2022年高三化学第一轮复习教案物质的量浓度教案 .pdf
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1、第 2 讲物质的量浓度考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解物质的量浓度的含义。理解物质的量浓度的含义,并能进行有关计算。化学反应往往都是在溶液中进行的。反映溶液中溶质的物质的量的物质的量浓度在化工生产中有着现实的指导意义,这也每年高考必考的原因所在。 从历年高考试题来看,其考查方式灵活多样,可以独立命题考查,也可以贯穿于填空、实验、计算等各类试题之中,正确理解物质的量浓度的涵义,熟悉相关计算是掌握本讲知识的关键。了解配制一定溶质质量分数、物质的量 浓 度 溶 液 的 方法。熟悉一定物质的物质的量浓度溶液的配制, 并能进行误差分析。掌握以物质的量为中心的有关计算熟练掌握以物质的量为中心的
2、有关计算, 特别是有关物质的量浓度的计算考点整合考点一物质的量浓度1. 定义:以 1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度. 符号为: cB;单位为: mol L-12. 表达式: cB=Vn(n 为溶质 B 的物质的量,单位为mol;V 为溶液的体积,单位为 L) 例 1 (2008黄冈中学)用1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓 度 叫 做 质 量 物 质 的 量 浓 度 , 其 单 位 是mol/kg 。 5mol/kg的 硫 酸 的 密 度 是1.2894g/cm3,则其物质的量浓度是()考点二物质的量浓度溶液的配制1. 物质的量浓度溶液的配制步
3、骤:(1)计算:如溶质为固体时,计算所需固体的质量;如溶液是液体时,则计算所需液体的体积。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - (2)称量:用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。(3)溶解:把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解,边加水边震荡。(4)转移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。(5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。(6)定容:向容量瓶中缓缓注入
4、蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2. 误差分析:根据 c=n/V =m/MV 来判断,看 m 、V是变大还是变小,然后确定c 的变化。 例 2 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。( 1) 若 采 用18mol/L的 浓 硫 酸 配 制 溶 液 , 需 要 用 到 浓 硫 酸 的 体 积为。(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中,
5、用少量的水将烧杯等仪器洗涤23 次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是_ _。定容的正确操作是。用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是_(填序号)。A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙学生:用100 mL 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL 刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是
6、否正确?若不正确,指出其中错误之处。特别提醒: 在配制物质的量浓度的溶液时,按操作顺序来讲,需注意以下几点:1. 计算所用溶质的多少时,以下问题要弄清楚:名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - 溶 质 为 固 体 时 , 分 两 种 情 况 : 溶 质 是 无 水 固 体 时 , 直 接 用cB=n(mol)/V(L)=m(g)/ M(gmol 1)/V(L)公式算 m ;溶质是含结晶水的固体时,则还需将无水固体的质量转
7、化为结晶水合物的质量。溶质为浓溶液时,也分两种情况:如果给定的是浓溶液的物质的量浓度,则根据公式c( 浓)V(浓 )=c( 稀)V(稀 ) 来求 V(稀) ;如果给定的 是 浓 溶 液 的 密 度 ( ) 和 溶 质 的 质 量 分 数 () , 则 根 据c= gmL-1V(mL) /Mgmol-1/V(mL) 来求 V(mL)。所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时:算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少,不能用实际量。如:实验室需配制480mL1moL L-1的 NaOH溶液,需取固体NaOH的质量应为20.0g ,而不是 19.2g ;因为容量瓶只能配制其规定量程
8、体积的溶液,要配制符合要求的溶液时,选取的容量瓶只能是500 mL 量程的容量瓶。故只能先配制 500 mL溶液,然后再取出480mL 。2. 称、量溶质时,一要注意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器,称量易潮解的物质如NaOH 时,应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时,量器的量程与实际体积数据相差不能过大,否则易产生较大误差。3. 容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤23 次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时,不能用手掌贴住瓶体,以免引起体积的变化;摇匀后,如果液面降到刻度线下,不能向容量瓶中再加蒸馏水了,因为瓶塞、瓶口是磨口的,有少量溶液残留。4. 定容时如果液
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