2022年高考化学有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“ 热点” 之一；多年以来全 国高考化学试卷几乎年年涉及； 这种题型考查的学问点多, 敏捷性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出同学对强弱电解质、电离平稳、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的把握程度及对这些学问的综合运用才能；现结合 07 年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略；一、要建立正确一种的解题模式 1第一必需有正确的思路：2要养成仔细、细致、严谨的解题习惯,要在平常的练习中学会敏捷运用 常规的解题方法,例如：剔除

2、法、定量问题定性化、整体思维法等；二、要留意把握两个柔弱观念 1弱电解质的电离平稳 弱电解质电离的过程是可逆的、柔弱的,在肯定条件下达到电离平稳状态,对于多元弱酸的电离,可认为是分步电离,且以第一步电离为主；如在 H2S的水 溶液中： H2S HS- +H + ,HS- S 2-+H +,H2O H +OH,就离子浓度由大到小的次序为 cH + cHS- cS 2- cOH ；2盐的水解平稳 在盐的水溶液中, 弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应,在一 定条件下达到水解平稳； 在平稳时, 一般来说发生水解反应是柔弱的；多元弱酸 根的阴离子的水解,可认为是分步进行的,且依次减弱,以第一步

3、为主；如在 Na2CO3溶液中存在的水解平稳是：CO 2H2O HCOOH,HCOH2O H2CO 3OH,就 cNa + cCO3 2 cOH cHCO3 c（H +）；三、要全面懂得三种守恒关系1电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；例如： NaHCO 3 溶液中： nNa + nH + nHCO3 2nCO3 2 nOH 推出：cNa + cH + cHCO3 2cCO3 2 cOH 专心 爱心 专心名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2物料守恒：电解质溶液中由于电离或

4、水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；例如： NaHCO 3溶液中 nNa + ：nC 1：1,推出： cNa + cHCO3 cCO32 cH2CO 3 3质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等；例如：在 NH4HCO 3溶液中 H3O +、H2CO 3 为得到质子后的产物； NH3、OH、CO3 2为失去质子后的产物,故有以下关系：cH3O + cH2CO 3=cNH3+cOH+ cCO32 ；以上三种守恒是解题的关键, 对于这一类题的如何切入、 如何绽开、 如何防止漏洞的显现等只有通过平常的练习

5、仔细总结,型的题；四、要熟识常见题型与计策 1单一溶质溶液中离子浓度大小关系 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液 计策：只考虑电解质的电离与水的电离；如 cOH ； 弱酸或弱碱溶液形成技能,才能很好地解这一类H2SO4溶液中, c H + 2cSO4 2计策：只考虑电离；如在H3PO4溶液中,要考虑它是多步电离：cH+ cH2PO4 cHPO4 2 cPO4 3 ；多元弱酸的正盐溶液计策：考虑弱酸根的分步水解；如在Na2CO 3溶液中 cNa + cCO32 cOH cHCO ；酸式盐要考虑电离和水解谁为主计策： a. 电离为主的 NaHSO 3、NaH2PO4溶液呈酸性,如 NaHSO 3溶液中离子

6、浓度大小为 cNa + cHSO3 c（H +） cSO3 2 cOH b水解为主的 NaHCO 3、NaH2PO4、NaHS溶液,呈碱性如 NaHCO 3 溶液中离子浓度大小为 cNa + cHCO3 cOH cCO3 2 c（H +）专心 爱心 专心名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例 1】（07 年福建）在 Na2S溶液中,以下关系错误选项 AcNa + cS 2 cOH cHS BcNa +cH + cHS+2cS 2+cOH CcNa + 2cHS+2cS 2+2cH 2S DcOH cH + + cHS

7、+ 2cH 2S 【解析】此题属于多元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小比较题,依上述计策结合守恒关系知： A中多元弱酸根分步水解第一步为主,后面一步仍旧有 OH出来,所以 cOH cS依据质子守恒可得出；【答案】 A 2 ,A 错；B 依据电荷守恒可得, C依据物料守恒可得, D【点评】充分利用三个守恒,解题娴熟了,这类题目就可以提高胜利率；【迁移 体验】1（07 江西）在氯化铵溶液中,以下关系式正确选项（）Ac（Cl）c（NH4 +） c（H +）c（OH） B c（NH4 +）c（Cl） c（H +）c（OH）Cc（Cl）c（NH4 +） c（H +）c（OH） D c（NH4 +）c（Cl）

8、 c（H +）c（OH）2混合溶液中离子浓度大小关系计策：第一考虑电荷守恒,如盐酸和氨水混合,谁过量均有 c（NH4 +）c（H +）=c（Cl） c（OH）然后考虑离子间的反应；再次酸、碱混合时考虑是完全反应仍是一种过量；如是等物质的量混合时要考虑是电离为主仍是水解为主CH3COOH与 CH3COONa,NH3 H2O与 NH4Cl 溶液混合电离大于水解HClO与 NaClO,HCN与 NaCN溶液混合水解大于电离【例 2】07 年高考理综四川 在 25 时,将 pH = 11 的 NaOH溶液与 pH = 3 的 CH3COOH溶液等体积混合后,以下关系式中正确选项 H AcNa = cC

9、H3COO cCH3COOH BcH = cCH3COO cO专心 爱心 专心名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - CcNa cCH3COO cOH cH DcCH3COO cNa cH cOH pH【解析】此题考查了弱电解质的电离、混合液中离子浓度的大小关系；11 的 NaOH 溶液中 cOH=103mol L1,而 pH3 的 CH3COOH溶液中 cH +=103mol L1,因此将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH溶液等体积混合后,二者溶液中已存在的 OH与 H +恰好完全反应,又由于

10、CH3COOH是弱酸在溶液中并没有完全电离,因此随反应的进行 CH3COOH又会不断的电离生成 H +,也就是说而这反应后混合溶液中任存在大量的CH3COOH,即溶液显酸性； 因此溶液中 cH+cOH ,且 c CH3COOcNa + ,即 D选项是正确的；其中B 选项应为 cH+c Na+=cCH3COO+cOH 一 ；【答案】 D 【易错提示】对于二者混合后溶液的酸碱性判定错误而错选其他选项；【例 3】07 年高考理综天津 草酸是二元中弱酸, 草酸氢钠溶液显酸性； 常温下,向 10 mL 0.01 mol L1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 mol L1 NaOH溶液,随着 NaO

11、H溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确选项 AVNaOH = 0 时, cH = 1 102 mol 1 LBVCVNaOH = 10 mL 时, cH = 1 107 mol L1D【解析】此题以中和滴定为载体考查了考生对溶液中各离子浓度的大小关系的比较方法掌 握【答案】 D 【迁移 体验】207 年高考广东化学 以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确选项程 度；专心爱心专心由名师归纳总结 于第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A0.1 mol/L Na 2CO 3 溶液： cOH cHCO cH 2cH2CO 3 BC向醋酸

12、钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：cNa cCH3COO cH cOH . D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液： cNa cNO3 1 307 年高考江苏 以下溶液中各微粒的浓度关系不 正确选项 A0. 1 mol L1 HCOOH溶液中： cHCOO cOH = cH m BCD等体积等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： cNa cHXcX cH cOH L 4（07 年海门）以下混合溶液中,各离子浓度的大小次序正确选项（）1 A10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合： cCl-cNH4 +cOH- cH + m B10

13、mL0.1mol/LNH4Cl 溶液 5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：cNa +=cCl-cOH-cH + C C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与 5mL0.2mol/L NaOH溶液混合： cNa +=cCH3COO-cOH-cH + 溶 D0mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合：cCl-cNa +cOH-cH + 1：5（07 年长沙）在 25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入 0.2mol L 醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确选项（）1N cCl A在 A、B 间任一点,溶液中肯定都有 cNa +cCH3C

14、OO-cOH-cH + C B在 B 点,a12.5,且有 cNa + = cCH 3COO- = cOH- = cH + O C在 C点,cCH3COO- cNa +cH +cOH- S D在 D点,cCH3COO- + cCH 3COOH 2cNa + 溶 3在一“ 同” 下的情形液中专心爱心专心：名师归纳总结 N第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）同一溶液中离子浓度的比较计策：第一确定溶液中电解质的种类,水解程度的大小；然后再分析电解质的电离程度和盐类【例 4】07 年北京模拟 硫酸在水中的电离方程式为：H2SO4 =

15、H+ + HSO4,HSO H+ + SO 4 2；就以下有关说法正确选项（）ANa2SO4溶液显碱性BHSO在水中既能发生电离,又会发生水解C相同浓度的稀 H2SO4 和 NaHSO 4 溶液中 SO4 2离子的浓度后者大DNaHSO 4溶液中： cNa + c HSO4 c SO4 2 c H + c OH 【解析】依据题给信息硫酸在水中并非都完全电离,所以有 A 答案正确, 而B中应当只能电离不能水解所以错,C中可以看出稀硫酸中几乎全为 HSO,电离受到抑制,而 NaHSO 4中电离没有收抑制, D错在cSO4 2 c H + 不行能的；【答案】 AC （2）同一浓度的不同溶液中同一离子

16、浓度的比较计策：第一分析物质的组成差异, 然后弄清离子在水解时是促进、抑制仍是无影响,这样才能正确的解答；【例 5】07 年山西模拟）物质的量浓度相同的以下各组物质的溶液中,对指定的离子的浓度作大小比较,其中错误选项（）Ac（PO4 3）：Na3PO4Na2HPO 4NaH2PO4H3PO4Bc（CO 2）：NH4 2CO3Na2CO 3NaHCO 3NH4HCOCc（NH4 +）：NH4 2SO4NH4 2CO 3NH4HSO 4NH4ClDc（S 2）： Na2SH2SNaHS【解析】物质的量浓度相同的以下各组物质的溶液中,离子的浓度作大小比较,其中 ACD都符合题设所给的条件 B 中 c

17、（CO3 2）NH4 2CO3Na2CO 3 明显错误,由于 NH4 +和 CO 2相互促进水解；【答案】 B （3）不同溶液中同一离子浓度的比较计策：先依据某种性质分组后再比较；专心爱心专心名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例 6】（07 湖北）均为 0.1mol L1BaOH2Na2CO 3NaHCO 3NaOHNH4Cl NH4HSO 4KNO 3 溶液 pH值由大到小的次序为（填序号）【解析】依据题意知不同溶液中同一离子的比较,先按酸碱性大体可以分成碱性中性和酸性三种, 然后详细在分析电离和水解程度问题,此

18、题可知为碱性溶液为中性为酸性；【答案】【点评】此题主要考查pH值排列次序所以对溶液酸碱性要比较清晰,大体分类后同类在一起比较成效较好,防止很乱；【迁移 体验】6（04 年北京理综）已知 列说法中正确选项（）0.1mol L1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0,就下A在 Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C在 NaHA溶液中肯定有： cNa + cH+= cA+ cOH +2 cA2 D在 Na2A溶液中肯定有： cNa+ cA2 cH+ cOH 附：【迁移 体验】答案1【答案】 A；此题考查离子浓度大小比较,NH4Cl

19、 是可溶性的盐,属于强电解质,在溶液中完全电离 NH4ClNH4 +Cl；由于 NH4Cl 是强弱碱所生成的盐,在水中要发生水解； NH4 +H2O NH3 H2O+H +,所以 cNH4 + 比 cH + 及 cOH 大得多；溶液因水解而呈酸性,所以 cH + cOH ；综合起来,不难得出：cCl cNH4 + cH + cOH ；2【答案】 AD；溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平稳,盐类水解学问,要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒；A依据质子守恒,水电离出的 H和 OH的物质的量相等, Na2CO 3 溶液中 H分别以 HCO、H、H2CO3形式存在,故 A 对, B中由于

20、 NH4水解, cNH4与 cCl 不等, B 错, C中依据电荷守恒有： cNa+ c H=cOH+ cCH3COO ,由于 cH cOH ,故 cCH3COO cNa ,C错； D中 Na、NO不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是 1：1,故 D对；专心爱心专心名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3【答案】 CD；依据电荷守恒知, A正确；在 CuSO 4 NH4 2SO4 6H2O晶体中,含有等物质的量的NH4 +和 SO4 2-,但由于 NH4 +的水解,所以所得溶液中c（SO4 2 cCu2-）cNH4

21、 +cCu2+ ,又由于 Cu 2+、NH4 +发生柔弱水解都使溶液呈酸性,故cNH 4【答案】 B ；10 ml 0.1 mol/L 氨水与 10 ml 0.1 mol/L 盐酸混合后,恰好完全反应生成强酸弱碱盐 NH4Cl ,水解溶液呈酸性, 离子浓度次序为： cCl-cNH4 +cOH-cH + ；10 ml 0.1 mol/L NH 4Cl 与 5 ml 0.2 mol/L NaOH 也是恰好完全反应生成 NaCl 和 NH3 H2O,溶液显碱性, Na +、Cl- 浓度较大且相等； 10 ml 0.5 mol/L CH 3COONa与 6 ml 1 mol/L HCl 反应后, HC

22、l 过量, Cl-浓度自然大于钠离子浓度,但 H +浓度确定比 OH- 大；O 5【答案】 C；在 A、B 间任一点,有可能 cOH-cCH3COO- ,A错；在 B点, cNa + = cCH 3COO- ,cOH-= cH + ,但 cNa + = cCH 3COO- cOH- = cH + ,B错；在 D点,由物料守恒知, cCH3COO- + cCH3COOH =2cNa + ,D也错； C正确；6【答案】 C；此题考查溶液的电荷守恒问题,所以氢离子浓度小, AB明显错误BC答案符合电荷守恒 D中呈碱性正确；在NaHOc溶专心爱心专心液名师归纳总结 中第 8 页,共 8 页- - - - - - -