2022年高二化学上学期期考试题 .pdf

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1、1 柳州铁一中学 20162017 学年第一学期高二年级期考化学科试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5一单项选择题（每小题只有一个正确答案，共30 分）1下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和二氧化碳 B1mol 碳和 3mol 碳C3mol 乙炔（ C2H2）和 1mol 苯(C6H6) D淀粉和纤维素2、下列不能用勒夏特列原理解释的是A热的纯碱溶液去油污效果好B新制的氯水在光照条件下颜色变浅C收集氯气用排饱和食盐水的方法D500左右比室温更有利于合成氨的反应3. 对合成氨 N2+3H2 NH3反应，仅改变下列一个条

2、件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A加热 B增大体积 C加负催化剂 D 补充 He 4已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A2O3(g) = 3O2(g) H0 B2CO(g) = 2C(s)+ O2(g) H 0 CN2(g)+ 3H2(g ) = 2NH3(g) H0 DCaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) H0 5、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下

3、列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 6对于反应： M NP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3 倍，在 10时完成反应的 10% 需要 81 min ，将温度提高到40时，完成反应的10% 需要的时间为A9 min B27 min C 13.5 min D3 min 7在密闭容器中，将2.0 mol CO与 10 mol H2O混合加热到800，达到下列平衡：CO(g

4、)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 则 CO转化为 CO2的转化率名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 A83% B17% C50% D60% 8. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol 9已知c(NH4Cl) 0.1 mo

5、l/L时，溶液 pH 5.1 。现用 0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL 10. 已知稀氨水中存在着下列平衡: NH3 ? H2O NH4+OH- 若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-) 增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）NH4Cl固体硫酸NaOH 固体 水加热加入少量 MgSO4 固体A. 仅B. 仅C. 仅D. 仅二、不定项选择题（每小题有12 个正确答案，共18 分）11某温度时，发生反应2HI (g) H2(g)+I2(g) ，向三个体

6、积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入 2 mol HI； 3mol HI ； 1mol H2与 1mo1 I2，分别达平衡时，以下关系正确的是A平衡时，各容器的压强：= B平衡时， I2的浓度： =C平衡时， I2的体积分数：= D从反应开始到达平衡的时间：=12. 实验测得常温下0.1mol/L一元酸 (HA) 溶液的pH 值大于1， 0.1mol/L一元碱 (BOH)溶液里c(H+)/c(OH) 1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离子的浓度由大到小排列的顺序是Ac(B+) c(A) c(OH)c(H+) B c(A) c(B+) c(H+) c(OH) Cc(B+)

7、c(A) c(H+) c(OH) Dc(B+) c(A) c(H+) c(OH) 13关于下图中四个图像的说法正确的是A表示反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 达平衡时放出热量为41 KJ/mol B 表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D(?)在不同压强下B% 随时间的V(H2) ta OOV(HCl) V(CO2) b Otp2p1B% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - -

8、 - - 3 变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a 表示 CH3COOH 溶液D表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和 NaHCO3两种溶液中，分别滴加 0.1mol/L HCl，产生 CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示 NaHCO3溶液14如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是Aa 中铁钉附近呈现红色 Bb 中铁钉上发生还原反应Ca 中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附

9、近有气泡产生15. 在溶液中有浓度均为0.01 molL1的 Fe3、 Cr3、 Zn2、 Mg2等离子，已知：25 时，KspFe(OH)34.0 10 38；KspCr(OH)3 7.0 1031，KspZn(OH)2 1.0 10 17；KspMg(OH)2 1.8 1011。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小A Fe3 B Cr3C Zn2D Mg216. 在由水电离产生的 H+浓度为 110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Cl-、NO3-、S2- BK+、Fe2+、I-、SO42-CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DK+、Ba2+

10、、Cl-、NO3-三、填空题（共52 分）17（ 1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变，原因是（用离子方程式表示）。现向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，现象是，请解释产生该现象的原因是。（2）配置 FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入和（3）金属焊接时可用NH4Cl 溶液作除锈剂的原因是（用离子方程式表示）（4）在日常生活中经常用Al2(SO4)3和 NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理。18. 一定条件下， 容积 2 L的密闭容器中， 将 2 mol L 气体和 3 mol M气体混合， 发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g) ，10s 末，生成 2

11、.4 mol R ，测得 Q的浓度为0.4 mol L 1。计算：（1）10 s 末 L 的物质的量浓度为_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 （2）前 10 s 内用 M表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中x值为 _。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol 氦气，反 应速率 _( 增大、减小、不变) 。（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol 氦气，反应速率_( 增大、减小、不变) ：19.

12、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：（1）若 X、Y都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在 X 极附近观察到的现象是： _ （2）Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是：_ （3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a 选用 CuSO4溶液，则 Y 电极的材料是 _，电极反应式是_ 20. 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知： 2CH3OH

13、（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O （g）H1 = 1275.6 kJ mol 1 2CO （g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0 kJ mol 1 H2O（g）= H2O （1） H3 = 44.0 kJ mol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）生产甲醇的原料CO和 H2来源于： CH4（g）+ H2O （g）CO （g）+ 3H2（g） 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则， Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_。（ 填“”“=”）100时，将1 mol CH4和

14、 2 mol H2O 通入容积为1 L 的反应室，反应达平衡的标志是：。A容器内气体密度恒定B单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成 0.3 mol H2 C容器的压强恒定D3v 正（ CH4）= v 逆（ H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5 ，则 100时该反应的平衡常数K = （3）某实验小组利用CO （g）、 O2（g）、KOH （aq）设计成如图b 所示的电池装置，负极的电极反应式为。用该原电池做电源，常温下， 用惰性电极电解200 mL饱和食盐水 （足量），消耗标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = （不考虑溶液体积的变化）名师资料总结 - - -精品资料欢迎

15、下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 21. 回答酸碱滴定实验中的下列问题：（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_ 检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管滴定操作装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）取一定体积的待测液于锥形瓶中A BC D（2）下图表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度间相差1 mL，如果刻度A为 4，量筒中液体的体积是_mL。（3）下图表示

16、25.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） _。Aa mL B（ 25-a） mL C大于 a mL D大于（ 25-a ）mL （4）上图为用一标准浓度NaOH 溶液滴定 20.00 mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=_，c（NaOH ）=_ （5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有_ A酸式滴定管未润洗B锥形瓶内有少量水C滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数22. 已知 Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒， 由

17、于 +6价铬的强氧化性，其毒性是 +3 价铬毒性的100 倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。【方法一】 还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6 价铬还原成 +3 价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6 Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3Cr2O3H2SO4溶液调节 pH 加热适量 FeSO4溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 -

18、- - - - - - - - 6 （1）写出 Cr2O72-与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式（2）还原 +6 价铬还可选用以下的试剂（填序号）A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节 pH ，使 Fe3+和 Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；ANa2O2 BBa(OH)2 CNaOH) 【方法二】 电解法将含 +6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和 Cr2O72 一发生反应，生成的Fe3+和 Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(O

19、H)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式。（5）电解法中加入氯化钠的作用是：。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 柳州铁一中学2016-2017 学年第一学期高二年级期考化学试题答案选择题每题3 分， 1-10 单选， 11-16 多选1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B C D A D C C 11 12 13 14 15 16 BC A CD B A CD 17.（ 12 分）（ 1）溶

20、液变红（ 1 分） CO32-H 2 O HCO3-OH（2 分）（ 2）红色消失，产生白色沉淀（1 分）Ba2+ CO32-BaCO3 上步平衡逆向移动（2 分）（3）Fe 粉（1 分）稀硫酸（ 1 分）（4）NH4+H2O NH3 ? H2O +H+ （2 分）（5）Al3+3HCO3-=Al（OH ）3+3CO2 （2 分）18. （ 5 分每空 1 分）（1）0.2 mol/L （2）0.12 mol/（L.S）（3）1 （4）不变（5）减小19. （6 分 每空 1 分）（1）有气泡，溶液变红（2）2Cl-2e -=Cl2 把湿润的淀粉KI 试纸放在 Y极附近，试纸变蓝，说明产物为C

21、l2 （3）粗铜 Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e=Zn2+20. （12 分）（1）CH3OH （1）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（1）H = 442 8 kJ mol 1（2 分）（ 2） KB KA （1分）CD （漏选得1 分，错选不得分）（2 分）2.25 （2 分）（3）CO + 4OH-2e = CO32+ 2H2O（2 分） 13 （2 分）21（ 9 分）（1）B（1 分）（2）3.2 ml （1 分）（3）D（1 分）（4）c（HCl）=1.0mol L（2 分） c （NaOH=0.5mol/L （2 分）（5）AD （2 分）22. （8 分）（1）Cr2

22、O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3 + + 6Fe3+ + 7H2O（2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 （2）BD （2 分，只选 1 个且对得 1 分，错选不给分）（3） C （1 分）（4）2H+ + 2e H2（ 2 分）（5）增强溶液导电性（1 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -