2022年高考化学一轮复习氧化还原反应离子反应测试题新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化 学（氧化仍原与离子反应）本试卷分第 I 卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分；共100分；考试用时 100分钟；挑选题单项挑选题：此题包括 10小题,每道题 3分,共计 30分；每道题只有一个选项符合题意；120XX年世界地球日主题是“ 提倡绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园” ；以下做法不正确选项A用活性炭、漂白粉排除水中藻类产生的毒素B用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D核电站为阻挡高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝

2、进入海中,向碎石层内注入“ 水玻璃”2以下澄清透亮的溶液中,可能大量共存的离子组是AAgNH 3 2 +、K +、OH、NO3 BFe 3+、NH4 +、Cl、ICH +、Al 3+、SO4 2、F DNH4 +、Na +、 Cu 2+、Cl3依据电解质在溶液中的电离情形,我们划分出了酸、碱、盐,通过学习我们知道酸和碱都有通性,而盐是没有通性的,其本质缘由是A、盐不能电离出阳离子 B、盐不能电离出阴离子C、盐不能电离出 H +或 OH- D、盐不能电离出共同的离子4以下离子方程式书写正确选项A用 BaOH2溶液吸取氯气：2OH 2Cl 2 =2Cl 2ClO H2O B淀粉碘化钾溶液在空气中变

3、蓝：4IO2 2H2O = 4OH 2I 2C用酸性 K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr 2O7 2 + 13H = 4CrD用氨水吸取足量的 SO2气体： OHSO2 = HSO35以下有关物质应用的说法不正确选项A碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C明矾用于净化生活用水D福尔马林用于浸制生物标本6常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l 的溶液中： Mg 2+、Na +、AlO2、SO4 2B含有大量 NO3的溶液中： H +、Na +、Fe 3+、ClCcOH cH + =10 12的溶液中： SO3 2、NH4、

4、NO3、KD含有大量 MnO的溶液中： Ca 2、 K、Cl、I3 + 11H 2O + 3CH3COO7. 化合物 A、B、C都只含有两种元素,且A、B 均含 X元素；已知肯定条件下可发生反应：A+B X+C,X 是一第 1 页,共 4 页种单质,由此可知X 元素（）A、肯定是金属元素B、肯定是非金属元素C、可能是金属元素,也可能是非金属元素D、无法确定8. 常温下,以下各组离子在制定溶液中肯定能大量共存的是A.1.0 mol L1 的 KNO 3溶液： H、Fe 2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、 Ba 2、AlO2、ClC.pH12 的溶液： K、 Na、CH3COO、B

5、rD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO 2、 NO9. 已知反应： 10AgF5Cl 25H2O 9AgCl AgClO310HFO2,反应消耗的水是（） A. 全部被氧化 B. 全部被仍原 C. 2 被氧化 D. 52 被仍原 510. 铁屑溶于过量的盐酸后,再加入以下物质,会有三价铁生成的是（）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载不定项挑选题：此题包括 5小题,每道题 4分,共计 20分；每道题有一个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题得 0

6、分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0分；11. 以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项A.FeCl 3 溶液与 Cu 的反应： CuFe 3Cu 2Fe 2B.NO2与水的反应： 3NO2H2ONO3NO2HC.醋酸溶液水垢中的CaCO 3反应： CaCO 32HCa 2H2OCO2）D.向 NaAlO2 溶液中通入过量2CO2： 2AlO2CO23H2O 2AlOH 3 CO312. 在反应 11P+15CuSO 4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔 CuSO 4能氧化 P的物质的量为（A

7、、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、 11/5 mol 13以下各种情形下,溶液中可能大量存在的离子组是+A使 pH 试纸呈红色的溶液中：I、Cl、 NO3、NaB澄清透亮的无色溶液中：K +、Mg 2+、NO3、MnOC在 cH + cOH=1 10 13 的溶液中： NH4 +、Ca 2+、C1、K + D含有较多的 Al 3+的溶液中： K +、 Ca 2+、 ClO、Cl14以下离子方程式与所述事实相符且正确选项 A 漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2H2O=HClOHCO B 用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H +2Cl=Mn 2+Cl 2 +2

8、H2O C 向 NaAlO2溶液中通入过少量CO 2制 AlOH 3：AlO2CO22H2O= AlOH 3 D 在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反应生成 Na2FeO4：3ClO+FeOH3= FeO4 2+3Cl+ +H2O+4H15肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：原子数之比为5NH4NO32HNO 34N2 9H2O,在反应中被氧化与被仍原的氮A53B54C11 D35非挑选题16（12分） NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白；试验室制备NaClO2的装置如下图所示：1 装置 I 掌握温度在 3555,通入 SO2将NaClO3仍原为 ClO2（沸点： 11）,反应终止

9、后通入适量的空气,其目的是；2 装置中反应生成 NaClO2的化学方程式为；反应后的溶液中阴离子除了 ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外仍可能含有的一种阴离子是,检验该离子的方法是3 已知在 NaClO2饱和溶液中温度低于 38时析出晶体是 NaClO2 3H2O,温度高于 38时析出晶体是 NaClO2,温度高于 60时 NaClO2分解生成 NaClO3和NaCl；请补充从装置反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤；减压, 55蒸发结晶； ；得到成品；4 装置中试剂 X为；17. （12 分）某化学爱好小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,工厂负责人向同学们展

10、现两个处理方案,并向同学们提出以下问题：名师归纳总结 第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载方案甲：含铜废料在空气中灼烧黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热 蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末方案乙：含铜废料粉碎碎铜、碎电缆皮、其他杂质加入足量稀硫酸 通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么？；（2）写出方案甲中的步骤反应的离子方程式：、；（3）工厂负责人指出,无论是甲仍是乙的方案,在“ 加铁屑” 这

11、一步时,应当加入略过量的铁屑,你认为这么说的道理是：；（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑, 如 果 有 , 请 你 提 出 合 理 的 处 理 方案；（ 5）为了增加经济效益 , 该工厂把最终一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、洗涤、自然干燥得到一种俗称“ 绿矾” 的工业产品；18.12 分 Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过以下方法制备：在 KOH加入适量 AgNO 3 溶液 , 生成 Ag2O沉淀,保持反应温度为 80,边搅拌边将肯定量 K2S2O8 溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品；反应方程式为 2AgNO 34KOHK2S

12、2O8 Ag2O2 2KNO 3K2SO4 2H2O 回答以下问题：（ 1）上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是；2 银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH溶液,电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag,负极的 Zn 转化为K2ZnOH4,写出该电池反应方程式：；3 精确称取上述制备的样品 （设 Ag2O2仅含和 Ag2O）2.558g ,在肯定的条件下完全分解为 Ag 和 O2 ,得到 224.0mLO2（标准状况下） ；运算样品中 Ag2O2的质量分数（运算结果精确到小数点后两位）；19、（14 分）海水是庞大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴

13、的过程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）请列举海水淡化的两种方法：优秀学习资料欢迎下载；、H2、（ 2 ） 将NaCl 溶 液 进 行 电 解 , 在 电 解 槽 中 可 直 接 得 到 的 产 品 有H2 、；, 或；（3）步骤中已获得Br 2,步骤中又将Br 2仍原为 Br-,其目的为（4）步骤用SO2水溶液吸取Br2,吸取率可达95,有关反应的离子方程式为：,由此反应可知,除环境爱护外,在工业生产中应解决的主要问题是；Br 2的沸点为59；微溶（5）某化学争论性学习小组为明白从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,于水,有毒性和强腐蚀性；他们参观生产过程后,了如下装置简图：请你参加分析争论：图中仪器 B 的名称：；整套试验装置中仪器连接均 不能用橡胶塞和橡胶管,其缘由是；试验装置气密性良好,要达 到提纯溴的目的,操作中如何掌握 关键条件：；C中液体产生颜色为；为除去该产物中仍残留的少量Cl 2,可向其中加入NaBr 溶液, 充分反应后,再进行的分别操作是；第 4 页,共 4 页名师归纳总结 - - - - - - -