2022年高考之高中化学方程式总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1 高考之高中化学方程式大总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生 石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 .H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳 铵： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒 硝 ： Na2SO47H2O 缓 泻 剂 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 ： NaOH 绿 矾 ：FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾：

2、KAl SO42 12H2O 漂白粉： Ca ClO2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水： H2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁 红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱 铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca OH2 和 S 玻 璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42和 CaS

3、O4 重 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物； 尿素： CO（NH2 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；醋酸：冰醋酸、食名师归纳总结 第 1 页,共 22 页- -

4、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等； 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等；石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二

5、酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色, 强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO4酸性溶液褪色；1. 卤素第 2 页,共 22 页第一节氯气1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl23、2 Fe3 Cl2点燃2 FeCl34、H2Cl2点燃（光照）2 HCl5、2 P3 Cl2点燃2 PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO8、2 Ca（OH）2 Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4 HClMnO2MnCl22 H2OCl212、2 KMnO

6、416HCl（浓）2MnCl22 KCl5 Cl28 H2O13、2 HClO见光2 HClO2其次节氯化氢14、NaClH2SO（浓）4NaHSO4HCl15、NaHSO4NaClNa2SO4HCl16、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15 结合）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆17、HClAgNO3AgClHNO32SO431 H2O第 3 页,共 22 页18、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO320、2 HClCaCO 3CaCl2H2OCO2第

7、三节氧化仍原反应21、CuOH2CuH2O22、C4 HNO3CO24 NO22 H2O23、4 Zn10 HNO（极稀）4 Zn（NO3）2NH4NO33 H2O24、11 P15 CuSO424H2O5 Cu 3P6 H3PO415 H2SO425、KClO36 HCl（浓）3 Cl2KCl3 H2O26、4 Mg10 HNO（极稀）34Mg（NO3）2NH4NO33 H2O27、K2Cr 2O76 Fe 3O431 H2SO4Cr（2SO4）39 Fe（2SO4）3K28、2 KNO33 CSK2SN23 CO 2第四节卤族元素29、H2F 22HF30、H2Br 22 HBr31、H2

8、I22 HI32、2NaBrCl22 NaClBr233、2 KICl22 KClI234、2 KIBr22 KBrI235、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2 AgBr光照2 AgBr 2其次章摩尔 反应热第一节摩尔38、CO2CO2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆39、Mg2HClMgCl2H2131 . 3 kJ第 4 页,共 22 页其次节气体摩尔体积40、Zn2 HClZnCl2H2第三节物质的量浓度41、2NaOHH2SO4Na2SO 42H2O第四节反应

9、热42、C（固）O（气）点燃CO（气）393 . 5 kJ43、2 H（气）O（气）2H2O（气）483 .6 kJ44、2 H（气）O（气）2H2O（液）571 . 6 kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）2第三章硫 硫酸第一节硫46、2 CuSCu2S47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS 250、SO2点燃SO251、3 S6KOH2 K2SK2 SO43 H2O其次节硫的氢化物和氧化物52、H2 SH2S53、2 H2S3 O2足）点燃2 H2O2 SO254、2 H2SO2不足）点燃2 H2O2 S55、2 H2 SSO2点燃2 H2O3 S56、H2SB

10、r2S2 HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO459、PbAc2H2SPbS2HAc名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆60、H2 SNaOHNaHSH2O2SO4第 5 页,共 22 页61、NaHSNaOHNa2SH2O62、H2S2NaOHNa2S2 H2O（60、 61 结合）63、H2S2 FeCl3S2 FeCl 22HCl64、H2SO（稀）4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO366、2 SO2O2V2O52 SO367、SO3H2OH 2SO4

11、68、Na2 SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO 371、SO22 Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H 2OCa（HSO3）273、SO22 H2S3 S2 H2O74、SO2Cl22 H2O2HClH2SO 475、SO2Br 22H2O2 HBrH2 SO476、5 SO 22 H2O2 KMnO4MnSO4K2SO 42 H第三节硫酸的工业制法77、4 FeS 211 O2高温2 Fe 2O38 SO278、2 SO2O2V2O52 SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸 硫酸盐80、C2

12、H2SO（浓）4CO22 SO22 H2O81、S2 H2SO（浓）43 SO22 H2O82、PH2SO（浓）4H3PO 4SO22 H2O名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆83、H2 SH2SO（浓）SSO22 H2O2O2O2O84、Cu2H2SO（浓）4CuSO4SO22 H85、BaCl2H2SO4BaSO42 HCl6 H86、BaCl2Na2SO4BaSO42 NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO 32HClBaCl2H2OCO289、BaCO 32 HNO3Ba（

13、NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2 H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22 Na2SO493、2 CaSO 3O22 CaSO 42 Fe6 H2SO（浓）4Fe（2SO4）33 SO294、95、2NaBr2 H2SO（浓）4Br2SO2Na2SO4H96、2NaClH2SO（浓）4Na2SO42 HCl97、C11H22O11浓H2SO412 C11 H2O十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解；2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 +Cl2+2e-=H 2- 2

14、H 2O+2e- =H 2 +2OH-或 2H+2Cl- 2e-=Cl 22Cl-+2H 2O2OH-+H 2 +Cl 2CuCl 2Cu+Cl 2- Cu 2+2e-=Cu +2Cl- - 2e- =Cl 2Cu2+2Cl-Cu +Cl 2- 4e- =O 2 +2H2O 4H 2O4H+4OH-第 6 页,共 22 页2CuSO 4+2H 2O2Cu +O2 +2H2SO4- 2Cu2+ + 4e- =2Cu+ 或： 4OH+2H 2O - 4e- =O 2 +4H名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2Cu2+

15、2H 2O 2Cu +O 2 +4H+2H 2O2H 2 +O2- 4H +4e- =2H 2+4OH- - 4e- =O 2 +2H2O 中性电解4H2O4H+4OH-2H 2OH2 +O2酸性水解：- 4H+4e-=2H 2+4OH- 4e- =O 2 +2H2O +2H 2O-4e-=O 2 +4H2H 2OH2 +O2碱性水解：- 4H 2O+4e- =2H 2 +4OH-或： 4H+4e-=2H 2+4OH- 4e- =O 2 +2H 2O 2H 2OH2 +O22、电镀：镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO4 电镀液镀件 - Cu 2+2e =

16、Cu -纯铜 + Cu 2e- =Cu 2+镀锌： ZnSO4 电镀液镀件 - Zn 2+2e =Zn -纯锌 + Zn 2e-=Zn 2+镀银： AgNO 3 电镀液镀件 - Ag +e-=Ag 纯银 + Ag e-=Ag +镀镍： NiSO 4 电镀液镀件 - Ni 2+2e =Ni -2+纯镍 + Ni 2e =Ni3、熔融状态下的电解：2NaCl 熔融 2Na+Cl 2- 2Na +2e- =2Na +2Cl- - 4e-=Cl 22Na+2Cl-熔融 2Na+Cl 2第 7 页,共 22 页2Al 2O3熔融 4Al+2O 2- 4Al +6O3+12e =4Al 2- - 12e-

17、 =3O 24Al3+ +6O2-4Al+3O 2NaHF 2熔融 H2 +F2- 2H +2F+2e =H 2- -2e- =F 2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2HF H2 +F2十二、原电池反应 XY 电解质溶液 或 X/ 电解质溶液 /Y 1 不行逆电池苏打电池： Zn CuH 2SO4 Zn 极- Zn 2e- =Zn 2+氧化反应 Cu 极+ 2H +2e =H 2仍原反应 -离子方程式 Zn+2H +=H 2 +Zn 2+化学方程式 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2铁碳电池： Fe CH

18、2CO3 Fe 极- Fe 2e-=Fe 2+氧化反应 C 极 + 2H +2e =H 2仍原反应 -离子方程式 Fe+2H +=H 2 +Fe 2+ 析氢腐蚀 铁碳电池： Fe CH 2O、O2 -2+Fe 极- 2Fe 4e =2Fe 氧化反应 -C 极 + O 2+2H 2O+4e =4 OH 仍原反应 化学方程式 2Fe+O2+2H 2O=2FeOH 2 吸氧腐蚀 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 32FeOH 3=Fe2O3 nH2O+3-nH 2O 铁锈的生成过程 铝镍电池： Al NiNaCl 溶液、 O2 -3+Al 极- 4Al 12e =4Al 氧化反应 -N

19、i 极+3O2+6H 2O+12e =12 OH 仍原反应 化学方程式 4Al +3O2+6H 2O=4AlOH 3 海洋灯标电池 干电池： Zn MnO 2NH 4Cl 糊状物 NH 4Cl+H 2O=NH 3H2O+HCl -2+Zn 极- Zn 2e =Zn 氧化反应 Cu 极+ 2MnO 2+2H +2e =Mn 2O3+H 2O 仍原反应 -化学方程式 Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 32 可逆电池铅蓄电池： Pb PbO2浓硫酸 放电氧化反应 仍原反应 Pb 极- Pb+H 2SO4 2e-=PbSO4+2H+PbO2极 +PbO2+H 2S

20、O4+2H+2e-=PbSO4+2H 2O 化学方程式Pb+PbO2+2H 2SO4=2PbSO4+2H 2O Pb PbO2浓硫酸 充电Pb 极 - PbSO4+2H + 2e = Pb+H 2SO4 仍原反应 -+PbO2极 +PbSO4+2H 2O+2e =PbO 2+H 2SO4+2H 氧化反应 化学方程式 2PbSO4+2H 2O=Pb+PbO 2+2H 2SO4锂电池： Li LiMnO 2固体介质 -+- Li e =Li 氧化反应 + MnO 2+Li+e-=LiMnO2+H 2O仍原反应 氧化反应 化学方程式Li+MnO 2=LiMnO2银锌电池： Zn Ag 2ONaOH

21、2e-=ZnO+H 2O Zn 极- Zn+2OH名师归纳总结 化学方程式Cu 极+ Ag 2O+H 2O+2e-=2Ag+2 OH仍原反应 第 8 页,共 22 页Zn+Ag 2O =ZnO+2Ag - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3 高能燃料电池：H 2O2NaOH 化学方程式-Pt 极- 2H 2+4 OH 4e =4H 2O -Pt 极+ O2+2H 2O+4e =4 OH氧化反应 仍原反应 2H 2+O2=2H 2O CH 4O2NaOH 名师归纳总结 -Pt 极- CH 4+10 OH 8e=CO2+7H 2O

22、氧化反应 第 9 页,共 22 页3Pt 极+ 2O2+4H 2O+8e-=8 OH仍原反应 化学方程式CH4+2O2+2NaOH=Na 2CO3+3H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1.甲烷烷烃通式： CnH2n-2（ 1）氧化反应点燃

23、CO 2+2H 2O 甲烷的燃烧： CH 4+2O2甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色；（ 2）取代反应光光CH 3Cl+HCl 第 12 页,共 22 页一氯甲烷： CH 4+Cl 2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2 光 CH2Cl 2+HCl 三氯甲烷： CH 2Cl 2+Cl 2 光 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CCl 4+HCl 四氯化碳： CHCl 3+Cl 2 2.乙烯 浓硫酸 乙烯的制取： CH 3CH 2OH 170H2C=CH 2 +H2

24、O 烯烃通式： CnH2n 高温（ 1）氧化反应 乙烯的燃烧： H2C=CH 2+3O2 2CO2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应；（ 2）加成反应与溴水加成： H2C=CH 2+Br 2 催化剂与氢气加成： H2C=CH 2+H2与氯化氢加成：H2C=CH 2+HCl CH 2Br CH2Br CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl n图 1 乙烯的制取与水加成： H 2C=CH 2+H 2O CH3CH2OH （ 3）聚合反应n H2C=CH 2 肯定条件CH 2CH2 乙烯加聚,生成聚乙烯：3.乙炔乙炔的制取： CaC2+2H 2O 点燃HCCH +CaOH 2

25、（ 1）氧化反应4CO2+2H 2O 乙炔的燃烧： HCCH+5O 2乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应；（ 2）加成反应与溴水加成： HCCH+Br 2HC=CH n图 2 乙炔的制取Br Br CHBr=CHBr+Br2CHBr 2CHBr2 与氢气加成： HCCH+H 2H2C=CH 2 与氯化氢加成：HCCH+HCl 催化剂CH2=CHCl Cl （ 3）聚合反应肯定条件nCH 2=CHCl CH 2 CH 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：乙炔加聚,得到聚乙炔：n HCCH 肯定条件CH=CH n 4.苯苯的同系物通式：CnH 2n-6 点燃12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和

26、酸性高锰酸钾溶液褪色；（ 1）氧化反应苯的燃烧： 2C 6H6+15O 2（ 2）取代反应 苯与溴反应+Br 2 Fe Br +HBr （溴苯）硝化反应+HONO 2 浓 H2SO4NO 2+H2O 60（硝基苯）（ 3）加成反应名师归纳总结 +3H 2 催化剂（环己烷）；第 13 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆5.甲苯（ 1）氧化反应点燃7CO 2+4H 2O 甲苯的燃烧： C7H8+9O 2甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；（ 2）取代反应CH3 | 浓硫酸O2NCH 3 | NO 2+

27、3H 2O +3HNO 3| NO 2甲苯硝化反应生成2,4,6- 三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯（TNT ）,是一种淡黄色晶体,不溶于水；它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等；二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃RX 溴乙烷CX 键有极性,易1.取代反应 ：与 NaOH 溶液发生取代反应,生成醇；醇ROH C2H5Br 断裂2.消去反应 ：与强碱的醇溶液共热,生成烯烃；乙醇有 CO 键和 OH 1.与钠反应 ,生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应 ：O2：C2H5OH 键,有极性；OH 生成 CO 2 和 H 2O；氧化剂：

28、生成乙醛；3.脱水反应 ：酚苯酚与链烃基直接相连140：乙醚； 170：乙烯； 4. 酯化反应 ；OH 直接与苯环相1.弱酸性 ：与 NaOH 溶液中和；OH 连2.取代反应 ：与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应 ：与铁盐（ FeCl3）反应,生成紫色物质醛O | 乙醛C=O 双键有极性,1.加成反应 ：用 Ni 作催化剂,与氢加成,生成乙醇；O | CH 3CH 具有不饱和性2.氧化反应 ：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、仍原氢氧化铜） ；RCH 羧酸O | 乙酸受 C=O 影响, OH 1.具有酸的通性 ；O | CH 3COH 能够电离,产生H+2.酯化反应 ：与醇反应

29、生成酯；RCOH 酯O | 乙酸乙酯分子中 RCO和 OR水解反应 ：生成相应的羧酸和醇之间简单断裂CH 3COOC 2H5RCOR6.溴乙烷：（1）取代反应 溴乙烷的水解：C2H 5Br+H 2O C2H5OH+HBr （2）消去反应 醇 溴乙烷与 NaOH 溶液反应： CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2 +NaBr+H2O 7.乙醇（ 1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2 （乙醇钠）第 14 页,共 22 页（ 2）氧化反应催化剂2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）乙醇的燃烧： 2CH 3CH 2OH+O 2（ 3）消

30、去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170生成乙烯；留意 ：该反应加热到140时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚；2C 2H 5OH 浓硫酸C2H 5OC2H 5+H 2O （乙醚）140名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆8.苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色；苯酚具有特别的气味,熔点43,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂；苯酚有毒,是一种重要的化工原料；（ 1）苯酚的酸性OH +NaOH ONa +H 2O （苯酚钠）苯酚钠与 CO 2 反应：ONa +CO 2+H 2O BrOH +NaH

31、CO 3（ 2）取代反应OH | OH +3Br 2Br +3HBr （ 3）显色反应| Br （三溴苯酚）苯酚能和 FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色；9.乙醛乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点 20.8,密度比水小,易挥发；（ 1）加成反应 O | 催化剂乙醛与氢气反应：CH 3CH+H 2CH3CH2OH （ 2）氧化反应 O | 催化剂乙醛与氧气反应：2CH3CH+O 22CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2AgNH 32OH CH3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）留意 ：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH3 2OH（氢

32、氧化二氨合银） ,这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成 Ag；有关制备的方程式：+Ag +NH 3 H 2O=AgOH + NH 4AgOH+2NH 3H 2O=AgNH 32 +OH +2H 2O -乙醛仍原氢氧化铜： CH3CHO+2CuOH2 CH3COOH+Cu2O +2H2O 10.乙酸（ 1）乙酸的酸性乙酸的电离： CH 3COOH（ 2）酯化反应CH 3C OH+C2H 5OH CH 3COO-+H+ 浓硫酸O | CH 3COC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）留意：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应；11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体；（ 1）水解反应

33、无机酸CH3COOH+C 2H5OH CH 3COOC 2H5+H 2O （ 2）中和反应CH 3COOC 2H5+NaOH CH 3COONa+C 2H5OH 附加 ：烃的衍生物的转化水解名师归纳总结 酯化第 15 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1. CH4 + Cl2 光照CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl 2 光照CH2Cl2 + HCl 第 16 页,共 22 页3. CH2Cl + Cl 2 光照CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl2 光照CCl4+ HCl 5.

34、 CH4高温C +2H26. C16H34催化剂C8H18 + C8H16 加热、加压7. CH3COONa + NaOH CaO CH4 + Na2CO38. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br 9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH 10. CH2 = CH2 + HBr 催化剂CH3CH2Br 11. CH2 = CH2 + H2催化剂CH3CH312. nCH2 = CH2催化剂 CH 2CH2 n13. nCH2=CH-CH=CH 2 催化剂CH 2-CH=CH-CH 2 n14. 2CH2 = CH2 + O2催化剂2CH3CHO 15. CHCH + Br2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2CHBr 217. CHCH + HCl 催化剂H 2C = CHCl 18. nCH2 = CH CH2CH nCl Cl 19. CHCH + H 2O 催化剂CH3CHO 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆20. CaC2 + 2H2O CHCH + CaOH221. +