2022年近六年高考化学试题分类汇编化学反应及其能量变化.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 汇编资料 欢迎下载近 6 年高考化学试题-化学反应及其能量变化-1 Na2S2O3 溶液恰好把（2000 全国 21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol L224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl离子,就 S2O32将转化成2ASBS CSO322DSO42000 全国 30在肯定条件下, NO 跟 NH 3可以发生反应生成N2 和 H2O；现有 NO 和 NH 3 的混合物 1 mol ,充分反应后所得产物中,如经仍原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多 1.4g；（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方

2、向和数目；（2）如以上反应进行完全,试运算原反应混合物中 得 2e- 6答案：（ 1） 6NO + 4NH 3= 5N 2 + 6H 2O 失 3e- 4NO 与 NH 3 的物质的量可能各是多少；（2）0.3 mol NO 和 0.7 mol NH 3, 0.2 mol NH 3 和 0.8 mol NO （2000 广东 24）（1）分别写出由氧在肯定条件下生成以下物质的化学方程式（必需注明反应条件） O3:_. Na2O2_ ； 指出氧在以下各物质中的化合价：O3_;Na 2O2_;Na 2O_；（2）KO 2 能吸取 CO 2 生成 K 2CO 3和 O2,故可用作特别情形下的氧气源,

3、试写出该反应的化学方程式 _ ；（3）KO 2 能吸取 CO 2 生成 K 2CO 3和 O2,故可用作特别情形下的气氧气源,试写出该反应的化学方程式 _ ；（4）人体内 O2-离子对健康有害, 使人过早衰老, 但在催化剂请完成该反应的离子方程式：SOD 存在下可发生如下反应,O2- + H2O2O2 + O2+ 放 空气中燃烧 暴 露 在 空 气答案：（ 1） 3O2 2O3 2Na O2 Na2O2 4Na+O 2 2Na2O 20; -1; -2, （3）4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2 2 O 2- +2 H 2O=1H 2O2+ 1O 2+2 OH-2000 上海

4、24KClO 3和浓盐酸在肯定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯；其变化可个表述为：KClO 3+ HCl （浓）KCl + ClO2 + Cl2 +1请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）2浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号,多项倒扣）；只有仍原性 仍原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生 0.1molCl 2,就转移的电子的物质的量为 _mol. （4）ClO 2 具有很强的氧化性；因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的名师归纳总结 电子数表示）是Cl 2 的_倍；第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

5、- - - - - 12 4 2 2 1 2 汇编资料欢迎下载H 2O 2 （ 3）0.2 （4）2.63 2001 广东 15化合物 BrF x与水按物质的量之比 单质溴和氧气；（1）BrF x 中, x；35 发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、（2）该反应的化学方程式是：. ；（3）此反应中的氧化剂和仍原剂各是什么氧化剂是；仍原剂是（1）3 （2）3BrF 3+5H 2O=HBrO3+9HF+Br 2+O 2（3）氧化剂 BrF 3；仍原剂 H2O、BrF 3（2001 上海 23）化学试验中, 如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质；例如：（l

6、 ）在上述有编号的步骤中,需用仍原剂的是,需用氧化剂的是（填编号） ；（2）在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式,标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I26e- （1）、（ 2） CrOH 3（3） 1 6 14 2 2 6 3 7H 2O Na 2Cr 2O 7KI （2001 春 2）以下化工生产过程所发生的反应不属于氧化仍原反应的是A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨（2001 春 25）三聚氰酸 C3N3OH 3 可用于排除汽车

7、尾气中的氮氧化物（如 NO 2）；当加热至肯定温度时,它发生如下分解：C3N3OH 3=3HNCO （异氰酸,其结构是 HN=C=O ）能和 NO 2 反应生成 N2 、CO2 和 H2O；（1）写出 HNCO 和 NO 2 反应的化学方程式；分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被仍原？标出电子转移的方向和数目；（2）如按上述反应式进行反应,试运算吸取.10 kgNO2气体所消耗的三聚氰酸的质量；-失 8 3e1 8HNCO+ 6NO2 = 7N 2+8CO 2+4H 2O -得 6 4eHNCO 中的氮元素被氧化,（2）1.2 kg NO 2中的氮元素被仍原；名师归纳总结 （2001 江

8、西 6）已知在酸性溶液中,以下物质氧化KI 时,自身发生如下变化：第 2 页,共 9 页Fe 3+ Fe 2+； MnO 4 Mn2+； Cl 2 2Cl； HNO 3 NO；假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到 I2最多的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 汇编资料欢迎下载H 2O 的系3+ A FeBMnO 4C Cl 2DHNO 3（2001 江西 8）将 NO 3+Zn+OH+H 2O NH 3+ZnOH 42配平后,离子方程式中数是A2 B4 C6 D8 2002 广东 5R、X、Y 和 Z 是四种元素, 其常见化合价均为X

9、2ZXZ 2；YZ 2Y 2 Z；这四种离子被仍原成A.R 2X 2Z 2Y 2B.X 2R 2Y 2Z 2C.Y 2Z 2R 2X 2D.Z 2X 2R 2Y 22 价,且 X 2与单质 R 不反应；0 价时表现的氧化性大小符合（2002 广东 12）在肯定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当 制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为A.1 11 B.2 21 C.23 1 D.432 13.（2002 广东 18）已知硫酸锰（ MnSO 4）和过硫酸钾（ K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化 下可发生氧化仍原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸；（1

10、）请写出并配平上述反应的化学方程式；（2）此反应的仍原剂是,它的氧化产物是；（3）此反应的离子反应方程式可表示为：；（4）如该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物仍有；Ag +（1）2MnSO 4 5K 2S2O8 8H 2O （2）MnSO 4 KMnO 4（3）2Mn 2 5S2O8 2KMnO2 8H 2O 44K2SO48H2SO4 Ag +2MnO 410SO 4 216H（4）盐酸、氯化钾（2002 上海 23）在氯氧化法处理含 CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧 化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一

11、）,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质；（1）某厂废水中含 KCN ,其浓度为 650mg / L ；现用氯氧化法处理,发生如下反应（其中N 均为 3 价）：KCN 2KOH Cl 2 KOCN 2KCl H2O 被氧化的元素是；（2）投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气；请配平以下化学方程式,并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl 2 CO 2 N2 KCl H2O （3）如处理上述废水20L,使 KCN 完全转化为无毒物质,至少需液氯g；（1）碳（或C）（ 2）（3）35.5 （2003 春）（1）2 级反应池中,发生“生物硝化过程 ” ,假如不考虑过程中硝化细菌的增殖,其净反应如

12、下式所示： NH4 O2 NO3 H H2O 配平上面化学方程式,将系数填入方框中；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 汇编资料 欢迎下载将铵态氮中的 1mg 氮转化成硝酸根中的氮,需氧气多少毫克？为什么在反应中需要不断添加碱？（2）3 级反应池中发生的“ 生物反硝化过程”,通常需要外加甲醇,净反应如下所示： NH35CH 3OH N 2 CO2 H2O OH配平上面化学方程式,将系数填入方框中；（1）1,2,1, 2,1 4.57mg 反应时产生 H,而本反应要求溶液保持碱性（2）6,3,5,7,6 （2003 试测

13、题 7）以下粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示仍原性的是3A.Fe B.Br C.Al D.H 2O2（2003 广东 7）在肯定条件下,RO 3 n和氟气可发生如下反应：RO 3 n-F22OH - RO 4-2F-H 2O；从而可知在 RO 3 n-中,元素 R 的化合价是A. 4 B. 5 C.6 D.7 （2003 上海 7）ClO 2 是一种广谱型的消毒剂,依据世界环保联盟的要求 ClO 2 将逐步取代 Cl 2成为生产自来水的消毒剂；工业上 ClO 2 常用 NaClO 3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中 NaClO 3 和 Na2SO3

14、 的物质的量之比为A.1 1 B.21 C.12 D.23 （2003 上海 14）NaH 是 种离子化合物,它跟水反应的方程式为：NaH H2O NaOH H2,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气；以下有关 NaH 的表达错误的是A.跟水反应时,水作氧化剂 B.NaH 中 H-半径比 Li +半径小C.跟液氨反应时,有 NaNH 2生成 D.跟乙醇反应时,NaH 被氧化（2003 上海 23）试验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸,依据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判定空气中的含汞量,其反应为：4CuIHg Cu 2HgI 42Cu 名师归纳总结

15、（1）上述反应产物Cu 2HgI 4 中, Cu 元素显价；mol；第 4 页,共 9 页（2）以上反应中的氧化剂为,当有 1molCuI 参加反应时,转移电子（3）CuI 可由 Cu 2与 I直接反应制得,请配平以下反应的离子方程式；14CuSO45FeS2Cu 2+I-CuI-I 3（1） 1 （ 2）CuI 0.5 （3） 2 5 2 1 （2004 北京 12）从矿物学资料查得,肯定条件下自然界存在如下反应：12H 2O7Cu2S5FeSO4 12H2SO4,以下说法正确选项10mol 电子转移A.Cu 2S 既是氧化产物又是仍原产物B. 5mol FeS2发生反应,有C. 产物中的

16、SO42-离子有一部分是氧化产物D. FeS2 只作仍原剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 汇编资料 欢迎下载（2004 上海 23）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4 + KI+ H 2SO4 MnSO4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO4 + H 2O （1）该反应的氧化剂是_ 5 （2）假如该反应方程式中I2 和 KIO 3 的系数都是KMnO 4 的系数是 _在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO 4+ KI + H2SO4 （3）假如没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有很多组；缘由是-；-40e1KM

17、nO4 2 8 KMnO 4 KI 3该反应式含两种氧化产物；二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化；（2004 试测题 2）实现以下变化既不需要另加入仍原剂,也不需要另加入氧化剂的是2+ A.F 2F B.HNO 3NO C.Mg Mg D.Na2O2O2 （2004 试测题 6） 将 KCl 和 CrCl 3 两种固体混合物共熔制得化合物 X ,X 由 K、Cl、Cr 元素组成； 将 1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr 2O7 2, Cr2O7 2可过量的 KI 中氧化出 2.667g I,反应的离子方程式是：Cr2O7 2 I14H 2Cr 33 I H2O,假如取溶有 1.8

18、92g X的溶液,加入过量的 AgNO 3,可得 4.52gAgCl 沉淀,就表示组成的化学式为A.K 3Cr2Cl 7 B.K 3Cr 2Cl 5 C.K 3Cr2Cl 9 D.K 2CrCl 4（05 广东） 16、以下各组离子肯定能大量共存的是A、含有大量 Fe 3+的溶液中： NH 4 +、Na +、CI-、SCN-B、在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2-、 CO3 2- C、在 cH +=10-13mol L-1 的溶液中： NH 4 +、Al 3+、SO4 2-、NO 3- D、在 pH=1 的溶液中： K +、Fe 2+、Cl-、NO 3- （05 广东） 6、以下反应离

19、子方程式正确选项A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH- = AlO 2- + 2H 2O B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H 2O + 2C 6H 5O- 2C 6H5OH + CO 3 2-C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3- + H + = CO2 + H 2O D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2= Fe 3+ +Br 2 + 4Cl -（05全国卷） 13能正确表示以下反应的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOH B硫化钠的第一步水解：S 22H2O H2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反

20、应：Ba 2SO 24BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca 2OH HCO 3 CaCO3 H2O （05全国卷） 11已知 KH 和H 2O反应生成 H2和KOH ,反应中 1 mol KH 名师归纳总结 A失去 1 mol 电子B得到 1 mol电子第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C失去 2 mol电子汇编资料欢迎下载D没有电子得失（05 全国卷 I）10在 pH=1 的溶液中,可以大量共存的离子是AK +、Na +、SO4 2、S2O3 2CNa +、 K+、HCO 3、ClBNH 4 +、Mg 2+、SO4 2、

21、ClDK +、Na+、AlO 2、NO 3（05 江苏） 11能用离子方程式HOHH2O 表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应（05 江苏） 8在以下生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应（05 广东） 21从海水中可以提取溴,主要反应为：2Br+Cl 2=2Cl+Br 2,以下说法正确的是A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是仍原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强（05 广东） 22以下反应的现象描

22、述与离子方程式都正确选项A . 金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生：Mg + 2H + 2Cl = MgCl 2 + H 2B. 氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生；Ba 2+ + SO4 2 = BaSO 4C. 碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出；Na2CO 3 +2H + = 2Na + + H2O + CO 2D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色；Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+ （05 江苏） 16某溶液既能溶解 AlOH 3,又能溶解 H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是A K+、Na+、HCO 3 、NO 3BNa +、SO2 4、Cl、 ClOCH+、Mg2

23、+、SO2 4、NO3DAg+、K+、NO 3 、Na+（05 江苏） 9以下离子方程式正确选项名师归纳总结 A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3 + Ca2+ + OH= CaCO3+ H2O 第 6 页,共 9 页B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH+ NH 4H 2O + NH 3C氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH= H 2O D单质铜与稀硝酸反应Cu + 2 H+ 2NO 3= Cu2+ + 2NO +H 2O 05 江苏） 7已知 Co 2O3在酸性溶液中易被仍原成Co2+,Co2O3、Cl 2、FeCl3、I2 氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的是A3 Cl

24、2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI 3BCl 2 + FeI2 = FeCl 2 + I 2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2 + 3H2O D2Fe 3+ + 2I= 2Fe 2+ + I 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 汇编资料 欢迎下载（05 江苏） 3氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、 陶瓷工业等领域；在肯定条件下,氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3 + N 2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 以下表达正确选项A 在氮化铝的合成反

25、应中,N2是仍原剂, Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成 2 mol AlN ,N2得到 3 mol 电子 C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝晶体属于分子晶体（05 天津） 8以下各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na+、K +、MnO 4、BrB酸性溶液Fe 3+、NH 4 +、SCN、NO 3-C碱性溶液 Na+、K+、AlO 2、SO4 2D碱性溶液Ba2+、Na+、CO 32、Cl05 上海 5、以下命题,违反化学变化规律的是（）A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体05 上海 13、以下离子方程式正确选项（）A、碳酸氢钠溶液中加入盐

26、酸CO 3 2- + 2H+ CO2 + H 2O B、硫化亚铁与盐酸反应S 2- + 2H+ H2SC、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H 5O- + CH 3COOH C6H 5OH + CH 3COOD、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe 2+ + Cl 2 Fe 3+ + 2Cl-05 上海 24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、 H2CrO 4、CrOH2、H2O、 H2O2已知该反应中H 2O2 只发生如下过程：H 2O2 O2；（1）该反应中的仍原剂是；（2）该反应中,发生仍原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目；（4）如反应转移了0.3mol 电

27、子,就产生的气体在标准状况下体积为；24、（此题共8 分）（1）H 2O2（2）H 2CrO 4CrOH 3 2CrOH3 + 2O 2 + 2H 2O 6e|（3）2H 2CrO 4 + 3H 2O2（4）3.36L 名师归纳总结 （全国卷 ）12某酒精厂由于治理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾；该化学品第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 汇编资料 欢迎下载可能是AKMnO 4 BNaCl CNH 42SO4 D CH3COOH （05 全国卷 I）13已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并

28、放出热量 bkJ,就乙炔燃烧的热化学方程式正确选项A2C2H2g + 5O 2g = 4CO 2g + 2H 2Ol ； H = 4b KJ/mol BC2H 2g + 5/2O 2g = 2CO 2g + H 2Ol ； H = 2 b KJ/mol C 2C2H2g + 5O 2g = 4CO 2g + 2H 2Ol ； H = 2b KJ/mol D2C2H2g + 5O 2g = 4CO 2g + 2H 2Ol ； H = b KJ/mol （05 江苏） 4氢气（ H 2）、一氧化碳（程式分别为：CO）、辛烷（ C8H 18）、甲烷（ CH4）的热化学方H 2g + 1/2O 2g

29、= H2Ol； H= 285.8 kJ/mol COg + 1/2O 2g = CO2g； H=283.0 kJ/mol C8H18l + 25/2O 2g = 8CO2g + 9 H 2Ol ； H=5518 kJ/mol CH 4g + 2 O 2g = CO2g + 2 H 2Ol ； H=890.3 kJ/mol 相同质量的 H 2、CO、C8H18、CH 4 完全燃烧时,放出热量最少的是A H2g BCOg C C8H 18l DCH4g （05 北京） 29 CO、CH 4 均为常见的可燃性气体；（ 1 ） 等 体 积 的 CO 和 CH 4 在 相 同 条 件 下 分 别 完 全

30、 燃 烧 , 转 移 的 电 子 数 之 比是；（ 2）已知在 101 kPa 时, CO 的燃烧热为 283 kJ/mol ；相同条件下,如 2 molCH 4 完全燃烧生成液态水, 所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍,CH 4完全燃烧 反 应 的 热 化 学 方 程 式是：；（ 3）120、101 kPa 下,a mL 由 CO、CH4 组成的混合气体在 复到原温度和压强；bmL O 2 中完全燃烧后,恢如混合气体与O2 恰好完全反应,产生b mL CO 2,就混合气体中CH4 的体积分数为（保留 2 位小数）；如 燃 烧 后 气 体 体 积 缩 小 了a/

31、4 mL , 就a 与b关 系 的 数 学 表 示 式是；291:4 CH 4g + 2O 2g = CO 2g + 2H 2Ol ； H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4 （05 广东） 27、（ 14 分）名师归纳总结 化合物 K xFeC2O4 yzH2O 是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3 价；分别称取该样第 8 页,共 9 页品 0.49lg 两份,其中一份在110干燥脱水,至质量恒定为0.437g；另一份置于锥形瓶中,加入足量的3 mol L-1 H2SO4 和适量的蒸馏水, 加热至 75,趁热加入 0.0500mol L-1KMnO 4溶液 24.0mL,恰好完全反

32、应；再向溶液中加入适量的某种仍原剂,将Fe 3-完全转化为Fe 2+,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 汇编资料L欢迎下载该溶液中 Fe 2+刚好与 4.0 mL0.0500mol -1KMnO 4 溶液完全反应；,分别求：（1）0.49lg 样品中结晶水的物质的量；（2）化合物中草酸根的质量分数；（3）化合物的化学式；己知： 2 KMnO 4 + 5 H 2C2O4 + 3H 2SO4 2MnSO 4 + K 2SO4 + 10CO 2 + 8H 2O MnO 4- +5Fe 2+8H +Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 0 . 491

33、g 0 . 437 g27. 1 nH 2O = 1 0 . 00300 mol18 gmol2 nC 2O4 2- = 0.0500 mol L-1 0.024 L 5 0 . 00300 mol2mC 2O4 2- = 0.003 mol 88 gmol-1 = 0.264g C 2O 4 2- = 0 . 264 g 100% = 53.8 % 0 . 491 g3 由于 nFe 3+ = nFe 2+ = 0.0500 molL-1 0.004 L 5 = 0.00100 mol 1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ： 0.00300 mol = 1 ：3 ：3 就 y = 3 , z = 3 名师归纳总结 依据电荷平稳有：x + 3 = 2y ,得 x = 3 3H 2O 第 9 页,共 9 页所以,化合物的化学式为：K 3FeC 2O 43- - - - - - -