2022年高考真题分类汇编专题物质的组成变化和性质用途化学用语.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载2022 年高考真题分类汇编（化学） ：专题 2 物质的组成变化和性质用途、化学用语 （解析版）一、单项题1、（ 2022.北京） 2022 年 IUPAC命名 117 号元素为 Ts（中文名 “ 子数是 7,以下说法不正确选项（）”,ti n）, Ts 的原子核外最外层电A、Ts 是第七周期第 A 族元素 B、Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C、Ts在同族元素中非金属性最弱D、中子数为 176 的 TS核素符号是 Ts 2、（ 2022.海南）以下分子中,其中子总数为 24 的是（ ）A、18O3B、2H2 17O2C

2、、14N 16O2D、14C 16O2二、综合题3、（ 2022.海南） X、 Y、L、M 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素； X2 是最轻的气体,Y、L 与 M 三种元素的质子数均为5 的倍数；回答以下问题：1X 与 L 组成的最简洁化合物的电子式为_；2X 与 M 组成的物质为 _（填 “ 共价 ” 或“离子 ”）化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 _；3Y 在周期表中的位置是 _,其含氧酸的化学式为 _；4L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是 _；4、（2022.天津）（ 14 分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量 Na2CrO4考

3、虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出,某讨论小组利用设计的电解分别装置（见图）,使浆液分别成固体混合物 和含铬元素溶液,并回收利用回答和中的问题固体混合物的分别和利用（流程图中的部分分别操作和反应条件未标明）1反应所加试剂 NaOH 的电子式为 _BC 的反应条件为 _,C Al的制备方法称为 _名师归纳总结 2该小组探究反应发生的条件D 与浓盐酸混合,不加热,无变化；加热有Cl2 生成,当反应停止后,固体有剩余, 此时滴加硫酸, 又产生 Cl2由此判定影响该反应有效进行的因素有（填序号） _a温度bCl 的浓度c溶液的酸度第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选

4、学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载30.1mol Cl2 与焦炭、TiO2 完全反应,生成一种仍原性气体和一种易水解成TiO2.xH2O 的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 _含铬元素溶液的分别和利用4用惰性电极电解时,CrO4 2 能从浆液中分别出来的缘由是 _,分别后含铬元素的粒子是 _；阴极室生成的物质为 _（写化学式）5、（ 2022.新课标）（ 15 分）讨论发觉,在 CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中, Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景回答以下问题：1Co

5、基态原子核外电子排布式为 _元素 Mn 与 O 中,第一电离能较大的是 _,基态原子核外未成对电子数较多的是 _2CO2和 CH3OH 分子中 C原子的杂化形式分别为_和 _3在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中,沸点从高到低的次序为 _,缘由是 _4硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn （NO3）2中的化学键除了 键外,仍存在 _5MgO 具有 NaCl 型结构（如图）,其中阴离子采纳面心立方最密积累方式,X 射线衍射试验测得 MgO 的晶胞参数为 a=0.420nm,就 r（O 2 ）为 _nmMnO 也属于 NaCl 型结构,晶胞参数为 a=0.448nm,就 r（Mn 2

6、+）为 _nm 6、（2022.新课标） （14 分）砷（As）是第四周期 A 族元素,可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途回答以下问题：1画出砷的原子结构示意图 _2工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状,通入 O2 氧化,生成 H3AsO4 和单质硫写动身生反应的化学方程式 _该反应需要在加压下进行,缘由是 _3已知： As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l） H22As（s）+ O2（g） =As2O5（s） H3 就反应 As2O5（s）+3H2O（l） =2H3

7、AsO4（s）的 H=_ 1 1 34298K 时,将 20mL 3x mol.L Na3AsO3、20mL 3x mol.L I2和 20mL NaOH 溶液混合,发生反应：AsO3（aq）+I2（aq）+2OH .AsO4 3 （aq）+2I （aq）+H2O（l）溶液中 c（AsO4 3 ）与反应时间（t）的关系如图所示以下可判定反应达到平稳的是 _（填标号） a溶液的 pH 不再变化 bv（I ）=2v（AsO3 3 ）cc （AsO43 ）/c （AsO33 ）不再变化dc（I ）名师归纳总结 - - - - - - -=y mol.L 1t m 时, v 正_ v 逆（填 “ 大于

8、 ” “小于 ”或“等于 ” ） t m 时 v 逆_t n 时 v 逆（填 “大于 ” “小于”或“等于 ”）,理由是 _如平稳时溶液的pH=14,就该反应的平稳常数K 为_第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载7、（2022.新课标） （15 分）我国科学家最近胜利合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用 R 代表）回答以下问题：1氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 _2元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图（

9、a）所示,其中除氮元素外,其他元素的E1 自左而右依次增大的缘由是_；氮元素的E1出现反常的缘由是_3经 X 射线衍射测得化合物 R的晶体结构,其局部结构如图（b）所示从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为 _,不同之处为 _（填标号） A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数 C立体结构 D共价键类型 R中阴离子 N5 中的 键总数为 _个分子中的大 键可用符号 m n 表示,其中 m 代表参加形成的大 键原子数, n 代表参加形成的大 键电子数（如苯分子中的大 键可表示为 6 6）,就 N5 中的大 键应表示为 _图（ b）中虚线代表氢键,其表示式为（ NH4 +）N H C

10、l、_、_4R 的晶体密度为 dg.cm 3,其立方晶胞参数为 anm,晶胞中含有 y 个（N5） 6（H3O） 3（NH4） 4Cl单元,该单元的相对质量为 M ,就 y 的运算表达式为 _答案解析部分一、单项题1、【答案】 D 【考点】 原子结构与元素的性质【解析】 【解答】解：A该原子结构示意图为,该元素位于第七周期、第VIIA 族,故 A 正确； B同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,就Ts的同位素原子具有相同的电子数,故名师归纳总结 - - - - - - -B 正确； C同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐步减弱,就Ts 在同族元素中非金属

11、性最弱, 故 C正确；D该元素的质量数=质子数 +中子数 =176+117=293,该原子正确的表示方法为：117293Ts,故 D 错误；应选D【分析】 A依据原子核外电子排布规章,该原子结构示意图为第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载,据此判定该元素在周期表中的位置；B同种元素的不同核素互为同位素,同种元素原子肯定具有相同电子数；C同一主族元素,原子序数越大非金属性越强；D质量数 =质子数 +中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数2、【答案】 D 【考点】 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【解析】 【解答】解： A18

12、O3 中子数为（ 18 8） 3=30,故 A 错误； B2H2 17O2 中子数为（ 2 1） 2+（17 8） 2=20,故B 错误； C14N 16O2 中子数为（ 14 7）+（16 8） 2=23,故 C错误； D14C 16O2 中子数为（ 14 6）+（16 8） 2=24,故 D 正确,应选 D【分析】中子数 =质量数 质子数,据此进行运算二、综合题3、【答案】 （1）（2）离子； CaH2+2H2O Ca（OH）2+2H2 （3）其次周期 A 族； H3BO3（4）-3 【考点】 原子结构与元素周期律的关系【解析】 【解答】解：（ 1）X 与 L 组成的最简洁化合物为 PH3

13、,电子式类似氨气,为,故答案为：；（2）X 与 M 组成的物质为 CaH2,为离子化合物,可与水反应生成氢气,方程式为CaH2+2H2O Ca（OH） 2+2H2 ,故答案为：离子； CaH2+2H2O Ca（OH） 2+2H2 ；（ 3）Y为 B 元素,位于周期表其次周期 A 族,含氧酸为 H3BO3,故答案为：其次周期 A 族； H3BO3；（4）L 与 M 形成的化合物 Ca3P2, Ca的化合价为 +2 价, P为 3 价,故答案为：3【分析】 X2 是最轻的气体,X 应为 H 元素, Y、 L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数,且为主族元素,就质子数分别为 5、15、20,分

14、别 B、P、Ca等元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题4、【答案】 （1）；加热（或煅烧）；电解法（2）ac（3）2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（ s） TiCl4（l）+2CO（g） H= 85.6kJ.mol 1（4）在直流电场作用下,CrO4 2 通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液； CrO4 2 、 Cr2O7 2 ；NaOH 和 H2【考点】 物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】 【解答】解：（ 1）NaOH 为离子化合物,电子式为, B为 Al（OH） 3,在加热条件下生成氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到铝,故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；（

15、2）反应涉及的条件为加热,加热下可反应,另外加热硫酸,氢离子浓度变化,可知影响的因素为温度和氢离子浓度,故答案为： ac；（3）0.1mol Cl 2 与焦炭、 TiO2 完全反应,生成一种仍原性气体和一种易水解成 TiO2.xH2O 的液态化合物,放热 4.28kJ,由质量守恒可知仍原性气体为 CO,反应的化学方程式为 2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s） TiCl4（l）+2CO（g）,就 2mol 氯气反应放出的热量为 4.28kJ=85.6kJ,所以热化学方程式为 2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=85.6kJ.mol 1,故答案为： 2

16、Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s） TiCl4（l）+2CO（g） H= 85.6kJ.mol 1；（ 4）电解时, CrO4 2 通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载浆液中分别出来,因存在 2CrO4 2 +2H +.Cr2O7 2 +H2O,就分别后含铬元素的粒子是 CrO4 2 、Cr2O7 2 ,阴极发生仍原反应生成氢气和 NaOH,故答案为：在直流电场作用下,CrO4 2 通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液； CrO4 2 、Cr2O7 2 ；N

17、aOH 和 H2【分析】（1）固体混合物含有 Al（OH） 3、MnO 2,加入NaOH 溶液,过滤,可得到滤液 A 为 NaAlO2,通入二氧化碳,生成 B 为 Al（OH） 3,固体 C为 Al2O3,电解熔融的氧化铝可得到 Al；固体 D 为 MnO 2,加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；（ 3）0.1mol Cl 2 与焦炭、 TiO2 完全反应,生成一种仍原性气体和一种易水解成 TiO2.xH2O 的液态化合物,放热 4.28kJ,由质量守恒可知仍原性气体为 CO,反应的化学方程式为 2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s） TiCl4（l）+2CO

18、（g）,以此可运算反应热并写出热化学方程式；（4）电解时, CrO4 2 通过阴离子交换膜向阳极移动,阴极发生仍原反应生成氢气和NaOH,以此解答该题5、【答案】 （1）1s 22s22p63s 23p63d74s 2 或 Ar3d74s 2；O；Mn （2）sp；sp 3（ 3）H2OCH3OHCO2 H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高 （4） 键、离子键（5）；【

19、考点】 原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,晶胞的运算,氢键的存在对物质性质的影响【解析】 【解答】解：（ 1）Co 是 27 号元素,位于元素周期表第 4周期第 VIII 族,其基态原子核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s 2 或Ar3d 74s 2元素 Mn 与 O 中,由于 O元素是非金属性而 Mn 是过渡元素,所以第一电离能较大的是 O,O 基态原子价电子为 2s 22p 4,所以其核外未成对电子数是 2,而 Mn 基态原子价电子排布为 3d 54s 2,所以其核外未成对电子数是 5,因此核外未成对电子数较多的是 Mn,故答案为： 1s

20、22s 22p 63s 23p 63d 74s 2 或Ar3d 74s 2；O；Mn ；（ 2）CO2 和 CH3OH 的中心原子 C原子的价层电子对数分别为 2 和 4,所以 CO2 和 CH3OH 分子中 C原子的杂化形式分别为 sp 和 sp 3,故答案为： sp； sp 3；（ 3）在 CO2 低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中,沸点从高到低的次序为 H2OCH3OHCO2H2,缘由是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参加形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相

21、对分子质量比氢气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高,故答案为：H2OCH3OHCO2H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参加形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳分子间名师归纳总结 - - - - - - -作用力较大、沸点较高；（4）硝酸锰是离子化合物,硝酸根和锰离子之间形成离子键,硝酸根中N 原子与 3 个氧原子形成3 个 键,硝酸根中有一个氮氧双键,所以仍存在 键,故答案为： 键、离子键；（5）由于 O2 是面心立方最密积

22、累方式,面对角线是O 2 半径的 4 倍,即 4r= a,解得 r= nm；MnO 也属于 NaCl 型结构,依据晶胞的结构,Mn2+构成的是体心立方积累,体对角线是Mn2+半径的 4 倍,面上相邻的两个Mn2+距离是此晶胞的一半,因此有nm,故答案为：；【分析】（ 1）Co 是 27 号元素,可依据能量最低原理书写电子排布式；O 为非金属性,难以失去电子,第一电离能较大；（2）CO2 和 CH3OH 分子中 C 原子分别形成2、4 个 键；（ 3）水和甲醇分子间都存在氢键,二氧化碳和氢气常温下为气体,结合氢键数目和相对分子质量判定；（4）Mn第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - -

23、 - - - - - 学习好资料 欢迎下载（NO3） 2 为离子化合物,含有离子键、共价键,共价键含有 键和 键；（ 5）阴离子采纳面心立方最密积累方式,位于顶点和面心；阳离子为体心立方积累,体心和棱,以此运算半径6、【答案】 （1）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大,而且平稳右移,可提高生产效率 （3）2 H1 3 H2 H3（4）ac；大于；小于；tm 时 AsO43 浓度更小, 反应速率更慢；【考点】 画元素的原子结构示意图,氧化仍原反应,用盖斯定律进行有关反应热的运算,化学平稳的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线【解析】 【解答】解：（1

24、）砷元素原子序数为 33,原子核外有四个电子层,最外层 5 个电子,原子结构示意图为,故答案为：；（ 2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2O3）制成浆状,通入 O2 氧化,生成 H3AsO4 和单质硫,砷元素化合价 +3 价变化为+5 价,反应的化学方程式为 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S,增大压强,可增大反应速率,并使平稳正向移动,增大反应物的转化率,故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大,而且平稳右移,可提高生产效率；（3）已知： As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） H1H2（g）+ O2（g）=

25、H2O（l） H22As（s） + O2（g）=As2O5（s） H3 就利用盖斯定律将 2 3 可得 As2O5（ s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s） H=2 H1 3 H2 H3,故答案为： 2 H1 3 H2 H3；（4） a溶液 pH不变时,就 c（OH ）也保持不变,反应达到平稳状态,故 a 正确； b同一个化学反应,速率之比等于化学计量数之比,无论是否达到平稳,都存在v（I ）=2v（AsO3 3 ）,故 b 错误； cc （AsO4 3 ）/c （AsO3 3 ）不再变化,可说明各物质的浓度不再变化,反应达到平稳状态,故 c 正确； d由图可知,当 c （AsO4 3 ）

26、=y mol.L 1 时,浓度不再发生变化,就达到平稳状态,由方程式可知此时 c（ I ）=2y mol.L 1,所以 c（I ）=y mol.L 1 时没有达到平稳状态,故 d 错误故答案为：ac；反应从正反应开头进行,t m 时反应连续正向进行, 就 v 正大于 v 逆,故答案为： 大于； tm 时比 t n 时浓度更小, 就逆反应速率更小,故答案为：小于； tm 时 AsO4 3 浓度更小,反应速率更慢；反应前,三种溶液混合后,Na3AsO3 的浓度为 3xmol/L =xmol/L ,同理 I2 的浓度为xmol/L,反应达到平稳时,生产 c（AsO4 3 ）为 ymol/L ,就反应

27、生产的 c（I ）=2ymol/L ,消耗的 AsO3 3 、I2 的浓度均为 ymol/L ,平稳时 c（AsO3 3 ）=（x y）mol/L ,c（I2）=（x y）mol/L ,溶液中 c（OH ）=1mol/L ,就 K= = ,故答案为：【分析】（1）砷元素原子序数为 33,原子核外有四个电子层,最外层 5 个电子,据此写出原子结构示意图：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2O3）制成浆状,通入 O2 氧化,生成 H3AsO4 和单质硫,结合氧化仍原反应电子守恒和原子守恒书写化学方程式,反应为气体体积减小的反应,增大压强提高反应速率,平稳正名师归纳总结 向进行,反应效率高；

28、（3） As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l） H22As（s）+ O2（ g）=As2O5（ s） H3 盖斯定律运算得到反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（s）的 H；（4）达到平稳时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变；反应从正反应开头进行,t m时反应连续正向进行；物质的浓度越大,反应速率越大；依据反应的离子方程式,运算平稳时各物种的浓度,可运算平稳常数7、【答案】 （1）（ 2）同周期从

29、左到右核电荷数依次增大,半径逐步减小,故结合一个电子释放出的能量依次增大；N 的 2p 能级处于半布满状态,相对稳固,不易结合电子（3）ABD；C；5NA；5 6；（ H3O +）O H N；（ NH4 +）N H N（4）【考点】 原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,晶胞的运算,含有氢键的物质【解析】 【解答】解：（1）氮原子价层电子为最外层电子,即 2s 22p 3,就电子排布图为,故答案为：；（ 2）元素的非金属性越强, 越易得到电子, 就第一电子亲和能越大,同周期从左到右核电荷数依次增大,半径逐步减小,从左到右易结合电子,放出的能量增大,N 的最外层为半布满结构,较为稳固

30、,不易结合一个电子,故答名师归纳总结 - - - - - - -案为：同周期从左到右核电荷数依次增大,半径逐步减小,故结合一个电子释放出的能量依次增大；N 的2p 能级处于半布满状态,相对稳固,不易结合电子；（3） A阳离子为H3O +和 NH4+, NH4 +中心原子 N含有 4 个 键,孤电子对数为=0,价层电子对数为4,杂化类型为sp3, H3O +中心原子是O,含有 3 键,孤电子对数为=1,价层电子对数为4,为 sp 3 杂化； B由以上分析可知H3O+和 NH4+中心原子的价层电子对数都为4；CNH4 +为空间构型为正四周体,H3O +为空间构型为三角锥形；D含有的共价键类型都为

31、键两种阳离子的相同之处为ABD,不同之处为C；故答案为： ABD；C；依据图（ b）N5 中键总数为5NA 个,依据信息, N5 有 6 个电子可形成大 键,可用符号 56 表示,故答案为： 5NA；56；O、N 的非金属性较强,对应的O H、N H 都可与 H 形成氢键,仍可表示为（H3O+）O H N、（NH4 +）N H N,故答案为：（H3O +）O H N、（NH4+）N H N；（4）由 d= = 可知,y= ,故答案为：【分析】（ 1）氮原子价层电子为最外层电子,即2s 22p3,书写电子排布图；（2）同周期从左到右核电荷数依次增大,半径逐步减小,从左到右易结合电子,放出的能量增大,N 的最外层为半布满结构,较为稳固；（3）依据图（ b）,阳离子为H3O +和 NH4+, NH4+中心原子 N 含有 4个 键,孤电子对数为=0,价层电子对数为2,杂化类型为sp 3, H3O +中心原子是O,含有 3 键,孤电子对数为=1,空间构型为正四周体,价层电子对数为4,为 sp 3 杂化,空间构型为三角锥形；依据图（ b）N5 中键总数为5NA 个,依据信息,N5 的大 键可用符号5 6； O、N 的非金属性较强,对应的 O H、N H 都可与 H 形成氢键；（ 4）依据 d= = 运算第 7 页,共 7 页