2022年高考化学复习第五单元-选修模块.docx

《2022年高考化学复习第五单元-选修模块.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学复习第五单元-选修模块.docx（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第五单元 选修模块专题十五 化学与技术1. 2022 贵州省贵阳市期末NaCl 是价廉且应用广泛的化工业原料,例如,纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等；119 世纪 60 岁月氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,碱法逐步取代；20 世纪 20 岁月以后被联合制请写出以NaCl 为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式；在联合制碱法中, 纯碱工厂与工厂进行联合生产, 以便利的获得原料；在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是2氯酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用,工业中第一通过电解热食盐水制得氯酸

2、钠,再加入肯定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀；在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的 性；请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式,该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区分有请答出两点 ；3在肥皂的工业生成过程中,也要使用 NaCl 的目的是；1.【答案】 1 NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO 3NH 4Cl 、2NaHCO 3 Na2CO 3CO 2H2O 合成氨 NH 3、CO2 CO2 NaCl 2 强氧化“氧化 ”也可 NaCl 3H 2O NaClO 3 3H2 需要加热恒温掌握、没有离子交换膜3加入食盐使肥皂析出【解析】1NaCl

3、为原料利用氨碱法生产纯碱是利用NaHCO 3 的溶解度相对较小,先向饱和食盐水中通入氨气至饱和,再通入 CO2,反应的化学反应式为：NaClNH3CO2H2O=NaHCONH4Cl 2NaHCO 3 Na 2CO3CO2 H2O1 分有于氨碱法生产纯碱需氨气,所以应 与合成氨工厂进行联合生产,以便获得氨气与二氧化碳；氨碱法中循环使用率不高的物质是 CO 2 与 NaCl；2火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,利用氯酸钾强氧化性；由于 电解饱和试验水得到氯酸钠与氢气,所以需要加热恒温掌握,没有离子交换膜；3在肥皂的工业生成过程中加入食盐利用盐析使肥皂析出；名师归纳总结 2. 202

4、2 湖北省武昌市期末世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而第 1 页,共 18 页建议采纳高效“ 绿色” 消毒剂二氧化氯；二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳固、 呈黄绿色, 在生产和使用时必需尽量用稀有气体进行稀释,同时需要防止光照、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 震惊或受热；试验室以电解法制备 ClO2的流程如下：1ClO2中全部原子填“ 是” 或“ 不是” 都满意8 电子结构；上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去该杂质气体可选用 _； A饱和食盐水B碱石灰C浓硫酸D蒸馏水 2稳固性二氧化氯是

5、为推广二氧化氯而开发的新型产品；以下说法正确的选项是； A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C稳固性二氧化氯的显现大大增加了二氧化氯的使用范畴 D在工作区和成品贮存室内,要有通风装置和监测及警报装置3欧洲国家主要采纳氯酸钠氧化浓盐酸制备,但该方法缺点是产率低、产品难以别离,仍可能污染环境；写出该方法发生的化学方程式；4我国广泛采纳经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠程式是,此法相比欧洲方法的优点是NaClO2反应制备,化学方5科学家又讨论出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸H2C2O4溶液复原氯酸钠,化学反应方程式为 _ ；,此法提高了生产及储存、运

6、输的安全性,缘由是2.【答案】1不是C 2A、B、C、D 32NaClO34HCl 浓 = 2NaCl Cl2 2ClO2 2H2O 42NaClO2Cl 2 = 2NaCl2ClO2 产率高,易于别离,没有产生毒副产品5H2C2O42NaClO3H2SO4= Na2SO42CO2 2ClO2 2H2O 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用【解析】1Cl 最外层 7 个电子,只有1 个单电子, O最外层 6 个电子,含 2 个单电子,就O原子不能满意 8 电子稳固结构,产物中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色,为氨气,可选酸来除杂,只有 C中浓硫酸符合；2ClO2可广泛用于工业和饮用水处理,代替

7、 Cl 2,为“ 绿色” 消毒剂,A 项正确；应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期,能杀菌消毒,增加了二氧化氯的使用范畴,便于运输和应用,B项正确；稳固性二氧化氯的显现大大 C项正确；二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,在工作区和成品贮存室内,要有通风装置和监测及警报装,D项正确；3氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水,该反应为 2NaClO3+4HCl浓 2NaCl+Cl2 +2ClO2 +2H2O； 4 氯 气 与 固 体 亚 氯 酸 钠 NaClO2 反 应 , 生 成 氯 化 钠 和 二 氧 化 氯 , 该 反 应 为 2NaClO2+Cl 2 2NaCl+2ClO2,该

8、法相比欧洲方法的优点为安全性好,没有产生毒副产品；H2C2O4溶液复原氯酸钠,反应生成硫酸钠、二氧化碳、 二氧化氯、5用硫酸酸化的草酸水,该反应为 H2C2O4+2NaClO3+H2SO4 Na2SO4+2CO2 +2ClO2 +2H2O,此法提高了生产及储存、运输的安全性,缘由是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用；3. 2022 河南省开封市第一次模拟硫酸厂用煅烧黄铁矿FeS 2 来制取硫酸,试验室利用名师归纳总结 硫酸厂烧渣 主要成分是Fe2O3及少量 FeS、SiO2 制备绿矾；第 2 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一 SO

9、2 和 O2反应制取的反应原理为：时间内到达平稳；,在一密闭容器中肯定 1 该反应的平稳常数表达式为 _； 2 该反应到达平稳状态的标志是 _； AvSO2=vSO 3 B混合物的平均相对分子质量不变 C混合气体质量不变 D 各组分的体积分数不变二 某科研单位利用原电池原理,用 SO2和 O2 来制备硫酸, 装置如图, 电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触；3B 电极的电极反应式为_；溶液中H的移动方向由 _极到 _极；电池总反应式为 _ _；三利用烧渣制绿矾的过程如下测定绿矾产品中含量的试验步骤：a称取 5.7 g产品,溶解,配成250 mL；溶液；b量取 25

10、mL 待测液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO 4溶液体积40 mL；依据上述步骤同答以下问题；4 滴定时发生反应的离子方程式为完成并配平离子反应方程式；5 用硫酸酸化的KMnO 4 滴定终点的标志是6 运算上述产品中的 FeSO4 7H2O质量分数为 _；3. 【答案】 12 BD 3SO2+2H2O-2e-=SO4 2-+4H + B A 2SO2+O2+2H2O=2H 2SO4或 2SO2+O2+2H2O=4H +SO4 2-45Fe 2+MnO-+8H +=5Fe 3+Mn 2+4H2O 5滴定最终一滴酸性 KMnO 4时溶液呈淡紫

11、色,半分钟内不褪色6或 97.5% 【解析】2未指明 SO2和 SO3的速率方向, A 项错误；该反应是气体体积减小的反应,混合气体的相对分子质量和各组分体积分数不变均能够说明到达平稳状态,B、D 项正确；反应混合物均为气体,依据质量守恒定律,无论反应是否平稳,气体质量不变,C项错误；3该装置的总反应方程式为：在该电极发生氧化反应,为负极：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；由图可知, B 电极生成 H2SO4,就 SO2SO2+2H2O-2e- =SO4 2-+4H +；H +移向正极 BA；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - -

12、 - - - - 4MnO-Mn 2+化合价降低5 价, Fe 2+Fe3+化合价上升1 价,依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可配平反应方程式；5酸性高锰酸钾溶液呈紫红色,即是反应物,同时也起到指示剂作用,滴定最终一滴酸性 KMnO 4时溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色；-6反应存在数量关系为：5FeSO4 7H2OMnO5 278g 1mol m 0.01mol L-1m=,就产品纯度为： 10/ 100%=97.5%4. 2022 河北省唐山市期末工业上用钛铁精矿FeTiO3提炼 TiO2 的工艺流程如下：1写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式；酸浸时为了提高浸出率,可以实行的措施为；2钛

13、铁精矿后冷却、结晶得到的副产物 A为,结晶析出 A 时,为保持较高的酸度不能加水,其缘由可能为；3滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热,其目的是；4上述工艺流程中表达绿色化学理念的是；5工业上将 TiO2 和碳粉混合加热氯化生成的 TiCl 4,然后在高温下用金属镁复原 TiCl 4得到金属钛,写出 TiO2 制备 Ti 的化学方程式：；4. 【答案】 1FeTiO3+4H +=Fe 2+TiO 2+2H2O 增大硫酸浓度或加热上升温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间2FeSO4 7H2O 削减 FeSO4 7H2O的溶解量、抑制TiO2+水解3促进水解趋于完全,得到更多的H2TiO3 沉淀4水

14、解得到的稀硫酸可以循环使用5TiO 2+2C+2Cl2 TiCl 4+2CO TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2【解析】1FeTiO3 中 Fe、Ti 分别显 2、 4 价,溶于硫酸得到对应的硫酸盐 FeSO4、TiOSO4：FeTiO3+4H +=Fe 2+TiO 2+2H2O；2+2副产物 A 为硫 酸亚铁溶液结晶得到的 FeSO4 7H2O,结晶时不能加水, 是为了抑制 TiO水解、削减 FeSO4 7H2O 的溶 解量；3滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热,主要是促进 TiO 2 水解趋于完全,得到更多的 H2TiO3 沉淀；4该工艺流程中硫酸可以循环使用,表达绿色化学理念；

15、 5高温下碳粉转化为CO：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； TiCl4 与镁反应为置换反应：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；5. 2022 甘肃省兰州市、张掖市第一次诊断是；填序号 1以下关于工业生产说法正确的选项名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - A在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采纳循环操作提高原料利用率C在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采纳电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E石油裂化属于化学变化,主要目的是

16、为了获得短链不饱和气态烃2我国规定饮用水质量标准规定必需符合下表中要求：pH Ca 2+ 、Mg 2+总浓度-1细菌总数 0.004 5 mol L100 个-1 mL以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水中含Ca 2+ 、Mg 2+ 、HCO- 、Cl- 等,加入石灰生成CaOH2,进而发生假设干复分解反应,写出其中的离子方程式只要求写出两个：；FeSO4 7H2O是常用的凝结剂,它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和；气体 A 的作用是,通常可以用 CaClO 2 替代 A,以下物质中同样可以作为气体 A 的代用品填编号,多项挑选倒扣；aClO2 b浓氨水 cK2FeO4

17、dSO25.【 答 案 】 1 BC 2 HCO3-+OH- =CO3 2- +H2O 、 Mg 2+2OH- =MgOH2、Ca 2+HCO-+OH-=CaCO 3 +H2O任选其二2+胶体 FeOH3 除去 Ca 调剂 pH 杀菌消毒 ac 【解析】1在侯氏制碱工业中,常温下 1 体积水能够溶解 2 体积的 CO2、700 体积 NH3,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气, 二氧化碳在溶液中溶解量少,生成碳酸氢钠少,应先通入氨气再通入二氧化碳,A 项错误；在硫酸工业中二氧化硫可以循环利用、合成氨工业中氢气、 氮气可以循环利用、硝酸工业中一氧化氮可以循环利用,皆采纳循环操作提高原料利用

18、率, B项正确；在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,阳极室生成氯气,阴极室生成氢气和氢氧化钠,C项正确；氯化铝是共价化合物,工业上不能采纳电解熔融氯化铝的方法制取金属铝,应电解熔融的氧化铝制备,D项错误；石油裂化属于化学变化,主要目的是得到相对分子量小的烃,裂解是为了获得短链不饱和气态烃,E项错误；2由于 MgOH2 的溶解度比 MgCO 3小,故加入 CaOH2会沉淀 Mg 2+生成 MgOH2沉淀,可以和 HCO-反应生成 CaCO 3 和水,反应的离子方程式为：HCO- +OH- CO3 2-+H2O,Mg 2+2OH- MgOH 2 ；绿矾水解生成氢氧化亚铁,在空气中快速

19、被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用；絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降；通入 CO 2 的目的是除去过量的 CaOH2和调剂 pH；气体 A 是氯气, 目的是氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性,需要具备氧化性的物质才能起到消毒杀菌；能杀菌消毒, 替代物质ClO2 具有氧化性可以替代氯气消毒杀菌,a 项正确；浓氨水是一元弱碱溶液,不能杀菌消毒,b 项错误； K2FeO4 是高铁酸钾具有氧化性能起到杀菌消毒的作用,具有弱氧化性,不能用来杀菌消毒,d 项错误；专题十六 物质结构与性质c 项正确；SO2是有毒气体,名师归纳总结 - - - - - - -第

20、5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 2022 四川省成都市期末X、 Y、Z、W、R 五种分属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大, X 的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应； 1X 在周期表中的位置 _；Z 3的核外电子排布式 _； 2Y、Z、R的第一电离能大小次序 _用元素符号表示 ； 3W 最高正价氧化物分子构型为 _；将该氧化物溶于水,就所得溶液阴离子中的 W杂化轨道类型为 _； 4 将 R的单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物混合,其反应的离子方程式为 _；5 右图所示为 Y、Z 形成的合金晶胞结

21、构,假如将含 l mol Y 的该合金置于足量水中充分反应,放出标况下气体 _L；1. 【答案】 1其次周期、 VA族 1s 22s 22p2NaAlOC；3依据等电子体原理可知,O2 2+的电子式 为,在 1mol 三键含有 2mol 的 键和 1mol 的 键,故 1mol O2 2+中,含有 2NA个 键；4Ca 2+位于晶胞的棱上,由于晶胞沿一个方向拉长,1 个 Ca 2+四周距离最近的 C2 2-有 4 个；5Cu为 29 号元素, Cu的基态原子的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1,失去 2 个电子后生成 Cu +,Cu +的基本电子排布式为

22、1s 22s 22p 63s 23p 63d 10； 6H2C=CH-CN 中, H2C=和 =CH-中的 C原子都形成 3 个 键,碳原子的杂化轨道类型为 sp 和 sp 2杂化,同始终线上有 3 个原子；5. 2022 河北省唐山市期末已知 A、 B、C、D、E、 F六种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D 位于前三周期；A 位于周期表的 s 区,其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍；F 为 28 号元素； E 的一种氧化物具有磁性；请答复以下问题：1基态 E 核外电子

23、排布式为：,其次周期基态原子未成对电子数与 F相同且电负性最小的元素名称为；2CD3-的空间构型用文字描述 ；3协作物 FBD n 的中心原子价电子数与配体供应电子总数之和为 18,就 n= ,依据等电子原理, BD分子内 键与 键个数之比为；4A、B、D三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常含有的一种有害气体：M分子中的中心原子采纳 杂化；5一种 E和 F 的合金晶体具有面心立方最密积累的结构；在晶胞中,F 原子位于顶点,E原子位于面心, 就该合金中 F 原子与 E原子个数之比为,假设该晶胞的边长为 apm,就合金的密度为 g cm-3只要求列算式,不必运算出数值,阿伏伽德罗常数为 N

24、A；5. 【答案】 11s 22s 22p 63s 23p 6 3d 64s 碳2平面三角形34 12 2 4sp513 58+56 3 10 30/a 3NA 其他合理答案均给分2【解析】 s 区电子层数和未成对电子数相同的元素是氢,即A 元素是氢； B的基态有三个能量不同原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,就电子排布式为 1s 22s 22p 2,是碳元素；根据 D元素的结构可知其电子排布式为 1s 22s 22p 4,D是氧元素, 就 C是氮元素； 28 号元素是镍,Fe3O4 是磁性氧化铁,故为 E 元素；1Ni 的未成对电子数为2,故其次周期有两个未成对电子数是碳和氧,电负性最小的

25、是名师归纳总结 碳；2NO3- 中氮原子的价层电子对数：5+1/2=3 ,故氮原子杂化类型为sp2,是平面三角形；第 9 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3Ni 的价电子排布式为3d84s2,CO供应的价电子数为2,故 n=4；CO与 N2互为等电子体,存在三键故分子内 键与 键个数之比为 1:2 ；4HCHO的碳原子的价层电子对数：4+2/2=3 ,故碳原子的杂化类型为 sp 2；5依据 E、F 在晶胞中的位置可知,每个晶胞含 E、 F个数分别为 3、1；6. 2022 湖北省宜昌市期末 I氢能的储备是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物

26、、富氢载体化合韧是目前所采纳的主要储氢材料；1Ti BH4 2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料；在基态 Ti 2+中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为；2液氨是富氢物质,是氢能的抱负载体,利用实现储氢和输氢；以下说法正确的选项是；sp2 杂化；其晶胞 aNH3 分子中氮原子的轨道杂化方式为 b+NH+-4与 PH 4、 CH4、BH4、ClO 4 互为等电子体 c相同压强时,NH3 的沸点比 PH3的沸点高 dCuNH342+离子中, N原子是配位原子3已知 NF3 与 NH3 的空间构型相同, 但 NF3不易与 Cu 2+形成配离子, 其缘由是II 氯化钠是生活中的常用调味品

27、,也是结构化学中讨论离子晶体经常用的代表物,结构如下图；1设氯化钠晶体中Na +与跟它最近邻的Cl之间的距离为r ,就该 Na +与跟它次近邻的C1个数为,该 Na +与跟它次近邻的 Cl之间的距离为；2已知在氯化钠晶体中 Na +的半径为以 a pm,Cl的半径为 b pm,它们在晶体中是紧密接触的, 就在氯化钠晶体中离子的空间利用率为；用含 a、b 的式子表示3纳米材料的外表原子占总原子数的比例很大,这是它有很多特别性质的缘由；假设某氯化钠颗粒外形为立方体,边长为氯化钠晶胞的 原子数的百分比为；10 倍,就该氯化钠颗粒中外表原子占总6. 【答案】 1M 9 2 cd 3N、 F、H三种元素

28、的电负性为 F N H ,在NF3 中,共用电子对偏向 F,偏离 N原子,使得氮原子上的孤电子对难于与 Cu 2形成配位键；3 318 3 r223 aa b b 3 100 % 326 或 21 321 3 19 3100 %【解析】 1钛是 22 号元素, Ti2+核外有 20 个电子,依据构造原理知其基态核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d2,占据最高能量的电子层为M层,该能层填充电子的轨道有3s、2p、 3d 共 9 个轨道；名师归纳总结 2NH3 分子中 N原子含有 3 个共用电子对和一个孤电子对,所以其价层电子对是 4,采纳sp 3 杂化, a 错误； ClO4-

29、与 NH4 +不是等电子体, b 项错误；相同压强时,氨气中含有氢键,PH3第 10 页,共 18 页中不含氢键,所以NH3沸点比 PH3 高, c 正确； Cu NH342+离子中, N原子供应孤电子对,所以 N原子是配位原子,d 正确；II.1与 Na +次近邻的 Cl-处于晶胞的体心位置,故次近邻的Cl-有 8 个；设二者之间距离为 x,就 x2=r2+2r2,x=3 r ；2晶胞中含有Na +、Cl-分别为 4 个,离子体积为： 4 a3+b 3/3 ,而晶胞的体积为：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2a+2b3,故体积的空间利用率为：2 a

30、3b3100 %；10,3ab 33由于立方体中的总原子数为n3n 为棱上原子数 ,因此边长为氯化钠晶胞边长的倍的氯化钠颗粒中总原子数为21 3,而其内部的总原子数为 193；外表原子占总原子数的百分数：3相当于将外面剥掉一层所以其外表的原子数为213-19213-193/213=26%；专题十七 有机化学基础1.2022 江苏省扬州市期末 以下说法正确的选项是 A蛋白质的水解可用于别离和提纯蛋白质 B丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物 C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热掌握反应的温度CH 3D有机物H 3CCH 3的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积之比为31 1. 【答案】 D【解

31、析】可以利用蛋白质的盐析别离和提纯蛋白质,有碳碳双键,能够发生能够发生加聚反应生成高分子化合物,A 项错误；丙烯酸甲酯含 B 项错误；乙醇通过消去反应CH3生成乙烯,所需温度为170不能使用水浴加热,C 项错误；H3CCH3 分子中有两类氢原子,数量比为3:1 ,D项正确；2. 2022 浙江省湖州市期末以下说法正确的选项是A. 按系统命名法,化合物的名称是 2,5,5三甲基 3乙基庚烷B. 将 与 NaOH的醇溶液共热可制备 CH3CH CH2C. 向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾,假设溶液褪色,说明分子中含有醛基D. 三种氨基酸脱水,最多可生成6 种二肽2. 【答案】 A【解析】将键线式绽开为：CH3CH2CH32CCH 2CHCH2CH3CHCH3 2,依据烷烃命名名师归纳总结 原就可知名称正确,A 项正确；醇的消去反应条件为浓硫酸、加热,B 项错误；柠檬醛中含第 11 页,共 18 页有碳碳双键,也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 项错误；三种氨基酸形成二肽12 种, D- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 项错误；3.2022 江西省吉安市期末质谱图说明某有机物的相对分子质量为 70,红外光