2022年高考化学回顾课本必记知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全高三化学回来课本必记学问点课本是我们复习的依据,也是高考命题的依据,更是老师编、选一切练习题、测试题的依据；因此在高三二和三轮复习阶段,仍旧要连续读好课本,用好课本,仍要正确处理好课本与练习题的关系；由于任何练习题,任何参考资料都不能完试验多,现象多,针对教材存在的这些特点,我们可以用两种方法读好课本；其 一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读,带着问题读；两种读书方法的基本原理相同,都是利用少量多次的原就；即一次少花一点时间,多读几次,重复多次,多次反复,印象加深,成效良好；第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化

2、学式一、颜色1、红： Fe2O3、Fe OH3、FeSCN3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr、AgI、Fe 3+aq、碘水、 K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu 2+aq、CuSO45H2O、CuNH342+aq；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿： Fe 2+aq、FeSO47H2O、氯气、 CuCl2aq、5、紫： KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS

3、 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4 溶液8、棕： NO2、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg Fe2O3、磁铁矿 Fe3O4、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）10、氧化物：赤铁矿11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸 （COOH OH）、草酸（H2C2O4.2H2O）、蚁酸（ HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH）、石灰（ CaOH2）、碱石灰（ NaOH 与 CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（ Na2CO3）、大理石 （CaCO3）、胆矾（CuSO

4、4.5H2O）、明矾 KAlSO4212H2O 、熟石膏 2CaSO4.H2O、漂白粉 Ca Cl O 2 与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（ CaC2）、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林（ HCHO）、甘油（丙三醇） 、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH2CH2COOH）、谷氨酸名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全其次部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系留意向前走得通,倒退能否行 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na 2CO3 Na

5、HCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO 3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca OH 2 NaOH 2、Mg MgO MgCl 2 M g O H 2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al 2O3 AlCl3 Al OH 3 Al2SO43 Al O H 3 Al2O3 Al NaAlO 2 Al OH 3 AlCl3 NaAlO2铝热反应：4、Fe Fe 2O3 FeCl3 Fe NO3 3 Fe OH 3 Fe2SO43 FeSO4 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl3 FeSCN5、Cu CuO CuSO4 Cu OH 2 CuO Cu CuCl 2 CuNH3

6、4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 CaHCO32 CO2 Al O H 37、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si粗硅 SiCl4 Si 纯硅 SiO2 SiF4 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH 3 NH3H2O NH42SO4 NH3 NO HNO3 Cu NO 3 2 NO2 HNO3 NO29、H2S S SO 2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、Cl2 HCl Cl 2 NaClO Cl 2 CaClO2 HClO O金属 +Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、

7、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、制备气体和生成气体+ 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2：Mg+H +、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、 Al+HH2O+C 、*Si+HF 、 *Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、*KClO3、* HNO3；N2：* NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水； NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3

8、浓、Cu+KNO3s+H2SO4浓 CO2：CO3 2+H + ； NaHCO3、NH4HCO3、NH42CO3、CaCO3、MgCO3 分解；浓 H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧 CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+CaOH2、 NH4 +OH、NH4HCO3 分解、 N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、 H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着亲密的关系CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液12、生成水 ：（1）化合反应：H2+O2（2）分

9、解反应： MgOH2、AlOH3 、 FeOH2、FeOH3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O 、NH3H2O、 * HNO 3、 *FeSO47H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（3）复分解反应：酸与 CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物 +H2 H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、 C）；（5）重要氧化仍原反应：强氧化性酸（KMnO4、MnO2与 HCl反应

10、； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH、苯酚 +NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应： Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机 银氨溶液、新制CuOH2、FeCl3、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ：

11、H2、O2、 Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、 SO2、CH4、C2H4、 C2H214 种离子 ：NH4 +、Na +、K +、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Ba 2+；Cl、Br、 I、SO4 2、CO3 2、9 种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、MgOH2、FeOH2、FeOH3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 BaOH28H2O + NH

12、4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜锌 （硫酸） 电池、 铅蓄电池、 氢氧燃料电池 （氢氧化钾） 、甲醇燃料电池 （氢氧化钾） 、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备制金属：电解法Na、 Mg、Al ；CO仍原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶；制胆矾 CuSO45H2O：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结

13、晶；制绿矾 FeSO47H2O：废铁屑 Na2CO3除油稀硫酸（晶洗涤吸干水；八、盐类水解5070）趁热过滤冷却结19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠 九、有机反应类型和物质的转化 20、有机反应类型 取代反应： CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH 与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝 酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反

14、应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与 氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水 加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 仍原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系（ 1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH C

15、H3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2（2）CH2CH2 n CHOCOOHCOOHOOCCH 3OOCCH3OOCCH 3OHC O O N aCOONaCOOHBrCOOHOHONaOHOHBr（3）Br2BNaOH / H 2OCCu / O 2OOC3H6CH3CCHOCH 3CCOOH（4）淀粉H2DHOOH n双分子酯化成环 O CH CCH3 葡萄糖 酒精 CO2葡萄糖淀粉（5）由制（6）由苯酚制名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（7）制优质汽油

16、第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式AX、平均相对原子质量Z2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、 1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、Mn 、Fe、Cu、N、O、Al 等）4、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例；5、元素周期表的结构“ 三短三长一未完,七主七副零 IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、 p 区、 d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固性等的递变规律8、

17、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质 电负性的周期性变化9、离子键、共价键、金属键用电子式表示以下物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、 HCl、NaOH、MgO、 CaCl2、Na2O2、CO2、 NH4Cl、 C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共 价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳固）11、等电子原理 CO与 N2 、CO2与 N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、 BF3、CO2、SO2、

18、CH2O、HCN、H3O +、NH4 +、正四周体型； 平面三角型； 三角锥型 （含 1 对孤对电子） ；V 型（含 2 对孤对电子） ；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、 HF、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相像相溶原理 18、10 电子的分子和离子：18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体

19、、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、 NaCl、CsCl等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）CaF2 晶胞干冰冰和液态水的结构对比23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）名师归纳总结 25、金属晶体：简洁立方（Po 型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）第 6 页,共 9 页26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电；NaCl、CaF2）27、晶格能晶格能越大,形成的离子晶体越

20、稳固,而且晶体的熔点越高,硬度越大；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全规律：阳离子（阴离子）相同时,阴离子（阳离子）半径越大,晶格能越小；28 、利用电负性数据判定晶体类型：元素差值 1.7 是离子晶体29 、键、键 （N2、CO 2、 C2H 4 分子中含有的化学键）30 、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义（P3 图 1-2）3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书

21、写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区分；明白一些物质燃烧热数据（P8表 1-1）7、新能源8、盖斯定律运算 2C+O2 = 2CO的反应热,并写出热化学方程式（P13）；P14）；运算 2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式（二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何运算化学反应速率定义：vc, 列三项求解（开头、变化、t 时候）t12、影响化学反应速率的因素 13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格浓度、压强、温度、催化剂（光

22、辐射、放射线、粉碎、等）名师归纳总结 2AB+D B、 D 起始浓度为0,反应物 A 的浓度（ molL1）随反应时间（ min ）的变化 第 7 页,共 9 页试验序号时间温浓度0 10 20 30 40 50 60 度1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15、化学反应速率的典型试验P20 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反

23、应P22 试验 2-2 过氧- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全化氢分解（催化剂是MnO 2、FeCl3、CuSO4） P25 探究不同浓度的KMnO4 与 H2C2O4 反应速率；唾液、H2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不行逆反应17、化学平稳态的特点：动、等、定、变 18、化学平稳典型试验： Cr2O7 2 + H2O = 2CrO42 +2H + 、2NO2 = N2O4 、Fe 3+ + 3SCN= FeSCN319、勒夏特列原理 20、影响化学平稳的因素 21、化学平稳表达式22、平稳浓度、转化率的运算（P32 例

24、 1、例 2）列三项：开头、变化、平稳23、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格2NO2N2O4g COg十 H2Og CO2g十 H2 g十 QQ0 t1850cmol/L25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、1.d 0 0.a b 0.6 0.c 40.25 30 35 40 tmin 20 5 10 15 20（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱： NH3H2O、27、弱电解质的电离平稳特点

25、：动、定、变 28、电离平稳常数（P44）39、水的电离平稳和水的离子积常数 30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH值 PH= lgc H + PH与溶液的酸碱性 PH的简洁运算 32、中和滴定试验（P52）33、盐类水解 可水解的盐： CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制FeOH3胶体；配制FeCl3 溶液、用 TiCl4 制备 TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以

26、 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数Na2CO3溶液为例37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；AgCl AgI Ag 2S MgOH 2 FeOH3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 料电池；40、电解池、电解池的构成条件：铜锌（ H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电 冶金（制钠、镁、铝）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料

27、 - - - - - - - - - 学问点大全42、金属的电化学腐蚀 43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流 法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分 选修 5 有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷 C10H162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲

28、酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）、甘氨酸（两性） 、油脂的COOH4、多官能团化合物： 乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（OH）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制CuOH2、FeCl3、 KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp 2、sp3、 键、 键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取 10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法 11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页