2022年高考化学试题分类解析汇编--化学计算.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 高考化学试题分类解析汇编- 化学运算1. 2022 江苏化学卷 8设 NA为阿伏伽德罗常数的值；以下说法正确的选项是A.标准状况下, 0.1molCl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下, 18gH2O含有的原子总数为 3NA C.标准状况下, 11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下, 2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA B解析：此题考查阿伏加德罗常数运算中一些常见问题和本卷须知；A.标准状况下, 0.1molCl

2、2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,由于 Cl2 溶于水不行实现完全与水反应；C.标准状况下 CH3CH2OH为液态,无法运算；D.常温常压下, 2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目不好运算,非标准状况；解决此类问题的关键是：敏捷应用各种学问, 特殊基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、 氧化仍原中电子转移问题、状态等；可逆反应问题及物质的量运算中一些特殊物质的2. 2022 江苏化学卷 14温度为 T 时,向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0molPCl5 ,反应PCl5gPCl3g Cl2g 经一段时间后达到平稳；反应过程中测定的部分数据见下表：t/s

3、 0 50 150 250 350 nPCl3/mo 0 0.1 0.1 0.2 0.2l 6 9 0 0 以下说法正确的选项是A.反应在前 50s 的平均速率为 vPCl3=0.0032molL1s 1 B.保持其他条件不变,上升温度,平稳时,cPCl3=0.11molL 1, 那么反应的H0 C.相同温度下,起始时向容器中充入 1.0molPCl5 、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 ,达到平稳前 v 正 v 逆 D.相同温度下, 起始时向容器中充入 小于 80% 2.0molPCl3 、2.0molCl2 ,达到平稳时, PCl3 的转化率C解析：此题素材好像来源于选修四

4、课本第 32 页习题的第 8 题,属于基本理论中化学平稳问题, 主要考查同学对速率概念懂得与运算,平稳常数概念与运算,平稳移动等有关内容懂得和把握程度；高三复习要让同学深刻懂得一些基本概念的内涵和外延；A.反应在前50s 内的平均速率应当是前50s 内 PCl3 浓度变化与时间的比值,而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值；B.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5 、0.20molPCl3 和 0.20molCl2应先求平稳常数 K 为 0.025 ,再求浓度商Qc为 0.02,K Qc,说明平稳向正反应方向移动；C.保持其他条件不变,向平稳体系中再通入 0.20molH2O,

5、与原平稳相比,平稳向右移动,达到新平稳时 CO转化率增大, H2O转化率减小, H2O的体积分数会增大；D.从等效平稳的角度,先建立原容器两倍关系的模型,即与原平稳完全等效,再把容器两倍关系压缩成原容器,那么平稳向逆反应方向移动,PCl3 的转化率应大于 80% 3. 2022 江苏化学卷 1612 分 利用石灰乳和硝酸工业的尾气 含 NO、NO2反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaNO32,其部分工艺流程如下：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料

6、- - - - - - - - - - - - - - -1 肯定条件下, NO与 NO2存在以下反应： NOgNO2gN2O3g ,其平稳常数表达式为 K=；2 上述工艺中采纳气液逆流接触吸取 尾气从吸取塔底部进入,石灰乳从吸取塔顶部喷淋 ,其目的是；滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是 填化学式 ；3 该工艺需掌握 NO和 NO2物质的量之比接近 1：1；假设 nNO：nNO1：1, 那么会导致；假设 nNO：nNO1： 1, 那么会导致；4 生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中CaNO32 会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式；【参考答案】1k=cN2O3/cNOcNO2 2 使尾

7、气中 NO、NO2被充分吸取 CaOH2 3 放气体中 NO含量上升产品CaNO22中 CaNO32 含量上升43NO2 2H=NO3 2NO H2O 【解析】 此题让元素化合物学问与生产工艺、化学平稳原理结合起来,引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性；此题考查同学在 “ 工艺流程阅读分析,化学反应原理在工艺流程的应用, 氧化仍原反应分析,相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的懂得和应用程度,考查同学对新信息的处理才能；【备考提示】我们元素化合物学问教学要与基本试验试验、化学反应原理、氧化仍原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来,做到学以致用,而不是简洁的来回重复和死

8、记硬背；4. 2022 江苏化学卷 1812 分 硫酸钠 - 过氧化氢加合物 xNa2SO4 yH2O2 zH2O的组成可通过以下试验测定：精确称取 1.7700g 样品,配制成 100ml 溶液 A；精确量取 25.00ml溶液 A,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g ；精确量取 25.00ml 溶液 A,加入适量稀硫酸酸化后,用 0.02000mol L1KMnO4溶液滴定至终点,消耗 KMnO4溶液 25.00ml ；H2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4 5H2O2 6H=4Mn2 8H2O5O21 室温下 B

9、aSO4的 Ksp=1.1 1010,欲使溶液中 cSO42 1.0 106molL1,应保持溶液中 cBa2 mol L 1；2 上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4被仍原成 MnO2,其离子方程式为：；3 通过运算确定样品的组成 写出运算过程 ；【参考答案】1nBaSO4=0.5825g/233g mol1=2.50 103mol 22MnO4 5H2O26H =2Mn2 8H2O5O23nH2O2=5/20.0200mol L1 25.00mL/1000mL L1=1.25 103mol mNa2SO4=142gmol1 2.50 103mol=0.355g mH2O2=34gmol1 1.

10、25 103mol=0.0425g nH2O=1.7700g 25.00mL/100mL 0.355g 0.0425g/18gmol1 =2.5 103mol x:y:z=nNa2SO4:nH2O2:nH2O=2:1:2 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -硫酸钠 - 过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O 【解析】 此题属于物质组成分析与化学综合运算题；利用氧化仍原反应滴定进行成

11、分析,运用元素守恒进行推理运算,兼有溶度积常运算,离子方程式书写；【备考提示】可见,高三复习仍得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法；5. 2022 江苏化学卷 2014 分 铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛；1 真空碳热仍原 - 氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下：Al2O3s AlCl3g3Cs=3AlClg3COg H=akJmol1 3AlClg=3AllAlCl3g H=bkJ mol1 反应 Al2O3s 3Cs=2All3COg的 H=kJmol1 用含 a、b 的代数式表示 ；Al4C3 是

12、反应过程的中间产物；Al4C3 与盐酸反应 产物之一是含氢量最高的烃 的化学方程式；2 镁铝合金 Mg17Al12 是一种潜在的贮氢材料,可在氩气爱护下, 将肯定化学计量比的Mg、Al 单质在肯定温度下熔炼获得；该合金在肯定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH2 12Al ；得到的混合物Y17MgH2 12Al 在肯定条件下释放出氢气；熔炼制备镁铝合金 Mg17Al12 时通入氩气的目的是；在 6.0mol L1HCl 溶液中,混合物 Y 能完全释放出 H2；1molMg17Al12 完全吸氢后得到 的混合物 Y与上述盐酸完全反应,释放出 H2 的物质的量为；L1N

13、aOH和 1.0mol L1MgCl2 溶液中,在 0.5mol 混合物 Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质 X-射线 衍射谱图如右图所示 X- 射线衍射可用于判定某晶态物质是 否存在,不同晶态物质显现衍射峰的衍射角不同 ；在上述 NaOH溶液中,混合物 Y 中产生氢气的主要物质是 填化学式 ；3 铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,其原理如右下图所示；该电池反应 的化学方程式为：；【参考答案】1 ab Al4C312HCl=4AlCl3 3CH42 防止 MgAl 被空气氧化 52mol Al 32Al 3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O 【解析】 此题

14、以新能源、 新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、 读图读表运算与分析的综合题,是以常见物质相关的化学学问在生产、生活中具 体运用的典型试题；【备考提示】高三复习肯定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境爱护与社 会进展,适度加强综合训练,把同学的才能培育放在高三复习的第一位；6. 2022 海南化学卷6将 0.195g 锌粉加入到200mL的 0.100mol L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,那么仍原产物可能是 A.MB.M2+C、 M3+D.MO2+ 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3

15、页,共 31 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -B【解析】依据得失电子守恒可运算：0.195g 锌粉 0.003mol失去的电子为0.006mol ；MO2+中 M的化合价为 +5,设其降低为 +x 价,那么有： 5-x 0.02 0.1=0.006 ,解得 x=2,故 B选项正确；7. 2022 海南化学卷 7NA为阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确的选项是A、在密闭容器中加入 l.5molH2 和 0.5molN2 ,充分反应后可得到 NH3分子数为 NAB、肯定条件下, 2.3g 的 Na 完全

16、与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NAC、 1.0L 的0.1mol L-1Na2S 溶液中含有的 S2- 离子数为 0.1NA D、标准状况下,22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA B【解析】因合成氨的反应为可逆反应,不能进行究竟,A 选项错； 2.3g 钠0.1mol 不论生成氧化钠仍是过氧化钠,都生成 +1 价的 Na+,都会失去 0.1mol 电子, B 选项正确；因 S2-离子会水解,使其数目小于 0.1NA,C选项错； 标准状况下 CCl4 是液态, 不能应用标准状况的气体摩尔体积运算,D选项错；8. 2022 海南化学卷 1125时

17、, amol L-1 一元酸 HA与 bmol L-1NaOH等体积混合后,pH为 7,那么以下关系肯定正确的选项是A、a=bB、abC、cA-=cNa+D 、 cA-b,现在不知是强酸仍是弱酸,故无法确定 a 和 b 的关系,故 A、B、D选项错误；9.2022 海南化学卷 138 分 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答以下问题：1 氮元素原子的 L 层电子数为；2NH3 与 NaClO反应可得到肼 N2H4 ,该反应的化学方程式为；3 肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成 N2 和水蒸气；： N2g+2O2g=N2H41 H1=-195kJ mol

18、-1 1+O2g=N2g+2H2O H2=-534.2kJ mol-1 写出肼和 N2H4反应的热化学方程式；4 肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为；【答案】 15 22NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 32N2H41+N2O41=3N2g+4H2Og 42N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O 【解析】 1N 原子的原子结构示意图为： H=-1048.9kJ mol-1 ,故其 L 层上有 5 个电子；2NH3+NaClO N2H4,依据元素守恒仍应生成 NaCl 和 H2O,观看法可配平方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O3

19、 肼与 N2O4反应生成 N2 和水蒸气： 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,观看的两个热方程式可知, 2- 得： 2N2H41+N2O41=3N2g+4H2Og H= H2 2- H1=-1048.9kJ mol-1 4 “ 肼空气燃料电池是一种碱性电池” 中 2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O；O2 在正极反应,故负极是肼发生反应：10. 2022 海南化学卷 149 分 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下：I ：向废液中投入过量铁屑,充分反应后分别出固体和滤液：II ：向滤液中加入肯定量石灰水,调剂溶液pH,同时鼓入足量的空

20、气； 第 4 页,共 31 页 己知： KspFeOH3=4.0 10-38 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -回答以下问题：1FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：2 过程 I 加入铁屑的主要作用是,分别得到固体的主要成分是,从固体中分别出铜需采纳的方法是；3 过程 II 中发生反应的化学方程式为；4 过程 II 中调剂溶液的pH为 5,金属离子浓度为； 列式运算 【答案】 12Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；2

21、回收铜 Cu和 Fe 加入过量的盐酸后过滤；3FeCl2+CaOH2=CaCl2+FeOH2 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 44.0 10-11mol L-1 【解析】 1Fe3+ 具有强氧化性,能将 Cu 氧化,其离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe2+和 Cu2+,加入过量的铁屑发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu,故铁屑 2 废液中中含有的作用是回收铜, 分别得到的固体为 盐酸,再过滤；Cu和 Fe 的混合物, 从中得到铜的方法是先加入过量的3 “ 向滤液中加入肯定量石灰水” 发生的反应为：FeCl2+CaOH2=CaCl2+FeOH2 ；“ 鼓入足

22、量的空气” 发生的反应为：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3；4 据 KSPFeOH3=cFe3+ cOH-3=4.0 10-38 ,pH=5那么 cOH- 10-9mol L-1 ,可知 cFe3+ =4.0 10-11mol L-1 ；11. 2022 海南化学卷 159 分 Ag+Bg Cg+Dg 反应的平稳常数和温度的关系如下：| 温度 / 700 900 830 1000 1200 平稳常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答以下问题：1 该反应的平稳常数表达式 K=, H0填“” “=” ；2830 时,向一个 5L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0

23、.80mol 的 B,如反应初始 6s 内A 的平均反应速率 vA=0 、003molL-1 s-1 ；,那么 6s 时 cA=mol L-1 ,C的物质的量为 mol；假设反应经一段时间后,达到平稳时 入 1mol 氩气,平稳时 A 的转化率为；A的转化率为,假如这时向该密闭容器中再充3 判定该反应是否达到平稳的依据为 填正确选项前的字母 ：A、压强不随时间转变 b. 气体的密度不随时间转变c.cA 不随时问转变 d. 单位时间里生成 c 和 D的物质的量相等41200 时反应 Cg+DgAg+Bg 的平稳常数的值为；【答案】 1ccCcDAcB 20.022molL-10.09mol80%

24、80% 3c 42.5 【解析】 1 因反应中的物质都是气体,据平稳常数的定义可知其K= ccCcD；由AcB表中数据可知,温度上升,放热反应,即 H0时,溶液中肯定存在c Nac Fc OHc HB【解析】此题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较,旨在考查考生对所同学所学学问的整合及应用才能；依据盖斯定律,将式减去式可得：HFaq HaqFaq H 10.4kJ mol1,故 A 项错误； 当 V20 时,两者恰好完全反应生成 NaF,溶液中存在质子守恒关系：cOH cHF cH ；因 F水解,故溶液中存在：cF cNa+ 0.05mol L1,故 B 项正确, C项错误； D项,溶

25、液中离子浓度的大小取决于 V的大小,离子浓度大小关系可能为cF cH cNa+ cOH 或 cF cNa+cH cOH 或 cNa+ cF cOH cH 或 cNa+ cF cOH cH ,故 D项错误；17. 2022 浙江理综化学卷12以下说法正确的选项是：A、在 100、101kPa 条件下, 液态水的气化热为40.69kJ mol-1 ,那么 H2OgH2Ol的 H=40.69kJ mol-1 B、MgCO3的 Ksp=6.82 10-6 ,那么全部含有固体 且 cMg2+ cCO32-=6.82 10-6 C、：MgCO3的溶液中, 都有 cMg2+=cCO32- ,共价键 CC C

26、=C CH HH 键能 /kJ mol-1 348 610 413 436 CH3 CH 3那么可以运算出反应 的 H为 384kJmol-1 g + 3 H2 g gD、常温下,在 0.10mol L-1 的 NH3 H2O溶液中加入少量 NH4Cl晶体,能使 NH3 H2O的电离度降低,溶液的 pH减小D 解析： A 选项中,H2Og H2Ol 是放出热量,那么 H2Og H2Ol 的 H=40.69kJ mol-1 ； A错； B 选项中,难溶电解质 MgCO3在溶液中的溶解平稳是建立在肯定条件下的, 溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平稳时的离子浓度的乘积,只与温度有关；在肯定温

27、度下,MgCO3达到溶解平稳状态时,是cMg2+ 和 cCO32- 保持不变,不是相等,此时, KspMgCO3=cMg2+ cCO32- ,25时 Ksp=6.82 10-6 ,所以 B错； C选项中,苯环 上 碳 原 子 间 的 键 是 介 于 单 键 与 双 键 之 间 的 一 种 特 殊 的 键 , 那 么 反 应温下, NH3的焓变不能用CC和 C=C的键能来运算,C错； D选项,常 第 8 页,共 31 页 H2O溶液中存在着以下电离平稳：NH3H2ONH4+OH,加入少量NH4Cl细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

28、- - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -晶体,由于同离子效应, 使平稳向左 逆向移动,抑制了 NH3 H2O的电离, 从而使 NH3 H2O的电离度降低,溶液的 pH 减小, D正确；18. 2022 浙江理综化学卷 2715 分 物质 t-BuNO2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：t-BuNO2 2t-BuNO ；1当t-BuNO2 的起始浓度 c0为 0.50mol L-1 时,试验测得是 65%；列式运算20时上述反应的平稳常数K=；20时的平稳转化率 2肯定温度下,随着t-BuNO2的起始浓度增大,其平稳转化率填“ 增

29、大”、“ 不变”或“ 减小” ；20时该反应在 CCl4 溶剂中的平稳常数为 1.9 ,假设将反应溶剂正庚烷改成 CCl4,并保持 t-BuNO2 起始浓度相同, 那么它在 CCl4 溶剂中的平稳转化率填“ 大于” 、“ 等于”或“ 小 于” 其在正庚烷溶剂中的平稳转化率；3试验测得该反应的H=50.5kJ mol-1 ,活化能Ea=90.4kJ mol-1 ；以下能量关系图合理的是；4该反应的S0填“ ” 、“ ” 或“ ”；在填“ 较高” 或“ 较低”温度下有利于该反应自发进行；5随着该反应的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反应物或生成物浓度 的关系即比色分析 ,可以确定该化学反应的速率；用于比色分析的仪器是；A、pH计 B、元素分析仪C、分光光度计D、原子吸取光谱仪6通过比色分析得到30时 t-BuNO2浓度随时间的变化关系如下图所示,请在同一图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线；细心整理归纳 精选学习资料