2022年高考化学二轮复习专题突破教案氧化还原反应.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题三 氧化仍原反应【考纲要求】1. 明白氧化仍原反应的本质是电子的转移；2. 明白常见的氧化仍原反应,会判定有关概念；3. 把握常见氧化仍原反应的配平和相关运算；【课时支配】教学支配： 3 课时【考情分析】氧化仍原反应主要从以下几个方面考查：考查氧化仍原反应的基本概念,判定氧化剂、仍原 剂、氧化产物、仍原产物等；判定氧化性和仍原性的强弱及其应用；氧化仍原反应的基本规律 及应用；氧化仍原反应方程式的书写及配平；氧化仍原反应相关的化学运算问题等；【教学过程】考点一：氧化仍原反应概念 一、学问梳理：1 氧化仍原反应有关概念和本质

2、1 概念：有元素化合价升降的化学反应；2 特点：反应前后元素的化合价发生了转变；3 实质：反应过程中有电子得失或电子转移；2氧化仍原反应与其他反应间的关系 1 与四种基本类型的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 与电极反应的关系：原电池：负极氧化反应,正极仍原反应；电解池：阳极氧化反应,阴极仍原反应；二、典例精析例 1：对 4FeCl24Na2O26H2O=4FeOH3 O2 8NaCl,以下说法错误选项 AFeOH3既是氧化产物又是仍原产物 B氧气是氧化产物 C作氧化剂的过氧化钠和作仍原剂的

3、过氧化钠物质的量之比为 31 D过氧化钠只作氧化剂 方法点拨：标出变价元素的化合价分析反应前后元素化合价变化找出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物 即二剂二产物 判定各物质的作用及电子转移或物质的量关系；解析：D 在题给的化学反应 4FeCl 24Na2O26H2O=4FeOH3 O2 8NaCl 中,铁元素由2 3 价,故可知 FeOH3 既是氧化产物又是仍原产物,氧气 是氧化产物,氧化剂是 Na2O2,仍原剂为 FeCl 2 和 Na2O2,A、B 正确, D错误；由得失电子守恒可知,31, C正确；作氧化剂的 Na2O2 与作仍原剂的 Na2O2物质的量之比为 三、方法总结 解此类题的方

4、法可分为以下三步：第一步,找变价、分升降；其次步,判类型、定其他；第三步,纵横比,下结论；即依据氧化仍原反应特点进行判定,第一标明元素的化合价,判定哪些元素的化合价上升,哪名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载些元素的化合价降低；然后判定是否是氧化仍原反应,或者判定哪些物质是氧化剂 或仍原剂 ,哪些物质被氧化 或被仍原 ,哪些物质是氧化产物 氧化仍原反应的概念及其联系判定思路：找变价 分升降 定数目 定答案；【特殊提示】 或仍原产物 等；最终依据题意,得出相关结论；1某元素由化合态变为游离态时,该元素不

5、肯定被仍原；由于元素处于化合态时,其化合价可 能为正价,也可能为负价；2在氧化仍原反应中,非金属单质不肯定作氧化剂；大部分非金属单质往往既具有氧化性又具 有仍原性,只是以氧化性为主；3氧化仍原反应中的反应物不肯定都是氧化剂或仍原剂,仍原剂；有的反应物可能既不是氧化剂也不是4在氧化仍原反应中,一种元素被氧化,不肯定有另一种元素被仍原,也可能是同一元素既被氧化又被仍原；变式训练 1. 对反应 HNH3=H2NH 2 的不正确说法是 A只有氢元素化合价发生变化 BH是仍原剂CNH3 是仍原剂 D氧化产物和仍原产物都是 H2解析：C 该反应只有氢元素的化合价发生变化,所以 A 正确； H失去电子作仍原

6、剂,所以 B正确； NH3中氢元素化合价降低,NH3是氧化剂,所以 C错误；氢气中两个氢原子分别由1 价的氢和1 价的氢生成,因此氢气既是氧化产物又是仍原产物,所以 D正确；考点二：常见的氧化剂、仍原剂及其产物一、学问梳理：1常见氧化剂1 某些活泼的非金属单质：如 O2、Cl 2；Cl 2；2 元素处于高价态的物质：如浓硫酸、硝酸、KMnO 4、FeCl 3等；浓3 过氧化物：如 H2O2、Na2O2；H2O2；2常见仍原剂1 活泼的金属单质：如 Al 、Fe 、Zn；Zn；2 某些活泼的非金属单质：如 H2、C；3 元素处于低价态的物质：如 CO、H2S；3电子转移的表示方法名师归纳总结 -

7、 - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 单线桥法用单线箭头从被氧化 失电子,化合价上升 的元素指向被仍原 得电子,化合价降低 的元素,标明电子数目,不需注明得失；如2 双线桥法用双线箭头按被氧化和被仍原的元素分别从反应物指向生成物数目；如二、典例精析： 同种元素 ,并注明得失及电子例 2. 从矿物学资料查得,肯定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu 2S+5FeSO 4 +12H 2SO4；以下说法正确选项 A. Cu 2S 既是氧化产物又是仍原产物 B. 5 mol FeS 2

8、 发生反应,有 10 mol 电子转移2C. 产物中 SO 4 有一部分是氧化产物 D. FeS 2 只作仍原剂解析：分析反应可知, FeS2中 S的化合价降低生成 Cu2S,上升生成 FeSO4,故 FeS2既是氧化剂又是仍原剂,D错误；CuSO4中 Cu的化合价降低生成 Cu2S,FeS2 中 S 的化合价也降低生成 Cu2S,故 Cu2S 只是仍原产物,2非氧化产物, A 错误； 5 mol FeS 2发生反应,有 21 mol 电子转移, B 错误；产物中 SO 4 有一部分是氧化产物,另一部分由 CuSO 4 供应, C正确；考点三：氧化性、仍原性强弱判定一、学问梳理：1. 依据反应

9、原理判定氧化性：氧化剂 氧化产物；仍原性：仍原剂 仍原产物；2. 依据物质活动性次序判定名师归纳总结 （ 1）金属活动性次序 常见元素 第 4 页,共 9 页K Ca Na Fe Cu Hg Ag单质的仍原性逐步减弱,对应阳离子的氧化性逐步增强- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 2）非金属活动性次序 常见元素 学习必备欢迎下载F Cl Br I S单质的氧化性逐步减弱,对应阴离子的仍原性逐步增强3. 依据氧化产物的价态高低判定同一仍原剂在相同的条件下被不同的氧化剂氧化时,仍原剂价态上升越大,氧化剂氧化性越强；4. 依据反应的难易程度不同的仍原剂 或氧

10、化剂 与同一氧化剂 或仍原剂 反应时,条件越强,就仍原剂 或氧化剂 的仍原性 或氧化性 就越弱；5. 依据原电池、电解池的电极反应判定两种不同的金属构成原电池的两极,其仍原性：负极 正极；用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性 越强, 而在阳极先放电的阴离子的仍原性越强；二、典例精析：例 3： 已知： 2BrO3 Cl2=Br22ClO 3 ；5Cl2I26H2O=2HIO 310HCl；ClO3 5Cl6H=3Cl2 3H2O；以下物质按氧化性由强到弱的次序排列正确选项 ACl 2BrO 3 ClO 3 IO 3 BBrO 3 ClO 3 Cl 2IO 3CClO 3 BrO

11、 3 IO 3 Cl 2 DBrO 3 Cl 2ClO 3 IO 3解析：B 由氧化仍原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,中氧化性BrO 3 ClO 3 ,中氧化性 Cl2HIO3,中氧化性 ClO 3 Cl 2,综合分析后判定 B项正确；三、方法总结：氧化性、仍原性强弱的正向判定和逆向应用1正向判定；对于上述例题中显现多个反应的判定时,解题一般分为三步：第一步,第一通过化合价的变化情形,确定哪种反应物是氧化剂或仍原剂,哪种生成物是氧化产物或仍原产物；其次步,利用强弱规律,判定各个反应得到的强弱关系；第三步,综合比较分析,对强弱关系进行排序；2逆向应用；也可以通过强弱规律判定未知反

12、应能否发生；假如符合强弱规律就能够发生,如果违反强弱规律,就不能发生；四、变式训练：名师归纳总结 2. 已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化才能为W2Z2X2Y2,以下氧化仍原反应能发生的是 第 5 页,共 9 页A2NaW Z2=2NaZ W2 B2NaX Z2=2NaZX2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C2NaW Y2=2NaY W2 D2NaZX2=2NaXZ2 答案：B A 项中反应要能发生的前提是氧化性：Z2W2,不符合实际情形,所以不能发生；B项中反应要能发生的前提是氧化性：Z2X2,符合实际情形,所以能发生；C

13、项中反应要能发生的前 提是氧化性： Y2W2,不符合实际情形,所以不能发生；D项中反应要能发生的前提是氧化性：X2Z2,不符合实际情形,所以不能发生；考点四：氧化仍原反应配平及应用 一、学问梳理：1氧化仍原反应方程式的配平 1 配平方法：化合价升降法；2 配平原就：在氧化仍原反应元素间化合价变化相等；3 配平步骤：标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与仍原剂的化学计量数之比观看法配平其他物质的化学计量数检查 原子 、 电荷、得失电子是否分别守恒 2氧化仍原反应的运算 1 解题方法：电子得失守恒法；氧化剂得到的电子总数 = 仍原剂失去的电子总数；

14、2 解题的一般步骤：找出氧化剂、仍原剂及相应的仍原产物和氧化产物；找准一个原子或离子化合价变化值；依据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式；名师归纳总结 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 = n 仍原剂 变价原子个数 化合价变化值第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、典例精析：例 4. 二十世纪初期, 化学家合成出NaBH4,可作仍原剂； NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以BO 2 形式存在,且反应前后硼元素化合价不变；1 写出 NaBH4 与水反应的离子方程式：_ ；2 在强碱性条件下

15、,NaBH4可使很多金属离子仍原成金属原子；冶金工业中, 常用 NaBH 4处理含Au 3的废液；完成以下离子方程式 将系数及化学式填于空格内 ：Au 3_BH 4 _=_Au_BO 2 _H2O 3 假如用 1 mol NaBH4与足量的水反应生成的氢气来仍原氧化铜,最多可生成铜的物质的量为_；【解析】1 由题意知, B 的化合价没有发生变化,因此 NaBH4中的 H为 1 价,失电子生成氢气,水中的氢得电子,生成氢气,配平后的离子方程式为BH 4 2H2O=4H 2 BO 2 ；2 利用化合价升降法可进行配平,再利用守恒法可判定缺少的微粒为 OH,其离子方程式为 8Au 33BH 4 24

16、OH=8Au3BO 2 18H2O；3NaBH 4与水反应生成氢气,氢气与氧化铜反应生成铜和水,因此 NaBH4 中 H元素可以看作是由1 价变为 1 价,转移 2 个电子,因此 1 mol NaBH 4 失去 8 mol 电子,依据电子得失守恒知,铜元素应当得到 8 mol 电子,所以生成 4 mol 铜；答案：1BH 4 2H2O=4H 2 BO28 3 24OH 8 3 18 34 mol 三、方法总结：1依据题给新信息书写氧化仍原反应方程式的方法第一步：依据价态变化规律写出反应物和生成物；其次步：依据化合价升降法进行配平；第三步：依据守恒规律补充完善；2缺项配平的解题方法一般先确定氧化

17、剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的化学计量系数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项 一般为 H2O、H或 OH ,最终观看配平；3始终态法定量运算对于多步连续进行的氧化仍原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可利用始终态法,列出关系,直接找出起始物和最终产物量的关系,删去中间产物,建立二者之间的守恒关系,快速求解4两条规律名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（ 1）价态规律“ 价态归中,互不交叉” 规律同种元素不同价态之间发生氧化仍原反应时可总结为：价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,

18、价升价降只靠拢；如：（ 2）先后规律1 同时含有几种仍原剂时加入氧化剂将依据仍原性由强到弱的次序依次反应；3Fe如：在 FeBr 2溶液中通入少量Cl 2 时,由于仍原性Fe 2 Br,所以 Fe 2先与 Cl 2反应；2 同时含有几种氧化剂时加入仍原剂将依据氧化性由强到弱的次序依次反应；如：在含有Fe 3、Cu 2、H的溶液中加入铁粉,由于氧化性Fe3Cu 2H,所以铁粉先与反应,然后依次为Cu 2、H；四、变式训练：3. 高锰酸钾 KMnO4 是一种常用的氧化剂；1 有以下变化： CO 3 CO2、C2O 4 CO2、Fe 3Fe 222,找出其中一个变化与“MnO4 Mn 2” 组成一个

19、反应,写出该反应的离子方程式：_；2 不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO 4 5e8H=Mn 24H2O _有关；MnO 4 3e2H2O=MnO 2 4OHMnO 4 e2=MnO由此可知,高锰酸根离子MnO 4 反应后的产物与3 高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：5Fe2SO4 310S24H2O 10FeS6KMnO 424H2SO4=3K2SO46MnSO 4如上述反应前后固体的质量削减了2.8 g ,就硫元素与KMnO 4 之间发生电子转移的数目为_个；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：1 Mn

20、O学习必备欢迎下载2 C2O 4 CO2,4 Mn 2,锰元素化合价降低,故另一反应物化合价上升,只能是然后依据化合价升降法配平氧化仍原反应；3 固体质量的削减是反应进入溶液中铁的质量,削减560 g 时,硫元素失去电子数为20 mol,故固体的质量削减2.8 g 时硫元素与KMnO 4 之间发生电子转移的数目为0.1 NA；答案：15C 2O 4 2MnO 4 16H=10CO 2 2Mn 28H2O 22 溶液酸碱性30.1NA 或 6.02 1022 【课堂小结】1. 2 条反应线：氧化剂 仍原产物；仍原剂 氧化产物；2. 6 个字：“ 升、失、氧；降、得、仍” ；3. 2 个守恒：化合

21、价升降守恒和电子得失数守恒；【课后作业】专题三练习【教学反思】氧化仍原反应是高中化学的重要组成部分,它对分析物质的性质,化学反应的发生以及产物的判定,化学运算方面有着重要的作用；依据近几年的高考试题的特点,解决该类题时要明确解题的方法思路：理清概念抓实质,解题应用靠特点,即从氧化仍原反应的实质电子转移,去分析懂得有关概念,而在实际解题过程中,应从分析元素化合价有无变化这一氧化仍原反应的特点入手；详细思路是：找变价、判类型、分升降、定其他；其中“ 找变价” 是特别关键的一步,特殊是反应物中含有同种元素的氧化仍原反应,必需弄清它的变化情形；这些要通过肯定的练习加强同学的懂得；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页