2022年高考前化学重要知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学回来课本必记学问点课本是我们复习的依据,也是高考命题的依据,更是老师编、 选一切练习题、 测试题的依据；因此在高三二和三轮复习阶段,仍旧要连续读好课本,用好课本, 仍要正确处理好课本与练习题的关系； 由于任何练习题,任何参考资料都不能完全代替课本；化学教材 课本 的特点是：概念多,理论多,反应多,物质多,试验多,现象多,针对教材存在的这些特点,我们可以用两种方法读好课本；其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读, 带着问题读； 两种读书方法的基本原理相同,都是利用少量多次的原就；即一次少花一点时间,多读几次,重复多次,

2、多次反复,印象加深,成效良好；第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3、FeOH3、FeSCN3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr 、AgI 、Fe 3+aq、碘水、 K2CrO 4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu 2+aq、CuSO45H 2O、CuNH 34 2+aq；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe 2+aq、FeSO47H2O、氯气、 CuCl 2aq、5、紫： KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl 4 溶液

3、；苯酚遇 FeCl 3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙： K 2Cr 2O7、浓溴水、溴的 CCl 4 溶液8、棕： NO 2、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg Fe2O3、磁铁矿 Fe3O4、干冰（固体CO 2）、石英和水晶（SiO 2）10、氧化物：赤铁矿11、酸：醋酸（ CH 3COOH ）、水杨酸（）、草酸（水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）H2C2O4.2H2O）、蚁酸（ HCOOH ）、王12、碱：烧碱（ NaOH ）、石灰（ CaOH2）、碱石灰（ NaOH 与

4、 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO 3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4.5H2O）、明矾 KAlSO 4212H 2O 、熟石膏 2CaSO4.H2O、漂白粉 CaClO 2 与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（ HCHO ）、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH 2CH 2COOH）、谷氨酸名师归纳总结 其次部分化学反应和化学方程式第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一、记住以下化学反应的转化关系留意向

5、前走得通,倒退能否行1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO 3 NaHCO 3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO CaOH2 NaOH2、Mg MgO MgCl 2 MgOH 2 MgSO4 MgCl 2 Mg3、Al Al2O3 AlCl 3 AlOH 3 Al 2SO43 AlOH 3 Al 2O3 Al NaAlO 2 AlOH 3 AlCl 3 NaAlO 2铝热反应：4、Fe Fe 2O3 FeCl3 FeNO33 FeOH3 Fe2SO43 FeSO4 FeOH2 FeOH 3 FeCl3 FeSCN35、Cu CuO CuSO

6、4 CuOH 2 CuO Cu CuCl 2 CuNH34SO46、C CO CO 2 CO CO2 CaCO3 CaHCO32 CO2 AlOH 37、Si SiO2 Na2SiO 3 H2SiO 3 SiO 2 Si粗硅 SiCl4 Si 纯硅 SiO2 SiF48、NH 3 N2 NO NO2 HNO 3 NO2 N2O4 NH 3 NH 4Cl NH3 NH 3H 2O NH42SO4 NH 3 NO HNO3 CuNO 32 NO 2 HNO 39、H 2S S SO 2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、 Cl 2 HCl Cl 2 NaClO Cl2 CaC

7、lO 2 HClO O2金属 +Cl 2、卤素间的置换、H 2S+Cl 2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、 制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H 2O、Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、 *Si+NaOH 、O2： KMnO 4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、*KClO 3、* HNO3；N2： * NH3+Cl 2Cl2：MnO2+HCl 、KMnO 4+HCl ；电解 NaCl 、电解饱和食盐水；*KClO 3+HCl NO：N 2+O 2

8、、Cu+HNO3、NH3+O 2NO 2：NO+O2、Cu+HNO3浓、Cu+KNO 3s+H 2SO4浓 NaClO+HCl 、CaCl 2+HCl 、CO 2：CO3 2+H + ；NaHCO 3、NH 4HCO 3、NH 42CO 3、CaCO3、MgCO 3分解；浓 H 2SO4+C、浓 HNO 3+C；有机物燃烧 CxH yOz + O 2；NH3：NH 4Cl+CaOH2、NH 4 +OH、NH 4HCO 3 分解、 N 2+H 2、蛋白质分解CO：C+O 2、CO2+C、H2O+C 、SiO 2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH 2OH 与浓硫酸加

9、热、 C2H2：CaC2 + H 2O 三、化学反应与水有着亲密的关系CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12、生成水 ：（ 1）化合反应： H2+O2（2）分解反应： MgOH 2、AlOH3 、 FeOH 2、FeOH3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H 2O、Na2CO3xH 2O 、NH 3H2O、 * HNO 3、 *FeSO47H2O （3）复分解反应：酸与 CuO 、 Al 2O3、 Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、S

10、O2（4）置换反应：金属氧化物 +H 2（5）重要氧化仍原反应：强氧化性酸（H 2SO4、HNO 3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO 4、MnO2与 HCl 反应； KMnO4 + H 2SO4 + H 2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应： Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO 、CaO、SO2、CO 2、SO3、NO 2、NH 3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、P

11、H 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH 、HCl 、 Na2CO3、KSCN 、有机 银氨溶液、新制CuOH 2、FeCl3、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水15、物质的检验、除杂 11 种气体 ：H 2、O2、Cl2、NO、 NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H 4、C2H2 14 种离子 ：NH 4+、Na+、K+、 Al3+、Fe2+、 Fe 3+、 Cu 2+、Ag+、Ba 2+；Cl、Br、I、SO4 2、CO 3 2、 9 种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11 种沉淀 ：AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、M

12、gOH2、FeOH2、FeOH3、 CaCO3、BaCO3、MgCO 3、三溴苯酚 五、其他无机反应16、 Na2S2O3 + H 2SO4 、 CaO+SiO 2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 BaOH28H 2O + NH 4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜 锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化 钾）、锌 氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶 液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备制金属：电解法 Na、Mg 、Al ； C

13、O 仍原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V 海水提碘：海带海带灰 滤液 通氯气 萃取 蒸馏 碘；粗盐提纯：粗盐溶解 过量 BaCl2过量 Na2CO3过滤 适量盐酸 蒸发结晶；制胆矾 CuSO45H 2O ：粗铜粉 O2+稀硫酸 过滤 蒸发制热饱和溶液 冷却结晶；制绿矾 FeSO4 7H2O：废铁屑 Na 2CO3除油 稀硫酸（ 5070） 趁热过滤 冷却结 晶 洗涤 吸干水；八、盐类水解19、 NH 4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、 Na2CO 3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - -

14、- - 九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应： CH 4+Cl 2 、CH 3CH 2Br 与 NaOH 水溶液、 CH 3CH 2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH 3CH

15、2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧仍原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系 CH 2 CH2n （1）CH 3CH 3 CH3CH2Cl CH2=CH 2 CH3CH2OH CH2=CH 2 CH3CH 2Br CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 CH3CH2OH CH 2=CH 2 （2）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉第三部分 选修 3 物质结构与性质（含必修 1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各

16、能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、 1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、Mn 、Fe、Cu、N、O、Al 等）4、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例；5、元素周期表的结构“ 三短三长一未完,七主七副零 IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、 p 区、 d 区；金属区、非金属区、半导体区电负性的周期性变化7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精

17、选学习资料 - - - - - - - - - 9、离子键、共价键、金属键用电子式表示以下物质：Cl 2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl 2、Na2O2、CO 2、NH4Cl 、C2H4、CH3CH 2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳固）11、等电子原理 CO 与 N 2 、CO2与 N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl 2、HCl 、H2O、H2S、NH 3、CH4、 SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH 2O、HCN

18、、H3O +、NH 4 +、正四周体型；平面三角型；三角锥型（含 型1 对孤对电子）； V 型（含 2 对孤对电子）；直线14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响 NH 3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相像相溶原理 18、 10 电子的分子和离子： 18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、 C60、CO2、金刚石、 NaCl 、 CsCl 等钠锌碘金

19、刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小） CaF2晶胞干冰冰和液态水的结构对比23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 24、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简洁立方（Po 型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数 12）26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电；NaCl 、CaF2）27、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,而且晶体的熔点越高,硬度越大；规律：阳离子（阴离子）相同时,阴离子（阳离子）半径越大,晶格能越小；28、利用电负性数据判定晶体类型：元素差值 1.7 是

20、离子晶体 29、 键、 键（ N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 30、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义（P3 图 1-2）3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区分；明白一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1）7、新能源8、盖斯定

21、律 运算 2C+O 2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式（P13）；运算 2C+2H 2+O 2=CH 3COOH 的反应热,并写出热化学方程式（P14）；二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何运算化学反应速率定义：,列三项求解（开头、变化、t 时候）12、影响化学反应速率的因素 13、化学反应速率的典型曲线浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等） 14、化学反应速率的典型表格2A B+D B、D 起始浓度为0 ,反应物 A 的浓度（ mol L1 ）随反应时间（ min ）的变化

22、 时 间 浓度0 10 20 30 40 50 60 温 度 试验序号名师归纳总结 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 第 6 页,共 8 页800 2 c 20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c 30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 15、化学反应速率的典型试验 P20 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应P22 试验 2-2 过氧化

23、氢分解（催化剂是MnO 2、FeCl3、CuSO4） P25 探究不同浓度的KMnO 4与 H2C2O4 反应速率；唾液、 H2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不行逆反应 17、化学平稳态的特点：动、等、定、变18、化学平稳典型试验：Cr2O72 + H 2O = 2CrO 4 2 +2H+ 、2NO 2 = N 2O4 、 Fe 3+ + 3SCN = FeSCN 3 19、勒夏特列原理 20、影响化学平稳的因素 21、化学平稳表达式22、平稳浓度、转化率的运算（23、等效平稳的运算P32 例 1、例 2） 列三项：开头、变化、平稳24、化学平稳典型曲线图 化学平稳典型表格

24、 25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH3COOH 、H 2CO 3、HF、HClO 、C6H 5OH 、H 2S、H2SO3、C6H 5COOH 弱碱： NH 3H2O、27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变 28、电离平稳常数（P44）39、水的电离平稳和水的离子积常数 30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH 值 PH= lgc H + PH 与溶液的酸碱性 PH 的简洁运算 32、中和滴定试验（P52）33、盐类

25、水解 可水解的盐： CuSO4、 FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO 、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制FeOH 3胶体；配制FeCl3 溶液、用 TiCl 4 制备 TiO 2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数Na2CO3溶液为例37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；AgCl AgI Ag2S MgOH 2 FeOH3 CaSO4 CaCO338、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39

26、、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（燃料电池；H 2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关

27、系）第五部分 选修 5 有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙 炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷 C10H 162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二 醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油 脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH ）、水杨酸（）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、

28、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制CuOH2、FeCl3、KMnO 4溶液、溴水、水、NaOH 、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp 2、sp 3、 键、 键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取 10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法 11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页