2022年高考化学一轮复习专题《热化学反应和热化学方程式》.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载专题四 热化学反应和热化学方程式【主干学问整合】一化学反应中的能量变化1、化 学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化：吸热反应：化学上把吸取热量的化学反应称为吸热反应；如C+CO22CO为吸热反应；放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；如2H2+O22H2O为放热反应；2、化学反应中能量变化的本质缘由化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关；假如反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时放出热量；假如反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

2、,在发生化学反应时吸取热量；3、反应热、燃烧热、中和热反应热：在化学反应中放出或吸取的热量,通常叫反应热用 H 表示；单位： kJ mol1 燃烧热：在 101kPa 时 1mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的能量,叫该物质的燃烧热；如：101kPa 时 lmol H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.5 kJ mol1 的热量,这就是 H2的燃烧热；H2g+12 O2 g =H2Ol； H= 2855kJ mol1 中和热：在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫做中和热； H+aq+OH aq =H2O1 ； H= 57.3kJ mol1（强酸和强碱

3、的中和热）二、热化学方程式1、定义：说明反应所放出或吸取的热量的方程式,叫做热化学方程式；2、热化学方程式书写留意事项：（1） H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用“ ；” 隔开；如为放热反应, H 为“ ” ；如为吸热反应, H 为“ ” ； H 的单位一般为 kJ/mol ；（2）留意反应热 H 与测定条件（温度 . 压强等）有关；因此书写热化学方程式时应注明 H 的测定条件绝大多数 H是在 25.101325Pa 下测定的,可不注明温度和压强；（3）留意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数；因此化学计量数可以是

4、整数. 也可以是分数；（ 4）留意反应物和产物的集合状态不同,反应热 H不同；因此,必需注明物质的聚集状态才能完整地表达出热化学方程式的意义；气体用“g” , 液体用“l ” , 固体用“s” ,溶液用“aq” ；热化学方程式中不用 和（5）留意热化学方程式是表示反应已完成的数量；由于 H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必需与 H相对应,假如化学计量数加倍,就 H也要加倍；（6）当反应逆向进行时,反应热数值相等,符号相反；两个热化学方程式相加或相减,可 得到新的热化学方程式；【典例精析】1（ 08 海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10；已知断裂以下

5、化学键需要吸取的 能 量 分 别 为 ： PP akJ mol 1 、 PO bkJ mol 1 、 P=O ckJ mol 1 、 O=O dkJ mol 1；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（）依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确选项A（ 6a+5d 4c12b）kJ mol 1 B（4c+12b6a5d）kJ mol 1 C（ 4c+12b4a 5d）kJ

6、mol 1 D（4a+5d4c12b）kJ mol 1 【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 PP,5mol 的 O2中含有 5molOO,1mol 的 P4O10中含有 4mol 的 PO,12mol 的 P O,所以 H 6a 5d4c12bkJ mol 1；2将 V1mL1.0mol L -1 HCl溶液和 V2mL未知浓度的NaOH溶液混合匀称后测量并记录溶液温度,试验 结果如右图所示（试验中始终保持V1V250mL）；以下表达正确选项A做该试验时环境温度为 22 B 该试验说明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为 1.0mol/L L -1 D 该试验说明有水生成的

7、反应都是放热反应【解析】 中和反应为放热反应,B对,中和反应有水生成,但有水生成的不肯定是放热反应,如H2+CuO H2O+Cu是吸热反应, D 错,从表中分析当加入 HCl 溶液 5mL、NaOH溶液 45mL反应后温度为 22,故试验时环境温度小于 22,A错,加入 HCl 溶液 30mL反应放热最多,应是酸碱正好中和,故 C（NaOH）=1.0mol/L 30mL /20mL=1.5 mol/L ,C错；【答案】 B 3 短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,期中 T 所处的周期序数与主族序数相等,请回答以下问题：（1）T 的原子结构示意图为；（2）元素的非金属性为（

8、原子的得电子才能）：Q W（填“ 强于” 或“ 弱于” ）；（3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为；0.5L 第 2 页,共 5 页 （4）原子序数比R多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是；（5）R 有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小；在肯定条件下,2L 的甲气体与的氯气相混合,如该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸取后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

9、- - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（6）在 298K下, Q、T 的单质各学习必备欢迎下载akJ 和 bkJ；又知肯定条件1mol 完全燃烧,分别放出热量下,T 的单质能将 Q从它的最高价氧化物中置换出来,如 此置换反应生成 3molQ 的单质, 就该反应在 298K 下的 H = （注：题中所设单质均为最稳固单质）；【解析】从给出的表,结合 T 在周期表的位置与族数相等这一条件,不难得出 T 为 Al ,Q为 C,R 为 N, W为 S；（1）T 为 Al ,13 号元素；（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸,就可得非金属

10、性 S 强于 C；（3）S 与 H2SO4发生归中反应,从元素守恒看,确定有水生成,另外为一气体,从化合价看,只能是SO2；（4）比 R 质子数多 1 的元素为 O,存在H2O2转化为 H2O的反应；（5）N 中相对分子质量最小的氧化物为 NO,2NOO2=2NO2,明显NO过量 1L,同时生成 1L 的 NO2,再用 NaOH吸取, 从氧化仍原角度看,2 价 N的 NO与 4价 N的 NO2,应归中生成3N的化合物 NaNO2；（6）C O2a kJ/mol , 4Al4bkJ/mol ； Al 与 CO2 的置换反应,写出反应方程式为：4Al 3CO2 3C2Al2O3,此反应的 H 为可

11、由 3 得, H= 4b-3a=3a-4bkJ/mol ；【答案】（1）（ 2）弱于（3）S2H2SO4浓3SO2 2H2O （4）2H2O22H2OO2 （或其他合理答案：【专题训练】） （5）NaNO2 （6）3a 4bkJ/mol 1推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的庞大能量是从哪里来的？化学反应立下神功；火箭使用的燃料是偏二甲肼CH32NNH2 ,火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N22N2O42CO2 3N2 4H2O ；以下有关该反应的说法正确选项（）A偏二甲肼既是氧化剂又是仍原剂B该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C该反应中氮元素的化合价上升D该反应中每生成1mol C

12、O2转移 8mol 电子2已知： CH3 CH2 2CH3 g 一 1 13 2 O2 g 4CO2 g + 5 H2O l ； H=2878kJ molCH32CHCH3 g 13 2 O2 g 4CO2 g + 5 H2O l ； H = 2869 kJ mol一 1 以下说法正确选项（）A正丁烷的燃烧热为一 2878kJ mol 一 1 B正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子C等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程3以下说法正确选项 用 25 mL 酸式滴定管可以精确放出 8.00 mL 的稀盐酸；可用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH；使用容量瓶配

13、制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,就原溶液中定有大量 CO32-存在；在某温度下, 肯定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,如溶液呈碱性时, 溶液中离子浓度大小的关系肯定为： c （Na+） c （CH3COO） c （OH） c （H+）；右图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载应的热化

14、学方程式可表示为：2 A （g）+ Bg = 2 C（g）； H=Q kJ mol -1 （Q0 ）； A B C D4以下化学用语和表达正确选项 ANa2O2的电子式：BM与 N是同素异形体,由MN； H 119KJmol 可知, N比 M稳固C表示乙炔“ 燃烧热” 对应的热化学方程式： D C2H2 gO2 g 2CO2 g H2Og； H 1 256KJ mol 葡萄糖的试验式：CH2O 5以下关于热化学反应的描述中正确选项：AHCl 和 NaOH反应的中和热 H 57.3kJ/mol ,就 H2SO4和 Ba（OH）2 反应的中和热 H2 （ 57.3 ）kJ/mol BCO（g）的燃

15、烧热是283.0kJ/mol,就 2CO2（ g） 2CO（g） O2（g）反应的 H2 283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6已知常温常压下,N2气 和 H2气 反应生成 2molNH3气 放出 92.4kJ 热量； 在同温同压下向密闭容器中通入 1molN2 和 3molH2,达到平稳时放出热量为 Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人 0.5molN2 、1.5molH2 和 1molNH3,相同条件下达到平稳时放出热量为 Q2kI ；就以下关系式正确选项（）A2Q2=Q1=92.4 B Q2Q1

16、92.4 CQlQ292.4 DQl=Q2Q22Q1 10在火箭推动器中装有仍原剂肼（N2H4）和强氧化剂 H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热；已知 0.4mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64k J 的热量 , 在结构上 N2H4和 NH3的关 系有如 H2O2和 H2O的关系； N2H4能发生以下反应： N2H4+H3O+=N2H5+H2O N2H4+H2O N2H5+OHN2H5+H2O N2H62+ OH N2H5+H2O N2H4+H3O+ （1）据此可得出的结论是；A肼水解显酸性 B肼在水中可电离出 H+离子C肼是二元弱碱 D肼是二元弱酸写出肼和 H2O2反应的热化学方程式；已知 H2O（1）=H2Og H=+44kJ/mol,就16g 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是；仍有一个很突出上述反应应用于火箭推动器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,的优点是；用氨和次氯酸钠按肯定的物质的量之比混合可生成肼,写出反应的化学方程式细心整理归纳 精选学习资料 ,该反应的仍原产物是； 第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -