2022年高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题三元素及其化合物第十讲非金属及其化合物题强化训练.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第十讲 非金属及其化合物12022 高考北京卷 以下关于自然界中氮循环 如下图 的说法不正确选项 A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：选 A；A.N2NH3 过程中氮元素由0 价变为 3 价,被仍原； B. 工业合成氨的过程属于人工固氮；C.1828 年,德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物；D. 雷电发生时涉及的反应有 N2 O2 = 放电 2NO,2NOO2=2NO 2, 3NO2H2O=2HN

2、O 3NO,HNO 3进入土壤,与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将 N2 合成氮肥,生物体内含有C元素,所以碳、氢、氧三种元素都参与了氮循环；22022 北京二中期中 以下说法不正确选项 A水玻璃可用作木材防火剂 B硅是制造光导纤维的材料C硅是制造太阳能电池的常用材料 D硅是构成一些岩石和矿物的基本元素解析：选 B；A 项,水玻璃不能燃烧,可用作木材防火剂；B 项,二氧化硅是制造光导 纤维的材料； C项,硅是一种常用的半导体材料,常用于制造太阳能电池；D项,硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；32022 江西上饶二模 法不正确选项 化学与社会、科学、技术、环境等有亲密联系；以下有关说APM2

3、.5 是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 B氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料 C硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸取水果产生的乙烯以达到保鲜目的 答案： A 42022 高考江苏卷 发生反应的是 以下各组物质中,不满意组内任意两种物质在肯定条件下均能名师归纳总结 物质甲乙丙第 1 页,共 6 页组别A Al HCl NaOH B NH3O2HNOC SiO2NaOH HF D SO2CaOH2NaHCO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：选学习必备欢迎下

4、载H2,HCl 溶液与 NaOH溶液能发生中B；A.Al 与 HCl、NaOH溶液都能反应生成和反应；BNH3 与 O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和 H2O；O2与 HNO 3不能发生反应；NH3 与HNO 3反应生成 NH4NO3；C SiO2 与 NaOH溶液、 HF 溶液分别发生反应：SiO2 2NaOH=Na 2SiO3H2O、 SiO24HF=SiF4 2H2O；NaOH溶液与 HF溶液发生中和反应；DSO2 为酸性氧化物,可与 CaOH2 溶液反应生成盐；H2SO3 的酸性强于 H2CO3,SO2可与NaHCO 3 溶液反应生成 CO 2；CaOH2溶液可与 NaHCO 3溶

5、液反应生成 CaCO 3沉淀；5“ 类比法” 是化学学习中的一种常用方法；以下说法正确选项 A二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清,二氧化硫也有同样现象B加热条件下,钠与氧气反应生成过氧化钠,锂与氧气反应也生成过氧化锂C常温下,浓硝酸能使铁、铝钝化,浓硫酸也能使铁、铝钝化D氯气可置换出碘化钾溶液中的碘,氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘解析： 选 C；SO2通入漂白粉水溶液发生氧化仍原反应：CaClO22SO22H2O=CaSO2HClH2SO4,溶液变浑浊后不变澄清,A项错误； Li 与氧气加热时生成 Li 2O, B项错误；常温下,浓硝酸、浓硫酸均能使铁、铝钝化,C 项正确；氟气能与水发生

6、置换反应生成 HF和 O2,因此氟气不能置换出碘化钾溶液中的碘,D项错误；6化学中有很多物质之间的反应符合以下关系图,图中其他产物及反应所需条件均已略去；A XB O2C O2D 对于上图的变化以下判定不正确选项A当 A 是正盐、 X 是强酸时, D是酸性氧化物B当 X 是强碱溶液时,B肯定是 NH3CB可能是单质DD可能是一种酸解析：选 B；A 项,可以是 Na2SH2SO4 H2SSO2SO3,正确；C项,H2S浓H2SO4 SSO2O2SO3,正确； CH3ClNaOH CH3OHHCHOO2HCOOH,就 B 错误, D 正确；7某同学仿照“ 喷泉” 试验的原理,在试验室中做了一个“

7、喷烟” 试验,如下列图；他在甲、 乙两个烧瓶中分别充入X、Y 两种无色气体, 在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,试验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹, 便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐步变浅；如已知 X、Y 是 HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO这些气体中的两种,就以下判定中,正确选项 AX是 NH3,Y 是 HCl BX是 Cl2,Y 是 CH4 CX是 SO2,Y 是 O2 DX是 NO,Y是 O2 解析：选 A；能形成白烟的两种气体是氨气和氯化氢气体,所以这两种气体是氨气和氯 化氢气体,甲烧瓶中的溶液颜色逐步变浅说明原先

8、气体溶于水呈碱性,所以 X 是氨气, Y 是 氯化氢；8某市对大气进行监测, 发觉该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物 ,其主要来源为燃煤、机动车尾气等；因此,对 讨论具有重要意义；请回答以下问题：PM2.5、SO2、 NO x等进行名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样；子的化学组分及其平均浓度如下表：如测得该试样所含水溶性无机离2离子 K Na NH 4 SO NO Cl浓度6655551 4 10 6 10 2

9、10 4 10 3 10 2 10/mol L依据表中数据判定 PM2.5 的酸碱性为 _,试样的 pH_；2 为削减 SO2 的排放,可实行的措施是洗涤含 SO2 的烟气；以下物质可作洗涤剂的是_；aCaOH2 bCaCl2cNa2CO dNaHSO3 汽车尾气中 NOx 和 CO的生成及转化；目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减CO和 NO的污染, 其化学反应方程式为_ ；解析： 1 溶液中 NH4 水解呈酸性；依据电荷守恒可求得溶液中 cH 1 104 mol L1,故 pH4；2SO 2 是酸性氧化物,能被 CaOH2吸取, a 正确；亚硫酸酸性强于碳酸,SO2能与碳酸钠反应,生

10、成 Na2SO3 或 NaHSO 3,同时生成 CO 2,c 正确； SO2与 CaCl2、NaHSO 3 不反应, b、d错误；3CO 和 NO反应生成无污染的 答案： 1 酸性 4 2ac 催化剂 32CO2NO=2CO2 N2N2和 CO2,依据元素守恒用观看法即可配平；9有报道称Co3O4 能催化 N2O 分解,其中Co 在元素周期表中属于铁系元素,其单质及化合物的性质与铁有很多相像之处；1Co 3O4 中 Co 的化合价为 _ ；2Co3O4 能 与 浓 盐 酸 反 应 生 成 黄 绿 色 的 气 体 , 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ ；3Co3O4 可用 CoOH2

11、 为原料来制备；常温下,用 CoCl2 溶液制取 CoOH2,CoCl2溶液物 质的量浓度为 1 mol/L ,如使溶液中的 Co 2完全沉淀 金属离子浓度为 1 105 mol/L 时视为沉淀完全 ,就溶液的 pH 应掌握在 _ ；已知常温下 KspCoOH 2 约为 1.0 1015；4CoOH2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如下列图；已知钴的氢氧化物加 热至 290 时已完全脱水；通过分析数据确定：1 000 时,剩余固体成分为_ 填化学式 ；在 350400 范畴内,剩余固体成分为 _ 填化学式 ；5 以下关于 Co3O4 催化 N2O分解的说法正确选项 _；ACo3O4 作为

12、催化剂使 N2O分解反应的 H增大BCo3O4 作为催化剂使 N2O分解反应的 H减小CCo3O4 作为催化剂使 N2O分解反应的速率加快,但 H不变DCo3O4 作为催化剂使 ECo3O4 作为催化剂使N2O分解反应的途径转变,降低了反应所需能量 N2O分解反应的途径转变,增加了反应所需能量解析： 1 依据“Co 在元素周期表中属于铁系元素,其单质及化合物的性质与铁有很多相像之处” ,迁移 Fe3O4中铁的化合价,可知 Co3O4 中 Co 的化合价为 2 和 3；2 依据题意可知, Co3O4中 3 价 Co被仍原为 2 价,而部分 HCl 中 1 价 Cl 被氧化为 Cl 2,依据得失名

13、师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电子守恒、 元素守恒配平方程式即可；学习必备欢迎下载cOH Ksp1 10523Co2恰好完全沉淀时 151.0 101 105 mol L1105 mol L1,cH c Kw109 mol L1,pH9,因此要使 Co 2完全沉淀,溶液的 pH9；4 假设对 1 mol CoOH293 g 加热；依据图中 1 000 数据运算,剩余固体的质量为 93 g 80.65% 75 g ,可知此时剩余固体成分为 CoO其摩尔质量为 75 g mol1 ；290 时,剩余固体的质量为 93

14、g 89.25% 83 g ,就此时剩余固体为 0.5 mol Co2O3 其摩尔质量为 166 g mol 1 ；500 时剩余固体的质量为 93 g 86.38%180.3 g,就此时剩余固体为 3 mol Co3O4 其摩尔质量为 241 g mol1 ；故 350400 时,剩余固体为 Co2O3 和 Co3O4；5 催化剂可加快反应速率,但不能转变反应的反应热；催化剂使反应途径转变,降低了活化能,从而可降低反应所需能量；答案： 1 2、 3 2Co3O48HCl 浓=3CoCl2Cl2 4H2O 3pH 94 CoO Co2O3,Co3O45CD 102022 北京朝阳一模Cl 2、

15、漂白液 有效成分为NaClO在生产、 生活中广泛用于杀菌、消毒；1电解NaCl溶液生成Cl 2的化学方程式是_ _ ；2Cl 2 溶于 H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液；干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用, 说明起漂白作用的物质是 _；25 时, Cl2 与 H2O、 NaOH的反应如下：不直接反应Cl 2H2O使ClHHClO K14.5 104的原因是反应Cl 22OHClClOH2O K27.5 1015使用氯水而用漂白液作消毒剂_ _ ；3 家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应式为 Fe2e2=Fe,ClO 发 生 的 电 极 反 应 式 是_ ；

16、4 讨论漂白液的稳固性对其生产和储存有实际意义；的质量百分含量随时间变化如下：30 时,pH 11 的漂白液中 NaClO 分解速率v 、v 的大小关系 是_,原因是_ ；名师归纳总结 NaClO分解的化学方程式是第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载1 ,据_ ；4 8 d期间,中vNaClO _mol/L d 常温下漂白液的密度约为g/cm3,且变化忽视不计 ；解析： 3 铁遇漂白液发生电化学腐蚀,实质是 ClO将 Fe 氧化, 本身被仍原为Cl此可写出电极反应式；4 据图可知 NaClO 的起始含量 , NaCl

17、O 的浓度越高,其分解速率越大,因此v v ； NaClO 分 解 的 化 学 方 程 式 可 从 以 下 两 个 反 应 分 析 得 出 ： NaClOH2O HClONaOH,2HClO=2HClO2 ；设溶液的体积为 1 L,4 8 d期间,中 vNaClO6.5% 5.1% 1 g/cm 3 10 3cm 3 74.5 g/mol 1 L 4 d 0.047 mol/L d ；电解答案： 12NaCl 2H2O= 2NaOHCl 2 H22 HClO K2K1,反应的有效成分比反应的有效成分多,Cl2 最终转化为 HClO更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳固3ClO2eH2O=Cl 2OH4

18、 v v 在相同的条件下,NaClO的浓度越高其分解速率越大2NaClO= 30 2NaClO20.047112022 高考安徽卷 某讨论小组将纯洁的 SO2气体通入 0.1 mol L1 的 BaNO3 2 溶液中,得到了 BaSO 4 沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2,该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NOO2假设二：溶液中溶解的1 验证假设一该小组设计试验验证了假设一；请在下表空白处填写相关试验现象；试验步骤试验现象结论试验 1：在盛有不含 O2的 25 mL 0.1 mol L1 BaCl 2溶液的烧杯中, 缓慢通入纯洁的 SO2_假设_ 气体_一成试验 2：在盛

19、有不含 O2的 25 mL 0.1 mol L1 BaNO3 2溶液的烧杯中, 缓慢通入纯洁的立_ SO2 气体, 2 为深化讨论该反应,该小组仍测得上述两个试验中溶液pH随通入 SO2 体积的变化曲线如右图；试验 1 中溶液 pH变小的缘由是 _ ；V1时,试验 2 中溶液 pH小于试验 1 的缘由是 用离子方程式表示 3 验证假设二_ ；请设计试验验证假设二,写出试验步骤、预期现象和结论；试验步骤、预期现象和结论 不要求写详细操作过程4 如假设二成立,请猜测：在相同条件下,分别用足量的 O2 和 KNO 3 氧化相同的 H2SO3溶液 溶液体积变化忽视不计 ,充分反应后两溶液的 pH 前者

20、 _ 填“ 大于” 或“ 小于” 后 者,理 由 是_ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析： 1 试验 1 中溶液和试验学习必备欢迎下载Cl,一个含有NO 3 ,2 中溶液的唯独区分就是一个含有故可通过试验 1 未生成白色沉淀,而试验 2 生成白色沉淀来证明假设一正确；2SO 2 溶于水得到中强酸 H2SO3,故使得溶液的 pH减小；在试验 2 中,NO 3 将 SO2氧化成2 SO 4 ,自身被仍原为 NO,同时有 H生成,故溶液 pH小于试验 1；3 在验证假设二时,应使用不含 NO 3 的钡盐,如 B

21、aCl 2,可以向含有 O2的 BaCl 2溶液中缓慢通入 SO2,如有白色沉淀生成,就证明假设二成立；24O 2和 KNO 3分别与 H2SO3反应的离子方程式为 O22H2SO3=4H 2SO 4 、3H2SO32NO2=3SO 4 4H2NO H2O,故相同的 H2SO3溶液被 O2氧化后溶液的 pH较小；答案： 1 无明显现象 有白色沉淀2SO2 溶于水生成 H2SO3 3SO2 2NO3 2H2O=3SO 24 2NO 4H 或 3H2SO3 2NO2=3SO 4 4H2NO H2O 3 试验 1 作为参照试验；试验 3：将纯洁的 SO2气体缓慢通入未经脱 O2处理的 25 mL 0.1 mol L1 BaCl 2 溶液中,如有白色沉淀,说明假设二成立,否就不成立；4 小于 反应的离子方程式说明,足量的 O2 和 NO 3 分别氧化相同的 H2SO3,生成 H的物质的量前者多于后者名师归纳总结 此题部分小题属于开放性题,答案合理即可 第 6 页,共 6 页- - - - - - -