2022年高考化学一轮复习知识点大全考点六氧化还原反应.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点六 氧化仍原反应课标要求1 把握氧化剂和仍原剂、氧化反应和仍原反应等基本概念；2 把握重要的氧化剂、仍原剂之间的常见反应；3 综合运用化合价和电子转移的观点,判定氧化仍原反应中电子转移的方向与数目,并 能进行一些简洁的运算；4 运用化合价升降关系配平一些简洁的氧化仍原反应；5 能够依据一些条件,判定物质氧化性、仍原性的强弱； .考纲要求 明白氧化仍原反应的本质是电子的转移；明白常见的氧化仍原反应；教材精讲 一.化学反应的分类 1依据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少,可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解

2、反应、置换反应、复分解反应；有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应；2依据反应中物质是否得失电子,可把化学反应分为：氧化仍原反应和非氧化仍原反应；3依据是否有离子参与或生成,可把化学反应分为：离子反应和非离子反应 二.氧化仍原反应 1氧化仍原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化仍原反应；2特点：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）；3本质：反应中有电子转移（内在实质）；三.氧化仍原反应的一些重要概念 1.氧化反应与仍原反应 氧化反应：反应物所含元素化合价上升（失去电子）的反应；仍原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应；2、氧化剂与仍原剂 氧化剂：所含

3、元素的化合价降低（得到电子）的反应物；仍原剂：所含元素的化合价上升（失去电子）的反应物；小结：四.阶段常见的氧化剂与仍原剂小结 1氧化剂：活泼的非金属单质：如F2、Cl 2、Br 2、I 2、O2、O3 ；名师归纳总结 元素处于高价态的化合物：KClO 3、KMnO 4、 K 2Cr 2O7、HNO 3、浓 H 2SO4；第 1 页,共 9 页高价态的金属阳离子：Fe 3+、Ag+、Cu2+ ；其它： HClO 、漂白粉、 MnO 2、Na2O2、H 2O2、NO 2、银氨溶液、新制的CuOH 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2仍

4、原剂：金属单质： K、 Ca、Na、Mg 、Al 、 Fe、Zn 等；某些非金属单质：H 2、C、Si 等；元素处于低价态的化合物：五.氧化性仍原性强弱的比较CO、SO2、HCl 、HBr 、HI 、H 2S、Na2SO3、FeSO4、 FeOH21氧化性仍原性与化合价的关系：元素处于最高价态时,只有氧化性；元素处于最低价态时,只有仍原性；元素处于中间价态时,既有氧化性又有仍原性；2依据反应方程式比较氧化性仍原性强弱：氧化剂 + 仍原剂 仍原产物 + 氧化产物就：氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物 如：Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Cl + 2Fe 3+就：氧化性：Cl 2

5、Fe 3+ ；仍原性： Fe 2+Cl3依据一些规律判定氧化性仍原性的强弱 如：金属活动性次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 仍 原 性 逐 渐 减 弱K+2+ CaNa+Mg2+Al3+Zn2+2+ Fe2+ SnPb2+H+Cu2+Hg2+Ag+ 氧 化 性 逐 渐 增 强周期律F2Cl 2Br 2I 2氧化性逐步减弱FClBrI仍原性逐步增强 六.氧化仍原反应中量的关系氧化剂得到的电子数 = 仍原剂失去的电子数七.探究铁及化合物的氧化性仍原性1、猜测与假设（1）只有氧化性的物质：（2）只有仍原性的物质：Fe 3+处于最高价态,只有氧化

6、性；Fe 处于最低价态,只有仍原性；（3）既有氧化性又有仍原性的物质：Fe 2+处于中间价态,既有氧化性又有仍原性；2、试验方案（1）证明 Fe 3+只有氧化性,需加入仍原剂：如铁粉、铜粉等与之反应,以证明其氧化性,加入氯水等氧化性的物质后不反应,说明其无仍原性；相关反应的离子方程式为：名师归纳总结 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ 、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）证明 Fe 只有仍原性,需加入氧化剂：如FeCl3 溶液、稀酸等与之反应,以证明其仍

7、原性；相关反应的离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+ 、 Fe + 2H+ = Fe 2+ + H 2（3）证明 Fe2+有氧化性,需加入仍原剂,如锌粉与之反应,以证明其有仍原性；加入氧化剂,如氯水、稀硝酸等与之反应,以证明其仍原性；相关反应的离子方程式为：Fe 2+ + Zn = Fe + Zn2+ 、2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ +2Cl 、3Fe 2+ +NO 3+4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O 、典型例题【例 1】以下表达中正确选项（D ）A 、含最高价元素的化合物,肯定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性 C、失电子越多,仍

8、原性越强 D、强氧化剂与强仍原剂不肯定能发生氧化仍原反应【点评】此题涉及了氧化仍原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题；解题时,可以通过举例的方式判定其正误；对于A ,例如： NaCl 中钠元素处于最高价,但并没有强氧化性,再如 H 3PO4 中,磷元素处于最高价,而磷酸是非氧化性的酸,没有强氧化性；对于 B,例如：Fe 2+为阳离式,就具有仍原性,MnO 4为阴离子,就具有氧化性；对于 C,氧化性仍原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关,而与得失电子的多少无关；如金属 Na 比 Al 活泼,但 Na e = Na + ,Al 3e = Al 3+；对于 D,一般情形下, 强氧化剂与强仍原剂

9、之间相遇即可发生氧化仍原反应,但有时仍要满意肯定的条件,否就就不能发生反应,如浓硫酸具有强氧化性,二氧化硫具有强仍原性,但两者之间就不能发生反应,缘由是两者之间无中间价态；例 2.常温下,以下三个反应都能发生：X 2+2W 2+ = 2X + 2W 3+ 、Z2 + 2X = 2Z + X 2 、2W 3+ +2Y = 2W 2+ + Y 2就在相同条件下,以下三个化学反应中可能发生的是（） Y 2 + 2X=2Y+ X 2 Z2+ 2Y = 2Z + Y 2 2W 3+ + 2Z = 2W 2+ + Z 2A 、只有 B、只有 C、和 D、和【解析】该题可以从题上所给的三个可以发生的反应,判

10、定出三个反应中氧化剂和仍原剂的强弱关系,然后利用强氧化剂可以与强仍原剂（两强联合）反应的规律,即可判定所给的反应能否发生反应；该题实际上是考察利用方程式判定氧化性仍原性强弱的一个问题；依据题上所给的三个反应可得：氧化性： Z2 X 2 W3+Y 2就反应可以发生；仍原性： ZXW2+ Y例 3.在反应 3BrF3 + 5H 2O = HBrO 3 + Br 2 +9HF + O 2中,如有 5molH 2O 做仍原剂,被水仍原的 BrF 3 的物质的量为多少？名师归纳总结 【解析】该题中反应物都有多种角色,BrF 3 既是氧化剂又是仍原剂,H2O 部分是仍原剂,第 3 页,共 9 页仍有部分未

11、发生氧化仍原；但只要抓住“ 得失电子相等” 的关系,5molH 2O 做仍原剂可失25mole,BrF 3 做氧化剂时, 1 摩可得 3mole,设被仍原的BrF 3 为 x,就： 3x = 10mol , x = 10mol ；此题中 5molH 2O 中的 “5”与方程式中的 “5”没有什么关系,不要被其困惑；答案为B；3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载.跟踪练习 一、挑选题（以下各题均只有一个合理答案,请将合理答案的序号填在第二卷题首的答案栏内,填在其 它地方无效）1.人体血红蛋白中含有 Fe 2+,假如误食亚硝酸盐,会使人中

12、毒,由于亚硝酸盐会使 Fe 2+转变为Fe 3+,生成高铁血红蛋白而丢失与 O2 结合的才能；服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素 C 具有A 、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、仍原性 2.以下说法中错误选项 A 、凡是氧化仍原反应,都不行能是复分解反应 B、化合反应不行能是氧化仍原反应 C、置换反应肯定是氧化仍原反应 D、分解反应可能是氧化仍原反应 3. 过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口；对于以下涉及 H2O2的反 应（未配平） , H2O2 仅表达氧化性的反应是 A 、Na2O2 + HCl NaCl + H2O2 B、Ag 2O + H 2O2 Ag

13、 + O 2 + H 2O C、H2O2 H2O + O 2 D、H2O2 + Cr 2SO4 3 +KOH K 2CrO 4 + K 2SO4 + H 2O 4. 某种飞船是以N2H4和 N2O4为动力源,反应式为：2N 2H4 + N 2O4 = 3 N 2 + 4H 2O ,反应温度可高达 2700,对于该反应,以下正确的说法是A 、该反应属于置换反应 B、 N2H 4是氧化剂C、N2O4是仍原剂D、N 2既是氧化产物又是仍原产物5. 有 M 、N、P、E 四种元素,有以下试验事实：（1）M + N 2+ = M 2+ + N 在溶液中反应 （2）P + 2H 2O（冷）= POH 2

14、+ H 2（3）N 和 E 相连放入 E 的硫酸盐溶液中,电极反应式为：E2+ +2 e E 、N2e N 2+依据以上事实,试判定它们仍原性由强到弱的次序正确选项A 、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 二 .挑选题（以下各题可能有1 2 个合理答案）6. 已知 Co2O3在酸性溶液中易被仍原成 以下反应在水溶液中不行能的是Co 2+, Co2O3、 Cl 2、FeCl3、 I 2 的氧化性依次减弱,A 、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl 2 + FeI2 = FeCl 2 + I 2 C、Co2O3 +6HCl =

15、 2CoCl 2 + Cl 2 + 3H2O D、2Fe 3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 2 7. 氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷 工业等领域；在肯定条件下,氮化铝可通过如下反应合成：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - Al 2O3 + N2 +3C 学习必备欢迎下载2AlN + 3CO 以下表达正确选项A 、在氮化铝的合成反应中,N2是仍原剂, Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成 1 摩氮化铝,N 2得到 3mol 电子C、氮化铝中氮元素的化合价为

16、3 价D、氮化铝晶体属于分子晶体8. ClO 2是一种消毒杀菌剂,试验室可通过以下反应制得 ClO 2：2KClO 3 + H 2C2O4+ H 2SO4 = 2ClO 2 +K2SO4 +2CO 2 + 2H2O 以下说法正确选项A 、KClO 3在反应中得到电子B、ClO 2 是氧化产物2mol 电子转移C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO 3 参与反应,有9. Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应,且反应中都有气体放出；以下说法正确选项A 、都属于氧化仍原反应B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D、C

17、aH2与水发生氧化仍原反应产生H 2,H 2 既是氧化产物又是仍原产物1 在肯定条件下,RO3 n-与氟气可发生如下反应：RO3 n- + F2 + 2OH = RO 4- + 2F + H 2O 从而可知在 RO3 n-中,元素 R 的化合价是A 、+4 B、+5 C、+6 D、+7 11. 将肯定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250mL 、1.8mol/L 的 HNO 3 溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO （HNO 3 的仍原产物仅此一种） ,再向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH溶液,如要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH 溶液体积最

18、少应为A 300mL B400mL C450mL D500mL 12.以下离子方程式正确选项A Cl2与 NaOH 溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2与 NaOH 溶液反应： F2+4OH-=2F-+O 2+2H 2O CAgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +2NH 3H 2O=AgNH 32 +2H 2O DFe3O4与稀 HNO3反应： Fe3O4+8H +=Fe 2+2Fe 3+4H 2O 13.以下反应中,氧化剂与仍原剂物质的量的关系为 12 的是A O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O 2B2CH 3COOH+C a ClO 2 =2HClO+C

19、aCH 3COO 2CI 2+2NaClO 3=2NaIO 3+Cl 2D4HCl+MnO 2=MnCl 2+Cl 2 +2H2O 14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应 ,以下表达正确选项A 反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多,后者少名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C反应生成气体的颜色：前者浅,后者深D反应中转移的电子总数：前者多,后者少15.已知某溶液中存在较多的 H、SO4 2、NO 3,就溶液中仍可能大量存在的离子组是A A1 3、CH 3COO、 C1B.Na +、

20、NH 4 +、C1CMg 2+、C1、Fe 2+ D. Mg 2+、Ba 2+、Br三 .填空题16.将几滴 KSCN 溶液（ SCN是“类卤离子 ”）加入酸性 Fe 3+溶液中,溶液立刻变成红色,将此红色溶液分为两份,一份中加入 KMnO 4 溶液, 红色褪去； 向另一份红色溶液中通入 SO2时红色也消逝,再滴加 KMnO 4 溶液,其紫色也褪去,试说明以上画线四部分颜色变化的缘由,并写出有关反应的离子方程式：17.氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等；为获得纯洁的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜含硫酸亚铁等杂质进行如下试验：制备氧化铜：工业 CuSO4 I CuSO4溶液

21、CuSO45H 2O CuO步骤 I 的目的是除不溶性杂质；操作是H 2O2 溶液,稍加热；当；步骤的目的是除铁；操作是：滴加Fe 2+转化完全后,渐渐加入C u 2 O H 2C O 3粉末,搅拌,以掌握溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至 pH=1 ；掌握溶液pH=3.5 的缘由是；,过滤,水浴步骤的目的是得到CuSO45H2O 晶体；操作是；加热烘干；水浴加热的特点是探究氧化铜的性质取 A、B 两支试管,往 A 中先加入适量 CuO 粉末,再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3%H2O2 溶液,只观看到 A 中有大量气泡；结论是；为探究试管 A 中反应的速率,收

22、集气体并测定其体积必需的试验仪器有：；18.（1）请将 5 种物质： N 2O、FeSO4、 FeNO33、HNO3和 Fe2SO4 3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式；_+_ _+_+_+H2O 2反应物中发生氧化反应的物质_,被仍原的元素是_；3反应中 1 mol 氧化剂 _填“得到 ”或“ 失去 ”_ mol电子；4请将反应物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中：名师归纳总结 _+ _ 第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载19.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.5

23、60g、锥 形瓶和水的质量为 19720g）,利用左图装置测定混合物中 Na 2O2 的质量分数,每隔相同 时间读得电子天平的数据如表：（1）写出 Na 2O2 和 H2O 反应的化学方程式（2）运算过氧化钠质量分数时,必需的数据是 不必作第 6 次读数的缘由是（3）测定上述样品（1.560g）中 Na2O2 质量分数的另一种方案,其操作流程如下：操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,仍需要、（固定、夹持仪器除外）在转移溶液时, 如溶液转移不完全, 就 Na2O2 质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变） ；20、（ 1）有以下操作供挑选：过滤A

24、加 NaOH 溶液B加盐酸C加硝酸D加热E加 AgNO 3溶液F加水G加 MnO 2H置于空气中（填序号,可以重复挑选）证明一种金属粉末是铁粉的操作次序是；证明 KClO 3 中含有氯元素的操作次序是；（2）亚硝酸钠NaNO2 可用作水泥施工的抗冻剂；它易溶于水,有碱味,有氧化性,也有仍原性；在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子；它能将人体内血红蛋白里所含有 亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒,在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用,导致民工中毒的大事；亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸,亚硝酸是不稳固的弱酸,它只 存于冷的稀溶液中,易发生如下分解反应；3HNO 2=2NO +HNO3+H 2O 名

25、师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中挑选适当的物质做试剂,用两种简洁的 化学试验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠；方法一：试剂是（只用一种试剂）；现象：；方法二：试验步骤及试验现象是考点六 “ 氧化仍原反应 ” 参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D D D A BC AC BD B 11 12 13 14 15 B AC AD B B 16、 Fe 3+nSCNFe（SCN） n3n ,生成的 Fe（SCN ） n3 n 为红色2MnO 4

26、+10SCN+16H+=2Mn2+5SCN 2+8H 2O,由于 SCN被氧化为 SCN 2,使中的平稳向左移动,故红色褪去；2Fe3+2H 2O+SO 2=2Fe2+4H+2 SO 4,由于 Fe 3+被仍原为 Fe 2+,使中平稳左移,故红色褪去；MnO 4 + 5Fe2+ +8H+=Mn2+5Fe3+4H 2O ,Fe 2+将 MnO 4仍原,故紫色褪去；17、（1）溶解,搅拌,过滤；使 Fe 3+完全形成 FeOH 3 沉淀,而 Cu2+不会形成 CuOH 2；蒸发浓缩,当溶液表面有晶膜显现时,冷却结晶；受热匀称,温度易掌握；（2） CuO 能催化 H 2O2 分解；秒表、胶塞、导管、

27、集气瓶、量筒；18、（1）FeSO4+HNO 3 Fe2SO43+FeNO 33+N 2O （2）FeSO4 ,+5 价 N；（3）得到 4 （4）24FeSO4 + 30HNO 3 19、（1）2Na2O2 +2H 2O =4NaOH +O 2 （2）试样的质量,锥形瓶加水的质量,第四次或第五次的读数；第五次与第四次的读数相同；（3）蒸发 生成 NaCl 的质量 玻棒、烧杯；偏大20、（1）BAH ；GDFCE；（2）方法一：稀盐酸；加盐酸后微热,如有气泡产生,且气体遇空气后变红棕色就为亚硝名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酸钠,无现象就为氯化钠；方法二：取适量试样于试管中,加入KI 淀粉溶液和醋酸,如溶液变蓝色,就为NaNO 2,无现象就为氯化钠；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页