2022年高考化学复习专题化学反应的热效应-高考化学三轮复习精品资料.docx

《2022年高考化学复习专题化学反应的热效应-高考化学三轮复习精品资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学复习专题化学反应的热效应-高考化学三轮复习精品资料.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年高考三轮冲刺必备之核心考点总发动核心考点五 化学反应的热效应两年真题重温 1【 2022.新课标卷 2,12】在 1200时,自然气脱硫工艺中会发生以下反应H 2Sg+ 3 2O2g=SO2g+H 2Og H1 H 2 H3 H 4 2H 2Sg+SO2g=.S2g+2H 2Og H 2Sg+.O2g=Sg+H 2Og 2Sg =S 2g 就 H4 的正确表达式为A H43 2 H 1 H23 H3B H43 23 H 3 H 1 H2C H43 2 H1 H23 H3D H43 2 H 1 H 23 H 32【 2022.山东卷,

2、 12】COg+H2O gH2g+CO 2 g H 0,在其他条件不变的情形下A加入催化剂,转变了反应的途径,反应的H 也随之转变B转变压强,平稳不发生移动,反应放出的热量不变C上升温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D假设在原电池中进行,反应放出的热量不变【答案】 B 【解析】催化剂虽然转变了反应途径,但是H 只取决于反应物、生成物的状态,H 不变, A 错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应,转变压强,平稳不发生移动,反应放出的热量也不变,B 正确；该反应是放热反应,上升温度,平稳左移,反应放出的热量减小,放出热量,而是转换为电能,D 错；C 错；假设在原电池中进行,反应不名师归纳总

3、结 3【 2022.全国新课标卷1,28】二甲醚 CH 3OCH 3是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气组成第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 为 H2、CO、和少量 CO 2直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：COg + 2H 2gCH3OHg H 1=-90.1 kJmol-1mol-1CO2g+ 3H 2gCH 3OHg+H 2Og H2=-49.0 kJ水煤气变换反应：COg + H 2O gCO2g+H 2g H3=-41.1 kJmol-1二甲醚合成反应：2CH 3OHg CH3OCH 3g

4、+H 2Og H 4=-24.5 kJ mol-1Al 2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一；工业上从铝土矿制备较高纯度 Al 2O3的主要工艺流程是以化学方程式表示；分析二甲醚合成反应对于 CO 转化率的影响；由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚另一产物为水蒸气的热化学方程式为；命题意图猜想 化学反应中的能量变化在高考中常常涉及的内容有：书写热化学方程式、判定热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等；近几年的主要题型有1热化学方程式的书写及正误判定；2反应热的运算；3比较反应热的大小； 4反应热与能源的综合考查；由于能源问题已成为社会热点,因此有关能源的试题将成为今后命题的

5、热点；对于燃烧热和中和热的概念及运算仍将是高考考查的重点,主要在挑选题、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 填充题、试验题中表达,重点考查同学敏捷运用学问、接受新学问的才能；最新考纲解读 1懂得化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2懂得吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3明白化学反应中能量变化的实质,知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式；4熟悉能源是人类生存和进展的重要基础,知道节省能源、提高能量利用效率的实际意义；5明白焓变与反应热涵义；明确 H = H反应产物H反应物；6懂得盖斯定

6、律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁运算；回来课本整合 学问网络要点扫描 一、 书写热化学方程式时应留意事项：1要注明反应的温度和压强,假设反应是在25和 1013105Pa 条件下进行的,可不注明；2要注明反应物和生成物的集合状态；3 H 与方程式中物质的化学计量数有关,表示的是反应物的物质的量,可以是小数或分数；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4当 H 为“ ”或 H0 时,为放热反应；当 H 为”+”或 H0 时,为吸热反应；5对于可逆反应, H 表示依据热化学方程式中物质的系数完全反应时吸取或放出的

7、热量的多少,假设依据化学计量数充入反应物,由于反应不能进行究竟,实际吸取或放出的热量应小于 H 数值；二、易错点提示1描述反应热 焓变 这一概念时, 无论是用 “反应热 ”、“ 焓变 ” 或者用 H表示,其后所跟数值须带“+”、“ ”符号；2反应热焓变、 H的单位是kJ mol1,符号、数值、单位三者是一个整体,缺一不行；3当描述反应热中的某些详细类别时,由于反应的吸热或者放热是确定的,如酸碱中和、物质燃烧均属于放热反应,所以不带“ ”符号；4进行反应热大小比较时,要带着符号一起比较,即“+”、“ ”除表示吸、放热外仍有数学意义；5 H=生成物的总能量反应物的总能量或 H=反应物的键能和生成物

8、的键能和；方法技巧提炼 1 焓变只与反应的始态、终态有关,与途径无关,与热化学方程式中各化学计量数相对应；热化学方程式中物质集合状态很重要,必需看清和标明；2利用盖斯定律进行运算和书写新的热化学方程式,先写出反应物和生成物并标明物质集合状态,然后对已知的热化学方程式进行加减即可；必需留意：一是化学计量数关系,打算乘和除的倍数,二是反应物的方位,打算加和减关系；方程式和反应热同步加减；考场体会共享 化学反应中的能量变化在高考中常常涉及的内容有：书写热化学方程式、判定热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等；学习中应以 “ 热化学方程式 ”为突破口, 通过对热化学方程式的书写及正误判定充分懂得其含

9、义,同时触类旁通,不断把握反应热的运算技巧,学会应用盖斯定律；新课标关注能源、提高能量利用效率,今年又是各地降低能耗,走可连续进展的一年,估量与实际相联系节省能源的试题可显现；新课标明确了焓变与反应热的关系,极有可能显现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁运算；新题演练 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 2022 届洛阳市期末已知： H2g1 2O2g=H 2Ol H1 285.8 kJmol1 H2g=H 2l H 2 0.92 kJmol1 O2g=O 2l H 3 6.84 kJmol1 H2Og=H 2O

10、l H 4 44 kJ mol1 以下说法正确的选项是A上述四个反应都是吸热反应B 1 mol 液态 H2 的能量大于1 mol 气态 H 2 的能量mol1 C H2 的燃烧热 H为 285.8 kJmol1 D火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H 2l 1 2O2l=H 2Og H 285.8 kJ22022 届天津五区县期末联考已知： 2H2Og=2H 2g O2H2Sg=H 2gSg H=+20.1kJ/mol ；以下判定正确的选项是A氢气的燃烧热： H=241.8 kJ/mol B相同条件下,充分燃烧 1 mol H 2g 与 1 molSg 的混合物比充分燃烧 1 molH 2S g放

11、热多 20.1 kJ C由知,水的热稳固性小于硫化氢D中假设生成固态硫, H 将增大考点：此题考查依据化学反应热判定物质的稳固性和能量变化名师归纳总结 3 2022 届海淀区期末H2 和 I2 在肯定条件下能发生反应：H2g I2g2HIg H=a kJ mol1 第 5 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H H b kJ mol1H H 键断裂已知：I I c kJ mol1I I a、 b、c 均大于零键断裂以下说法不正确的选项是A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1 mol H-H 键和 1 mol I-I 键所需能量大于断

12、开 C断开 2 mol H-I 键所需能量约为 c+b+a kJ 2 mol H-I 键所需能量D向密闭容器中加入 2 mol H 2和 2 mol I 2,充分反应后放出的热量小于 2a kJ 4 2022 届天津和平区期末 以下有关热化学方程式书写及对应表述均正确的选项是A密闭容器中,硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时,放出 19.12 kJ 热量；就B稀醋酸与0.1 mol/LNaOH 溶液反应： HaqOHaq H2C已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 2H2Ol 2H 2gO2285.5 kJ,就水分解的热化学方程式：名师归纳总结 D已知 2Cs+O

13、2g2COg H 221kJ/mol ,就可知 C 的燃烧热第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5. 2022 届北京石景山期末 以下图像表达正确的选项是A. 等质量锌粉与C. 气态氢化物D. 催化反应与足量盐酸反应中的能量变化沸点非催化反应过程中的能量关系6.2022 届江西新余市期末 以下关于反应过程中能量变化的说法正确的选项是A 在肯定条件下,某可逆反应的 H 100kJ mol1,就该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ mol1 B图中 A、B 曲线可分别表示反应 反应过程中的能量变化CH2CH 2gH 2g CH

14、3CH 3g H0未使用和使用催化剂时,名师归纳总结 C同温同压下,反应H 2gCl 2g 2HClg 在光照和点燃条件下的 H 不同第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D己知 2Cs 2O2g2CO2g H 1；2CsO2g2COg H 2；就 H1 H2 【答案】 A 【解析】7 2022 届天津七校 12 月联考 以下说法正确的选项是：A在 100 、101 kPa 条件下, 1mol 液态水气化时需要吸取 40.69 kJ 的热量, 就 H 2Og H 2Ol 的H = +40.69 kJ mol-1 B已知 CH 4 g

15、+2O 2g=CO 2g+2H 2Ol ； H=-802.33kJ/mol ,就 CH4 的燃烧热为 802.33 kJ C H2gBr 2g 2HBrg H= 72kJ mol1 其它相关数据如下表：H 2g Br 2g HBrg 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸取的能量/kJ 436 a 369 就表中 a 为 230 D已知 S g+O 2g=SO 2s； H1,S g+O 2g=SO 2g； H2,就 H2 H18 2022 届闸北期末 碘在不同状态下固态或气态与氢气反应的热化学方程式如下所示： H2g + I 2.2HIg+9 48kJ H 2g + I 2.2HIg-26 4

16、8kJ 以下判定正确的选项是A中的 I 2 为固态,中的 I2 为气态 B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳固性更好 D1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ 【答案】 A 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 92022 届兰州一中期末运用化学反应原理学问在工业生产中有重要意义；工业生产可以用 NH 3g与 CO2g经两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下：就 NH 3g与 CO 2g反应生成尿素的热化学方程式为 _；【答案】 2NH 3gCO 2g CONH 22s H2Ol H 13

17、4 kJ mol1【解析】试题分析： 1由图示可知,两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的,将两个反应相加可得 2NH 3gCO 2g=CONH 22s H2Ol H 134 kJ mol1；102022 届江西省重点中学协作体第一次联考2022 年全国各地都遭受“十面霾伏 ”；其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大；1汽车尾气净化的主要原理为：2NOg + 2COg 2CO2g+ N 2g H0 假设该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,以下示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻到达平稳状态的是填代号；以下图中 正、K、 n、w 分别表示正反应速率、平稳常数、物质

18、的量、质量分数名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH 4 催化复原 NO X 可以排除氮氧化物的污染；已知： CH 4g+2NO 2gN2g CO2g+2H 2Og H 867 kJ/mol 2NO 2g N 2O4g H 56.9 kJ/mol H2Og H2Ol H 44.0 kJmol 写出 CH 4 催化复原 N2O4g生成 N2 和 H 2Ol 的热化学方程式：；名师猜测 【猜测 1】以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是C.应用盖斯定律,可以运算某些难

19、以直接测量的反应的焓变D.同温同压下, H2g+Cl 2g=2HCl g在光照和点燃条件下的 H 不同【猜测 2】以下热化学方程式或离子方程式中,正确的选项是名师归纳总结 A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ mol1,就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：第 10 页,共 12 页CH4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Og H= 890.3 kJmol1 B. 500、 30MPa 下,将 0.5mol N 22 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3g,放热- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 19.3kJ,其热化学方程式为：催化剂N2g+3H 2g加热

20、、加压 2NH 3g H= 38.6 kJ mol 1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+2OH=Mg OH 2D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： Al 2O3+2OH=2AlO 2-+ H 2O 【猜测 3】合成氨原料中的 H 2 可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得；部分 1mol 物质完全燃烧生成常温下稳固氧化物的 H 数据如下表： H kJ/mol 物质H 2gCOgCH 4 g已知 1molH 2Og转变生 1molH 2Ol时放出热44.0kJ；以下 CH4 和水蒸气在高温下反应得到H2 和CO 的热化学方程式正确的选项是4g+H2Og =COg +3H 2g H 14g+H2Og =COg +3H 2g H 24g+H2Og =COg +3H 2g H 34g+H2Og =COg +3H 2g H 4【答案】 A 【解析】试题分析：该题就考试大纲中“ 明白热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简洁运算”进行命题,目的在于考查同学对于热化学方程式书写正误判定及反应热的运算；依据供应信息可以写出以下热化学方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页