2022年高考化学实验专题综合试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2PCL3 有毒,在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾；它在试验室和工业上都有重要的应 用；在试验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3,在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷,将 CL2 快速而有不间断地通入e 中,氯气与白磷会发生反应,产生火焰；三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：三氯化磷熔点沸点- 11276五氯化磷148200分解图中 a、b 应当装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰,题：并在 b 仪器处加热； 请据此回答以下问（1）写出 b 中发生反应的化学方程式：_；（2）氯气和白磷反应放出大量

2、的热,为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂,试验开头前应在 e 的底部 放少量 _；（3）在烧杯 h 中加入冰盐水,其作用是 _；（4）C中所盛装的试剂是 _,其作用是 _；（5）试验室将白磷储存于水中,取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分,然后浸入无水酒精中片刻,再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分；已知酒精与乙醚互溶, 乙醚易挥发； 用上述方法除去水分的原因是 _ _；3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等；以下是用铜粉氧化法生产 CuO的流程图：回答以下问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_；（2）11 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成；配制该硫

3、酸溶液所需的玻璃仪器除玻 璃棒外,仍需要 _、_；（3）该工艺会产生肯定量的酸性气体,该气体是_（写分子式）,应加以回收处理；（4）已知氧化亚铜（ Cu2O）与稀 H2SO4反应有 CuSO 4和 Cu生成；假设焙烧后固体只含铜的氧化物,为名师归纳总结 第 1 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载检验该固体的成分,以下试验设计合理的是 _（选填序号）；（a）加入稀 H2SO4,如溶液出现蓝色,说明固体中肯定有 CuO （b）加入稀 H2SO4,如有红色沉淀物,说明固体中肯定有 Cu2O （c）加入稀 HNO 3,如有无色

4、气体（立刻变成红棕色）产生,说明固体中有 Cu2O （d）加入稀 HNO 3,如全部溶解,说明固体中没有 Cu2O （5）不考虑生产中的损耗,要运算铜粉中 Cu的含量,需要测定的数据是 _和 _（用文字表示）；4某化学试验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 亚秩受热分解生成何种产物；该小组的试验流程如下：请填空和回答疑题：PeS04 7H20,再通过试验探究硫酸1 废铁屑常附有油污,清洗的方法通常是把,5Na2CO溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中,加热数分 钟,倾去溶液再用蒸馏水洗涤 2-3 遍；上述操作中,加热的目的是；2 第步操作中所发生的各步反应的离子方程式是；3 第步操作中所用到的

5、玻璃仪器 有；4 用上图所示装置进行试验时,观看到装置中产生白色沉淀,中红色褪去,I 中绿色晶体最终 变为红棕色,就硫酸亚铁受热分解的化学方程式为 全后测得 I 中剩余固体 32g,就中产生沉淀的质量应为,当 FeSO 4 分解完g；5某化学爱好小组为了探究某些气体的化学性质,设计发如下列图的试验装置；试验时,将A、C第 2 页,共 17 页中产生的气体都通入B 中；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）试验前如何检查学习必备欢迎下载A 部分装置的气密性？_（2）碱石灰的作用是 _；A 中的次氯酸钠可以用 _ 代替,也能达到同样的目的；

6、（3）假如 a、b 分别是 _,就试验过程中可能发生爆炸,必需禁止,缘由是 _；（4）假如 a、b 分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal,在 B 中将会看到 _；（5）假如 a、b 分别是 _,在 B中将会看到白烟生成,写诞生成白烟的化学 议程式： _；6. 在肯定条件下 , 用一般铁粉和水蒸气反应 , 可以得到铁的氧化物 , 该氧化物又可以经此反应的逆反应 , 生成颗粒很细的铁粉；某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的试验 , 并利用产物进一步与 四氧化三铁反应制取铁粉； 装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去1 烧瓶 A 中常加入碎瓷片 , 其作用是小试管的作用是 ,

7、；2 为了安全 , 在管中的反应发生前 , 在 F 出口处必须, Fe 向管中的反应开头后 , 在 F 出口处应；, 本试验中是如何实现3 反应 3Fe +4H2Og Fe3O4 +4H2 在肯定条件下实际上为可逆反应Fe3O4的转变的 .试用化学平稳移动原理加以解 释；4 停止反应 , 待 B 管冷却后 , 取其中固体加入过量稀盐酸 含有 Fe 3+的试验操作及现象, 充分反应后过滤；简述证明滤液中；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载,5 如 D管中反应按以下两步进行 :Fe3O4 + H2 3F

8、eO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O, 假设试验开头时 D管中的 Fe3O4 为 23.2g , 反应一段时间后停止试验, 冷却后取出其中固体干燥后称量其质量变为 20 g ；通过运算分析其组成可能为 填序号 . Fe . Fe 和 Fe3O4 . FeO 和 Fe3O4. Fe 和 FeO.Fe 、FeO和 Fe3O4用此 20 g 固体与铝粉在肯定条件下进行铝热反应, 最多可消耗铝粉g； 不考虑空气中的成分参与反应 6. 某校化学小组同学利用图12 装置进行“ 氨的催化氧化及其产物验证” 试验；（图中夹持装置已略去）（ 1）装置 B 中盛放的试剂是 _（填名称）,用来吸取混合气

9、体中的水汽；（2）反应开头时,将装置 C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗；此时鼓入空气,铂丝又变红热；这是由于氨的催化氧化是 _反应；（3）试验过程中,装置 D 中的导管简洁生成无色晶体而堵塞；为明白决该问题,可以在活塞 a 后增加_（选填序号）；盛有蒸馏水的洗气瓶盛有浓盐酸的洗气瓶盛有碱石灰的 U形管（4）反应一段时间后, 装置 E中的气体颜色应为 _色；此时,装置 E 中的含氮化合物有 NH3、NO、NO2、_（填化学式）；（5）反应一段时间后,装置 F 中的紫色石蕊试液变红,其缘由是（写出化学方程式）_（6）试验终止时,应 _,并停止鼓入空气；（7）工业上合成氨的反应是：N2g+3

10、H 2g 2NH3g ； H=-92.2kJ mol-1；以下做法能够提高工业合成氨转化率的是_（选填字母）a增大压强 b 上升温度 c 使用铁触媒 d 将生成的 NH3准时从混合气体中分别出去工业合成氨时采纳 500左右的温度,主要是由于_6. 下图是一个试验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置,写出反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：（2）试验开头时,先点燃 A 处的酒精灯,打开旋塞 K,让 Cl2布满整个装置,再点燃 D处酒精灯,连接上 E 装置；Cl 2 通过 C瓶后再进入 D；D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化仍原反应,其产物名师归纳总结

11、第 4 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；为 CO 2 和 HCl；试写出 D中反应的化学方程式：装置 C的作是 : （3）在 E 处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其缘由是：； A、有（4）如将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程的现象为白色沉淀生成； B、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消逝（5）D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的A处仍有 Cl 2产生,此时 B 中的现象是；装置 B 的作用是；6. 过氧化钠储存不当简洁变质；1 某过氧化钠样品已经部分变质,只限用一种溶液

12、,请你设计一种简便的化学方法,证明过氧化钠 已经变质；2 如何用最简洁的试验来检验样品中尚有过氧化钠3 某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,过氧化钠的质量分数；他们称取 ag 样品,并设计用下图装置来测定 A B O2的体积； C D E F 上图中的 E 和 F 构成量气装置,用来测定写出装置 A 和 B 中发生反应的离子方程式：装置 A：装置 B：写出装置 C中发生反应的化学方程式：NaOH的作用是他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为 分数为VmL,就样品中过氧化钠的质量11为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校同学试验小组设计了一个试验,其装置如下图所示

13、（加热装置和固定装置均已略去）,B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶； F 是用于鼓入空气的双连打气球；（1）试验时,为在 E烧瓶中收集到 NO,以便观看颜色, 必需事先除去其中的空气； 其中 第一步试验操作为：；如何确定 E 中空气已被赶第 5 页,共 17 页尽：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中,给装置 式为A 微微加热,在装置 A 中产生无色气体,其反应的离子方程；（3）如何证明 E 中收集到的是 NO而不是 H2？；一段时间后, C中白色沉淀溶

14、解,其缘由 是；（4）装置 D的作用是；C、D12有一含 NaCI、Na2CO 3 10H2O和 NaHCO 3的混合物,某同学设计如下试验,通过测量反应前后装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数；1 加热前通入空气的目的 是,操作方法为2 装置 A、C、D中盛放的试剂分别为A , C , D 填 “ 偏高” 、NaHCO 3的含量NaHCO 3 质量分数3 如将 A 装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶,就测得的NaCI 含量将“ 偏低” 或“ 无影响” ,下同 ；如 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝,就测定结果中将；如撤去 E 装置,就测得 Na2CO 3 10H2O的含量；4 如样品质

15、量为 Wg,反应后 C、D增加的质量分别为mlg、m2g,由此可知混合物中为； 用含 w、mI 、m2的代数式表示 13某校同学化学活动小组设计下图所示装置探究SO2 催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去） ；（1）利用上图 A 和 B 装置制取干燥纯洁的氧气,分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是和；浓硫酸的作用是；（2）将 SO2与过量的氧气通到装置C中,用酒精灯加热,反应的化学方程式是：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载；（3）可证明有 SO3生成现 象；（4）E装置作用是为了吸取尾气,烧杯中

16、放入的试剂 是；12干燥管的作用是 14利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实；在试验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下；某化学爱好小组通过依据要求填空：（1）B装置有三种功能：掌握气流速度；匀称混合气体；（2）设 VCl2/VCH4=x,如理论上欲获得最多的氯化氢,就x 值应；（3）D装置的石棉中匀称混有KI 粉末,其作用是；（4）E装置的作用是（填编号） A、收集气体 B、吸取氯气 C、防止倒吸 D、吸取氯化氢（5）在 C装置中,经过一段时间的强光照耀,发觉硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出 黑色小颗粒的化学方程式（6）E装置诞生成盐酸外,仍含有有机物

17、,从E中分别出盐酸的正确方法为；该装置仍有缺陷,缘由是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为（填编号） A 、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl 2 D、CHCl3 E 、CCl415（1）如 CO 2 中混有 CO,除去的方法是 _ （2）如 CO2中混有 HCl,要得到纯洁的CO 2,其方法是 _；（3）在没有现成 CO 2气体发生器的情形下,请你运用下图中的部份仪器,装配成一个简易的能随开随用,随关随停的CO2气体产生装置；应选用的仪器是（填编号）_ （4）如用上述你所组装的装置制取CO 2 气体,而试验室备有稀H2SO4,浓硝酸、水、块状纯碱、大理石（块状）,比较合理的方案,应选用的药

18、品是_；16试验室用右图的装置将CO2和 CO进行分别和干燥 , 已知 a、b 均为活塞,试回答第 7 页,共 17 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 甲瓶中装的是学习必备欢迎下载溶液,分液漏斗中装的溶液,乙瓶中装的是是 . 2 当 CO 2 与 CO的混和气体通过该装置时,先分别得到的是,活塞操作是；然后得到,活塞操作是 . 17用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷；在曲颈曾甑 d 中放入足量白磷,将氯气快速而又不间断的通入曲颈甑中,氯气与白磷就会发生反应, 产生火焰； 三氯化磷和五氯化磷的物理常数见表；三氯化熔点

19、/ 沸点/ 122 76 磷五氯化148 200分解磷（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用,a、b 中应当装入的试剂分别是： a b g 中加（2）（填仪器对应的字母）仪器需要加热；（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e 中收集；为保证三氯化磷蒸气冷凝,应在水槽入；（4）三氯化磷遇到水蒸汽剧烈反应,甚至发生爆炸,所以 有水分；为除去氯气中的水分,C可以装入以下物质中的d、e 仪器及装入其中的物质都不能含（填字母）； A 碱石灰 B 浓硫酸 C 无水氯化钙（5）氯气和白磷反应放出大量的热,为使烧瓶 的底部放少量；d 不致因局部过热而炸裂,试验开头前应在烧瓶（6）试验室的白磷储存

20、于水中,取出白磷后用滤纸吸干表面水分,浸入无水酒精中片刻,再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分；已知水与酒精互溶, 酒精与乙醚互溶, 用上述方法可除去水的缘由是；进行净化（7）为防止氯气污染空气,装置末端导出的气体最好用（填字母）处理；（A）NaOH溶液（B）CaOH2 溶液（C）饱和食盐水a、b,将分液漏斗中蒸馏第 8 页,共 17 页18如下图为合成某物质的装置图. 试验时：将 D中烧瓶取下,打开活塞名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载水 足量 逐滴滴下； 当弯管 c 有纯洁气体冒出时, 在尖嘴处点燃气体, 然后快速将烧瓶

21、 D按装置图 装好,并塞紧橡皮塞,关闭活塞 a,点燃酒精灯 . 回答：1 装置 A、B 的作用是 . 2D 烧瓶塞紧后将看到哪些现象： . . 3E 中发生反应的化学方程式4F 中的现象缘由是19如下图所示装置是某种气体X 的发生装置和收集装置（必要时可加热）；请回答以下问题：是（1）上图用来制取气体X 是D、NH3；A、NO B、NOC、SO2,b（2）所选试剂 a 是,装置 B 的作用是；（3）用所用的试剂发生反应生成X 时,离子方程式是D ；（4）在反应刚开头时A 中的主要现象是20某爱好小组利用SO2和 O2在催化剂 V2O5 的作用下制备 SO3 固体；2SO2O22SO3 H196

22、.6kJ/mol ；可供选用的装置有：A B C 可供选用的药品有：铜片浓硫酸30%H 2O2Na2SO3水MnOKClO3 固体稀硫酸请回答以下问题：从上图中挑选适当仪器及药品,制备 填满）O2和 SO2；用其编号填入下表（有几中制法就填几种,不肯定名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 制取 O2学习必备欢迎下载制取 SO2装置编号药品编号装置编号药品编号该同学用下图装置制备SO31 在试验中,当 B 中催化剂 V2O5红热时应移去酒精灯,其主要缘由是 2 从装置 B 中导出的气体是 缘由是3 装置 D中干燥管的作用

23、是4 试验时在 C装置 U形管的右边有白雾生成,改进的方法是21在 75左右,用 HgSO 4做催化剂,乙炔可水化为乙醛,但HgSO 4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用, H2S就是其中一种：现用乙炔水化法,只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶 液、 HgO粉末五种物质制乙醛,装置如下图所示,请回答以下问题；（1）试验开头时,仪器 A 中盛放电石, B中应装 _,其作用是 _（2）仪器 D中盛放水,其作用是 _（3）蒸馏烧瓶 F 中应加入 HgO和另外两种试剂 , 如将三者分别直接加入, 请按加入的先后次序写出 包括 HgO在内的各试剂的名称 _；将 HgO加放 F 中的振作方

24、法是 _；（4）装置图中,加热 F 的方法叫 _,所选用温度计 G的量程表示正确选项 _；（填代号）；A. 0 50 B 0100 0 360C0 200D. 50 100E. （5）检验乙醛已制出的操作及现象是_ _名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载22“ 套管试验” 是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原先需要两只或更多一般玻璃仪器进行的试验；因其具有很多优点, 近年被广泛开发并应用于化学试验中,下述两个试验均为“ 套管试验” ,请观看试验装置,分析试验原理,回答以下问

25、题：试验一：如图甲,小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球；（1）从点燃酒精灯开头,试管及烧杯A、B 中能观看到的现象有；（2）整个试验终止时,在操作上需要特殊留意的问题是（3）通过该试验可以得出的结论 是；试验二：在氨气的喷泉试验中,将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦；请设计一个简洁的操作方法,只用一支试管（如图乙）,选用以下药品：A.氯化铵固体, B.氢氧化钠固体, C.浓氨水, D.浓硫酸, E.潮湿的红色石蕊试纸,采纳“ 套管法” 在圆底烧瓶中集满喷泉试验的氨气；（4）所用的试剂为；（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象：（6）产生氨气的化学反应方程式；为；（7）将上述两个试验与一般

26、试验相比较,“ 套管试验” 明显具备的优点是；有关装置图第 11 页,共 17 页23试验室常用草酸（ H2C2O4）和浓硫酸反应（加热）制取CO：H2C2O4 H2O+CO +CO 2现进行 CO的制取和仍原氧化铜, 并证明 CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的试验,如下所示：名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试回答：（1）如按气流从左到右,每个装置都用到而且只能用一次,就各仪器之间的连接次序为（用接口处字母编号表示）_；（2）在装置 A 中,分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺当下滴,其原 理是

27、 _；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗,然后点燃的缘由是 _；（3）假如试验成效达到预想要求的话,E装置内的现象应为 _；G装置的作用为 _；（4）如测知反应物 CuO的质量 M（CuO）和反应前后 B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用MB、MD、ME、MG表示）,且已知 CuO全部参与反应,请将求算 下表 不肯定填满 ：Cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入数据组合 Cu的相对原子质量的表达式（5）如去掉 D装置,就应选用（ 4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？_ ；26甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行试验,讨论推断 SO2与 Na2O2 反应的产物；回答以下

28、问题：（1）装置 B 的作用装置 D的作；用（2）如何检验反应中是否有；O2生成；（3）假如 Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下试验：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 得出结论：产物是Na2SO4；学习必备欢迎下载该方案是否合理（填是或否）,理由；是（4）如上述方案不合理,请设计一个能确定产物成分的试验方案,填写下表（可不填满）操作步骤（加入试验现象结论试剂）1 2 3 4 27某课外活动小组设计用右图装置分别快速制取收集氧、氯化氢、氯气有害气体尾气处理均略去；其中 X 装置供选用的有以下

29、试剂：A浓硫酸B浓盐酸 C双氧水 D浓硝酸 E二氧化锰 F 食盐G氯酸钾 H食盐溶液氢氧化钠溶液饱和食盐水Y装置供选用的有以下试剂：浓硫酸（1）依据题目要求填写表格制备气体X 装置中选Y 装置中选X 中发生的主要反应的用试剂（填用试剂（填化学方程式或原理序号）序号）氧气氯化氢（2）如用上述装置制取氯气,X 装置中选用试剂（填序号）；如制取纯洁、干燥氯气,在 X 和 Y 装置之间仍需要增加装置,该装置中所加试剂（填序号）；第 13 页,共 17 页（3）请再利用上图装置,任意挑选试剂,设计制备另一种气体,该气体可以是（填名名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - -

30、- - - - 称）学习必备欢迎下载；,X装置挑选的试剂为（填名称）28试验室进行某项试验并检验反应产物的装置如下图：将足量浓氨水从分液漏斗中放出后,如图进行试验；试验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；请回答以下问题：无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体；（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？（填“ 是” 或“ 否” ）；如需要,应挑选的干燥装置是（2）在试验中 NaOH固体的作用是（3）最终集气瓶中收集的气体是（填编号,如不需要,该空可不填）；CuO粉末处发生的化学反应方程式是；答案：2（1）4HCL（浓）+MnO 2=MnCL 2+CL2 +2H2O （2）细沙分冷凝

31、）（4）饱和 NaCl 溶液；吸取 Cl 2 的 HCl 气体（3）冷凝 PCl3 蒸气（或使三氯化磷蒸气充 碱石灰；防止空气中水蒸气进入 e 中使 PCL3水解,同时吸取 Cl 2 防止污染空气（5）白磷上残留的水溶解在酒精中,残留的酒精又溶解在乙醚中,乙醚简洁挥发,从而完全除去水分；3（ 1）CuO+2H +Cu 2+H2O （2）烧杯、量筒（3）SO2（4）bc （5）铜粉的质量 最终所得 CuO的质量；4（1）促进 Na2CO 3水解,使溶液碱性增强, 去油污才能增强（2）Fe2O3+6H +2Fe 3+3H2O,Fe+2HFe 2+H2（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（4）2FeSOFe2O

32、3+SO 2 +SO 3 ；4.66 5（1）用止水夹夹住 A的导气管, 关闭分液漏斗旋塞, 向分液漏斗中加水, 然后打开分液漏斗旋塞,当少许水滴入试管后停止滴水,说明装置不漏气；（2）吸取尾气； KMnO 4（或 KClO3）（3）稀硫酸（或稀盐酸）、 Zn（或 Fe） H 2和 Cl 2 在 B中混合见光可能发生爆炸（4）有紫黑色固体生成（5）浓氨水、生石灰（或 NaOH固体） 3Cl 2 + 8NH 3 = 6NH 4Cl + N 261 防止液体暴沸；冷凝水蒸气 2 检验氢气的纯度；点燃氢气3 试验中不断通入水蒸气增大反应物浓度 , 并移走氢气减小生成物浓度 , 从而使反应正向进行3+

33、4 取滤液少量 , 向其中滴加 KSCN溶液, 溶液变为血红色 , 即证明含有 Fe名师归纳总结 第 14 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5 ； 3.6 学习必备欢迎下载 N 2O4 （5）3NO 2+H2O2HNO 3+NO 7（ 1）碱石灰（2）放热分（ 3）（ 4）红棕色（6）关闭活塞 a （7） ad 该温度时催化剂的活性最大,化学反应速率较快8（ 1）（2）2Cl 2+2H2O+C 4HCl +CO 2吸取氯气中的 HCl 气体,供应 D处所需的水蒸汽（3）生成的 HCl 溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的 C

34、l 2 跟 H2O作用产生的 HClO的漂白作用使红色消逝（4）B （5）B瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量氯气9（ 1）取少量样品,加入足量的 BaCl2 溶液,充分振荡,有白色沉淀,证明 Na2O2 已经变质（2）取少量样品放入试管中,再加入适量的水,把带有火星的木条伸入试管中,木条复燃,证明样品中仍有 Na2O2；（3） CaCO 342HCa 2+H2OCO 2 ； HCOHH2OCO 22Na2O22CO 22Na2CO3O2吸取未反应的 CO0.39V/56a 11（1）将装 CaCO 3的干燥管下移与稀 HNO 3 反应产生 CO2；（2）3Cu8H2NO 3Cu 22

35、NO 4H2O 当 C处显现白色沉淀时（3）用 F 向 E 中鼓入空气, E内颜色加深； NO2进入 C生成 HNO 3使 CaCO 3溶解（4）吸取过量的 NO 2,防止空气污染121 赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气关闭 b,打开 a,渐渐通入空气2 碱石灰无水 CaCl2 或 P2O5等 碱石灰3 偏低无影响偏低442m211w 13（1）水和过氧化钠；过氧化氢溶液和二氧化锰；干燥（2）2SO2 +O2 2SO3 （3）D装置中锥形瓶里有白色晶体生成（4）氢氧化钠溶液；防止倒吸14（1）干燥混合气体（2）大于或等于 4 （3）吸取过量的氯气（4）c、d （5）CH4+2Cl 2 C+

36、4HCl （6）分液； a、b 15（1）将气体通过灼烧的 CuO粉末后,收集气体；（ 2）将气体通过饱和 NaHCO 3 溶液后,再通过浓 H2SO4干燥,然后收集气体；（ 3）acde（4）块状大理石,浓 HNO 3和水；161NaOH 浓 H2SO4 2CO ；打开 b,关闭 a 3CO 2,打开 a,关闭 b17（1）浓盐酸； MnO 2 （2）b（3）冷水（ 4）C（5）干沙（6）白磷上残留的水溶解在酒精中,残留的酒精又溶解在乙醚中；（7）A 181 将气通入烧瓶 A 中,气压作用使盐酸压入C,然后盐酸与锌反应2 尖嘴处淡蓝色火焰 3N2+3H2 2NH3第 15 页,共 17 页名

37、师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H2S、NO、Cl 2,其4 溶液由无色变红色 NH3+H2O NH3H2O NH4 +OH19依题意,制取 x 气体不需加热,收集方法采纳排水法,由给出的试剂,可制取中只有 NO符合题意；（1）NO （2）稀 HNO 3；铜屑；用蒸馏水洗去NO2（3）3Cu+8 +2NO=3Cu 2+2NO +4H2O （4）铜屑溶解,溶液为浅蓝色,有气泡产生,瓶内上方显现红棕色气体；20制取 O2药品编号制取 SO2药品编号装置编号装置编号D A 或 C B B 1 反应放热,不需要再进行加热,反应仍可连续进行； 2SO 3、O2、SO2,反应是一个可逆反应,不能进行究竟； 3 防止倒流 4 在 C与 D之间连接一个装有无水氯化钙的干燥管（其它合理答案也可）211 NaOH 溶液, 除去由 A装置导出的气流中混有的H2S 2 吸取乙醛蒸气 3 氧化汞水浓硫酸; 将蒸馏烧瓶横置 , 用药匙或纸槽将粉末送至底部 ,