 与 pH l 的 H 2SO4溶液 bL 混合,如所得混合名师归纳总结 溶液

6、的 pH11,就 a b 为（已知：在100时,水的离子积为1012）（）A 2：9 B101：9 C9：2 D9：101 ）11（2006 上海卷） 室温下, 以下溶液等体积混合后,所得溶液的pH 肯定大于 7 的是（A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 CpH 4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液 DpH 4 的盐酸和 pH l0 的氨水 12 在标准状况下, 向 100mL

7、氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液 pH 变化如下列图,就原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A 0.5mol/L B0.05mol/L C1mol/L D0.1mol/L 13在 20 mL pH2 的醋酸溶液中,加入 V mLpH 12 的 NaOH 溶液；就以下说法正确选项 （）A 假如 V20,就所得混合溶液的 pH 大于 7 B当 V20 时,混合溶液中离子浓度大小关系为：cNacCH 3COO cHcOH cOH C假如所得混合溶液的pH7,就 V 小于 20 D所得混合溶液中肯定存在cNa cH cCH 3COO14（2006 全国卷 I）在 0.10.1mol L-1CH 3COO

8、H 溶液中存在如下电离平稳：CH 3COOH CH 3COO-+H+对于该平稳,以下表达正确选项：（）A 加入水时,平稳向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体,平稳向正反应方向移动C加入少量 0.10.1mol L-1HCl 溶液,溶液中 cH+减小D加入少量 CH 3COONa 固体,平稳向正反应方向移动15（2006 上海卷）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确选项（）A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产愤怒泡的速度甲比乙慢16以下有关熔融碳酸盐型氢氧燃料电池,所用燃料为名师归纳总结 H 2,

9、电解质为熔融的K 2CO 3该电池放电过程中,（）CO 2被循环利用 ；就以下有关该电池的说法中不正确选项：A 在燃料电池负极上发生的反应是：2H 2 - 4e- + 2CO32-2H2O + 2CO 2第 3 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载-B在燃料电池正极上发生的反应是：O2 + 4e- + 2H 2O4OHC电池总反应是：2H2 + O22H2O D放电时 CO32 向正极移动17pH 相同、体积相同的盐酸和醋酸两种稀溶液,分别实行以下措施,以下表达中肯定正确的是pH 均增大（）A 加适量 CH 3COON

10、a 晶体后,两溶液B滴入甲基橙试剂,两溶液均显红色C加水稀释2 倍后,两溶液pH 均增大H2一样多D加足量的Mg 粉充分反应后,两溶液中产生的18向a mL BaCl 2、AlCl3和FeCl3的混合溶液 A中,逐滴加入 Na2SO4和NaOH 的混合溶液 B；产生沉淀的物质的量n和加入 B的体积关系如下列图,以下表达正确选项（）A 90 mL B 时, A 溶液中金属离子沉淀完全 B110 mL B 时,沉淀物仅为 BaSO4 CB 溶液中 Na2SO4和 NaOH 的物质的量之比为 11 D当溶液中含有 NaAlO 2时,加入 B 溶液体积： VB 100 mL 第二卷（共 78 分）三、

11、试验题（此题有 2 小题,共 18 分）19（6 分）图中表示 50mL 滴定管中盛放 KMnO 4溶液时的液面位置,其中 A 刻度线的读数是 amL ；名师归纳总结 （ 1）液面处的读数为_；如仰视,所读数值会_；填“ 偏第 4 页,共 13 页大” 、“ 偏小” 或“ 不变” （ 2）滴定管中液体的体积填选项 _ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A 等于 49.40amL C肯定大于 49.40amL B等于 50.60amL D肯定大于 50.60amL （ 3）放出溶液时,操作该滴定管应使用_手； 填“ 左” 或“ 右”

12、 20（12 分）有某种含有少量氯化亚铁杂质的 试验实行以下步骤进行：FeCl3样品,现要测定其中铁元素的质量分数,精确称量 m g 样品（在 23 g 范畴内）；向样品中加入 10 mL 6 mol L1 盐酸,再加入蒸馏水,配制 250 mL 溶液；量取 25 mL 操作中配得的溶液,加入3 mL 溴水,加热使反应完全；趁热快速加入 10%氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全；过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量,反复操作至恒量；依据以上表达,回答：（ 1）在称量样品时,如称量前天平的指针偏向标尺左方,称量读数时,指针刚好在标尺中心,所得样品质量是_（填编号）；A比 m g 多B比 m g 少C

13、恰好 m g （ 2）溶解样品时要加入盐酸,缘由是_ ；（ 3）加入溴水后,发生反应的离子方程式为 _；（ 4）加入氨水要过量的缘由是_ ；（ 5）检验沉淀是否洗涤洁净的方法是 _ ；（ 6）如坩埚质量为 W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量为 W2 g,就样品中铁元素的质量分数是 _ ；四、填空题（此题有 4 小题,共 43 分）21（6 分）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻巧和不污染环境等优点；氢氧燃料名师归纳总结 电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2+O 2=2H 2O；酸第 5 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

14、- - - - - 式氢氧燃料电池的电解质是酸,优秀学习资料欢迎下载2H 24e=4H+,就正极反应表示为其负极反应可表示为_; 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应表示为O2+2H 2O+4e=4OH,就负极反应可表示为_ ；22（ 8 分）称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按以下要求另加物质后,塞上导管塞子,定时测定生成氢气的体积；甲加入 50 mL pH=3 的盐酸,乙加入 50 mL pH=3的醋酸,丙加入 50 mL pH=3 的醋酸及少量胆矾粉末；如反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌,请用“ ”“ =” 或“ ” 回答：（ 1）开头时反应速率的大小为 _；

15、（ 2）三支试管中参与反应的锌的质量为 _；（ 3）反应终了,所需时间为 _；（ 4）在反应过程中,乙、丙速率不同的理由（简要说明）是 23（12 分）（2006 全国卷 I）置换反应的通式可以表示为：单质（ 1） + 化合物（ 1） 单质（ 2） + 化合物（ 2）请写出满意以下要求的 3 个置换反应的化学方程式：_；所涉及的元素的原子序数都小于20； 6 种单质分属于6 种不同的主族24（17 分）合金 A 由四种单质组成,经一系列反应后分别转化成沉淀或气体；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎

16、下载请回答以下问题：（ 1）合金 A由哪 4种单质组成 写出化学式 ：_ 、_ 、_ 、_ ；（ 2）写出黑色固体H生成气体 F的化学反应方程式_ ；（ 3）写出合金 A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式：；（ 4）写出向无色溶液 C通过量气体 F生成白色沉淀 D的有关反应的离子方程式：；四、运算题（此题有 2 小题, 17 分）25（8 分）在 m mL b molL1 AlCl 3 溶液中,加入等体积 a mol L1 的 NaOH 溶液；（ 1）当 a3b 时,生成 AlOH 3沉淀的物质的量是 _mol；（ 2）当 a、b 满意 _条件时,无沉淀生成；（ 3）当 a、b 分别满意

17、 _条件时,有沉淀生成且溶液中无 Al 3+存在,生成AlOH 3沉淀的物质的量是 _；26（9 分）合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是 FeO、 Fe2O3（ 1）某 FeO、Fe2O3 混合物中,铁、氧的物质的量之比为 量之比为 _ ；45,其中 Fe 2与 Fe 3物质的（ 2）当催化剂中 Fe 2与 Fe 3的物质的量之比为 12 时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 _（用小数表示,保留 2 位小数）；（ 3）以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应：名师归纳总结 2Fe2O3C4FeOCO2 ；为制得这种活性最高的催

18、化剂,应向480g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为_g；第 7 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案（ 8）一、挑选题（共 8 小题,每道题 4 分,每道题只有一个答案符合题意）1C LiH 和水发生反应实质上是 LiH 中 1价的氢离子失去电子被氧化成氢气,而水中 1价的氢原子得电子被仍原成氢气,因此是氧化仍原反应；其中LiH 中的氢离子和锂离子的核外电子排布完全相同,由于氢的核电荷数小,故其离子半径大于锂离子的半径；2B 金属元素的化合价肯定是正价,因而其原子只有仍原性,但其离子不肯定只有氧化性,如

19、Fe 2+就有仍原性,汞在常温下为液态；3B Na、K、Al 等活泼的金属的冶炼需要用电解的方法,而不能用 H 2、CO 等仍原剂仍原的方法,因此 A 答案正确, B 答案错；铁、铜等中等活泼的金属常用仍原剂的方法；Al 是用来冶炼难熔金属常用的仍原剂；而 法将金属从其化合物中仍原出来；Hg 等不活泼金属,可以直接用加热分解的方4C A 中有 HNO 3的仍原产物NO 或 NO 2 生成； B 中 MgCl 2生成 MgOH 2 时有 NaCl产生； D 中 Mg 生成 MgSO 4 时有 H 2 产生, MgSO 4 生成 MgNO 32 时有 BaSO4 产生；这些均不符合“ 绿色化学”

20、的要求；5C Fe 2+的检验 :先加 SCN应当用氯水来氧化 Fe 2+；,再将 Fe 2+氧化成 Fe 3+；由于 KMnO 4 溶液本身是紫红色的,6C 依据质量守恒定律,反应前后镁元素的质量不变,混合物总质量不变,剩余物为MgO ,故 MgO 中 Mg 元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数,名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载Mg% Mg100%24100% 60%；MgO407C SO2 4恰好全部转化成BaSO4 沉淀时,nBaOH 2n KAlSO 42=21,nOHnAl3

21、+=4 1,此时 Al3+恰好转化为AlO 2 ；8B 如要使沉淀量达到最大值,此时沉淀为MgOH 2,AlOH 3,溶液为 NaCl 溶液HCl NaCl NaOH 1 1 1 0.5 4 V 2 V=1 L 二 挑选题（共 10 小题,每道题 4 分,每道题有 12 个答案符合题意）9C 由 pH1 得 cH0.1mol/L ,因电解质溶液中的电荷守恒有：32cH + cK + 3cAl 2c SO4 + cOH ,因 cOH 浓度特别小,可忽视不计,故有 cK 2cSO4 2 cH 3cSO4 2 2 0.8mol/L 0.1mol/L 3 0.4mol/L 0.3mol/L ；10A

22、在 100时, c H + cOH = 1012 ,所以 pH12 的 NaOH 溶液中 cOH =1 mol/L,pH l 的 H2SO4溶液中 c H +=0. 1 mol/L ,混合后的 pH11 溶液中 cOH =0.1 mol/L ,说明 NaOH 溶液过量,所以混合后的 cOH = （a 1b 0.1）/ a+b= 0.1 mol/L ,可得： ab=2：9 ；11BD 等体积的 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液混合,恰好完全反应生成不水解的 NaCl,溶液呈中性；等体积的 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液混合, B a O

23、H 2 有剩余,溶液呈碱性,pH7 ；等体积 pH4 的醋酸溶液和 pH 10 的氢氧化钠溶液混合,CH 3COOH 过剩,溶液呈酸性,pH7 ；12D 依据反应： 2H2S + SO23S +H2O,由图示可知当通入 112mL 标准状况 SO2时,H 2S 反应完全,nH 2S2nSO22 0.112L/22.4 mol 1 0.01mol,cH 2S0.01mol/0.1L0.1mol L-1；13D 20 mL pH2 的醋酸溶液如和 20 mL pH12 的 NaOH 溶液混合,醋酸过量, pH 应小于 7,故 A 错；而 B 违反了电荷守恒原就 , 混合溶液中离子浓度大小关系应当为

24、cCH 3COO cNa cH cOH ；如要求 20 mL pH2 的醋酸溶液与 pH12 的NaOH 溶液混合后 pH 7,就必需使 NaOH 溶液的体积大于 恒可知 D 正确；20 mL,故 C 错；依据电荷守14B 依据 CH 3COOH 溶液中的电离平稳：CH 3COOH CH3COO+ H,加入水时, CH 3COOH 的浓度变稀,有利于电离平稳向正反应方向移动；加入少量NaOH 固体时, NaOH 与 CH 3COOH 电离产生的 0.1mol/L HCl 溶液,增加了溶液中的H反应,使其电离平稳向正反应方向移动；加入cH 浓度,但其平稳向逆反应方向移动；加入CH 3COONa

25、固体,增加了溶液中CH3COO浓度,使其平稳向逆反应方向移动；+ 2e15C 图甲是一个原电子装置,负极（Zn）： Zn2eZn2,正极（ Cu）： 2HH 2 ,形成原电池能加快产生氢气的速度；图乙中,Zn 直接与稀 H 2SO4 反应生成 H2：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - Zn + 2HZn2优秀学习资料欢迎下载pH 均增大；可见只+ H2 ,甲、乙两烧杯中H 2SO4 均被消耗,溶液的有选项 C 正确；16BD 熔融碳酸盐型燃料电池中 CO 3 2-参与电极反应,所以电池负极上发生的反应是：2H 2 -

26、 4e- + 2CO 3 2-2H 2O + 2CO 2；正极上发生的反应是：O2 + 4e- + 2CO 22CO3 2-；放电时 CO 3 2向负极移动；电池总反应是：2H2 + O 22H2O；17AC CH 3COONa 与HCl 反应,使 cH +减小,pH 相应增大, CH 3COONa可抑制 CH 3COOH的电离,电离平稳移动的结果使 cH +减小,所以 A对,滴入甲基橙试剂,不肯定显红色；由于在酸性条件下,甲基橙有三种颜色：红色、橙色、黄色,在 pH未定的情形下,不能确定详细颜色,所以 B错,加水稀释,cH+均减小, pH均增大, C为正确选项,加足量的Mg 粉,产生的 H

27、2不一样多,由于 cHAc cHCl, nHAc nHCl ,D错误；18C 有关反应有：Al 33OHAlOH 3Fe 33OHFeOH 3Ba 2SO 24BaSO4AlOH 3OHAlO 2 2H 2O 由题干及图形可知,90100 mL平行线 时必为发生反应所致,且生成的沉淀与溶解的沉淀的物质的量相等,故 90 mL 时 Ba 2未完全沉淀,且 B 溶液中 Na2SO4 和 NaOH 的物质的量之比为 1 1,110 mL 时沉淀物为 BaSO4、FeOH 3,因此 A 、B、D 错, C 对；三、试验题（此题有 2 小题,共 18 分）19答案：1 a0.60mL ；偏大（ 2 分）

28、2 C （2 分）3 左（2 分）20答案：（1）B （2 分）2 分）（2）抑制 Fe3+水解,以免溶解时产生浑浊（2 分）（3）2Fe 2+Br 2=2Fe3+2Br（2 分）（4）使 Fe 3+完全转化为Fe（ OH） 3 沉淀（ 2 分）（5） 取少量最终洗涤液,加入AgNO 3溶液,如无沉淀产生,证明已洗涤洁净（6）7 W 2W 1 100%（2 分）m解析：（1）托盘天平指针偏向标尺左方,说明称量前左盘重于右盘,依据左物右码和左边质量 =右边质量 +游码质量的原就可知样品的质量比 m g 要少；（2）FeCl 3溶液配制时,Fe3+易发生水解而使溶液产生浑浊,故要加盐酸抑制 Fe3

29、+的水解；（5）如沉淀没有洗涤洁净,就沉淀表面附有Cl、Na +等离子,只要检验洗涤液中无Cl,就沉淀就洗涤洁净了；（6）由题意可知最终灼烧后所得固体即Fe2O3的质量为（ W2W1） g 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载所以 wFe= W 2 W 1 112250 mL 100% 160 m 25 mL四、填空题（此题有 4 小题,共 43 分）21答案：O2+4H +4e =2H 2O （3 分）2H 2+4OH4e=4H 2O （3 分）解析： 原电池正极发生仍原反应 O2+2H 2

30、O+4e =4OH,在酸性溶液中, 4OH +4H +=2H 2O,故正极反应为 O2+4H +4e =2H 2O；原电池负极发生仍原反应：2H24e =4H +,在碱性溶液中 4H +4OH =2H 2O,所以负极反应为： 2H2+4OH4e =4H 2O；22答案：（1）甲 =乙=丙（2 分）（2）甲 =乙丙（2 分）（3）甲乙丙（2 分）（4）形成原电池后,作负极的活泼金属溶解速率加快,因此,乙和丙速率不同（2 分）解析：三支试管中产生 H2的实质是： Zn+2H +=Zn 2+H 2 ；开头时, cH +相等,故开头时反应速率甲 =乙=丙；产生 H2的体积相等,就与酸反应消耗的 Zn

31、的质量相等,但丙同时发生了反应：Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu,故参与反应的 Zn 的质量：甲 =乙丙；对于乙： CH 3COOH CH 3COO +H +,随着 cH +的削减,电离平稳向右移动,因此反应过程中 c 乙 H +c 甲H +,乙的反应速率大于甲；对于丙,因形成 Cu-Zn 原电池,使反应速率加快,故反应终了,所需时间：甲乙丙；23答案：2Al+6HCl AlCl 3+3H 2（4 分）2F2+2H 2O4HF+O 2 （ 4 分）；2Mg+CO 2 2MgO+C （4 分）（其它合理答案也行）解析：原子序数小于 20 的性质比较活泼和中学常见的元素主要是：H、Li 、C、N、

32、O、F、Na、Mg 、Al 、Si、P、S、Cl,依据这些元素化合物的性质,能发生置换反应的许多,如 H 2O 能与 Na、F2 等反应,活泼金属能与酸（盐酸、稀硫酸）等发生置换反应等；Mg能与 CO2 在点燃时发生置换反应发等,O2 与 H2S 发生置换反应,Cl 2与 H2S 发生置换反应等；在结合题给限制条件即可得出正确的反应方程式；24答案：名师归纳总结 （1）C 、 Fe 、 Al 、Si （各 2 分 ,共 8 分）第 11 页,共 13 页（2）C4HNO3浓CO 24NO 22H O（1 分）（3）2Al2OH2H O2AlO23H2（各 2 分 ,共 4 分）- - - -

33、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2Si 2 OH H O SiO 3 2 H 2（4）AlO 2 CO 2 H O Al OH 3 HCO 3（各 2 分 ,共 4 分）2SiO 3 2 CO 2 2 H O H SiO 3 2 HCO 3解析：关键是查找突破点,由浅绿色溶液中加入烧碱溶液后的现象可知：E 为 H 2 , 浅绿色溶液为 FeCl2 ,故合金 A 中含有 Fe ；由黑色固体 H 与浓硝酸反应的现象可知：F 为CO 2 ,红棕色气体为 NO 2 ,故合金 A 中含有 C ；由合金 A 能与烧碱溶液反应产生 H2 ,可估计可能含有 A

34、l 、Si ,进一步由加氨水产生白色沉淀,可知白色沉淀为 AlOH 3 ,故合金 A 中含有 Al ；白色沉淀 D 为 AlOH 3 和 H 2SiO3 的混合物, 故合金 A 中含有 Si ；所以合金 A 中含有： C 、 Fe 、 Al 、Si ；四、运算题（此题有 2 小题, 17 分）25答案：（1）am（2 分）（4 分）3000（2） a4b （2 分）（3） 3ba4b；4mbma 10 3 mol 解析：（1）当 a3b 时, AlCl 3足量,生成3+Al + 3OH = AlOH 33 1 m 103 a mol xmax= mol 30003+（2）Al + 4OH =

35、AlO 2 +2H 2O 1 4 mb 103 mol ma 103 mol AlOH 3 的量由 NaOH 溶液确定；所以 4mb1ma,a4bAl3+存在；（3）当 3b a4b,AlOH 3沉淀达到最大值后,又溶解,溶液中无 nAlOH 3= mbma3mb 103 mol=4 mbma 103 mol 26答案：名师归纳总结 - - - - - - -（1）1： 1 （3 分）（2）0.72 （3 分）（3）6 （3 分）解析：（1）设混合物中FeO、Fe2O3 的物质的量分别是a、b,就有 a + 2b/a + 3b 4/5,解得 a/b2/1,故 Fe 2与 Fe 3的物质的量之比

36、为1：1；（2）设 Fe2为 1mol , Fe 3为 2mol,其 Fe 元素的质量为3mol 56g/mol 168g,混合物总质量为 1mol 72g/mol + 1mol 160g/mol 232g,Fe 元素的质量分数为168g/232g0.72；（3）480g Fe2O3的物质的量为3mol ,设 x molC 与之反应生成FeO,依据 2Fe2O3C第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4FeO 有生成 4xmol FeO,剩余 Fe2O332xmol,就有 4x/232x1/2,解得 x0.5mol,即 6g；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页